Кальций, измерение потенциала

Рнс. 7.17. Зависимость 1-потенциала твердости, измеренной с помощью маятника, и механической скорости бурения от глубины про.ходки в кальците. (Скорость про.ходки лопастным долотом рассчитана по общей проходке за первые 60 с) [c.289]

Метод с использованием сульфидсеребряного ионселективного электрода основан на измерении мембранного потенциала, который зависит от активности ионов серебра в анализируемом растворе. При десятикратном изменении концентрации серебра потенциал сульфидсеребряного электрода изменяется на 59,2 мВ. При концентрации серебра 10 М определению не мешает присутствие 0,0004 мг/л кальция, 0,01 мг/л магния, 0,32 мг/л аммония, 0,09 мг/л сульфат-ионов, 0,03 мг/л бикарбонат-ионов, 0,03 мг/л ацетат-ионов. [c.127]

После проведения измерений в растворах с высокой концентрацией мешающих ионов может наблюдаться дрейф потенциала и увеличение времени отклика электрода. В этом случае электрод следует вымочить в течение часа в дистиллированной воде, а затем еще несколько часов в стандартном растворе ионов кальция. [c.51]

Кварц. Совсем другими оказываются поляризационные соотношения в кварце. Сошлифовывание тонких слоев пластины кварца не оказывает существенного влияния удаление с пластины более толстых слоев как со стороны анода, так и со стороны катода уменьшает поляризацию, но не устраняет ее в той степени, как это имело место в кальците. Если брать очень тонкие (0.2—0.5 мм) пластинки кварца, то измерение распределения потенциала внутри них также показывает, что напряжение поляризации сосредоточивается в довольно толстых слоях вблизи электродов. Постепенное образование поляризации показано графически (см. рис. И, стр. 115). Искривленные части кривых указывают те места, где сосредоточен пространственный заряд. В первые моменты после включения тока мы получаем прямолинейное статическое распределение потенциала, что можно рассматривать как проверку приемлемости зондового метода. Кривая асимметрична, и отнюдь не из-за неоднородности пластины, а из-за различной подвижности + и — ионов, что видно из сравнения поляризации на тех же самых местах для противоположных направлений токов (см. рис. 12, стр. 116). [c.167]

Данные измерения стационарного потенциала показывают [20], что хромат кальция обладает самой высокой пассивирующей способностью по отношению к металлам с низкой коррозионной стойкостью (сплавы магния, сталь) затем следуют цинковый крон, стронциевый крон и тетраоксихромат цинка. Это хорошо согласуется с более высоким содержанием хромата в самом пигменте и особенно в его водорастворимой части. Более низкими пассивирующими свойствами обладает тетраоксихромат цинка вследствие весьма малой растворимости [c.33]

В обычных силикатных стеклах сравнительно с ионами натрия чрезвычайно важное значение играют ионы кальция. Р. Л. Мюллер по измерениям Амбронна установил, что ионы кальция понижают подвижность ионов натрия, причем вследствие этого веетчина Л в приведенном выше уравнении увеличивается. Очевидно, ионы кальция повышают потенциал электростатических полей в каркасе стекла столь значительно, что вероятность освобождения ионов натрия иа каркаса понижается. [c.148]

В работе Хаусманна [24] описаны результаты измерений потенциала стальных образцов в насыщенном растворе гидроокиси кальция, содержащем ионы хлора. Автор установил, что концентрация ионов хлора ниже [c.59]

В результате на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой и начинается индукционный период. Измерение дзета-потенциала показывает, что твердая фаза заряжена положительно по отношению к раствору [61]. Этот положительный заряд образуют ионы кальция, жестко связанные с кристаллической решеткой системой связей 51—О—Са" , посколь-известно, что с одним силикатным тетраэдром 5104 ион Кальция связан только одной связью, не образуя хелатов. Со стороны раствора плотную часть двойного электрического слоя образуют гидроксильные ионы, часть из которых связана с ионами кальция специфически, т. е. химической связью, а не только ЗДектростатически. Известно, что в растворе гидроокиси кальция значительная часть кальция находится в форме Са(ОН) и даже олекул Са(ОН)2. Далее в глубь раствора ионы ОН образуют Диффузную часть двойного электрического слоя, создающую по- Нциал течения, или дзета-потенциал. Со стороны твердой фазы раствору примыкает тонкая, порядка четырех слоев кристалли- [c.117]

Для контроля растворенных в воде газов разработаны конструкции датчиков с фторопластовыми мембранами, отделяющими чувствительные элементы от анализируемой среды. Мембраны должны иметь поры, через которые могут диффундировать лишь молекулы газов. Для детектирования кислорода используется электрохимическая ячейка с деполяризующимся катодом, потенциал которого задается подключенным к нему анодом (см. п. 9.14.5.1). Свободную углекислоту определяют, измеряя изменение pH раствора за мембраной или его электропроводность. Для контроля щелочности воды в последние годы разработаны фотометрические (СКВ АП) и потенциометрические (ИКХХВ АН УССР) титро-метры первый из них дискретного, а второй — непрерывного действия (см. п. 9.14.5.2). Для измерения карбонатной агрессивности воды предложен кондуктометрический прибор. Принцип его действия основан на измерении электропроводности или щелочности воды, прошедшей через фильтр с мраморной крошкой, и исходной воды. При этом избыточная агрессивная углекислота, растворяя мрамор с образованием гидрокарбоната кальция, значительно увеличивает электропроводность и щелочность воды. [c.181]

Ион кальция в пробе воды определили прямым потенциометрическим измерением. В стакан ввели точно 100,0 мл воды и в раствор опустили насыщенный каломельный электрод сравнения (Нас. КЭ) и кальцийселективный мембранный электрод. Оказалось, что потенциал кальциевого электрода равен 0,0619 В относительно Нас. КЭ. Когда в этот же стакан добавили 10,00 мл —0,00731 Р раствора нитрата кальция и тщательно перемешали с пробой воды, то новый потенциал кальциевого электрода оказался равным —0,0483 В относительно. Нас. КЭ. Рассчитайте мольную концентрацию иона кальция в исходной пробе воды. [c.400]

Для определения свободной концентрации лиганда в систе мах В, 23, А используются и другие экспериментальные методы Например, если вспомогательная центральная группа 58 вое станавливается обратимо на капельном ртутном электроде при более положительном потенциале, чем требуется для восстановления В, то свободную концентрацию лиганда можно получить полярографически при условии, что потенциал полуволны системы А был определен заранее как функция от а (см. гл. 8, разд. 3, В). Значение а может быть найдено также из измерений растворимости труднорастворимого комплекса 23Ас в растворе, содержащем В, при условии, что известны значения произведения растворимости 23Ас и константы устойчивости 93А (см. гл. 9, разд. 3, А). Значения с(с>0) и, следовательно, а можно определить спектрофотометрически, если ЙАс является единственной формой, которая заметно поглощает при используемой длине волны (см. гл. 13, разд. 1,Г). Аналогично использовался биологический кинетический метод (см, гл. 14, разд. 1,А) для определения концентрации свободных ионов кальция при исследовании цитратных комплексов магния и стронция [27]. [c.86]

Хотя мембранные электроды применялись с большим успехом для измерения активностей катионов главной подгруппы 1-й и 2-й групп, они имеют ряд специфичных недостатков. В некоторых системах потенциал довольно чувствителен к скорости размешивания [187]. Более того, поскольку потенциал обычно зависит от активностей всех форм, которые могут взаимодействовать с мембраной, то интерпретация результатов усложняется, если присутствует более одного типа катиона как с одной стороны, так и с обеих сторон мембраны [25, 99, 205]. Вообще говоря, надежные измерения в значительной степени ограничиваются растворами, которые содержат только один катион, и в этих случаях не нужно использовать постоянную ионную среду для контроля коэффициентов активности. Однако, по-видимому, возможно разработать селективные мембраны, проницаемые для одних катионов и непроницаемые для других. Например, потенциал электрода из калийной глины (potassium lay) не зависит от концентрации ионов кальция, и предполагается [87], что растворы, содержащие пары катионов, можно будет исследовать с применением двух мембран с разной проницаемостью для двух ионов. Грегор и Схонхорн [86 сообщили, что многослойный стеарат бария с осью ориентации, перпендикулярной направлению переноса, обратим к ионам бария в присутствии ионов натрия. Равновесие достигается быстро, но так как электрод обладает большим сопротивлением, необходимо использовать ламповый потенциометр. В принципе таким же образом ориентированные мембранные электроды мо- [c.166]

Особый интерес для выяснения механизма образования заряда на поверхности карбонатов кальция представляет изучение влияния потенциалопределяющих ионов на величину электрокинетического потенциала. Для этого производились измерения в насыщенных растворах, приготовленных в дистиллированной воде, свободной от GOg, с принятием мер предосторожности от попадания Og в систему, т. е. при уменьшении концентрации карбонат-иона в равновесных растворах. Изменение концентрации иона СОд - достигалось добавлением NagGOg и NaH Og к водным насыщенным растворам. В табл. 2 приводятся исправленные значения -no-тенциала ( для трех образцов кальцитов в растворах с различной концентрацией СОд -. [c.8]

Аналогичные измерения с учётом потенциала экрана и истинной энергии электронов проведены в технических условиях на экранах коммерческих электроннолучевых трубок с возбуждением неподвижным и развёрнутым электронным лучом [183]. В первом случае яркость измерялась со стороны возбуждения, а во втором трубка работала на просвет (площадь растра 50 слг ). В трубках обычного типа экраны изготовлялись нанесением люминофора пуль-взризацией на стеклянную поверхность колбы (стекло нонекс ). В качестве катодолюминофоров служили различные образцы виллемита, люмозиля, вольфрамата кальция и сульфидов цинка и кадмия. Измерениями охвачена область потенциалов экрана от 500 V до 10 кУ. Для всех исследованных катодолюминофоров яркость как функция потенциала экрана оказалась отвечающей уравнению [c.73]

Таким образом, вследствие недостаточной чувствительности или низкой селективности большую часть из имеющихся в настоящее время ионоселективных электродов нельзя использовать в морской воде in situ. С некоторыми из них можно работать, но только после соответствующей предварительной химической подготовки пробы или при потенциометрическом титровании. Однако содержание основных макрокомпонентов морской воды (Na, К, Са, Mg, С ) можно с успехом непосредственно измерять соответствующими ионоселективными электродами. Так, Томпсон [406] применил Са2+-электрод, разработанный Россом, для прямого измерения содержания ионов Са + в морской воде. Калибровали электрод по растворам, содержащим фон, близкий по составу к составу морской воды, с целью максимального уменьшения влияния остаточного диффузионного потенциала на результаты измерений. Найдено, что концентрация ионов Са + в морской воде равна 0,0086 0,0002 г-ион/л, что составляет 84% от общей концентрации кальция. [c.199]

На отделение электрона с внешнего х-уровня и сохранение ионами внешних р -оболочек указывают низкое значение первого ионизационного потенциала (3,87—5,36 эв) и очень высокие значения второго потенциала (22,51—75,26 эв). Измерения коэффициентов Холла и оптических свойств лития, натрия, кальция, рубидия и цезия в жидком и твердом состояниях подтвердили, что щелочные металлы характеризуются концентрацией свободных электронов, близкой к 1 эл1атом (табл. 40) и наличием ионов с внешней р - оболочкой. Если бы эти оболочки имели сферическую симметрию, то в результате ненаправленного взаимодействия с электронным газом ионы щелочных металлов упаковывались бы плотнейшим образом, однако это противоречит хорошо известным фактам все щелочные металлы имеют неплотные объемноцентрированные кубические структуры с координационным числом 8. [c.243]

Отрицательно заряженные частицы могут быть получены и из других источников. Так, они наблюдаются в излучениях радиоактивных веществ и испускаются раскаленными металлами и окисями металлов. Последний из этих источников используется в электронных лампах различных конструкций. Зоммерфельд в своей книге Строение атома и спектральные линии [1] дает описание трубки, в которой на катоде нанесен слой окиси кальция (вещества, легко испускающего электроны), нагреваемый разрядом. Эта трубка заполнена газом под давлением 0,1 мм, что позволяет наблюдать за потоком электронов, так как они ионизируют газ и заставляют его светиться. Наличие газа в трубке обусловливает практически полное падение потенциала в непосредственной близости от катода, и поэтол1у электроны приобретают свою полную скорость почти сразу же, вырываются под прямым углом к плоскости катода (т. е. к поверхности окиси кальция) и сохраняют это направление, если на них не действует внешнее поле. Действие наложенного электрического поля легко может быть прослежено в такой трубке, как описанная Зоммерфельдом, так как след электронов отмечается свечением газа. Легко установить, что они ведут себя как отрицательно заряженные частицы, но точные измерения не могут быть проведены с трубками, содержащими газ под давлением 0,1 мм, так как газ под влиянием электронов становится проводящим, и это осложняет действие электрического поля. Однако трубка, изображенная на рис. 2, может быть использована для количественных измерений, если она хорошо эвакуирована, и путем наблюдения действия магнитного поля и сравнения его с действием электрического поля оказывается возможным определить удельный заряд (отношение заряда частицы к ее массе) и скорость электронов, как это будет описано ниже. [c.22]

Эффективность защиты проверялась измерением электродного потенциала змеевика. Защита достигается в тех случаях, когда сдвиг потенциала змеевика, относительно началь-нсто (до включения защиты) потенциала, в отрицательную сторону достигает 180—200 же. При более отрицательных сдвигах потенциалов в результате электрохимического процесса, нн поверхности змеевиков быстро образуется пленка, состояща из углекислых солей кальция. При этом следует защиту осуществлять периодически, либо снизить плотность защитного тока. [c.114]

Рис. 19-26. Измерение тока через открытый канал ацетилхолинового рецептора при разных значениях мембранного потенциала. С помощью таких измерений можно установить ионную селективность каналов. Ток, переносимый через открытый канал ионами определенного вида, будет изменяться при изменении мембранного потенциала определенным образом в зависимости от вида иона и градиента его концентрации по обе стороны мембраны. Зная градиенты концентраций основных присутствующих ионов, можно определить ионную селективность канала путем простого измерения зависимости ток/напряжение более полную информацию можно получить в результате повторных измерений при других концентрациях иона. А. Зарегистрированный с помощью метода пэтч-клампа ток, проходящий через одиночный канал, находящийся в растворе с фиксированной концентрацией ацетилхолина, при трех различных значениях мембранного потенциала. В каждом случае канал случайным образом переходит из закрытого состояния в открытое и обратно, но при некотором значении мембранного потенциала, которое называют потенциалом реверсии, гок равен нулю даже тогда, когда канал открыт. В данном случае потенциал реверсии близок к О мВ. Б. Такое же явление можно наблюдать, измеряя после одиночной стимуляции нерва общий ток через больщое количество одиночных каналов с ацетилхолиновым рецептором, находящихся в постсинаптической мембране нервно-мыщечного соединения. На графиках показаны изменения этого гока, измеренного с помощью внутриклеточных электродов в условиях фиксации напряжения. Каналы открываются при коротком воздействии ацетилхолина, но если мембранный потенциал поддерживается на уровне потенциала реверсии, го ток равен нулю. Поскольку открытые каналы проницаемы как для Na . так и для К . а значения электрохимических движущих сил для этих ионов различны, нулевой ток в действительности соответствует уравновещенным и направленным навстречу друг другу токам Na и К . (Эти каналы проницаемы и для Са , но ток, переносимый ионами кальция, очень мал, так как их концентрация низка.)

Рнс. 9.1. Ток утечки (/), а также кальциевый (2) и бариевый (5) токи через участок мембраны моллюска Helix ро-matia площадью 30 мкы (поддерживаемый на мембране потенциал — 40 мВ, тестирующий потенциал 15 мВ для бариевого тока и 25 мВ для кальциевого тока при измерении токов утечка компенсировалась оценка вклада одиночного канала по флюктуациям для бария I = 0,25 0,6 х X 10 - А, для кальция i = 0,1 х X 10- 2 А) [43] [c.157]