Натрий металлический, хранение

Получение борида никеля. 27 мл 10% водного раствора борида натрия приливают в течение 20 мин. при размешивании к 121 мл 5% водного раствора хлорида никеля (эквивалентно 1,5 г металлического N1). При этом выделяется водород, появляется обильный черный осадок, причем температура может подняться до 40 . После полного осаждения никель отфильтровывают, промывают водой без доступа воздуха и хранят в абсолютном спирте. Катализатор не пирофорен, но хранение под спиртом необходимо потому, что на воздухе катализатор быстро дезактивируется. [c.340]

Пожар в химическом кабинете иногда возникает из-за неправильного хранения несовместимых химических веществ (азотной кислоты с глицерином, спиртом серной кислоты со скипидаром, бензином и спиртом и т. д.). Необходимо всегда помнить, что весьма опасно иметь в химическом кабинете значительные количества (2—3 л) горючих жидкостей (бензина, бензола, ацетона, эфиров, спиртов, керосина) и легковоспламеняющихся веществ, как металлические калий, натрий, фосфор и др. [c.74]

Чаще всего натрий применяют в виде проволоки, отжимаемой с помощью специального пресса. Хранение и применение натрия требует соблюдения специальных мер предосторожности. Даже кратковременное соприкосновение натрия с водяными парами или водой может вызвать взрыв и пожар. Хранят натрий в специальной упаковке, изолирующей его от доступа воздуха и влаги. Из этой упаковки его переносят в стеклянный сосуд с керосином, лигроином или вазелиновым маслом. Из сосуда натрий достают металлическими щипцами. Крупные куски разрезают [c.116]

Свободные металлические платиновые катализаторы не очень удобны в обращении, требуют специальных предосторожностей при хранении, в процессе получения трудно воспроизводимы по активности. Лучше в этих отношениях платиновые катализаторы на носителях, или поверхностные катализаторы. Применяют разнообразные носители активированный уголь, оксид алюминия, силикагель, сульфаты и карбонаты бария, кальция и других металлов, асбест, пемзу, кизельгур и др. Обычно при приготовлении поверхностных платиновых катализаторов металл осаждают на носитель из раствора соли, в котором суспендирован или которым пропитан носитель (например активированный уголь или асбест соответственно). Как и при получении платиновой черни, соль часто восстанавливают формалином. Весьма активен катализатор Р1-С, приготовленный непосредственно перед гидрированием путем восстановления хлороплатиновой кислоты борогидридом натрия в этаноле в присутствии активированного угля. [c.19]

Циклический ацеталь этиленгликоля — легкоподвижная жидкость с эфирным запахом. Растворим в воде, смешивается во всех отношениях с большинством органических растворителей. Не реагирует с металлическим натрием. При длительном хранении в соприкосновении с воздухом гидролизуется. Т. кип.81-.82°пры 750 мм,0,9795, п Л,2,912 [12]. [c.43]

Получение безводного ацетата натрия. Кристаллический ацетат натрия помещают в никелевую чашку (небольшие количества можно плавить и в фарфоровой чашке) и нагревают на асбестовой сетке Сначала соль плавится После испарения большей части кристаллизационной воды соль застывает Затем соль снова расплавляют Перегревать расплавленную соль не следует во избежание ее разложения с выделением ацетона и обугливания Расплавленную массу выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями, дают застыть и еще теплой быстро измельчают в фарфоровой ступке Хранить безводный ацетат натрия следует в банке с плотно закрывающейся пробкой При длительном хранении соль снова поглощает воду Поэтому для реакции нужно пользоваться только свежеприготовленной солью. [c.241]

Все эти операции следует выполнять в предохранительных очках. Металлический калий и натрий на воздухе в присутствии влаги могут загореться. Поэтому их хранят в условиях, исключающих доступ кислорода воздуха и влаги, — под слоем керосина. Стеклянная банка для хранения этих металлов должна быть толстостенной с плотно закрывающейся крышкой. Для предохранения от толчков и ударов эту банку целесообразно ставить в цилиндрическую металлическую банку. Хранить эти банки следует в специальном железном ящике или в шкафу в помещении [c.74]

При работе с металлическим натрием всегда надо пользоваться защитными очками. Если нужно для опыта небольшое количество натрия, кусок его осторожно вынимают пинцетом или щипцами из банки, кладут на чистый лист бумаги и не торопясь ланцетом или ножом отрезают нужное количество, освобождают от пленки окиси и сейчас же используют в работе. Остаток натрия кладут в банку с керосином. Для хранения обрезков натрия должна иметься другая тара, тоже с керосином. Эти обрезки в последующем перерабатывают (см. ниже) или уничтожают. [c.184]

Не разрешается в лаборатории иметь металлический натрий в количестве более дневной потребности. Хранение натрия на химических складах осуществляется в соответствии с правилами противопожарного режима для пожарно-взрывоопасных предприятий (13]. [c.186]

Вся тара, применяемая для постоянного или временного хранения металлического натрия, тщательно проверяется на отсутствие влаги. [c.187]

Джильберт [52] описал несколько необычную бурную реакцию между надперекисью калия и металлическим калием. Корка из окислов калия толщиной 6—12 мм, образовавшаяся при постепенном действии атмосферного кислорода на бруски этого металла в процессе их хранения, вызывала сильный взрыв в случае принудительного введения в тесный контакт с нижележащим металлом, вероятно находившимся под слоем моноокиси, которая в нормальных условиях функционировала как изолятор. Этот взрыв был приписан взаимодействию металла с надперекисью, содержавшейся в наружном слое. В металлическом натрии такого явления не происходит, вероятно в связи с тем, что он пе образует надперекись при медленном окислении в условиях постепенного притока воздуха. [c.538]

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

Металлический натрий впервые был получен в 1807 г. английским химиком Деви в результате электролиза (щелочной способ). Из-за большой энергоемкости щелочной способ получил промышленное распространение лишь в конце XIX в. До этого металлический натрий получали химическим восстановлением его соединений углеродом или расплавленным чугуном при высокой температуре. С первой четверти текущего века щелочной способ постепенно вытесняется солевым, т. е. электролизом непосредственно расплава хлористого натрия, минуя стадию получения щелочи. Электролиз расплавленной соли ведут при 850—860 К. Для снижения температуры плавления Na l используют добавки ряда солей, в частности NaF, K l, СаС1г и др. При электролизе хлористого натрия получают также еще один ценный продукт — газообразный хлор. Поэтому в настоящее время солевой способ получения натрия практически вытеснил щелочной, не говоря уже о химических способах. Производство натрия металлического технической чистоты в нашей стране регламентируется ГОСТ 3273—75, согласно которому в готовом продукте оодержаиие натрия должно быть не менее 99,7 %, калия— не более 0,1 %, железа —не более 0.001 % и кальция—не более 0,15 %. В этом же ГОСТе содержатся правила транспортировки, хранения и требования по технике безопасности при работе с натрием. [c.37]

Главное в работе ассистента — всегда помнить, что каждый химический опыт требует осторожности, осмотрительности и глубокого сознания ответственности. При непродуманном выполнении даже самый простой опыт может оказаться опасным. Не приступать к работе без полного и всестороннего освоения правил по технике безопасности. Внимательно изучить эти правила, пользуясь специальными руководствами. Детально познакомиться с правилами обращения и хранения таких опасных веществ, как белый фосфор, металлический натрий и калий, ртуть и многих др. Проявлять должную осторожность при работе с этими веществами. Кусочки натрия, отрезанные для опыта, не должны быть больше горошины. В этом и в других случаях при работе с опасными веществами не должно быть погони за эффектом. Быть особо вниматель- [c.9]

Подготовка. Для приготовления амальгамы натрия в большую ступку поместить 20—30 мл ртути. Ртуть должна быть чистой и сухой. Ступку покрыть листом картона в круглое отверстие, вырезанное в картоне, вставить ручку пестика. Тщательно очистить небольшой, размером в горошину, кусочек натрия. (Помнить правила обращения с металлическим натрием и со ртутью ). Положить кусочек на ртуть и, удерживая его пестиком, закрыть стуику картоном. Сильно надавить пестиком и тщательно растереть натрий. Слышится характерное шипение, а иногда происходит и вспышка. Затем таким же образом ввести следующие 2—3 кусочка. При большом содержании натрия амальгама становится твердой и менее удобной в обращении. Ртуть, оставшуюся после опыта, тщательно промыть, высушить фильтровальной бумагой и слить в сосуд для хранения. [c.130]

В реактор из нержавеюш,ей стали 15 приливают из мерника 17 толуол и добавляют из сборника 16 нарезанный кусочками металлический натрий. Содержимое реактора охлаждают до 15° С, а затем постепенно (в течение 3 ч) добавляют смесь 3-этоксипропионитрила и чистого этилформиата. Последнюю готовят в реакторе 18, куда подают 3-этоксипропионитрил из мерника 19, а этилформиат — из мерника 20. Реакционную массу перемешивают 2—3 ч при температуре 20—22° С (подогревают теплым керосином), а затем выдерживают 10—12 ч. Потом массу фнльтруют на нутч-фильтре 2/. Осадок промывают сухим толуолом из мерника 17 и высушивают в вакуум-сушилке 22. Продукт поступает в сборник 23. Хранение его не допускается. Натрэнолят, молекулярная масса 149,12, порошок желтоватого цвета, хорошо растворим в воде, хуже в метиловом и этиловом спиртах, не растворяется в органических растворителях — бензоле, толуоле и др. [c.82]

Так как виниловые эфиры дают азеотропные смеси со спиртами, то для очистки винилбутило вого эфира от возможной примеси бутанола его промывают 5—6 раз водой в делительной воронке, сушат поташом, перегоняют, сушат над металлическим натрием и вновь перегоняют (примечание 3). Чистый винил-н.-бутиловый эфир не вызывает на холоду помутнения блестящей поверхности металлического натрия даже при длительном хранении над ним. [c.25]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

В Колбе 14 в атмосфере азота приготовляют раствор бутиллития его концентрацию определяют двойным титрованием. Углекислый газ получают в колбе /, очищают пропуская через промывную склянку 4, охлажденную до —80 , и переводят в емкость 3. Требуемый объем бутиллития передавливают азотом в калиброванный реакционный сосуд 7 через фильтр из стекловаты 13. Трубка 10, которую можно охлаждать сухим льдом, содержит эфирный раствор галогенидов после внесения этого раствора в сосуд 7 образовавшийся литийалкил промывают безводным эфиром, который хранится в сосуде 8 над металлическим натрием эфир под азотом выпускают через сифон 6 в эвакуированный сосуд, погруженный в охлаждающую смесь. (Сухой литийалкил при соприкосновении с воздухом Воспламеняется.) Смесь перемешивают закрытой магнитной-мешалкой 11, два внешних стержневидных магнита 9 которой вращаются мотором. Неабсорбированную или выделившуюся при окислении реакционной смеси двуокись углерода вымораживают в сосуде 3, а затем потоком азота подают в колонку 2 со-щелочью. Реакционная система соединена с вакуумным насосом в точке 5 чистый азот можно ввести в точке 12. В перемешиваемый раствор 23,8 ммоля н-бутиллития в 29 мл эфира прибавляют в течение 5 мин 4,74 ммоля высушенного в вакууме га-броманилина, растворенного и мл эфира. Раствор по мере прибавления веществ охлаждают и перемешивают еще в течение 1,5 час после того, как начнет выделяться ярко-желтый осадок литийорганического соединения. Этот осадок появляется через 20—40 мин в зависимости от срока хранения образца к-бутиллития. Увеличение продолжительности реакции от 1 до 3 час не влияет на выход. Тонкий, быстро выпадающий осадок промывают безводным эфиром до тех пор, пока количество непрореагировавшего бутилллития не-уменьшится до вычисленной величины 0,1 %. Затем литийалкил суспендируют в эфире, систему откачивают и проводят карбонизацию при —80° с 1,029 ммоля радиоактивной двуокиси углерода. Реакционную смесь подкисляют 8 л(л 6 н. раствора соляной кислоты и помещают в экстрактор Сокслета. В течение 4—8 час проводят непрерывную экстракцию эфиром эфирный слой отбрасывают. Водный раствор подщелачивают едким кали и экстракцию повторяют. Затем водный раствор доводят до pH 3 и экстрагируют га-аминобензойную кислоту эфиром в течение 8 —16 час. Отогнав эфир, получают неочищенную га-аминобензойную кислоту (т. пл. 184—185°) с выходом 32,8% в расчете на использованный карбонат бария или 48,2% в расчете на прореагировавшую двуокись углерода. [c.681]

Эфир (обычно диэтиловый), используемый в реакции Гриньяра, должен быть свободен от следов влаги и спирта. Этот так называемый абсолютный эфир можно получить перегонкой обычного эфира над концентрированной Н4804 (которая не только удаляет воду и спирт, но также и перекиси) и последующим хранением над металлическим натрием. В настоящее время промышленность выпускает безводный эфир такого высокого качества, что для использования в реакции Г риньяра его необходимо только обработать натрием. [c.536]

Тонкораспределенный натрий применяют по возможности сразу же после его приготовления и проводят реакции с ним в том же сосуде. Однако при необходимости сохранить препарат для дальнейшего использования его охлаждают в потоке азота до комнатной температуры и хранят под азотом. Для хранения используют хорошо высушенные металлические сосуды, которые должны находиться в сухом месте вдали от огнеопасных материалов. [c.1022]

И К вспомогательным приспособлениям, включающим трубочки для сбора и хранения продукта. Ответвление у ртутного затвора обеспечивает сброс избыточного давления азота. Кроме того, необходим очень чистый аммиак (можно, например, использовать аммиак из баллона, где он хранится в присутствии небольшого количества металлического натрия). Аммиак пропускают через осушительную трубку с Na NH2, а затем через стеклянную крупнопористую пластинку для задержания захваченных твердых частиц, после чего аммиак поступает в ответвление ртутного манометра к краяу для сброса газов. Часть установки, заполненная аммиаком, должна выдерживать давление 10 бар. Она должна быть по возможности целшопаяной (без шлифовых соединений) и иметь возможно меньше кранов, которые должны быть весьма надежны. Ток ЫНз доходит до упомянутого выше ответвления. Реакцию проводят в выдерживающем давление приборе, изображенном на рис. 454. Все части прибора соединяют на гибких гофрированных металлических шлангах с источником N2 или ЫНз, причем так, чтобы все части были подвижны. [c.1773]

Вторая смесь более пригодна для использования в современных сцинтилляционных счетчиках с биметаллическими фотокатодами. Диоксан легко окисляется при хранении, при этом образуются пероксиды, вызывающие сильное тушение. Для удаления пероксидов диоксан пропускают через колонку с молекулярными ситами или кипятят с металлическим натрием. Образование пероксидов при хранении можно предотвратить добавлением антиоксиданта, например ди-трет-бутил-4-гидрокситолуола (БГТ). При работе с щелочными водными радиоактивными образцами наблюдается интенсивная хемилюминесценция, искажающая результаты определения радиоактивности. [c.459]

Получение глюкозамина [2]. В 50 мл абсолютного метанола, содержащего 0,53 г металлического натрия, растворяют 5 г солянокислого глюкозамина. При умеренном размешивании хлорид натрия отфильтровывают, осадок промывают небольшим количеством метанола. Из фильтрата г юкозамин осаждают добавлением эфира. Осадок фильтруют, сушат в эксикаторе над Р2О5. Получается около 4 г белоснежного вещества с температурой плавления 110° (с разложением). Продукт хорошо сохраняется в эксикаторе 1зд Р2О5 или серной кислотой при хранении на воздухе и даже в склянке быстро разлагается. [c.171]

По окончании работы надо выключить на своем рабочем месте электроприборы, газовые горелки и водопроводные краны и навести порядок. Все необходимое для дальнейшей работы, за исключением предметов общего пользования (муфты, огнестойкие подставки, штативы и т. д.), нужно убрать в лабораторный стол. При этом все склянки с веществами должны иметь этикетки с четкими надписями, на которых указывается, что находится в сосуде и фамилия студента. Сосуды с горючими жидкостями в количестве Е> ЮО мл или растворителями над металлическим натрием нельзя хранить в лабораторном столе. Их следует ставить в специально отведенный для этой цели металлический ящик или отдавать на хранение старшему лаборанту. Хранение легко )юс-пламеняющихся жидкостей в тонкостенных колбах недопустимо. [c.6]

Поверхности деталей из фторугле-родных смол обрабатывают в растворе NaOH в безводном аммиаке или в смеси металлического натрия и нафталина, растворенных в тетрагидрофуране. Так, в раствор, содержащий 120 г/л нафталина в тетрафуране, добавляют 23 г металлического натрия, разрезанного на кусочки. Полученную смесь перемешивают при 20° С в течение 2 ч. В процессе приготовления, использования и хранения не следует допускать значительного попадания воздуха в смесь, так как при длительном хранении она может разрушаться. [c.67]

Полимеризация акролеина и а-алкилзамещенных акролеинов в присутствии металлического натрия происходит в положении 1,4- и приводит к образованию простого полиэфира с дв01шыми связями в цепи. Эти полимеры сначала легко растворяются, по при хранении теряют растворимость [246]. [c.61]

Стеклянная тара с металлическим натрием должна быть помещена в металлический футляр (или ящик). Хранение натрия без предохранительного футляра В0 спрещается. [c.187]

Калий по своей химической активности превосходит натрий, но уступает рубидию и цезию. Абсолютно сухой кислород не действует на калий даже при нагревании. Калий разлагает воду и лед (при температуре —105° и выше), выделяя водород, загорается в хлоре, фторе и парах брома, энергично при нагревании реагирует с серой, селеном и теллуром. Окиси,- сернистые и галоидные соединения тяжелых металлов восстанавливаются калием до металла. В ацетилене расплавленный калий сгорает со взрывом Нагретые пары калия разъедают стекло, восстанавл 1вая силикат до свободного кремния. При хранении металлического калия в соприкосновении с воздухом поверхность его постепенно покрывается более или менее толстым слоем перекиси (с промежуточной прослойкой иэ окиси). Пользование таким окислившимся калием часто влечет за собой сильные взрывы. [c.189]

По своим физическим и химическим свойствам химические вещества очень разнообразны и требуют определенных, им присущих, условий хранения. Например, на складе или в лаборатории могут быть вещества, которые можно хранить только под водой (белый фосфор, сероуглерод), и вещества, которые при малейших следах влаги взрываются (металлический натрий, калий), некоторые реактивы неустойчивы даже при соблюдении всех правил хранения — они (особенно при наличии примесей) разлагаются. Последнее часто является причиной вознинновения пожаров, взрывов и тяжелых аварий. Вот почему к вопросу безопасности хранения химических веществ как в лабораториях, так и на химических складах нужно относиться очень серьезно и внимательно. [c.208]

По своим свойствам химические вещества весьма разнообразны и требуют определенных, присущих только каждому из них или классу соединений, условий хранения. Так, желтый фосфор можно хранить только под слоем воды, так как на воздухе он воспламе-няется металлические натрий и калий воспламеняются и взрываются при соприкосновении с водой или даже с влагой воздуха, поэтому их хранят под слоем обезвоженного керосина органические перекиси и гидроперекиси хранят в емкостях из стекла или полиэтилена, так как тяжелые металлы (даже их следы) явля-1 ются активными катализаторами их разложения, сопровождающегося взрывом некоторые вещества чувствительны к евету, удару, толчкам и сотрясениям. [c.340]

Harries считал, что имеется три хорошо известных метода полимеризации бутадиена и его простейших гомологов в каучукоподобные продукты 1) нагревание углеводорода, одного или в растворе уксусной кислоты, в запаянной трубке в течение определенного времени при 60—100° 2) нагревание-или хранение в присутствии металлического натрия в атмосфере двуокиси углерода 3) нагревание в присутствии перекисей и в особенности перекиси бензоила. [c.687]

Диолефины типа алленов не были найдены среди продуктов пиролиза. Это обстоятельство с большой вероятностью. можно объяснить той легкостью, с которой они изомеризуются в соответствующие конъюгированные диолефины. Так например асимметрический диметила.ллен перегруппировы вается в изопрен при пропускании над окисью а.лю,миния при 300" особенно легко, если операцию производить под уменьшенным давлением Аллены изомеризуются также в соответствующие ацетиленовые углеводороды при хранении их в присутствии металлического натрия. Этот факт был открыт Фаворским Обе эти и зо меризации можно представить в следующих схемах [c.693]

Этим путем А. Е. Фаворский и И. Н. Назаров впервые получил относительно устойчивые свободные радикалы жирного ряда [47]. При действии металлического натрия на эфирный раствор гексаме-тилацетона получается интенсивное темно-красное окрашивание, мгновенно исчезающее при доступе воздуха. Если же раствор оста-вить без доступа воздуха при комнатной температуре, наблюдаете следующее явление сначала окраска раствора постепенно нарастает, а затем он начинает обесцвечиваться и через несколько дней раствор-становится бесцветным. Таким образом, металлкетилы жирного ряда прекращают свое существование не только при взаимодействии с кислородом воздуха с образованием перекиси, но и при храненив в отсутствие воздуха, вследствие соединения друг с другом. [c.814]

Гидроперекись из третичного гексилена образовалась самопроизвольно при хранении гексиленовой фракции, выкипающей в пределах 69—70°. При взаимодействии этой фракции с металлическим натрием выпал при сильном саморазогревании обильный студенистый осадок (натриевая соль гидронерекиси). Присутствие гидроперекиси было доказано качественно. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология