Полный катод

Описан спектральный метод определения мышьяка в кремнии с применением разряда в полном катоде [242]. [c.164]

Если потенциал катода поддерживать равным —1,18 В, то концентрация Zn (NHa) в объеме раствора уменьшится со временем и предельный ток упадет почти до нуля (вернее до очень малого значения остаточного тока). В этот момент можно считать, что выделение цинка при контролируемом потенциале полное катод извлекают из ячейки, осадок промывают, сушат и взвешивают. [c.423]

Рис. 10.21. Охлаждаемый полный катод (а) и температура газа в нем как функция тока (б).

Ток лампы с полным катодом, мА 11 8 8 5 [c.95]

Базовым прибором спектрофотометра обычно служит монохроматор. В одном блоке с монохроматором монтируют конденсорные (осветительные) оптические системы и приспособления для модуляции света. Там же помещается источник света — лампа с полным катодом (ЛПК) или лампа с СВЧ-возбуждением, а также и дейтериевая лампа (Вг), применяемая для компенсации неселективного поглощения. Питание источников света осуществляется от выпрямителей-стабилизаторов и СВЧ-генераторов. [c.107]

Экспериментальное исследование сечений возбуждения атомов инертных газов при атомно-атомных столкновениях проведено в ударной трубе в [286], а в работе [287] показано, что заселение верхних электронновозбужденных мультиплетных уровней атомов в электрических разрядах (в полном катоде, тлеющем и высокочастотном) обусловлено передачей энергии при столкновениях между атомами с малым дефектом резонанса Д <0,1 эв. [c.78]

В большинстве работ, в которых в том или ином виде ставилась задача исследования разложения азота, авторы ограничивались измерением стационарных концентраций атомов на выходе из разряда или после его выключения с помощью различных методов N0 — титрования [244, 588—595], масс-спектрометрии [244, 596], электронного парамагнитного резонанса (ЭПР) [597, 598], пленочными полупроводниковыми зондами, сопротивление которых меняется при адсорбции атомов [290], поглощения УФ-излучения атомами [85, 291], а также по изменению давления газа в статической системе в результате поглощения атомов металлическими покрытиями [204, 296]. Отсутствие сведений о параметрах плазмы, особенно ВЧ- и СВЧ-разрядов и разряда в полном катоде, влияющих на скорости различных процессов, а также пространственная неоднородность параметров этих разрядов не позволяют использовать результаты этих работ для нахождения наиболее вероятных механизмов разложения азота. [c.218]

Полученный результат показывает, что полное осаждение d + на катоде может быть достигнуто лишь при условии, если к электродам будет приложена разность потенциалов не менее 2.20 в. Подобным же путем можно рассчитать нужное напряжение и для других растворов. [c.432]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

После полного обесцвечивания раствора электролиз продолжают еще 5 мин, затем берут на капельную пластинку или часовое стекло каплю раствора и действуют на нее каплей раствора (N1 4)28. Если побурения, вызванного образованием N 5, не происходит, продолжают электролиз еще 5 мин, после чего приступают к промыванию электродов, высушиванию и взвешиванию катода. [c.446]

Добившись полного выделения меди, не разъединяя электродов, вынимают их из раствора и тщательно промывают. Под конец промывают катод, как обычно, спиртом и эфиром (или только спиртом) и, высушив его, взвешивают. По увеличению массы [c.451]

Такая же полная реакция протекает, еслн погрузить полоску металлического цинка в серную кислоту. Металл растворяется в кислоте (как на аноде рассматриваемого здесь элемента), а газообразный водород пузырьками выделяется из жидкости (как на катоде). Однако в этом случае невозможно получить полезную электрическую работу. [c.166]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Поскольку первая реакция имеет более высокий восстановительный потенциал, она протекает на катоде, а на аноде протекает в обратную сторону вторая реакция. Полный потенциал свинцового элемента должен быть равен [c.180]

Полную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, можно представить в виде двух полуреакций, которые соответствуют процессам на аноде и на катоде. Каждой из этих полуреакций можно приписать свой электродный потенциал такой потенциал наблюдался бы, если бы данная полуреакция была скомбинирована с водородным электродом, т. е. с полуреакцией [c.193]

Поляризацию обоих видов обычно можно уменьшить теми или другими приемами, осуществляя, как говорят, деполяризацию. Концентрационную поляризацию можно в значительной степени уменьшить путем достаточно энергичного перемешивания раствора. Впрочем, полного уничтожения ее достичь не удается вследствие образования на электродах диффузионного слоя. Химическую поляризацию можно ослабить прибавлением веществ, активно взаимодействующих с веществами, ее вызывающими. Так, для ослабления поляризации, обусловленной выделением на катоде водорода, деполяризаторами могут служить различные окислители, а для ослабления поляризации, создаваемой выделением на аноде кислорода, деполяризаторами могут быть соответствующие восстановители. [c.448]

Если контактирующие металлы погружены в неаэрируемые растворы, где коррозия сопровождается выделением водорода, увеличение площади более благородного металла приводит к увеличению коррозии менее благородного. На рис. 6.6 предста ены поляризационные кривые для анода, слабо поляризованного по сравнению с катодом, на котором происходит выделение водорода (катодный контроль). Наклон кривой 1 отвечает поляризации более благородного металла, имеющего высокое водородное перенапряжение. Наклоны кривых 2 и 3 отвечают металлам с низким водородным перенапряжением. Проекции точек пересечения анодных н катодных поляризационных кривых на ось lg I дают соответствующие гальванические токи. Заметим, что любой металл, на котором происходит разряд ионов водорода, является водородным электродом, который при давлении водорода 0,1 МПа имеет равновесный потенциал —0,059 pH вольт. Рис. 6.7 иллюстрирует случай, когда корродирующий металл контактирует с более благородным, имеющим переменную площадь. На оси абсцисс вместо логарифма полного тока нанесен логарифм плотности тока. Если анод площадью Ла контактирует с более благородным металлом площадью Л , то плотность гальванического тока на аноде в результате контакта будет равной [c.114]

Одним из путей дальнейшей интенсификации ртутного электролиза является возможность ведения процесса при полном погружении анода в ртуть. Пленка рассола, образующаяся при достаточной поляризации на границе анод —ртуть, способна предотвратить короткое замыкание. Промышленное использование принципа работы с погружным анодом пока встречает определенные трудности., которые могут быть в дальнейшем устранены. Освоение электролизеров с погружным катодом позволит увеличить плотность тока до 18—30 кА/м при сохранении напряжения в тех же пределах, что и на существующих ртутных электролизерах. [c.171]

Выделение одного из компонентов в жидкую фазу, не смешивающуюся е водой, применяется в количественном анализе в двух формах экстрагирование органическими растворителями и электролиз с ртутным катодом. В обоих с.чучаях, как было отмечено в 5 и 6, важным преимуществом экстрагирования является малая поверхность раздела и отсутствие кристаллической решетки. Таким образом избегают соосаждения, из-за которого реакции осаждения часто не приводят к полному количественному разделению ионов. [c.113]

Изложение начинается с некоторых вопро сов электрохимии металлов, которые недостаточно полно отражены в руководствах по общей теоретической электрохимии, но знание которых необходимо при изучении электролитического рафинирования и осаждения металлов. Это явления совместного разряда различных катионов, процессы на аноде, кристаллизация металла на катоде и др. [c.11]

Полная сила тока на катоде будет равна [c.27]

Ежедневно из каждой группы ванн, объединенных общей циркуляцией, берут пробы растворов на кислотность и содержание меди, а также производят определение содержания меди и драгоценных металлов в партиях анодов и меди в катодах. Ежемесячно производится полный анализ растворов от каждой группы ванн, объединенных общей циркуляцией, и полные анализы средних проб анодов и катодов. [c.209]

При меньшнх плотностях тока убыль определяемых ионов у катода успевает пополняться в результате диффузии их из других частей раствора. Вследствие этого потенциал, образующийся на (атоде окислительно-восстановительной пары, например Си +Л и, все время поддерживается на необходимом уровне вплоть до практически полного осаждения Си +-ионов. Таким образом выделение водорода предотвращается, и на катоде образуется плотный блестящий слой меди, который держится на нем очень прочно и имеет меньшую поверхность. Ошибки, зависящие от потери части осадка и его окисления, при этом устраняются, и определение дает точный результат. [c.437]

Электролиз продолжают до полного обесцвечивания раствора (на что требуется около 1 ч), после чего делают пробу на полноту осаждения меди. Для этого добавляют в стакан столько дистиллированной воды (ополоснув ею часовые стекла), чтобы уровень жидкости поднялся на 2—3 мм, и снова приблизительно 10 мин продолжают электролиз. Если при этом на вновь погруженной части электрода не появляется золотистый налет меди, берут каплю исследуемого раствора на капельную пластинку (или на часовое стекло) и, добавив к ней 2—3 капли раствора ацетата натрия, действуют каплей раствора К4[Ре(СЫ)б]. Если красноватобурая муть u2[Fe( N)e] не появляется, осаждение меди можно считать практически полным. Наоборот, если образовался налет меди на вновь погруженной части катода, добавляют еще воды и продолжают электролиз до тех пор, пока проба на полноту осаждения меди не даст отрицательного результата, после чего повторяют описанную выше реакцию на Сц2+ с K4[Fe( N)e] в присутствии Ha OONa. [c.443]

Добивщись полного осаждения меди, гасят горелку и приступают к промыванию электродов. При этом выключать источник тока нельзя, так как иначе выделенная на катоде медь сейчас же начнет снова растворяться в горячей смеси кислот, содержащей [c.443]

Если же электролиз соли никеля проводить даже в очень слабокислой среде, то из-за отрицательной величины стандартного потенциала пары Ы1 +/Ы1 и небольшого перенапряжения водорода на никеле полное осаждение никеля не достигается, так как задолго до окончания осаждения Ы12+-ионов на катоде начинают разряжаться Н+-ионы. Наоборот, при электролизе в аммиачной среде окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н+/Нг гонижается приблизительно до —0,7 в и становится меньше по- [c.444]

Колнчестиенное определение основано на измерении высоты полярографической полны, т. е. значении предельного тока. По мере увеличения напр 5жеиия скорость восстановления ионов определяемого металла на катоде непрерывно возраст,чет и непосредственно прилегающий к катоду слон раствора все более и более обедняется этими ионами. В конце концов система достигнет такого состояния, ири котором количество иоиов, разряжающихся в единицу времени на катоде, равно количеству ионов, которые подходят к катоду в результате диффузии нз более отдаленных частей раствора. Начиная с этого момента дальнейшее увеличение силы тока с [c.453]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

В концентрационном элементе полная реакция протекает в две стадии окисление и восстановление. В левом сосуде молекула Н2 окисляется до Н, теряя электроны, а в правом сосуде ионы Н восстанавливаются до Н2, приобретая электроны. Названия электродов соответствуют тому, стекают с них электроны или, наоборот, поступают к ним из внешней части системы. С правого электрода электроны стекают в раствор в процессе восстановления , поэтому данный электрод называется катодом ( ката означает прочь, долой , как в слове катапульта ). В левом сосуде, наоборот, электроны в процессе окисления поступают из раствора на электрод, поэтому левый электрод называется анодом ( ана означает назад ). Для тех, кто мало знаком с греческим язьпсом, существует мнемоническое правило, позволяющее легче запомнить, какой процесс протекает и на каком электроде слова анод и окисление начинаются с гласной буквы, а слова катод и восстановление - с согласной. [c.161]

При замыкании в электролите двух обратимых электродов с разными потенциалами [(Уа)обр и (Ук)обр1 происходит перетекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (или более положительному) электроду (катоду). Это перетекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов. Если бы при этом электродные процессы (анодный на аноде и катодный на катоде) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы и наступила бы полная поляризация. В действительности анодный и катодный электродные процессы продолжаются, препятствуя наступлению полной поляризации вследствие перетекания электронов с анода к катоду, т. е. действуют деполяризующие. Отсюда, в частности, происходит и название ионов и молекул раствора, обеспечивающих протекание катодного процесса — деполяризаторы. Однако из-за отставания электродных процессов от перетока электронов в гальваническом элементе (см. с. 192) потенциалы электродов изменяются (сближаются) и короткозамкнутая система, в конечном итоге, полностью заполяризовывается (см. с. 271, 282 и 287). [c.191]

Затухающий характер автоколебаний капель касторового масла в обратной эмульсии можно объяснить с позиций разряда катионов и анионов жирных кислот, всегда присутствующих в касторовом масле. Первый акт контакта капли с катодом приводит к разряду некоторой части ионов водорода. Одновременно с этим в капле накапливается объемный заряд анионов жирных кислот, который отрывает каплю от катода и перемешает ее к аноду. На аноде анионы жирных кислот разряжаются до тех пор, пока не накопится положительный объемный заряд из ионов водорода, отрывающий каплю от анода. По-видимому, процесс автоколебания может продолжаться до полного электрохимическо1гд извлечения ионизирующихся примесей жирныхкислот. Продукты электрохимического разложения жирных кислот представляют-собой соединения предельного алифатического ряда или полимерные соединения, практически не влияющие на концентрацию диссоциируемых примесей. [c.24]

Так, на эмульсиях различных концентраций в однородном электрическом поле было установлено, что процесс отслаивания в однородном электрическом поле ускоряется на 10-20 % по сравнению с процессом отстаивания эмульсий в поле сил тяготения. Полной очистки топлива от воды в однородном электрическом поле получить не удается, так как при содержании воды 0,6-1,1 % ее мицеллы, направляясь к аноду, приобретают положительный заряд и направление движения к катоду. Следовательно, использовать только заряд мицелл для создания электросепараторов с однородным электрическим полем не представляется возможным. [c.45]

В конструкции нашей установки это достигается применением автомата, подающего фафитовые стержни так, что каждый следующий толкает предыдущего, а холостой ход возникает только при выпадении сантиметрового куска стержня, что обусловлено конечным расстоянием между токосъёмными губками и диском катода. При этом полного разрыва дуги не происходит, она перекидывается на токосъёмные фафитовые губки и на очень короткое время, так как скорость подачи стержня в результате повышающегося в этот момент напряжения на дуговом промежутке резко возрастает. Блок подачи стержней представляет из себя отдельный узел с фланцем, подсоединяемый к установке через изолирующую прокладку и соединённый с вакуумным объёмом отверстием для подачи фафитовых стержней. [c.105]

В присутствии ионов олова обеих валентностей на железных катодах выделяются губчатые осадки (стр. 388 сл.), которые затем нереплавляЕОтся. Процесс ведут периодически до полного растворения олова с анодов и затем почти до полного обеднения растворов по олову (остается 2—3 г/л Sn2+ и 120 г/л NaOH). [c.302]

Цинковую губку, снятую с катода, загружают на некоторое время в 0,5%-ный раствор жидкого стекла для стабилизации частиц или промывают этим раствором на фильтре. Затем губку промывают теплой и холодной водой до полного удаления щелочи и сущат в вакуум-сушилках при 55—60 °С. [c.328]

Для получения щелочноземельных металлов, бария, стронция и их субсоединений в лабораториях применяют электролизер с закрытым катодом (рис. XVII-7). Такой катод обеспечивает полную изоляцию металла от анодного пространства. Он имеет одно или несколько отверстий только для прохождения тока. Катодом служит изолированное снаружи железо или другой металл, инертный в расплавленном барии. При этом выделяемый металл не [c.528]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология