Алюминий растворение в кислоте и щелочи

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как [c.637]

I. Взаимодействие алюминия с кислотами. 2. Растворение алюминия в водном растворе щелоч . 3. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой. 4, Влияние хлор-иона на коррозию алюминия. [c.8]

Оцените возможность растворения алюминия в кислотах, воде, щелочах на основании значений стандартных электродных потенциалов полуреакций [c.147]

Активная окись алюминия. Активная окись алюминия используется для производства катализаторов процессов риформинга, изомеризации, гидроочистки, гидрокрекинга и др. Широкое применение находит она также в процессах адсорбции (для осушки газов, очистки масел, очистки газов и жидкостей от фторсодержащих соединений). В промышленных масштабах ее получают переосаждением гидрата глинозема путем его растворения в кислотах (серной, азотной) или в щелочи (едком натре) с последующими гидролизом, формовкой, сушкой и прокаливанием. Свойства синтезированной окиси зависят от структуры и морфологии исходной гидроокиси, а также от условий термообработки. Существует большое число модификаций окиси алюминия. Их классификация, обозначения, условия получения даны в [30, 31 ]. В промышленности активная окись алюминия [c.387]

С помощью меченой стеариновой кислоты установили [98], что расслоение в образцах, покрытых монослоем кислоты по методу Лэнгмюра — Блоджет, никогда не происходит по границе полиэтилен — металл, а всегда сопровождается когезионным разрушением полиэтилена. Весьма любопытен также факт высокой упорядоченности полимера в области, примыкающей к границе раздела. При изучении под микроскопом поперечного среза полиэтилена, от которого отделили алюминий (растворением в щелочи), было обнаружено [98], что в области, примыкающей ранее к поверхности металла, расположены кристаллические образования — сферолиты, сгруппированные в направлении, перпендикулярном к поверхности. Толщина этого слоя весьма велика и достигает 50 мкм. На противоположной поверхности пленки полиэтилена этого не наблюдалось. Очевидно, стеариновая кислота не только химически взаимодействует с поверхностью металла, но и обусловливает ориентацию молекул наносимого затем расплава полимера. [c.378]

Отметить, что в концентрированных азотной и серной кислотах, алюминий не растворяется (происходит пассивация металла). Растворение в щелочи приводит к образованию гидроксосоли и водорода [c.214]

Будет ли предварительная обработка концентрированной азотной кислотой предотвращать или ослаблять растворение алюминия в растворе щелочи [c.385]

Понятие амфотерность не является очень строгим, так, могут быть даны одновременно два определения, описывающие поведение амфотерных соединений. Обычно амфотерными соединениями называют соединения, способные реагировать с кислотами и основаниями. Уравнение реакции растворения оксида алюминия в кислоте и щелочи отвечает определению амфотерности именно в этом смысле. [c.226]

Для получения галлия этот концентрат растворяют в щелочи. Перед электролизом еще дополнительно обрабатывают раствор известковым молоком, чтобы выделить часть алюминия, а также кремния. Полученный после отфильтровывания алюмината кальция электролит содержит 1,5—2 г/л окиси галлия и 60 г/л окиси алюминия. Органические соединения, в частности гуминовые кислоты, присутствующие в исходных оборотных растворах, выпадают вместе с соединениями алюминия и галлия и при их растворении тоже переходят в раствор. Это очень вредные примеси при электролизе. Поэтому галлиевый концентрат перед растворением в щелочи рекомендуется сушить (прокаливать) при температуре не ниже 350°. Можно также обработать полученный раствор окислителями [99]. [c.259]

В щелочных или алюминатных способах первоначальное растворение окиси алюминия ведут в щелочи, а разложение получившегося раствора алюмината осуществляют действием кислот серной, азотной, соляной, угольной или других. [c.82]

Написать уравнения реакции растворения металлического алюминия в разбавленной серной кислоте и в едком натре. Одинаковы ли объемы выделившегося водорода при действии одного и того же количества алюминия на кислоту и щелочь, взятые в избытке [c.215]

Навеску алюминия растворяют в щелочи, так как при растворении в кислоте происходят потери сурьмы в виде сурьмянистого водорода. Щелочной раствор подкисляют НС1 и осаждают сурьму тионалидом, введя в раствор в качестве коллектора олово. Осадок отфильтровывают, переводят в раствор, окисляют сурьму и добавляют раствор метилового фиолетового. Образующийся окрашенный комплекс пятивалентной сурьмы и метилового фиолетового экстрагируют бензолом и измеряют оптическую плотность бензольного раствора на фотоэлектрическом колориметре. [c.294]

Опыт 6. Амфотерные свойства гидрата окиси алюминия. К 4—5 мл раствора соли алюминия прибавить по каплям раствор щелочи до появления осадка. Полученную жидкость тс осадком разлить в две пробирки. В одну из них влить по каплям раствор кислоты, в другую — раствор щелочи. Наблюдать растворение осадка в том и другом случае. Написать молекулярные и ионные уравнения образования осадка и его растворения под действием кислоты и щелочи. [c.58]

В германском патенте [62] было указано па возможность использования в качестве носителя для окиснохромовых катализаторов полимери-зацин ортофосфата алюминия вместо окиси алюминия или алюмосиликата. Носитель пропитывается водным раствором хромового ангидрида и активируется нагреванием на воздухе при 350—600° или в токе водорода при 150—300°. Содержание хрома в катализаторе находится в пределах 2—6% в пересчете на суммарный вес г атализатора и носителя. Особым преимуществом катализатора, носителем в котором служит ортофосфат алюминия, является то, что он может быть легко отделен от твердого полимера путем растворения в щелочи и.пи кислоте. [c.308]

Гидроксид алюминия — типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержаш ие катион алюминия, со щелочами — алюминаты. При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей или при растворении металлического алюминия в растворах щелочей образуются, как уже говорилось выше, гидроксоалюминаты, например, На[А1(0Н)4]. При сплавлении же оксида алюминия с соответствующими оксидами или гидроксидами получаются метаалюминаты — производные метаалюминиевой кислоты НАЮз, например [c.402]

Технологический цикл переработки ядерного горючего начинается с удаления оболочки с тепловыделяющих элементов механическим или химическим путем. Растворение оболочки, состоящей из алюминия, ведется в щелочи или азотной кислоте. [c.617]

Растворение в кислоте ведут сначала на холоду, а затем, по мере замедления реакции, при нагревании на водяной бане. Если ио цвету сплава (светло-серый) и по удельному весу (легкий) его можно отнести к спла вам алюминия — пробуют на растворение в щелочи. [c.145]

Опыт 51. Растворение алюминия в кислоте и щелочи. [c.43]

Составить ионное уравнение реакции растворения гидрата окиси алюминия в кислотах и щелочах. [c.206]

Ход анализа. Раствор, полученный после растворения в щелочи навески сплава, отфильтровывания щелочного осадка, растворения его в смеси соляной и азотной кислот и, если это было необходимо, выделения кремния, упаривают до небольшого объема (100—150 мл). К раствору приливают 5 мл 50%-ного раствора лимонной кислоты для связывания железа, марганца и остатков алюминия в комплекс и 10 мл насыщенного раствора оксалата аммония. [c.81]

Чем отличается химический процесс растворения окиси алюминия в кислоте от растворения в щелочи Напишите уравнения реакций. [c.83]

Фторид лантана как носитель для тория. Торий будет количественно соосаждаться с лантаном, осаждаемым в виде фторида из сильнокислых растворов. Это очень распространенный метод выделения малых количеств тория из растворов урана. Фторид тория может быть превращен в гидроокись тория прямым замещением при обработке гидроокисями щелочных металлов в виде таблеток или растворами сильных щелочей или он может быть растворен в растворе нитрат алюминия — азотная кислота (который полностью связывает ионы фторида в комплекс) и потом осажден в виде гидроокиси. Несомненно, что присутствующие в виде примеси редкоземельные элементы полностью соосаждаются. Цирконий и барий соосаждаются, если присутствуют в индикаторных количествах, однако при добавлении миллиграммовых количеств этих элементов в качестве удерживающих носителей , соосаждения не наблюдается. Поэтому соосаждение с фторидом лантана служит прекрасным методом для освобождения тория от носителя циркония, если он употреблялся на предшествующем этапе. Другим методом будет удаление циркония на анионообменной смоле из 8—10 М раствора соляной кислоты. [c.50]

Гидроксиды алюминия, цинка и хрома амфотерны, т. е. растворяются не только в кислотах, но и в щелочах. При растворении в щелочах получаются соответственно алюминаты, цинкаты и хромиты. [c.137]

Химические свойства кислородных соединений галлия, индия, таллия. Аналогично алюминию для Оа, 1п и Т1 наиболее характерно координационное число 6. Как и для алюминия, при растворении гидроксидов и оксидов этих элементов в кислотах образуются аквакомплексы состава (Э(НаО)б] а при растворении в щелочах — гидроксокомплексы состава М[Э(ОН)4] или Мз(Э(ОН)б]. Оксиды и гидроксиды Оа (И1), 1п (III) и Т1 (III) являются амфотерными соединениями. [c.315]

Гидроокись алюминия с заводов-изготовителей поступает на катализаторные фабрики в виде белого мелкокристаллического порошка, практически нерастворимого в воде, но легко растворяющегося в кислотах и щелочах. Растворение гидроокиси алюминия осуществляют в специальных реакторах в 50%-ном растворе серной кислоты при 120° С (используется теплота реакции), атмосферном давлении и постоянном перемешивании паром (рис. 3). [c.39]

Окись алюминия, приготовленная в лаборатории растворением чистого металлического алюминия в щелочи с последующим осаждением азотной кислотой [1], [c.55]

В пат. Великобритании 2082339 для получения печатной формы на анодированный алюминий наносят композицию из 3 ч. гваяцилового или л1-толило-вого эфнра 5-сульфо-2-диазо-1-нафталинона, 6 ч. НС, 0,5 ч. резола из крезола. Выдерживают экспонированный, но еще не проявленный слой при 60—120 С. Прн этом идет декарбоксилирование инденкарбоновой кислоты, что приводит к потере растворимости в щелочи экспонированных участков. Засвечивают весь слой, в результате образуется замещенная инденкарбоновая кислота и достигается растворение в щелочи всех нефотолизованных при первом экспонировании участков слоя. В результате создается негативное рельефное изображение шаблона. Термообработка при 220 С резко улучшает механические свойства рельефа. Успех обращения и эффективность заключительной термообработки авторы связывают с наличием в слое резольной смолы. [c.89]

Эти требования прежде всего определили выбор реагентов для получения активной окиси алюминия. В производство принята только особо чистая каустическая сода, а вместо серной кислоты — азотная. Применение азотной кислоты позволяет уменьшить содержание в окиси алюминия и катализаторе железа, полнее отмыть натрий и, наконец, исключает наличие в его составе 80 . Остатки же азотной кислоты разлагаются и улетучиваются при прокаливании. Вместе с тем в производстве окиси алюминия для получения алюмоплатинового катализатора нельзя применять выгодный комбинированный щелочнокислотный способ осаждения, т. е. нельзя разлагать растворы алюмината натрия действием азотнокислого алюминия. Причина этого заключается в том, что железо, содержащееся в небольших количествах в технической окиси алюминия, через азотнокислый алюминий проникает в этом случае в состав катализатора, тогда как при растворении в щелочи растворы алюмината натрия могут быть освобождены от железа. [c.96]

Дальнейшая переработка концентрата может производиться растворением в кислоте и, скажем, экстракционным отделением галлия от алюминия, описанным в предыдущем параграфе. Но в настоящее время предпочитают растворение в щелочи с последующим электролизом алюминатно-галлатного раствора. Органические соединения, в частности гуминовые кислоты, присутствующие в ис- [c.156]

Для установления принадлел<.ности ароматических аминов к первичным, вторичным или третичным предположительно отнесенный к аминам образец растворяют в соляной кислоте, прибавляют по каплям раствор нитрита натрия и щелочной раствор -нафтола. Появление окраски позволит отнести вещество к первичным ароматическим аминам. Дополнительно надо сделать пробу на ароматическую структуру (окраска с хлористым алюминием см. выше). В том случае, если обе пробы оказались отрицательными, раствор подщелачивают. Появление зеленой окраски дает основание предположить, что вещество является третичным жирноароматическим амином, который, как известно, в этих условиях нитрозируется в пара-полол<ение (если оно свободно). В этом случае надо также сделать пробу на ароматическую структуру. Если и эта проба оказывается отрицательной, продукт взаимодействия амина с азотистой кислотой извлекают из водного раствора эфиром, эфир испаряют, а остаток смешивают с 1—2 каплями 90%-ного раствора фенола, так называемый жидкий фенол. Если при растворении в щелочи появится ярко-зеленая или синяя окраска (реакция Либермана), вещество относится к алифатическим, ароматическим или смешанным вторичным аминам -. Чтобы уточнить и этот вопрос, надо сделать пробу на ароматическую структуру (см. выше). Триарил- и триалкиламины с азотистой кислотой не реагируют. [c.121]

Изучая растворение чистейшего алюминия (99,998% А1) в 2 н. соляной кислоте, Страуманис пришел к выводу, что примеси железа или меди начинают оказывать влияние при содержании их в алюминии более 0,01 %. В случае меньшего содержания примесей количества их недостаточно, чтобы образовать катод микрогальванического (локального) элемента, так как вследствие высокой дисперсности эти примеси удаляются с поверхности металла в процессе растворения. В щелочах же чистый алюминий растворяется быстро, но с увеличением количества примесей скорость его растворения возрастает мало. [c.123]

При определении сртых и тысячных долей процента церия и других редкоземельны элементов их предварительно отделяют от основной массы алюминия растворением сплава в щелочи. Нерастворившийся остаток, содержащий, кроме редкоземельных элементов, железо, медь и др., отфильтровывают, растворяют и аликвотную часть раствора колориметрируют. Для устранения мешающего влияния железа, меди и остатков алюминия вводят тиомочёвину и сульфосалициловую кислоту. Более высокие содержания церия (0,1—2%) можно определять непосредственно из аликвотной части солянокислого раствора без его отделения щелочью от основной массы алюминия. [c.146]

При растворении в кислоте окись алюминия ведет себя как основной окисел — см. уравнение (7), стр. 78, а при растворении в щелочи она ведет себя как кислотный окисел — ангидрид алюминиевой кислоты НАЮг — см уравнение (8), стр. 78. Продуктом этой реакции является соль ЫаА10г — алюминат натрия. [c.149]

Опыт 4. Амфотерйость гйдроксйдй алюминия. На полученный в предыдущем опыте гидроксид алюминия подействовать в одном случае разбавленной соляной кислотой, в другом — раствором щелочи. Наблюдать растворение осадка. Составить уравнения реакций [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология