Эган температура кипения

Ректификация. Ректификация эго способ разделения или очистки жидкостей с достаточно близкими температурами кипения путем перегонки с применением специальных колонок, в которых поднимающиеся пары взаимодействуют со стекающей навстречу им жидкостью (флегмой), образующейся в результате частичной конденсации паров. В результате многократного повторения процессов испарения и конденсации пары обогащаются легкокипящим ком- [c.35]

Рис. 3.5. Температуры кипения (1) и плавления (2) при различных соотношениях /= ЭГ/ТФК.

Пример разделение смеси бензола и толуола. Температура кипения чистого бензола +80,2°, температура кипения чистого толуола Н-110,6°. Разность температур кипения разделяемых перегонкой веществ составляет 30°. Разделив эго число на три (число намеченных к отбору фракций), получают интервалы по 10°, в которых и отбирают каждую из фракций. [c.98]

Соединение А является, вероятно, цмс-изомером, так как оно имеет более низкую температуру плавления и более высокую температуру кипения (см. упражнение 4-14). Эго предположение для гексена-2 можно подтвердить данными Я №-спект-ров углеводородов А и Б, а именно константами расщепления цис- и транс-вощ)-родов, однако для изомеров гексена-3 такой метод неприменим, поскольку в этом случае протоны эквивалентны. Продукты озонирования будут идентифицированы как ацетальдегид и масляный или пропионовый альдегид. [c.680]

Еще хуже последствия от охлаждения материальных трубопроводов ректификации есть процесс разделения жидкостей, основанный на их тепловых свойствах, т. е. на различии температур кипения составных частей разделяемой смеси жидкостей поэтому в различных аппаратах, а также в трубопроводах, связывающих эти аппараты, должны поддерживаться определенные температуры паров или жидкостей, протекающих через эги трубопроводы. [c.140]

Температура вещества в значительной степени определяет его свойства. Например, при нагревании до определенной температуры вода закипает и превращается в пар. При охлаждении воды до определенной температуры она замерзает и превращается в лед. Твердые вещества при сильном нагреве переходят в жидкое состояние — плавятся, при дальнейшем нагревании могут начать испаряться — переходить в газообразное состояние. Вещества, которые мы в обычных условиях называем газообразными, при нормальном давлении и значительном охлаждении переходят в жидкое состояние. Температуру, при которой происходит переход вещества из жидкого состояния в парообразное (газообразное) не только на поверхности, как при испарении, но и по всему объему, называют температурой кипения. Для практических целей очень важно знать температуру кипения при нормальном давлений. Так, например, из табл. 1.1 видно, что при комнатной температуре вода и пентан находятся в жидком состоянии, а при —10° С в жидкое состояние перейдут бутан и бутилен. Если газ находится в сосуде с повышенным давлением, то сжижение его осуществляется при более высоких температурах. Эго свойство газов используется для транспортировки их в емкостях (баллонах, цистернах). Объем этих емкостей в сотни раз меньше того, который понадобился бы для перевозки газов в естественном состоянии. Сжиженные газы, поставляемые потребителям в баллонах, представляют собой в основном смесь пропана и бутана. Очевидно, что зимой следует пользоваться газом с максимальным содержанием пропана (. ип = —42° С), а летом будет хорошо испаряться бутан (4,ш = —0,5°С). [c.10]

Таким образом, электролиты при растворении в воде распадаются на ионы, за счет чего увеличивается число частиц. Эго увеличение числа частиц и влияет на осмотическое давление и температуры кипения и замерзания растворов, т. е. свойства электролитов определяются суммой концентраций частиц—ионов и недиссоциированных молекул. [c.138]

Температура плавления, С —259,1 —223 —100,98 —7,2 113,5 411 Температура кипения, °С -252,6 —187 —34,15 58,75 184,5 299 Межъядерное расстояние в молекуле Эг, А 0,74 1,42 2,00 2,29 2,67 — Силовая константа связи Э—Э 5,1 4,5 3,2 2,4 1,7 — Энергия диссоциации Э. ,/с(Зж/и о,гй 431 151 239 199 150,7 117 Нормальный потенциал Эа + [c.287]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Эго — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [c.202]

Этилен СН2=СНа — основное сырье для получения полиэтилена — простейший непредельный углеводород. Эго бесцветный горючий газ с характерным запахом температура кипения—103,8°С, температура плавления —169,2° С. Относительная плотность (по воздуху) 0,97. Температура самовоспламенения этилена в смеси с воздухом 542—547° С. Этилен образует взрывоопасную смесь с воздухом с пределом взрываемости от 2,5 до 35%. [c.36]

В слабом дистилляте содержатся также легколетучие примеси, например альдегиды, кетоны и пр. Что же касается гомологов уксусной кислоты, то в процессе ректификации четкого разделения, которого следовало бы ожидать на основании их температур кипения, не наблюдается. Эго объясняется тем, что гомологи уксусной кислоты образуют с водой азеотропные смеси, температура кипения которых значительно отличается от точек кипения безводных гомологов. [c.141]

Температура кипения, °С (ЭГ) в парах, 960 927 910 2220 1503 1470 / 1300 2330 1730 1580 1405 [c.230]

Эга разность представляет функцию абсолютной температуры кипения. Сидней Юнг вывел для ее эмпирическую формулу [c.36]

Выбор того или иного типа структуры (молекулярного нли ионного) при переходе вещества из газообразного в жидкое и твердое состояние зависит, по-видимому, от ряда факторов — значения п в формуле ЭГ , объемных соотношений, полярности связей Э—Г в исходных молекулах и т. д. Общей формулировке условия этого выбора не поддаются. Более или менее четкие указания на то, каков именно тип структуры в каждом конкретном случае, дают физические свойства рассматриваемого вещества, в частности его плавкость и летучесть для ионных структур характерны высокие температуры плавления и кипения, для молекулярных — низкие (III 8). [c.480]

Во всех случаях желательно, чтобы температура плавления очищаемого вещества была выше температуры кипения растворителя примерно на 10 С, иначе вследствие склонности многих органических веществ образовывать при охлаждении смеси переохлажденные жидкости продукт может выделиться в виде расплава— масло образной жидкости, не смешивающейся с растворителем. Если эго все же произошло, то смесь следует сильно охладить и, потирая палочкой о стенку колбы, вызвать кристаллизацию переохлажденной жидкости. Однако такое вещество требует повторной очистки, так как содержит растворенные в выделившейся жидкости примеси. Для получения продукта необходимой чистоты перекристаллизацию повторяют, охлаждая раствор очень медленно. При использовании значительных объемов органических растворителей растворение проводят в круглодонной колбе с обратным холодильником, чтобы предотвратить испарение большого количества жидкости и возможности ее воспламенения. [c.19]

Нормальная температура кипения этена, вычисленная по уравнению (35) Эгана и Кемпа [32], равна — 103,70 0,05 С, что хорошо совпадает с нормальной температурой кипения этена, которую нашли Геннинг и Шток [46], а именно — —103,7° С. Лем и Ропер [63] нашли несколько пониженное значение температуры кипения этена, а именно—103,81° С. Кистяковский и др. [54] нашли температуру кипения этена равной —103,9° С при 767,5 мм рт. столба. [c.30]

На основании экспериментальных данных работы Кемпа и Эгана [51] мы подобрали следующее более простое уравнение зависимости давления пара пропана от температуры (в пределах от температуры плавления, т. е. — 187>65°С до нормальной температуры кипения, т. е. до—42,06°С) [c.40]

Твердые вещества, такие, как антрацен, хризен, ок-такозан, антрахинон, п-дибромбензол, дифгни лбензол, октадеканол, анализировали при небольших концентрациях жидкой фазы 0,05% силиконового масла иа стеклянных шариках диаметром 0,2 мм. Это позволило вести анализ при температуре колоики на 200 °С более низкой, чем температуры кипения эгих веитеств, вследствие чего была устранена возможность термического разложения их . [c.164]

Его применяют для получения фракций с узкими интервалами температур кипения (аналогично ректификации). Примерами такого разделения могут служить описанная выше методика Эг-гертсена и др.17, а также метод изотермического элюирования на колонке с неполярным сорбентом с отбором фракций, соответствующих одному или нескольким соседним пикам. [c.228]

По закону парциального давления, какой бы газ ни был растворен в воде, в атмосфере другого газа этот газ выделяется из раствора. Эго зависит оттого, что в безвоздушном пространстве газ, растворенный в воде, выделяется из нее, ибо давление ничтожно. Такою же пустотою служит для газа, растворенного в воде, атмосфера другого газа. Выделение происходит от того, что частицы растворенного газа не ударяют уже бйлее о жидкость, не растворяются в ней, а бывшие в растворе по упругости своей выходят из жидкости [64]. По той же самой причине, при кипячении газового раствора, можно выкипятить весь содержащийся в растворе газ, по крайней мере во многих случаях, когда не происходит особо прочных соединений с водою. В самом деле, на поверхности кипящей жидкости будет водяной пар и, следовательно, давление, оказываемое на газ, будет принадлежать водяному пару, парциальное же давление растворенного газа будет при этом весьма незначительно. По этой, а не по какой-нибудь другой причине, газ выделяется при кипячении жидкости из раствора. При температуре кипения воды растворимость газов в воде еще достаточно велика, чтобы оставалось значительное количество газа в растворе. Растворенный в жидкости газ уносится вместе с парами воды если кипячение продолжается долгое время, то газ, наконец, весь выделяется [65]. [c.72]

Такая совместная перегонка не смешивающихся между собой жидкостей широко применяется в органической химпромышленности, и в частности при производстве полупродуктов для органических красителей. В качестве вспомогательной жидкости, прибавляемой в целях понижения температуры кипения перегоняемого продукта, пользуются исключительно водой, причем эгу воду обычно подают в а)пиарат с перегоняемым продуктом не в жидком виде, а в виде пара. Вследствие этого такой способ совместной перегоики жидкостей с водой получил. название перегонки с водяным паром или просто перегонки с паром. [c.212]

Синтез диметакрилата этиленгликоля основан на реакции взаимодействия метил-метакрилата (ММА) с этиленгликолем (ЭГ) в присутствии катализатора углекислого калия в среде инертного растворителя циклогексаиа при температуре 70—80°. Промежуточным продуктом реакции является монометакрилат этиленгликоля (МЭГ). Выделение дпметакрилата этиленгликоля из реакционной смеси связано с большими трудностями вследствие того, что ЭГ, МЭГ и ДМЭГ высококипящие вещества и имеют сравнительно близкие температуры кипения кроме того, указанные эфиры нри температурах выше 90° способны самопроизвольно полимеризоваться. При выделении (.еле-вого продукта из реакционной смеси вакуумной ректификацией получается малый [c.90]

По опытам Lunge применять бииодат калия как исходное вещество в алкалиметрии для титрования с метилоранжем не особенно рекомендуется, так как он дает слишком низкие результаты. С фенолфталеином получают правильные результаты, если пользуются особенно чистой солью, при чем нужно титровать едким натром при температуре кипения впрочем и в эгих условиях очень хорошего совпадения результатов не наблюдается. Баритовым раствором можно титровать на холоду. Встречающаяся в продаже соль не всегда( как утверждает Meineke, аналитически чиста ее нужно очищать снова и затем установить ее действительную чистоту кислотой и щелочью, установленными по соде. [c.388]

На выпуклой поверхнссти жидкости (например, в капельном состоянии) упругость пара значительно выше, чем над плоской это разли чие тем больше, чем меньше капля, т. е. чем меньше радиус кривизны ( 19). Эго находит практическое применение, например, для получения сухого молока, яичного порошка, высушивания фруктовых и овощных соков. С этой целью соответствующую жидкость пульве-ризуют в испарительную камеру с повышенной температурой, но более низкой, чем температура кипения воды. Таким образом удается удалить воду без нарушения вкусовых и питательных достоинств вещества. [c.183]

Карбоновые кислоты сильно ассоцииро 5аны и даже при температурах, выше их температуры кипения, показывают вдвое больший молекулярный вес, чем это следует из их простой молекулярной формулы. Эга ассоциация обусловлена, как и у воды и спиртов, наличием ОН-групны, водородный атом которой вступает в связь с атомом кислорода другой молекулы кислоты ( водородные мостики , водородная связь, стр. 114). [c.243]

В табл. 4.4 также представлена схема МО молекулы оксида углерода СО. Здесь на МО переходят шесть электронов атома кислюрода и четыре электрона атома углерода. Энергии электронов (например, 2р-электронов) соединяющихся атомов неодинаковы заряд ядра атома кислорода выше, чем заряд ядра атома углерода, так что 2р-электроны в атоме кислорода сильнее притягиваются ядром. Поэтому на рис. 4.22 расположение 2р-А0 кислорода должно быть ниже уровня расположения 2р-А0 углерода. Наличие в молекуле СО избытка шести связывающих электронов над разрыхляющими отвечает, как и в молекуле азота, образованию тройной связи. Эго объясняет значительное сходство в свойствах свободного азота и оксида уг.перода, например, близость энергий связи молекул N2 — 941, СО — 949 кДж/моль), межъядерных расстояний в молекулах (см. табл. 4.1), температур плавления (63 и 68 К) и кипения (77 и 82 К). [c.129]

Инструментальные способы наблюдения точки кипения весьма разнообразны. Так, метод Руффа основан на резком измене11ии массы веи ества при закипании метод Каура и Бруннера на сдвиге капли ртути в горизонтальном капилляре, соединенном с реакционной ячейкой метод Шнейдера и Эш. — па скачке давления пара в результате разрыва покрывающей вещество тонкой нелетучей пленки. Известны варианты с использованием радиоактивных изотопов и т. д. Наиболее плодотворным оказался вариант, основанный на остановке температуры при нагревании образца в момент закипания при изобарическом режиме или на ее понижении, если опыт проводят в режиме, приближающемся к изотермическому. Приборы такой конструкции широко используют для измерения давления насыщенного пара как индивидуальных веществ, так и более сложных систем при температурах до 1700 К. Поскольку в точке кипения возникает струйное движение пара образца в холодную часть прибора, где он конденсируется, в качестве побочного результата опыта можно производить отбор пробы для химического анализа конденсата, что позволяет определить характеристику брутто-состава пара. Эго означает, что метод точек кипения дает для расчета две сопряженные характеристики насыщенного пара — его давление и брутто-состав [c.46]

Эго единсгвенный способ, при котором выделение нормальных парафинов прои.зводится в жидкой фа.зе в псевдоожиженном слое цеолитов при небольшом давлении и температуре ниже начала кипения сырья. Десорбция прои.зводится путем вытеснительной адсорбции нормальным пентаном. Сырьем является кероси-но-га.зойлевая фракция, подвергнутая глубокой гидроочистке. Выделяемый целевой продукт — нормальные парафины с числом углеродных атомов от 10 до 23. [c.209]

Щелочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (пвдгруппа калия). Поэтому второй типи Геский элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссощ1ации двухатомных молекул Эг и стандартных электродных потенцимов в водных растворах. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые сройства элементов и простых веществ 1А-группы [c.307]

Ход анализа следующий навеску от 0,2 до 1 г тонко растертой породы помещают в платиновую чашку емкостью 100 мл, приливают 15 мл соляной кислоты и нагревают, не доводя до кипения, на горячей плитке в течение 10 мин. Затем приливают 20 лд фтористоводородной кислоты и нагревают при температуре начала кипения, пока пе разложатся неорганические вещества пробы. На эго требуется обычно от получаса до двух часов. Объем Яхидкости должен быть больше 15 мл, для этого время от времени прибавляют смесь соляной и фтористоводородной кислот в отношении [c.1016]

Смотреть страницы где упоминается термин Эган температура кипения: [c.85] [c.164] [c.350] [c.82] [c.181] [c.880] [c.30] [c.90] [c.197] [c.339] [c.434] [c.343] [c.19] [c.511] [c.134] [c.80] [c.132] [c.257] [c.17] [c.194] [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология