Алюминий нормальный потенциал

Алюминий является термодинамически неустойчивым элементом. Его нормальный потенциал равен —1,67 В. Однако вследствие образования на его поверхности в кислородсодержащих средах защитной окисной пленки, состоящей из АЬОз или АЬОз-НзО, толщиной в зависимости от условий образования от 50 до 1000 нм, коррозионная стойкость алюминия и его сплавов определяется свойствами этой защитной окисной пленки, имеющей амфотерный характер. В связи с этим алюминий устойчив при pH от 3 до 9. В сильнокислых щелочных растворах алюминий активируется, потенциал его становится отрицательным и он начинает растворяться с выделением водорода. [c.73]

Нормальный потенциал алюминия — 1,30 в по отношению к водородному электроду. Алюминиевые сплавы, содержащие небольшие количества цинка, являются анодами по отношению к чистому алюминию. [c.87]

Подобно алюминию, нормальный равновесный потенциал титана весьма отрицателен и равен —1,23 Б, что [c.70]

Кислотно-щелочная обработка. Способ основан на сравнительно медленном взаимодействии галлия с кислотами и щелочами, в то время как присутствующие в металле примеси растворяются гораздо быстрее. Соляная кислота хорошо удаляет примеси, имеющие более отрицательный нормальный потенциал, чем галлий, такие, как алюминий, магний, цинк [108]. Примеси железа, меди, никеля и т. п. удаляют азотной кислотой. Обработка щелочью рекомендуется для удаления титана, свинца, цинка. Кислотно-щелочная обработка снижает содержание примесей в галлии до 0,01 % и менее. Но она связана с потерями галлия, тем большими, чем больше содержание примесей в исходном металле [109]. [c.264]

Нормальный потенциал индия — 0,34 В. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов активными металлами, например цинком, алюминием, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.282]

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Осаждение цементацией. Нормальный потенциал индия (табл. 37) указывает на то, что он должен вытесняться из раствора цинком, алюминием, а сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. С понижением концентрации индия его потенциал становится более отрицательным. Потенциал индия сдвигается в отрицательную сторону также с увеличением концентрации свободной серной кислоты, что объясняется связыванием ионов индия в комплексные анионы. Поэтому, когда концентрация индия в растворе [c.307]

Если в электролите имеются ионы разных металлов, то первыми на катоде выделяются ионы, имеющие меньший отрицательный нормальный потенциал (медь, серебро, свинец, никель) щелочноземельные металлы выделить труднее всего. Кроме того, в водных растворах всегда имеются ионы водорода, которые будут выделяться ранее, чем все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, поэтому при электролизе последних значительная или даже большая часть энергии затрачивается на выделение водорода. Путем специальных мер можно воспрепятствовать в известных пределах выделению водорода, однако металлы с нормальным потенциалом меньше 1 Б (например, магний, алюминий, щелочноземельные металлы) получить электролизом из водного раствора не удается. Их получают разложением [c.327]

На поверхности алюминия в водных растворах электролитов возможны следующие электрохимические реакции [172] с соответствующими значениями нормального потенциала [c.55]

Растворимость. По значению нормального потенциала магний аит в ряду напряжений между натрием и алюминием [c.189]

Осаждение индия цементацией. Процесс цементации (вытеснение одного металла другим из раствора) часто применяется в технологии индия. Как следует из нормального потенциала индия (табл. 13) и его положения в ряду напряжений, индий должен вытесняться из раствора такими металлами как цинк, алюминий, и сам должен вытеснять медь и в меньшей степени олово и свинец. [c.189]

Нормальный потенциал индия — 0,34 в. Следовательно, в электрохимическом ряду напряжений индий находится между оловом и кадмием. Отсюда следует, что индий может цементироваться из растворов такими активными металлами, как цинк и алюминий, причем выделяется индий после меди и перед кадмием. Этим обстоятельством пользуются в технологии индия. [c.89]

Нормальный потенциал таллия относительно его соли в растворе равен — 0,3363 в. Следовательно, таллий может цементироваться из раствора активными металлами — цинком, алюминием, магнием. Осаждение таллия при совместном присутствии в растворе с другими металлами происходит после осаждения меди и олова и перед выделением кадмия. Цементацию таллия из щелочных растворов, в которых его потенциал равен — 0,344 в, рекомендуется производить действием свинца [128]. Окислительный потенциал системы из одно- и трехвалентного таллия равен 1,25 в. [c.101]

Алюминий относится к металлам, нормальный потенциал которых значительно отрицательнее, чем у водорода. Относительная устойчивость алюминия при соприкосновении с водой или влажным воздухом объясняется весьма быстрым возникновением на его поверхности окисной пленки, [c.50]

Если сравнивать металлы, расположенные в ряду напряжений (по изменению нормального потенциала), то казалось бь можно сделать заключение о малой коррозионной стойкости металлов с наиболее электроотрицательным потенциалом и о повышении стойкости по мере смещения потенциала в направлении электроположительных значений. Однако сопоставляя коррозионную стойкость разных металлов в различных растворах, надо прийти к выводу, что коррозионная стойкость металла не определяется его положением в ряду напряжений. Так, например, алюминий (П° = —1,67 в) и свинец (П = —0,12 в) устойчивы в разбавленной серной кислоте, в то время как железо (П = =—0,44 в) в ней неустойчиво в плавиковой кислоте устойчив магний (П° = — 2,34 в), а значительно более положительное олово (П° = — 0,13 в) неустойчиво в растворах едкого натра алюминий неустойчив, а железо и магний устойчивы, и т. д. [c.51]

Использование в качестве анодного материала гальванических элементов легких металлов — магния и алюминия является целесообразным с разных точек зрения. Нормальный потенциал у этих металлов значительно более отрицателен, чем у наиболее распространенного анодного металла — цинка (табл. 5-1), что дает возможность увеличить э. д. с. элемента при замене в нем цинкового анода на легкий металл. Электрохимический эквивалент этих металлов значительно ниже, чем у цинка. И, наконец, преимуществом легких металлов сравнительно с цинком является их распространенность [c.78]

В то же время пассивная пленка, состоящая из слоя окиси (и гидроокиси) металла, в определенных условиях может иметь сравнительно рыхлую структуру, которая только в малой степени препятствует анодному растворению металла. Вследствие частичной пассивации значение нормального потенциала Mg и Л1 в обычно используемых электролитах практически никогда не достигается. Равновесный потенциал магния из-за этого только на 0,3—0,6 в отрицательнее потенциала цинка, а алюминий в кислых и нейтральных электролитах даже положительнее цинка [Л. 1]. [c.79]

Хотя нормальный потенциал алюминия является еще большей отрицательной величиной (—1,67В), защита поверхности стали в присутствии алюминиевой пудры в составе лакокрасочной пленки не протекает по протекторному механизму. Это объясняется быстрым образованием на частицах алюминия прочной и малопроницаемой окисной пленки. Поэтому порошки алюминия защищают металл от коррозии благодаря чешуйчатой форме частиц, резко уменьшающей проницаемость пленки (так называемая барьерная защита). [c.23]

Нормальный потенциал алюминия —1,67 в. Алюминий не растворяется в воде и концентрированных кислотах из-за образования поверхностной заш итной пленки. Он растворим в разбавленных кислотах и растворах щелочей. При реакции алюминия с разбавленными кислотами образуются соответствующие соли и водород [c.287]

Стационарный потенциал алюминия в кислых и нейтральных средах значительно более положителен, чем нормальный потенциал ионизации алюминия. Для 3%-ного раствора хлористого натрия Акимов [6] приводит значение—0,63 в для 0,1-н. раствора хлористого натрия Розенфельд приводит значение —0,645 в [1]. [c.8]

В реальных условиях значения электродных потенциалов корродирующих металлов, как правило, отличаются от значений нормальных (обратимых) потенциалов, т. е. таких потенциалов, которые измерены в определенных условиях электрохимического равновесия. Реальные (необратимые, неравновесные) потенциалы могут быть как больше, так и меньше нормальных, причем это обусловлено в основном природой других ионов, присутствующих в микроячейке. Например, нормальный потенциал железа Ре- -Ре " составляет —0,44 В, а в 3%-ном растворе МаС1 —0,5 В. У алюминия нормальный потенциал —1,67 В, а в 3%-ном растворе ЫаС1 -0,60 В. [c.20]

Низкое значение электродного потенциала алюминия (нормальный потенциал его равен—1,67 в) определяет высокую активность этого металла. Однако под действием кислорода воздуха алюминий покрывается плотной, относительно толстой (50—150 А) защитной пленкой, причем электродный потенциал повышается приблизительно до —0,5 в. Коррозионная стойкость алюминия в основном определяется стойкостью его окисной защитной пленг ки в данной агрессивной среде. Продукты коррозии алюминия, образующиеся под действием агрессивной среды, обычно не защищают металл от дальнейшего разрушения, так как они не образуют сплошной пленки, а имеют вид отдельных хлопьев. [c.133]

Нормальный потенциал таллия относительно кислого раствора его соли равен —0,3363 В. В соответствии с этим таллий может цементироваться из раствора активными металлами, например цинком, алюминием, магнием. Осаждается при совместном присутствии в растворе с другими металлами после меди и олова перед кадмием. Цементировать из щелочных растворов, в которых его потенциал равен —0,344В, рекомендуется свинцом [1521. Окислительный потенциал системы Т1(1) — Т1(П1) 1,25 В. [c.326]

Нормальный потенциал индия [228, 232] приближается к нормальному потенциалу кадмия. В ряду напрян ений индий расположен очень близко к кадмию [406]. По данным Винклера [471] индий электроотрицательнее цинка и кадмия. По Тиле [450] индий находится между железом и свинцом. Даунс и Каленберг [168] заключили на основании результатов, полученных лри опытах по взаимному выделению металлов и из данных измерений потенциалов, что индий несколько более электроотрицателен, чем олово. Олово не осаждает металлический индий из растворов его солей [61, 362]. Металлический цинк полностью выделяет индий из растворов его солей [469, 470], и потому часто применяется для обогащения индием при анализе разнообразных материалов и его отделения от цинка, алюминия, железа, галлия и других элементов [3, 27, 72, 249, 377]. Соответствующие методы описаны в предыдущих разделах монографии. [c.170]

Кадмий по значению нормального потенциала (V = —0,40 в> близок к железу. Из-за значительной пассивируемости железа кадмий во многих случаях является анодом в паре с железом и даже с алюминием. Более стоек, чем цинк в кислых и нейтральных средах, а также в щелочных растворах. Легко растворяется в азотной кислоте. Для кадмия более агрессивными являются среды, содержащие ионы N0 или СО", а не ионы С1 , SO t Гальванические покрытия кадмием менее наводорожены и потому менее хрупкие, чем цинковые. [c.59]

Нормальный синий куб, из которого выделяется слаборастворимая динатриевая соль, соответствует дигидроиндантрону. Поскольку соединение LXV синего цвета, Шолль [35, с. 1071] приписал динатриевой соли дигидроиндантрона структуру LXVI. Значение нормального потенциала, найденное [287] при окислительном титровании синего куба в 50% пиридине, составило —292 мВ. Титрование коричневого куба оказалось невозможным вследствие очень низкого окислительного потенциала, однако было сделано заключение, что нормальный потенциал его окисления до синего куба не может быть выше —700 мВ. Полярографические исследования [288] показали, что полностью восстановленный куб индантрона, образующийся при восстановлении цинком в водной гидроокиси натрия, дает две обратимых анодных волны равной высоты, отличающихся на 390 мВ и соответствующих двустадийному окислению до индантрона через дигидропроизводное. Синий куб, получающийся восстановлением алюминием в щелочной среде, дает анодную и катодную волны одинаковой высоты, соответствующие окислению до индантрона и восстановлению до тетрагидропроизводного [289]. [c.155]

Нормальный потенциал бериллия — 1,69 е для системы Ве/Ве при 25°. Бериллий обладает амфотерными свойствами и растворяется, как и алюминий, в концентрированных кислотах (кроме HNO3, в которой он пассивируется) и сильных основаниях с выделением водорода и образованиеги солей или гидроксосоединений. [c.152]

Изменение полярности пар. Если нормальный потенциал двух металлов близок друг к другу, направление тока может варьировать в зависимости от состава жидкости, в которую они помещены. Олово катодно по отношению к железу в случае, когда эти металлы помещены в растворы их собственных солей в эквивалентной концентрации, но в лимонной кислоте Хор 2 нашел, что олово быстро становится анодным по отношению к железу благодаря стабильности комплексных ионов станноцитратов, уменьшающих концентрацию катионов олова. В таких случаях часто полярность изменяется со временем. Хор, например, заметил, что изменение направления тока, протекающего между оловом и железом в лимонной кислоте, происходит после 5—10 сек. погружения. В случаях, когда начальная электродвижущая сила невелика, полярность может быть изменена селективной аэрацией того металла, который без аэрации был бы аноден. Автор изучал изменение электродвижущей силы в зависимости от времени и аэрации пар стали с цинком, кадмием, алюминием, свинцом, оловом, никелем и медью в дестиллированной воде, кембриджской воде, растворе хлористого натрия и растворах сернокислого натрия. Оказалось, что цинк, кадмий и алюминий обычно анодны, а никель и медь катодны. в то время как полярность олова и свинца была переменной. [c.642]

В пассивном состоянии электродный потенциал алюминия облагораживается. Так, нормальный равновесный потенциал алюминия равен — 1,67В, а в 0,5 н. МаС1 его потенциал становится равным —0,57 В, т. е. сдвигается в положительную сторону более чем на 1 В. Удаление окисной пленки зачисткой уменьшает потенциал до —1,221 В. Пассивная пленка большей частью состоит из А12О3 или ЛЬОз-пНаО и имеет в зависимости от условий образования толщину от 5 до 100 нм. Однако состав пленки может быть также другим в зависимости от веществ, содержащихся в окислителе. Толщина защитной пленки неодинакова, и в ней имеются поры. В порах протекает анодный процесс растворения алюминия, а катодный процесс протекает на тонких участках пленки, порядка 5—10 нм, которые обладают достаточно малым электрическим сопротивлением. Участки пленки большей толщины практически совсем не пропускают ни ионов алюминия, ни электронов, поэтому эти участки изолируют металл от внешней среды. Обычно поры составляют. малую часть всей поверхности, в связи с этим в гальванической паре пленка— пора алюминий в порах значительно поляризуется. При этом установившийся стационарный потенциал существенно отличается от нормального. [c.54]

Окись алюминия хорошо расгворяется в щелочах. При этом в щелочи поверхность алюминия очищается от окисла и стационарный потенциал алюминия приближается к значению нормального потенциала. Зачистка поверхности при этом практически не отражается на величине стационарного потенциала алюминия в 0,1-н. растворе гидроокиси натрия. Окисная пленка на [c.8]

Алюминий химически активен, легко окисляется кислородом воздуха, образуя прочную поверхностную пленку оксида AI2O3, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. В мелко раздробленном состоянии при нагревании на воздухе воспламеняется и сгорает. Алюминий реагирует с серой и галогенами. При нагревании образует с згглеродом карбид AI4 3 и с азотом нитрид A1N. Как амфотерный металл алюминий растворяется в сильных кислотах и щелочах. Нормальный электродный потенциал алюминия равен 1,66 В при рН<7 и 3,25 В при рН>7. [c.15]

Из неорганических соединений с фтором реагируют даже такие, которые совершенно устойчивы к действию других галогенов, например асбест и вода. Пря реакции фтора с водой иногда происходят взрывы, вызванные ускорением начальной реакции неизвестными факторами. Обычные металлы реагируют с фтором уже при нормальной температуре и весьма энергично — при повышенной температуре. У некоторых из них на поверхности образуется непроницаемая пленка фторида, предохраняющая металл от дальнейшей коррозии. Это прежде всего монель-металл, никель, алюминий, магний и стали. Сухой фтор без примеси фтористого водорода не действует на стекло, так что с ним можно работать в стеклянной аппаратуре, в особенности при разбавлении инертным газом [62]. Из всех элементов фтор имеет наиболее отрицательный иормальный потенциал— 2,85 в нормальный потенциал хлора — 1,36 в. [c.42]

Хотя металл, погруженный в электролит, является электродом, величина его абсолютного потенциала не поддается измерению. Поэтому потенциал металла при-нимают условно по отношению к водородному потенциалу — так называемый нормальный потенциал. Все металлы, согласно их нормальному потенциалу, образуют определенный ряд. Согласно этому ряду, нормальный потенциал железа Е°=—0,44 В, алюминия — 1,67 В, цинка — 0,763 В. [c.37]

Не только кислород воздуха или кислород, растворенный в воде, но также, по-видимому, и сама вода являются по отношению к алюминию пассиваторами. Поэтому во всех водных растворах как нейтральных, так и слабокислых не только при доступе кислорода или окислителей, но также и при отсутствии их алюминий находится обычно в пассивном состоянии (способность к самопассивированию). В этих условиях электродный потенциал алюминия делается более чем на 1 в положительнее его нормального равновесного потециала. Например, в растворе 0,5 N Na l алюминий имеет потенциал, равный — 0,57 в. [c.543]

Расчеты по этим данным для таких восстановителей как водород, углерод и натрий показывают, что при нормальных температуре и давлении изобарно-изотермический потенциал процесса восстановления, оксида алюминия по уравнению А12О3 -Ь В = 2А1 + ВО3 составляет, соответственно, +869, +1981 и +449 кДж/моль, то есть АС процесса существенно больше нуля. Повышение температуры восстановления, даже в том случае, если это практически о<чацествимо, например, для углерода, приводит к образованию выше 2000°С, когда достигается условие АС<0, карбида алюминия [c.30]

В три пробирки наливают по 1-2 мл разбавленных растворов кислот серной, соляной и азотной. Вносят в каждзгю пробирку по кусочку алюминиевой стружки (опыт с азотной кислотой проводят под тягой ). Сравнивают активность взаимодействия алюминия с этими кислотами на холоде. Нагревают растворы на водяной бане. Что наблюдается Какой газ выделяется при взаимодействии алюминия с азотной кислотой Написать уравнения проделанных реакций. Исходя иа положения алюминия в электрохимическом ряду напряжений и величины его нормального электродного потенциала, объяснить возможность взаимодействия алюминия с разбавленными растворами серной и соляной кислот (см. табл. 11). [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология