Цепи гальванические применение

Ограничение напряжения и тока в электрических цепях обеспечивается применением в электронном блоке стабилизаторов тока, барьеров искрозащиты, наличием гальванического разделения силовых и искробезопасных цепей. [c.63]

Стандартный преобразователь ПТ-ТП-68, предназначенный для линейного преобразования ЭДС в унифицированный токовый сигнал 0-5 мА, содержит измерительный мост и усилитель постоянного тока. Входная и выходная цепи гальванически разделены, это достигается применением магнитных усилителей в прямом тракте и в цепи обратной связи. [c.26]

Если стеклянная мембрана достаточно тонка, то она способна пропускать ионы водорода и обладает достаточно большой электропроводностью, чтобы можно было определить электродвижущую силу цепи с применением лампового вольтметра вместо гальванометра в потенциометрической схеме. Электродвижущая сила этой гальванической цепи равна [c.181]

Применение поверхностноактивных веществ рекомендуется также в электролитических ваннах для анодной обработки алюминия [19]. Этот важный процесс состоит в образовании на поверхности алюминия очень устойчивой пленки окисла. Эго достигается путем включения подвергаемой обработке детали в качестве анода в цепь гальванической ванны. [c.465]

На рис. 67 приведен пример гальванической цепи для определения активности ионов водорода с водородным электродом. ЭДС такой цепи с применением в качестве нормального каломельного электрода Е%ал =0,283 б), учитывая, что Eu =0, можно выразить [c.162]

Потенциометрия —важный метод исследования и анализа, в основе которого лежат термодинамические соотношения между э. д. с. электрохимических систем или электродными потенциалами, с одной стороны, и физико-химическими параметрами растворов и химических реакций—с другой. Для измерения э. д. с. гальванических элементов в равновесном состоянии наиболее удобен компенсационный метод. Для определения потенциалов отдельных электродов электрохимическая цепь составляется из исследуемого электрода и электрода сравнения с известным значением потенциала (см. 176). Рассмотрим отдельные области применения потенциометрических определений. [c.494]

Гальваническая развязка осуществляется по цепям питания - сетевым трансформатором, удовлетворяющим требованиям ГОСТ 22782.5-78. Ограничение напряжения и тока цепей питания преобразователя осуществляется применением полупроводниковых стабилизаторов тока. По цепям сигнализации - барьером искрозащиты, состоящим из резистора и стабилитрона. Перечисленные элементы залиты компаундом. Печатный монтаж электрических цепей влагомера, конструкция, электрический монтаж выполнены в соответствии с требованиями ГОСТ 22782.5-78. [c.63]

Опыт 7. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии. Эти опыты проводят как в пробирках, если по условиям опыта ток между электродами не протекает (замыкание цепи не производится), так и в трубках, если нужно осуществлять гальваническую связь между электродами. Эти опыты могут быть продемонстрированы с помощью проекции. Применение трубок улучшает условия такой демонстрации, так как продукты, накапливающиеся в анодном и катодном пространствах, не смешиваются и не мешают наблюдать протекающие процессы. [c.166]

Измерение ЭДС гальванического элемента производят при условии отсутствия тока в цепи. Если позволить току протекать через внешнюю цепь, то внутри элемента будет проходить реакция, в результате которой концентрации ионов изменятся, а поэтому изменится ЭДС. Следовательно, ЭДС элемента должна измеряться при постоянном заданном составе раствора. Для ее измерения используют высокоомный вольтметр (см. 11.2). Благодаря большому внутреннему сопротивлению вольтметра через него проходит ничтожно малый ток, поэтому система практически не изменяется и находится в термодинамическом равновесии. Однако наибольшее применение в практике нашел компенсационный метод измерения ЭДС. Он основан на включении во внешнюю цепь источника тока, который может уравновесить (скомпенсировать) ЭДС исследуемого элемента. [c.183]

Для точного измерения э. д. с. гальванических элементов наиболее пригодным является описанный ранее компенсационный метод с применением потенциометров. Существуют электронные вольтметры, которые дают возможность непосредственно измерять с достаточной точностью малые напряжения и э. д. с. цепей. Действие этих вольтметров основано на принципе усиления крайне слабых токов электронными усилителями. Такие приборы могут быть успешно использованы в потенциометрическом анализе для измерения э. д. с. или для наблюдения за ее изменением. Все измерители напряжения включают в цепь только параллельно измеряемой системе. [c.55]

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

Широкое применение потенциометрической методики в работах кафедры позволило установить наличие определенных закономерностей между кинетическими и потенциальными кривыми в ходе реакции гидрирования и создало предпосылки для перенесения этой методики на измерения в газовой фазе. Построение гальванических элементов в газовой фазе затруднено подбором соответствующих электролитов для создания замкнутых цепей и выбором подходящих электродов сравнения. [c.358]

Применяя уравнение (1. 20) к реакции, протекающей на фазовой границе, можно найти разность потенциалов между фазами. Проведя такой расчет для всех последовательно включенных фазовых границ гальванической цепи и просуммировав отдельные разности потенциалов, можно найти равновесное напряжение ячейки. Таким образом, уравнения (1. 11) и (1. 20) в конечном итоге приводят к одному и тому же результату. Однако при вычислении разности потенциалов по уравнению (1. И) можно допустить ошибку в знаке. Уравнение (1. 20) уже при чисто формальном использовании всегда дает правильный знак. Кроме того, при его применении можно более ясно и наглядно представить суммарный процесс на отдельной межфазной границе. Однако, если реакция ячейки совершенно ясна, то для вычисления напряжения ячейки уравнение (1. И) оказывается более простым. [c.39]

Различные методы исследования комплексообразования рассмотрены в отдельных главах. Каждая глава содержит метод, основанный на измерении какого-либо физического свойства, например растворимости, распределения между двумя несмешивающимися растворителями, электродвижущей силы гальванической цепи, светопоглощения и т. д. Во вступлении вкратце излагаются общие теоретические положения, необходимые для понимания метода. О технике же эксперимента лишь упоминается. Во многих разделах применение метода, описанного для общего случая, поясняется на одном из примеров, взятых из литературы. В заключение каждой главы дается список литературы, в котором наряду с общими работами, содержащими основы метода, приводится большое число специальных источников, относящихся к отдельным системам, исследованным соответствующим методом. Литература охвачена вплоть а,о 1958 г. [c.22]

Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

Метод назван так потому, что его осуществляют без применения внешнего источника тока. Метод внутреннего электролиза основан на том, что два металла, будучи опущены в один и тот же раствор, приобретают потенциалы разной величины. При соединении этих металлов проводником образуется гальванический элемент, т. е, в цепи возникает ток. Внутри элемента происходят следующие процессы пластинка, состоящая из металла, имеющего меньший потенциал разложения, постепенно растворяется и выполняет роль анода на другой пластинке, являющейся катодом, разряжаются соответствующие ионы из раствора и отлагается металл. При растворении анодной пластинки образуются положительно заряженные ионы атомы металла этой пластинки отдают соответствующее количество электронов, т, е, окисляются, например [c.335]

На русском языке до сих пор нет единого общепринятого термина для обозначения системы, состоящей из двух электродов, погруженных в раствор электролита. Если такая система дает электрическую энергию за счет электрохимических процессов, происходящих на электродах, то в технике ее называют химическим источником тока (гальваническим элементом или аккумулятором в зависимости от практической обратимости системы). Соединение нескольких элементов называют в технике батареей. Составные части батареи называют иногда ячейками. В исследовательской работе для обозначения отдельной системы тоже применяют обычно термин элемент, иногда — электрохимический элемент, а когда речь идет о сложной системе, состоящей, например, из четырех последовательно расположенных электродов или содержащей два различных раствора электролитов, то говорят цепь. Этот термин употребляют также и для обозначения источника тока, рассматриваемого совместно с приключенными к нему проводами, измерительными приборами и т. д. Иногда словом цепь обозначают и простой элемент, однако мы считаем такое применение этого термина неправильным и будем его избегать. (Прим. ред.) [c.256]

Сила тока должна быть практически Постоянной при всех процессах, происходящих в электролитической ячейке. Это достигается применением достаточно большого и постоянного напряжения источника тока (гальванические элементы или ток от сети, прошедший через стабилизатор) и большим сопротивлением, включенным в цепь. [c.485]

Механизация переноса деталей в процессе нанесения защитного покрытия, облегчающая загрузку и выгрузку деталей, легко достигается при применении полуавтоматических ванн. Полуавтоматические ванны предназначаются для выполнения какой-либо одной операции технологического, процесса, чаще всего для нанесения самого покрытия. Загружаемые в эти ванны подвесные приспособления с деталями перемещаются к месту выгрузки с помо-мощью бесконечной цепи. В гальванических цехах широко применяются два типа таких установок прямолинейный и овальный полуавтоматы. [c.81]

Использование гальванических цепей (1.111) и (1.112) для нахождения °м +/м(Hg) основывается на применении следующих уравнений [38]. Для цепи (1.111) сэ. д. с. [c.33]

Гальванические цепи (как и ранее, рассматриваются только обратимые цепи) играют важную роль в теории и практическом применении полуреакций и общих ОВ реакций в аналитической химии и других разделах химии. [c.56]

Приведенный материал, посвященный достаточно углубленному рассмотрению термодинамической и электрохимической трактовки гальванических цепей, важен для правильного понимания теории и практического применения ОВ потенциалов и ОВ реакций в аналитической химии. [c.57]

Этих примеров достаточно для того, чтобы видеть, насколько удобное и точное средство мы имеем в гальванических цепях для изучения равновесий. Позже мы познакомимся с дальнейшими применениями этого метода. [c.353]

Гели обладают электропроводностью. Иммобилизованный растворитель в геле образует, по существу, непрерывную среду, в которой более или менее свободно могут передвигаться ионы различных электролитов. На этом явлении основано применение гелей агар-агара, приготовленных на растворе КС1 для заполнения мостиков, с помощью которых соединяют отдельные электроды в гальваническую цепь. [c.486]

В 1793 г. Вольта предложил гальванический элемент, состоящий из сосуда с разбавленной серной кислотой, в которую погружены две металлические пластины — одна цинковая, а другая медная. Такой элемент, как показывает опыт, работает только очень короткий промежуток времени, так как вследствие образования газообразного водорода на обоих электродах напряжение элемента быстро падает и сила тока во внешней цепи становится практически равной нулю. Поэтому элемент Вольта практического применения не нашел и имеет только историческое значение. [c.112]

При конструировании оборудования и установок приходится часто применять разнородные материалы. Об опасности контакта таких материалов можно судить по величине их стандартных электродных потенциалов. Одним из эффективных мероприятий, препятствующих контактной коррозии, является нарушение замкнутости электрической цепи разнородных материалов, образующих гальваническую пару, путем изоляции их друг от друга неэлектропроводными материалами. В зависимости от условий применения контактные поверхности, например механических уплотнений, изготавливаются из различных комбинаций соответствующих материалов. Важные требования к материалам, определяющие окончательный выбор контактирующих пар, следующие совместимость, коррозионная стойкость к истиранию пылью, к абразивному износу стабильность размеров, стойкость к тепловому удару. [c.64]

Большое распространение получило электроосаждение металлов с применением тока переменной полярности или так называемого реверсированного тока, который получают с помощью-специальных реверсаторов — электрических устройств. При этом устанавливают определенный режим изменения направления постоянного тока в цепи гальванической ванны. Покрываемая деталь через определенный промежуток времени (не более 20% катодного времени) находится под воздействием тока обратного направления. Происходит чередование на одном электроде стационарных катодных и анодных процессов. [c.253]

Отсутствие гальванической связи между выходными и входными цепями преобразователей, построенных на основе кольцевых ферритовых сердечников, позволяет включать в цепь КЗО последовательно несколько магниточувствительных элементов или ввести несколько КЗО с магниточувствительными элементами, работающими параллельно. Феррнгговый сердечник при этом вьшолняет функции алгебраического сумматора [54, 55]. Такая конструкция преобразователя позволяет измерять ортогональные компоненты или фадиент магнитного поля в заданной точке. Применение трех обмоток, подключенных к потенциальным электродам трех датчиков Холла, расположенных в пространстве ортогонально, позволяет определить модуль пространственного вектора магнитного поля. Измеряя сигнал с каждого датчика Холла по отдельности, можно найти проекции вектора на ортогональные оси, а затем определить пространственное расположение самого вектора. [c.142]

Рассмотрим теперь применение выведенного общего уравнения э. д. с. гальванических элементов для расчета равновесных потенциалов обрати.мых электродов. Ранее было установлено, что, говоря об электродных потенциалах, в действительности всегда имеют в виду э. д. с. гальванической цепи, образованной нормальным водородным электродом в паре с электродом, потерщпал которого подлежит определению. [c.66]

Концентрационные цепи без переноса могут быть использованы для определения чисел переноса ионов и диффузионных потенциалов. Они незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашли также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических источников электрической энергии. Для этой цели преимущественно используют щелочные и свинцовые аккумуляторы, а также цинкдвуокисномар-ганцевые и свинцовые, окисномедные, цинкугольные, магнийсеребряные и другие гальванические элементы, которые работают с одним раствором электролита, т. е. при отсутствии диффузионных потенциалов. [c.189]

Термин поляризация используется также для обозначения отклонения э.д. с. элемента или электролитической ячейки от ее равновесного значения. Термины э. д. с. и напряжение мы будем употреблять в применении к гальванической цепи, для характеристики же отдельного электрода мы используем термин потенциал. Соответственно термин перенапряжение будет обозначать дополнительное напряжение сверх э. д. с. равновесной цепи, необходимое для прохождения тока конечной величины, и термин сверхпотеициал будет исиользоваи для величины отклонения потенциала отдельного электрода от его равновесного значения. При экспериментальном оиределении обеих этих величин обычно следует прежде всего вычесть омическое падение напряжения iR, как это будет показано ниже. [c.331]

Наиболее удовлетворительные значения э. д. с. гальванического элемента получают в результате измерений с по1МОЩью потенциометра, который обсуждался в гл. 9. Воспроизводимость любого потенциометрического измерения зависит в основном от чувствительности, с которой известную переменную э. д. с. можно компенсировать э. д. с. гальванического элемента. Эта чувствительность зависит от прибора, применяемого для обнаружения очень слабых токов, которые текую через цепь, когда две противоположно направленные э. д. с. недостаточно компенсированы. На рис. 9-3 и 9-4 изображено использование гальванометра в качестве такого прибора. Применение подобного гальванометра допустимо для этой цели прн условии, что внутреннее сопротивление гальванического элемента и сопротивление узлов всей электрической цепи не превышает всего 1 МОм. Однако для измерений pH, где сопротивление стеклянного мембранного электрода может достичь 100 Мом или более, следует заменить гальванометр усилителем с большим входным импедансом. Дополнительная информация о рН-метрах будет приведена ниже в этой главе. [c.366]

Рассмотренная в этом параграфе гальваническая цепь оказалась особенно ценной при изучении физической химии растворов электролитов и впервые была широко использована Харнедом поэтому ее часто называют элементом Харнеда. Ценность этой гальванической цепи заключается в том, что ее можно использовать для любого раствора, содержащего ионы водорода (например, для буферного раствора) или ионьи хлора. С применением уравнения (9.19) можно вычислить концентрацию водородных ионов, а также степень диссоциации кислоты, использованной для приготовления буферного раствора. [c.176]

Применение термодинамики к гальванической цепи позволило получить выражения для эдс элемента в зависимости от концентрации растворенных солей. В 1889 г. немецкий ученый Вальтер Нершст шаказал, что эдс галь-ваиическото элемента может быть выражена в виде разности потенциалов медного и цинкового электродов [c.18]

Усилитель постоянного тока представляет собой две балансные ступени усиления с гальванической связью. Первая ступень собрана на двойном электрометрическо м тетроде типа 2Э2П с сеточным током порядка 10" а, что допускает применение в цепи сетки высоксшегомного сопротивления. Токи, возникающие в измерительной ячейке, имеют величину порядка 10 1 —а и для того, чтобы такой ток создал падение напряжения, достаточное для управления работой лампового усилителя постоянного тока, во входную цепь усилителя включены сопротивления типа КЛМ с номиналом 10 , 10 и 1011 [c.220]

Мы видим, что напряжение на клеммах будет тем ближе к э. д. с. (то есть Гй/(г +Гй), приближается к 1), чем меньше внутреннее сопротивление (г ) по сравнению с внешним (Гй). Поэтому гальванические элементы, предназначенные для практического применения, должны иметь возможно меньшее внутреннее сопротивление по сравкетю с сопротивлением нагрузки. Это важно еще и по той причине, что прохождение электрического тока неизбежно сопровождается выделением тепла, которое пропорционально сопротивлению цепи. По закону Джоуля ток силой / выделяет в проводнике с сопротивлением г в одну секунду 0,239 V кал тепла, если I измеряется в амперах, а г в омах. Следовательно, чем больше внутреннее сопротивление гальванического элемента, тем сильнее (при прочих одинаковых условиях) он нагревается, что весьма нежелательйо. [c.162]

На рис. 88 представлен овальный автомат конструкции Лат-местпромпроекта. Этот агрегат может быть легко применен для покрытия любыми металлами, он включает в себя ряд ванн для различных операций в соответствии с установленной схемой технологических процессов. Автомат состоит из монорельса 1, гроллея 2, кареток с электродвигателями 3, телескопических систем 4, тяговой цепи 5, подвесок 6, тягача с электродвигателем 7, бортовых отсосов 8. Монорельс крепится к потолочным балкам гальванического цеха. [c.240]

Зная концентрацию ионов в одном из растворов и измерив э. д. с. гальванического элемента, находят концентрацию этих ионов в другом растворе. На этом основано применение концентрационных цепей для определения концентрации ионов труднорастворнмых солей (Ag l и т. п.), концентрации водородных ионов. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология