Водородный электрод включение

Электроды первого рода. К ним относятся электроды, состоящие из металлической пластинки, погруженной в раствор соли этого же металла, например Zn Zn +, Си Си +, и водородный электрод. В зависимости от знака ЭДС элемента, в который включен электрод, на металлической пластинке идет процесс перехода катиона из металла в раствор или из раствора в металл, т. е. данные электроды обратимы по катиону. Потенциал электродов первого рода связан с активностью катиона в растворе уравнением Нернста [c.251]

В таблицу стандартных электродных потенциалов включен потенциал так называемого нормального (стандартного) водородного электрода, условно принятого за нуль. Относительно него и даны все приведенные в таблице значения 2 ме (подробно см. стр. 164). Таким образом, стандартным, или нормальным, потенциалом является э. д. с. гальванического элемента, состоящего из данного электрода, погруженного в раствор, где активность ионов металла равна 1, и из стандартного водородного электрода (см. ниже). [c.163]

Измерительный прибор, включенный в цепь (рис. 3.9), покажет э. д. с., равную 0,76 в. Следовательно, цинк имеет по сравнению с водородным электродом (платина, насыщенная водородом). .. (меньший, больший) отрицательный заряд. [c.106]

Степень заполнения поверхности 0, которая очень важна для объяснения процессов на водородном электроде, может быть определена иэ кривых заряжения Q = = f (г), из измерений импеданса и его частотной зависимости, из потенциостатических или гальваностатических измерений при включении или выключении цепи и из стационарных поляризационных кривых. [c.612]

Потенциостатические процессы при включении на водородном электроде были с успехом применены Геришером и Мелем для теоретического и экспериментального исследования кинетики. Основным представлением по-прежнему будет то, что плотность внешнего тока является суммой плотностей токов реакций Фольмера и Гейровского [c.632]

В таблицу включен также потенциал водородного электрода, условно принятый за нуль, относительно которого даны все приведенные в таблице значения. [c.280]

Наблюдая за показаниями вольтметра, включенного в цепь, можно видеть, что электродвижущая сила элемента Вольта со временем уменьшается — это явление называется поляризацией. Было установлено, что поляризация гальванического элемента вызывается смещением потенциала более активного электрода (в элементе Вольта — цинкового) в положительную сторону, а менее активного (в элементе Вольта — медного) — в отрицательную сторону. Естественно, что указанные смещения потенциалов электродов в сторону приближения друг к другу вызывают уменьшение электродвижущей силы. Причиной смещения потенциала медного электрода элемента Вольта в отрицательную сторону является насыщение поверхности медного электрода водородом — образуется своеобразный водородный электрод (стр. 163). [c.168]

Попробуем теперь, исходя из развитых идей, выбрать те величины, из которых можно было бы вычислить энергию, получаемую от какого-либо гальванического элемента (цепи). Так, например, для вычисления электродвижущей силы нормального цинкового электрода, включенного в цепь с нормальным водородным электродом [c.233]

Увеличение силы тока с повышением э.д.с. объясняется таким образом после включения внешней э.д.с. начинается разложение воды на кислород и водород. При этом платиновый катод насыщается водородом и начинает действовать как водородный электрод платиновый анод насыщается кислородом и начинает действовать как кислородный электрод. Создается, таким образом, водородно-кислородный элемент с собственной э.д.с., возрастающей до тех пор, пока происходит насыщение электродов газами и пока она не станет равной приложенной э.д.с. Ей после чего движение тока прекратится. С увеличением внешней э.д.с. через некоторое время снова наступит стационарное состояние с более высокой степенью насыщения электродов газами. Рост э.д.с. противоположного знака прекратится лишь тогда, когда газы будут выделяться у электродов. Эта максимальная э.д.с. и будет э.д.с. водородно-кислородного элемента Е. Дальнейшее увеличение э.д.с. внешнего источника тока будет вызывать прямолинейное возрастание силы тока в соответствии с уравнением (893). Тангенс угла наклона прямой определяется омическим сопротивлением г. [c.393]

Следует отметить, что при определении сцепляемости электрохимическим методом необходимо обратить внимание на следующее обстоятельство. Как уже указывалось, необходимо чтобы весь поляризующий ток расходовался на разряд ионов основного металла. Возможность протекания на электроде других восстановительных реакций в начале электролиза, в частности при электроосаждении таких металлов, выделение которых происходит значительно отрицательнее потенциала водородного электрода, исключает применение электрохими-, ческого метода. Так, если поверхность электрода покрыта по-верхностно активными веществами, которые при поляризации легче восстанавливаются, чем ионы металла, то поляризация не будет уменьшаться во времени и значение ее не будет характеризовать величину активной поверхности и, следовательно, сцепляемость. Если же поверхность металла окислена и окислы легче восстанавливаются, чем ионы метал- ла, то при включении тока также не будет наблюдаться скачка [c.333]

Электрометрическое определение концентрации водородных ионов, в 100 указывалось, что наиболее точным и быстрым способом определения pH раствора является применение водородного электрода. Из (28 и (203) непосредственно следует, что если составить цепь из двух таких электродов, позаботившись об устранении диффузионного потенциала включением промежуточного насыщенного КС1, то [c.409]

Следует отметить, что в цепи каломелевый электрод — водородный электрод последний должен быть включен отрицательно по отношению к каломелевому. [c.77]

Рис. 28. Одновременное включение каломелевого и водородного электродов.

Процесс катодного восстановления иоиов хромовой кислоты на угольном электроде связан с рядом особенностей, влияющих на электрические характеристики гальванического элемента. При включении элемента на разряд потенциал угольного электрода некоторое время поддерживается вблизи довольно положительного значения (около 1,2 в относительно нормального водородного электрода), потом сравнительно резко сдвигается иа 0,2—0,3 в в отрицательную сторону. Вследствие этого на разрядной кривой элемента образуется довольно характерная ступень (рис. 6-2). Исследование этого [c.121]

Замкнем цепь. Вольтметр покажет разность потенциалов —0,76 в только в момент включения, так как сразу же начинаются реакции на электродах. Концентрация электронов на цинковом электроде выше и электроны переходят по проводнику на платину водородного электрода, в результате чего цинк растворяется по реакции [c.113]

Рис. 86. Водородный электрод I — стеклянный сосуд 2 — платина 3 — стеклянная трубка, наполненная ртутью для включения электрода во внешнюю цепь 4, 8 — краны 5 —трубка для насыщения раствора водородом 6 — водяной затвор 7 — трубка с раствором для включения электрода в цепь

Металлические электроды, погруженные в водный раствор соли того же металла, называются электродами первого рода. На таких электродах в зависимости от знака э.д.с. цепи, в которую включен электрод, протекает процесс перехода катиона из металла в раствор или из раствора в металл. К электродам первого рода принадлежит и водородный электрод. Потенциал электрода первого рода связан с активностью катиона в растворе уравнением Нернста [c.163]

Все индикаторы расположены в порядке понижения численного значения нормального окислительного потенциала ( о), измеренного по отношению к стандартному водородному электроду. В раздел I включен необратимый индикатор метиловый красный (№ 30), позволяющий с большой чувствительностью устанавливать избыток реагента. Для некоторых индикаторов в этой таблице указаны изменения о. [c.372]

Измерения потенциалов при кинетических исследованиях могут быть проведены и при использовании водных электродов сравнения, например хлорсеребряного, каломельного или водородного. Однако в этом случае потенциал-может быть измерен лишь с точностью до диффузионного потенциала, обусловленного разными активностями электролита в воде и органическом растворителе. Кроме того, при этом возникает необходимость предотвращения попадания воды в органический растворитель, что может быть осуществлено включением промежуточных сосудов с органическим растворителем и дополнительных закрытых кранов. [c.10]

Детектор представляет собой камеру (рис. 14), в которой поддерживается водородное пламя, являющееся источником ионизации. В камеру вводятся необходимые для поддержания пламени водород и воздух водород подается в детектор в смеси с газом-носителем через канал горелки, а воздух - через другой канал и распределяется равномерно диффузором. Горелка является одним из электродов, она изолирована от корпуса детектора и соединена с источником стабилизированного напряжения. Второй электрод, называемый коллектором, расположен над горелкой. Во внешнюю цепь электрода детектора включен электрометр, измеряющий ток между электродами детектора. [c.79]

При концентрации водорода с = Q JF MOAb- M для фарадеевского импеданса водородного электрода vin = — 1) при механизме Фольмера—Тафеля, т = О и последовательном включении получается [c.626]

Рис 247. Зависимость емкостной составляющей Сдол (а) и обратной величины омической составляющей 1/Л ол (o) (параллельное включение) импеданса поляризации Z on водородного электрода от предварительной анодной поляризации Т1 (в) на Pt (гладкая) в 1 н. растворе НС1 при различной частоте (по Долину и Эршлеру ) [c.630]

Из гальваностатических измерений при включении н выключении, так же как и из потенциостатических измерений при включении, можно сделать некоторые заключения о механизме процессов на водородном электроде. Для больших катодных перенапряжений, когда в реакциях Фольмера и Гейровского можно пренебречь анодными составляющими ф < I 5,1 и р < 1 , для начального неренапряжения т)о из уравнений (4. 84) и (4. 103) следует [c.636]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Sn 7Sn" , отнесенный к нормальному водородному электроду, при 25° составляет - -0,154 в (Ниеу, 1934). Следовательно, платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий равные количества ионов олова(П) и олова(1У), обладает на 0,154 в более высоким потенциалом, чем нормальный водородный электрод. При включении ток идет по проволоке от электрода, погруженного в раствор Sn VSn"", к водородному электроду. При этом у водородного электрода водород переходит в раствор в виде ионов Н , в то время как у платинового электрода эквивалентное количество ионов Sn" исчезает, переходя в ионы Sn". [c.574]

Большое распространение для определения pH получил также хингидронный электрод (полуэлемент), относяшийся к окислительно-восстановительным электродам. Этот электрод состоит из стеклянного сосудика (обычный лабораторный стаканчик), в который помещают платиновый электрод (проволочку) и наливают насыщенный водный раствор хинона, С6Н4О2, и гидрохинона, СбН4(ОН)г, взятых в эквимолекулярных отношениях (соответственно соединению этих двух веществ — хингидрону). При включении этого электрода в цепь со стандартным водородным электродом в системе протекает следующий электрохимический процесс [c.212]

В качестве стандартного электрода сравнения нри электрохимических исследованиях выбран нормальный водородный электрод НВЭ, который устроен следующим образом. Электрод из платинированной платины погружен в нормальный раствор кислоты (концентрация ионов Н+ равна 1 г-поп/л), через раствор продувается водород под давлением в 9,81-10 Па. Пузырьки водорода адсорбируются на пластине, образуя как бы - водородную пластинку, которая подобно металлу обменивает с раствором положительные ионы. Водородный электрод полностью обратим, т. е. остается неизменным независимо от того, как будет работать такой электрод при включении в цепь в качестве восстановителя (отдает электроны) или окислителя (принимает электроны). Равновесный водородный электрод при активности ионов водорода в растворе, равной единице (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном 9,81 X ХЮ Па, принят за эталон, по отношению к которому измеряют или подсчитывают значения всех остальных электродных Ботенциалов. [c.25]

Методом снятия по.тярнзационных кривых с корректным отсечением знз-чений IR электролита между поверхностью электро.ча и концом капилляра водородного электрода сравнения и осциллографических кривых включения п выключения тока исследован механизм ионизации и выделения водорода па гидрофобизированной платине. [c.192]

Пример 4. Прп 2.5° С отсчет па потенциометрическом мостике ири включении элемента Вестона paLien 73,7 си, а для элемента, ссстоящего из нормального каломельного электрода и водородного, погруженного н исследуемый растиор,— 30,2 см. Вычислить водородный показатель раствора. [c.151]

В активных средах для анодного покрытия скорость коррозии определяется разностью потенциалов контактирующих электродов (покрытие - основа), а длительность защиты - скоростью растворения покрытия и его толщиной. Поэтому повышение коррозионной стойкости самого покрытия способствует увеличению долговечности системы покрытие — основа. В активных средах анодное растворение металлов протекает при поляризации анодного процесса менее значительной, чем для катодного. Контактный ток пары в этом случае определяется в основном перенапряжением катодного процесса и связан со вторичными явлениями, изменяющими поведение контактных пар. Методы, повышающие катодный контроль например, повышение перенапряжения водорода для сред с водородной деполяризацией или уменьшение эффективности работы катодов, в том числе за счет вторичных явлений, будут способствовать снижению скорости саморастворения покрытия и, наоборот, катодные включения с низким перенапряжением восстановления окислителя стимулируют коррозионное разрушеше системы. [c.71]

Серьезные требования предъявляются к коррозионной стойкости материала катализаторов. Вопрос этот довольно сложный, так как процессы коррозии часто вуалируются процессами разрушения гранул вследствие пептпзации и миграции заряженных частиц. Для уменьшения влияния коррозии необходимо тщательное изучение влияния различных факторов на характер процессов коррозии и переноса. Так, палладийсодержащие катализаторы достаточно стабильны прн водородных потенциалах и быстро корродируют иа кислородном электроде. У серебряных катализаторов скорость растворения сильно зависит от потенциала, поэтому для снижения растворения серебра ТЭ рекомендуется всегда держать хотя бы под небольшой нагрузкой [3.18]. Для платиновой черни в щелочном электролите наиболее опасно, по-видимому, частое чередование включений-выключений нагрузки. Никелевые катализаторы устойчивы до потенциалов 150—170 мВ по отношению к 9 . Далее начинает образовываться гидроокись никеля, растворимость которой в щелочи существенно выше растворимости никеля и сильно зависит от pH и потенциала. Коррозионное разрушение катализатора может привести к ряду отрицательных последствий уменьшение активности электродов, выпадение электропроводящих осадков на сепарато.-ре и других участках, отравление или блокировка продуктами коррозии противоположного электрода. Ха-тя в литературе эти явления описаны сравнительно мало,, все онп встречаются на практике и требуют применения определенных защитных мер. [c.133]

Типичные иоляризационные характеристики отдельных водородных и кислородных пробных электродов диаметром 30 Л1М приведены на фиг. 168 и 169. Эти результаты относятся к неисправленным устойчивым показаниям напряжения, т. е. после многих часов или дней протекания постоянного тока. (В течение первых нескольких минут иосле включения тока наблюдается более высокий потенциал электрода, который через несколько часов уменьшается до постоянного значения.) Стабильность электрода определялась в опытах на длительность работы, продолжавшихся несколько тысяч часов. Поляризация измерялась в зависимости от плотности тока, температуры, скорости протекания газа и состава электролита. [c.451]

При включении тока и подаче на электролизер небольшого напряжения (например, Е наблюдается сначала резкий толчок, а затем быстрое падение тока до очень малых его значений 1 . Это связано с тем, что на электродах появляются продукты электролиза, они перестают быть инертными и становятся один хлорным, а другой водородным. Между такими электродами, представляющими собой гальваническую пару (Pt)H2 H ll l2(Pt) возникает электродвижущая сила поляризации Е , направленная противоположно приложенному извне напряжению Е. Вслед- [c.351]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология