Калий см титрованием

При работе с солевым мостиком необходимо следить, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. В тех случаях, когда нельзя применять соединительные мостики, заполненные раствором хлорида калия (титрование галогенидов, присутствие веществ, реагирующих с ионами хлорида), заменяют их мостиками с раствором нитрата калия. При этом необходимо соблюдать правила включения мостика в цепь и хранения его в нерабочем состоянии (с,177). [c.160]

Титрование раствором бихромата калия. Титрование основано на восстановлении бихромат-ионов [c.174]

Вариант метода заключается в осаждении калия титрованным раствором битартрата натрия и титрования избытка последнего щелочью в присутствии фенолфталеина [205, 442, 516, 556, 794, 810, 1581, 2001, 2002, 2266] Можно также осадок битартрата растворить в титрованном растворе едкой щелочи, избыток которой титровать раствором НС1 в присутствии метилового оранжевого [442] Описан вариант метода, основанный на растворении битартрата калия в растворе муравьиной кислоты и титровании избытка последней раствором едкой щелочи [1729]. Определение в виде битартрата обычно дает несколько пониженные результаты вследствие заметной растворимости осадка [275, 556, 971]. (О растворимости битартрата калия см. стр. 153) [c.62]

Цианид ртути (II) [142]. Навеску пробы растворяют в воде, прибавляют иодид калия и титруют выделившийся цианид калия титрованным раствором кислоты по метиловому оранжевому. Метод основан на высокой устойчивости иодидного комплекса двухвалентной ртути, образующегося по реакции [c.159]

III) и хлорид меди (И) в качестве катализатора. Образовавшееся железо (II) может быть легко оттитровано броматом калия. Титрованию мешают никель и большие количества меди. В исходном растворе урана (IV) должны отсутствовать восстанавливающие вещества, как Fe (II), V (III), V (IV) и Мо (V), которые могут быть оттитрованы вместе с образовавшимся в эквивалентном количестве железом [c.96]

Перманганат калия — титрованный 0,1н. раствор. [c.121]

Восстанавливать нитратный азот до аммиака предложено также электролитически 2 для титрования образовавшегося аммиака пользуются в основном описанной выше реакцией, заменяя гипобромит натрия гипохлоритом, но добавляя бромид калия. Титрование можно вести с двумя индикаторными электродами. [c.171]

На восстановлении золота (III) до металла основано также титрование сульфатом гидразина з, аскорбиновой кислотой солью Мора и ферроцианидом калия . Титрование аскорбиновой кислотой позволяет определять золото в количествах порядка 10 3—10 г-ион л, причем титрование ведут с двумя платиновыми электродами при напряжении 0,1 в на фоне 0,1—0,05 н. соляной кислоты 1ч [c.208]

Прекрасные результаты дает титрование мышьяка (III) раствором бромата калия- . Титрование обычно проводят в солянокислой среде, но можно пользоваться и сернокислой, если вводить в раствор некоторое количество хлорида или бромида (натрия или калия). В конечной точке наступает очень резкое возрастание силы тока вследствие того, что избыточный бромат окисляет хлорид- или бромид-ионы до свободного галогена, который и дает ток восстановления на платиновом индикаторном электроде. [c.267]

Перманганат калия, титрованный 0,025 и. раствор (титр раствора перманганата калия устанавливают по щавелевой кислоте или по стандартному образцу). [c.222]

Прибавляют к пробе 5 мл уксусной кислоты и около 1 г твердого иодида калия. Титрование проводят на белом фоне 0,01 н. раствором тиосульфата натрия до получения светло-желтой окраски. Затем добавляют около 1 мл раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синего окрашивания. Нельзя титровать при прямом солнечном свете. Таким же способом находят расход реактива на холостое определение с дистиллированной водой. [c.120]

В качестве титранта применяют 0,1 н. раствор едкого кали, а при кислотном числе до 1 мг/г — 0,05 н. раствор едкого кали. Титрование ведут по п, 3,3.2. [c.148]

При использовании кислого йодноватокислого калия титрование ведут в присутствии 8 капель смеси индикаторов до перехода фиолетовой окраски раствора в ярко-зеленую, а при использовании кислого фталевокислого калия — 3—4 капель фенолфталеина до появления слабо-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с (без перемешивания). [c.348]

Кремний может быть также достаточно точно определен в силикатных горных породах, содержащих фтор, сплавлением с едким кали, выщелачиванием плава водой, осаждением фторидом калия и хлоридом калия, прибавляемым в избытке к подкисленному раствору, и титрованием осажденного фторосиликата калия титрованным раствором едкого кали. Метод этот не пригоден в присутствии титана и циркония и требует изменений, когда применяется к силикатам, содержащим алюминий. [c.940]

Если в растворе наряду с иридием (III) присутствует иридий (IV), а необходимо определить общее содержание иридия, то добавляют раствор соли Мора в количестве, достаточном для восстановления Ir(IV)->1г(П1), и некоторый избыток ее, затем титруют раствором перманганата калия. Титрование в этом случае протекает с двумя скачками потенциала первый при окислении Fe(II) до Fe(III) и второй при окислении Ir(III) до Ir(IV). При расчете содержания иридия объем окислителя, пошедший на титрование железа (II), вычитают. [c.148]

Через 40—50 мин после начала электролиза выключить ток и определить концентрацию полученного в растворе едкого кали титрованием. [c.166]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Приготовление стандартного раствора. Примерно по 600 мг Кг504 KHSO4 и КН2РО4 точно отвешивают в мерную колбу вместимостью 100 см и растворяют в прокипяченной дистиллированной воде. Раствор в колбе доливают до 100 см водой. В 25 см этого раствора определяют содержание сначала гидросульфата калия титрованием 0,1 н. раствором гидроксида натрия при рн 4,5 (в присутствии смешанного индикатора бромкрезоловый зеленый+метиловый красный) и затем содержание фосфата титрованием при pH 4,5—9,5 (в присутствии фенолфталеина). Соответствующие объемы титранта равны vi и V2 (см ). [c.253]

Методика определения нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на катионите СДВ-3 в Н-форме. Для этого раствор пропускают через катионит малыми порциями со скоростью 2 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена катионит промывают малыми порциями метанола, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл метилового спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное свободной кислоте и НОз-ионам ко личество кислоты, оттитровывают стандартным метаноловым раствором едкого кали. Титрование проводят в тех же условиях и на той же установке, как и при определении свободной кислоты. Кривую титровання строят в координатах Е (мв) — V (мл), она характеризуется одним скачком титрования. [c.454]

Концом титрования обычно считают первое появление неисчезающей желтоватой мути, на легкое белое помутнение, которое может появиться вначале, не обращают внимания. Этот способ, возможно, дает отчасти слишком высокие результаты в присутствии двойных цианидов цинка, так как некоторое количество циана этих соединений в присутствии свободной едкой щелочи также оттитровывается. Это однако не очень существенно, особенно в тех случаях, когда определение делается одним. и тем же способом во всех растворах. В отсучствии йодистого калия конец реакции (белая муть) достигаемся раньше, но в общем конец менее надежный и более неопределенный. Средний результат, как показали-опыты, невидимому, соответствует действительной крепости рабочего раствора он получается предварительной нейтрализацией свободной едкой щелочи и монокарбонатов, а затем, по добавлении йодистого калия, титрованием азотнокислым серебром обычным способом, за конец реакции принимается появление отчетливо неисчезающей мути. Результаты могут быть высчитаны в процентах или даже, чаще, в кг щелочного цианида, натрия или калия на тонну раствора. [c.49]

Погрешность определения 0,02—0,1 г калия достигает 6% [2896] Аналогичный метод заключается в восстановлении дипикриламината калия титрованным раствором соли двухвалентного ванадия, избыток которого титруют затем раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии сафранина [116, 565]. Другой титанометрический способ основан на осаждении КСЮ4 (стр. 30). [c.76]

ГФ X рекомендует йодатометрический метод. В этом случае титрантом служит раствор йодата калия. Титрование ведут в присутствии йодида калия и хлороводородной кислоты (индикатор— крахмал) до стойкого синего окрашивания. [c.385]

Предложен кондуктометрический метод определения натрия и калия титрованием их гидроксидов этанольным раствором H2Pt lg в этанольной среде [1026]. Предварительно получают хлориды калия и натрия, затем их переводят в гидроксиды обработкой оксидом серебра. При определении калия и натрия при совместном присутствии на кривой титрования получают два излома. [c.74]

Для определения калия титрованием церием (IV) или перманганатом готовят осаждающий реактив растворяют 45 г кобальтинитрита в 120 мл воды, добавляют в раствор 19 г ацетата натрия СИзСООМа-ЗИгО и 18 мл ледяной уксусной кислоты. После выстаивания в течение суток ра- [c.65]

Титрование раствором ферроцианида калия. Титрование Сг(У1) проводят по току окисления ферроцианид-иона при потенциале Р1-злектрода 0,8—1,0 е (отн. нас. к.э.) [35, 37]. При определении Сг(У1), Мп(УП) и У( ) вначале титруют ионы МПО4 при pH 7,5, затем — сумму ионов МПО4 и СЮ4 при pH 3,5 и, наконец, сумму ионов МПО4, СЮ4 и УОз на фоне 1 М Н28 04. Содержание Сг( 1) и У(У) находят по разности [35]. Для амперометрического титро- [c.37]

Титрование раствором иодида калия. Из неорганических реагентов чаще всего применяется ирдид калия. Титрование проводят в аммиачной [426, 481] или щелочной среде в присутствии 4-сульфо-амидобензойной кислоты [845]. В качестве индикаторных электродов служат серебряный или другие электроды. При анализе вторичных сплавов, содержащих палладий и платину, серебро вначале осаждают в виде хлорида, осадок растворяют в аммиаке (1 1) и титруют иодидом калия [426]. При анализе медицинских препаратов — протаргола и колларгола — железо, медь и свинец связывают винной кислотой [482]. Посредством иодида калия можно определять ультрамикроколичества серебра [755, 1141, 1445, 1669]. [c.96]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Определение галлия в соединениях типа Аш Bv и Аш Bvi (сплавы As—Ga, As—Р и Ga—Se). Черниховым и Черкашиной [540] описан метод анализа сплава Аз—Ga, основанный на растворении его в смеси H2S04-H (NH4)2S04 и титровании в полученном растворе мышьяка броматом калия. Титрование ведется потенциометрически или визуально, в последнем [c.193]

Рондо, Лагранж и Пари в своих исследованиях по определению содержания калия титрованием кремнефто-ридами [19] внесли некоторое упрощение в дифференциальную систему. Они использовали два сосуда Дьюара. В каждый сосуд Дьюара был погружен термистор один сосуд содержал раствор пробы, которую нужно было титровать, второй — сравнительный раствор. Оба раствора перемешивались с одинаковой скоростью, в то время как титрант поступал только в раствор пробы сравнительный раствор не подвергался никакому дейст ВИЮ, кроме перемешивания. Они утверждают, что тaки образом путем компенсации исключается влияние эф фактов перемешивания и джоуль-эффекта в термисторе [c.44]

Бихромат калия. Титрование бихроматом калия может проводиться в солянокислом или сернокислом растворах. Если раствор содержит только одну серную кислоту, следует предпочесть титрование перманганатом, за исключением тех случаев, когда раствор содержит органические вещества, так как они легче окисляются перманганатом, чем бихроматом (см. Анализ горных пород, Железо (II) , стр. 998). Обычно титрование бихроматом следует за восстановлением хлоридом олова (II), и его можно проводить как с внутренним, так и с внешним индикатором или же потенциометрически. [c.447]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию Н2504), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексациано-феррата(1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (И) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от пурпур- но-красной к зеленой), а затем приливают 20—25%-ный избыток. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают избыток гексацианоферрата (II) калия титрованным раствором соли цинка до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую (при использовании 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от зеленой к пурпурно-красной). [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология