Система двухкомпонентна тройная

Классификация систем с точки зрения правила фаз. По числу компонентов различают системы однокомпонентные двухкомпонентные, или двойные трехкомпонентные, или тройные и др. по числу фаз — одно-, двух-, трехфазные и т. д. [c.158]

Для изображения концентраций в тройной системе существуют различные методы. Наиболее удобен из них метод треугольника концентраций Гиббса (рис. 26). В этом случае используется равносторонний треугольник, вершины которого отвечают чистым компонентам А, В и С. Стороны треугольника соответствуют составам двухкомпонентных систем АВ, ВС и АС. Для удобства концентрацию каждого компонента откладывают на одной из сторон. Так, концентрация компонента А откладывается на стороне ВА от нуля в точке В до 100% в точке А. [c.70]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Кроме классификации систем по их вариантности, существует еще классификация по числу компонентов. В гл. 10 были рассмотрены унарные, т. е. образованные одним компонентом, системы. Двухкомпонентные системы называются бинарными (двойными), трехкомпонентные — тройными и т. д. [c.399]

ПГХ широко применяют для определения состава двухкомпонентных систем. При переходе от двухкомпонентных к трех- и многокомпонентным полимерным системам аналитические задачи существенно усложняются. Рассмотрены возможности определения состава трехкомпонентных полимерных систем с использованием метода введения стандарта и оптимальных методов представления экспериментальных результатов [24]. В качестве объектов исследования были выбраны тройные блок-сополимеры дивинила, стирола и 2-винилпиридина, что позволило использовать в качестве эталонных образцов механические смеси соответствующих гомополимеров. В качестве стандартного вещества был применен м-нонан, вводимый микрошприцем в узел ввода пробы хроматографа до проведения пиролиза образца, после проведения пиролиза и после регистрации хроматограммы летучих продуктов. Такое стандартное вещество условно называют внешним стандартом. [c.109]

Состав тройной системы, в которой кроме молярных долей состав системы можно задавать массовыми или объемными долями, удобно выражать треугольной диаграммой Гиббса пли Розебома (рис. X. 1). В обоих случаях вершины равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С. Точки на сторонах треугольника изображают составы двухкомпонентных систем А—В, А—С и В—С. Каждая точка внутри треугольника изображает состав тройной системы. Координатную сетку наносят параллельно сторонам через равные промежутки. Состав тройной смеси, характеризуемой, иапример, точкой К, определяют либо по методу Гиббса, либо по методу Розебома. [c.116]

Индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной термодинамической системы, называются независимыми, компонентами (компонентами). В зависимости от числа этих компонентов различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы), трехкомпонентные (тройные системы), четырехкомпонентные (четверные системы) и т. д. [c.49]

Состав изображается с помощью точек, расположенных на плоскости равностороннего треугольника его вершины отвечают индивидуальным веществам, точки, находящиеся на сторонах, — соответствующим двухкомпонентным системам, а точки внутри треугольника— тройным смесям (рис. 121). Так как состав обычно выражается в долях или процентах (весовых или мольных), то стороны треугольника делятся на 100 (или на 10) частей и через точки деления проводятся прямые, параллельные соответствующим сторонам. [c.315]

В тройных системах за условно-нулевое (стандартное) значение энтальпии третьего компонента удобнее всего принимать его парциальную энтальпию Гд в бесконечно разбавленном растворе по этому компоненту, т. е. энтальпию базового двухкомпонентного раствора. [c.87]

В двухкомпонентных системах смысл кн вполне определен, и при наличии соответствующих данных бесконечное разбавление представляется достаточно удобным для практического применения в качестве стандартного состояния. Если же растворитель является смесью, такое понятие стандартного состояния становится менее определенным, поскольку кн зависит от состава. Однако подобное представление можно получить для некоторых тройных смесей, представляющих собой растворы различной концентрации одного из компонентов в двухкомпонентном растворителе постоянного состава. Коэффициент парциальной фугитивности определяется по урав- [c.160]

Для двухкомпонентных систем симплекс — прямая содержание компонентов определяется соотношением отрезков. При 9—З правильный симплекс — равносторонний треугольник. Каждая точка треугольника отвечает одному определенному составу тройной системы и, наоборот, [c.268]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Состав тройной системы выражается отношением отрезков МХ, МУ и М2. Если АВ = АС = ВС = 100%, то длины этих отрезков выражают содержание компонентов в процентах (или долях единицы). Вершины треугольника обозначают чистые компоненты. Стороны соответствуют двухкомпонентным системам. [c.33]

Рефрактометрия находит применение как для определения состава двухкомпонентных растворов, так и тройных систем. Однако в последнем случае, кроме определения показателя преломления, необходимо установить значение хотя бы еще одного свойства, величина которого зависит от состава системы, например плотности раствора. Рефрактометрический анализ сложных систем целесообразен в тех случаях, когда систему в силу определенных условий можно рассматривать как двойную или тройную. Например, если растворенные вещества представляют собой смесь относительно стабильного состава, всю ее можно уподобить компоненту бинарной системы, считая другим компонентом растворитель. Такой подход к задаче возможен при установлении суммарного солесодержания раствора или общего содержания любых других растворимых веществ. Это бывает необходимо при работе с рассолами постоянного состава (например, морская вода), при контроле сахароварного производства. [c.100]

Рефрактометрия находит применение для определения состава как двухкомпонентных растворов, так и тройных систем. Однако в последнем случае кроме определения показателя преломления необходимо установить плотность раствора, также зависящую от состава системы. Рефрактометрический анализ сложных систем целесообразен в тех случаях, когда систему можно рассматривать как двойную или тройную. Например, если растворенные вещества представляют собой смесь относительно стабильного состава, то всю ее можно уподобить компоненту бинарной системы, считая другим компонентом растворитель. Последнее бывает, например, необходимо при санитарно-химическом определении бензина в сточной воде. [c.585]

В этой тройной системе двухкомпонентная система вода—этиловый эфир исследована по расслаиванию Абашевым [ 1 и рядом других авторов [5]. При этом обнаружилось, что кривая растворимости воды в эфире носит характер кривой с верхней критической точкой, т. е. при повышении температуры растворимость увеличивается. Кривая растворимости эфира в воде, наоборот, с повышением температуры уменьшается, т. е. носит характер кривой с нижней критической точкой. [c.772]

Из тройных систем очень часто кристаллизуются не только индивидуальные компоненты, но и их химические 3 соединения. Рассмотрим, например, тройную систему А—В —С, в которой два компонента (А и В) образуют химическое соединение А В, . В этом случае боковая сторона А В объемной треугольной диаграммы состояния представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную изобрал енной на рис. ХП1, 7 (стр. 382). [c.428]

Для двухкомпонентных систем симплекс — прямая содержание компонентов определяется соотношением отрезков. При = 3 правильный симплекс — равносторонний треугольник. Каждая точка треугольника отвечает одному определенному составу тройной системы и, наоборот, каждый состав представляется одной опрс.ае-ленной точкой. Состав может быть выражен в мольных, весовых или объемных долях или процентах. Вершины треугольника соответствуют чистым веществам, стороны — двойным системам. Опус- [c.249]

На боковых сторонах призмы представлены двухкомпонентные диаграммы состояния с эвтектикой — 8п, 8п — РЬ и В1 —РЬ. В рассматриваемой трехкомпонентной системе имеется также тройная [c.200]

На рис. 27 показана пространственная диаграмма простейшей трехкомпонентной системы с одной тройной эвтектикой. На сторонах АВ, ВС и ЛС построены двухкомпонентные диаграммы состояния со своими двойными эвтектиками Ей 2 и 3. При добавлении к каждой из двойных эвтектик третьего компонента температуры плавления смесей начнут снижаться, а от точек Е , Е2 и Е будут исходить линии плавкости смесей, направленные внутрь диаграммы и в сторону понижения температуры. Эти линии называются эвтектическими или пограничными. Точка пересечения их Е( является точкой тройной эвтектики. Если задан состав, точка которого лежит на боковой грани призмы, то при добавлении третьего компонента температура ликвидуса также понижается. Образуется поверхность ликвидуса, характеризующая плавкость тройных [c.71]

На рис. 51 показана изобарная диаграмма состояния для тройной системы, в которой компоненты А, В,С не образуют твердых растворов. Каждая из ее боковых граней представляет собой плоскую диаграмму плавкости двухкомпонентной системы. Точки внутри диаграммы соответствуют трехкомпонентным системам при различных температурах. В нижней части рисунка показаны две проекции изотерм и (являющихся в данном случае изолиниями) на плоскость треугольника Гиббса. [c.177]

Добавка к двухкомпонентной гомогенной системе на основе ТЭВ соединений других металлов позволяет не только повыщать термостабильность катализатора, но и регулировать ММР полимера (ПЭ, синтезированный на тройной модифицированной системе, имеет более широкое ММР), а также размер и форму его частиц. [c.123]

Если равновесное состояние системы определяется двумя параметрами (в наиб, частом случае т-рой и давлением) и и = 2, то ф < f + 2, т. е. макс. число фаз, равновесно сосуществующих в системе, не должно превышать числа компонентов более, чем на 2. Следовательно, в однокомпонентной системе макс. число равновесно сосуществующих фаз равно 3, в двойной (двухкомпонентной) системе - 4 (напр., в системе соль - вода могут сосуществовать кристаллы соли и льда, насыщ. р-р и пар), в тройной системе - 5 и т. д. Если п м. б. больше 2, возможны случаи сосуществования большего числа фаз при строго фиксированных значениях всех параметров. Очеввдно, при макс. числе фаз вариантность системы i = О, т.е. система не имеет степеней свободы (система нон вари а н т н а, или инвариантна). Такое равновесное состояние возможно только при определенных значениях всех-параметров (т-ры, давления, концентрации в-в). Примером [c.53]

Решение. Выше поверхностей adgf, Ь(1 е и 6 все системы гомогенные— жидкий расплав. Поверхность adgf отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента А. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента В. Поверхность отражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами компонента С. Линии пересечения поверхностей dg, и eg отражают составы расплавов, находящихся в равновесии с кристаллами двух компонентов. Линия dg — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и В, линия е — в равновесии находятся расплав и кристаллы В и С, линия ё — в равновесии находятся расплав и кристаллы А и С. В точке ц пересечения линий dg, eg и [д в равновесии находятся расплав и кристаллы трех компонентов А, В и С. Точки d, е н f эвтектики двухкомпонентных систем. Ниже точки — тройной эвтектики — все системы гетерогенные, три твердые фазы. [c.254]

Бинодальные кривые. Если в одной из частных двойных систем (например, А—С, рис. 59), составляющих трехкомпонентную систему, имеется область ликвации, то она сохраняется и в тройной системе в виде примыкающей к соответствующей стороне (АС) треугольника концентраций области, ограниченной линией (тр1), которая, как и в двухкомпонентных системах, называется бинодальной кривой. Точки ветвей этой кривой рт и р1) показывают составы двух образующихся при расслоении жидких фаз, находящихся в равновесии при данной температуре. Составы этих фаз определяются экспериментально и точки этих составов соединяются прямыми — коннодами (например, т 1 ), концы которых лежат на ветвях бинодальной кривой. Таким образом, например, жидкая фаза состава т находится в равновесии с другой несме-щивающейся с ней жидкой фазой состава [c.253]

По числу компонентов системы разделяются на однокомнонентные, или унарные, двухкомпонентные (двойные или бинарные), трехкомпонентпые (тройные) и т. д. [c.19]

Сравнивая физико-химический анализ двойных жидких систем с физико-химическим анализом двухкомпонентных систем в раст- Рис. XXVII. . Разрезы тройной ворах, необходимо учесть, что в случае ела- системы А—В—С бых взаимодействий исследование системы в [c.419]

Рис. XXIX.10. Фазовые комплексы, нанесенные на диаграммы симплексов а — двухкомпонентная система б, в — тройная система б — пространственный фазовый комплекс в — плоский фазовый комплекс

Раствор одной соли является двухкомпонентной (двойной) системой двух солей — трехкомпонентной (тройной) трех солей с общим ионом — четырехкомпонентной (четверной) простой системой четырех солей — четырехкомпонеитной (взаимной) системой. [c.60]

Сиболд и Огилви [21, 22], используя многочисленные экспериментальные данные, вывели эмпирическую формулу для расчета соотношения между интенсивностью рентгеновского излучения и концентрацией. В случае двухкомпонентных систем точность расчета составляет 0,02 для всего интервала концентраций при условии, что эмпирический параметр определен экспериментально для анализируемой системы. При использовании переходного параметра, определенного из другой системы, точность расчета ухудшается. Для анализа тройных систем необходимо определять два переходных параметра. Применимость предложенной формулы для тройных систем проверена только на системе Си — Аи — А . [c.64]

Таким образом, для полного представления системы потребовалось бы четыре измерения пли три измерения для диаграммы при постоянном давлении. Для построения трехмерных диаграмм при постоянном давлении используют интересное свойство равностороннего треугольника сумма перпендикуляров, опущенных из любой точки в равностороннем треугольнике на его стороны, равна длнне одной стороны этого треугольника. Поэтому три стороны равностороннего треугольника можно использовать как координаты мольных долей (А—В, В—С и С—А), а третье, вертикальное измерение — как координату температуры. На рис. 35.14 изображены четыре возможные диаграммы (а) полная трехмерная диаграмма (обратите внимание, что каждая из двухкомпонентных систем является простой системой с эвтектикой эти двухкомпонентные системы представлены боковыми гранями трехгранной призмы) (б) проекция диаграммы а вдоль оси Г (в) изотермическое сечение диаграммы а (г) изотермическое сечение, изображающее образование двойных и тройных соединений. Как правило, пользуются изотермическими сечег иями типа в и г. На них обычпо имеются области, изображающие единственные фазы, линии, представляющие области одновременного существования двух фаз, и точки, соответствующие одновременному существованию трех (или четырех) фаз. Состав бинарных соединений изображается точками на сторонах треугольника, а состав тройных соединений — точками внутри треугольника (см. рис. 35.14, г). [c.192]

При построении диаграмм состояния следует обращать особое внимание на чистоту исходных компонентов и условия приготовления сплавов, предотвращающие их загрязнение неконтролируемыми примесями. Дело в том, что иногда даже малое содержание примесей, превращая двухкомпонентный сплав в трех- или даже многокомпонентный, приводит к таким изменениям фазового состава и периодов, которые противоречат правилу фаз для заданной двойной или тройной системы. Количество фаз, находящихся в равновесии, равно р = с—/ + 1, где с — число компонентов, f — число степенен свободы системы при постоянном давленци, [c.404]

Представленные системы можно рассматривать как двухкомпонентные с летучей (Н2О) и тугоплавкой (соли или кварц) составляющими, т. е. системы, в которых тройная точка одной компоненты лежит при значительно более высокой температуре, чем критическая точка другой. Точка плавления Na l составляет 804°, а остальных — выше 1000°, в то время как критическая точка воды (растворителя) составляет лишь 374°. Следовательно, диаграммы фазовых равновесий этих систем должны включать область жидких (водных), паровых и закритических (газовых) растворов. [c.19]