Цезий степени окисления

Одиако второй наружный слой у элементов первой группы неодинаков. Этим обусловлено различие в их свойствах и необходимость деления первой группы элементов на две подгруппы главную и побочную. Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все они содержат на предпоследнем слое 8 электронов. Побочную группу составляют медь, серебро и золото. Предпоследний электронный слой этих элементов состоит из 18 электронов. Некоторые электроны этого слоя могут переходить в наружный слой и принимать участие в химических реакциях. Это обусловливает переменную степень окисления элементов этой группы. [c.135]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

К 1А-группе относятся -элементы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, называемые щелочными металлами, так как гидроксиды некоторых из них издавна известны как щелочи. Щелочные металлы имеют на внешнем электронном уровне атома по одному электрону ( ), сильно удаленному от ядра, отличаются низкими потенциалами ионизации (табл. 21). Атомы их легко отдают электрон, проявляя степень окисления + 1. Это самые активные металлы, восстановительные свойства выражены у них особенно резко и усиливаются с увеличением порядкового номера элемента. [c.263]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления -fl. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов дру- [c.89]

На валентном электронном уровне атомов щелочных металлов содержится по одному электрону (и. ). В соединениях эти металлы проявляют единственную степень окисления ( + 1). Электроотрицательность щелочных металлов очень низка, а цезий и франций-самые электроположительные элементы = 0,86). Это обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих с большинством известных анионов соответствующие соли или солеобразные бинарные соединения. [c.163]

Элементы литий Ы, натрий Ка, калий К, рубидий КЬ, цезий Сз и франций Рг составляют 1А-группу Периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Групповое название элементов этой группы — щелочные металлы. На валентном электронном уровне атомов элементов 1А-группы содержится по одному электрону (и5 ). Вследствие этого в соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Низкая электроотрицательность щелочных металлов обусловливает существование их в виде однозарядных катионов, образующих со многими анионами соответствующие соли. В целом свойства элементов 1А-группы отвечают свойствам типичных металлов (ионные связи в соединениях, высокие восстановительные потенциалы в водном растворе, сильнощелочной характер оксидов М2О и гидроксидов МОН). [c.114]

Ионные связи типичны для соединений этих элементов. Ковалентная связь существует только в димерных молекулах лития, натрия и цезия, которые возникают при испарении металлов. Большое различие между 1-м и 2-м потенциалами ионизации (2-й потенциал равен 75,7 эВ у лития и 23,4 эВ у цезия) соответствует тому, что степень окисления -Ь 1—единственная возможная для щелочных металлов. [c.151]

Ионный радиус рубидия 1,49А, цезия — 1.65А [5]. В соединениях оба элемента находятся в степени окисления 1+. [c.82]

Некоторым атомам обычно приписываются постоянные степени окисления. Например, степень окислеиия фтора в соединениях всегда равна —1, лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция +1, магния, кальция, стронция, бария и цинка +2, алюминия - -3. [c.58]

В основном состоянии атом Ф. обладает конфигурацией внешней электронной оболочки 7 s. Энергии ионизации (в эв) Fr°— Fr - Fr 4,0 и 21,5 соответственно. Ф. является самым электроположительным из всех существующих в природе элементов. Единственной устойчивой степенью окисления его является - -1 известен оптич. спектр Fr , к-рый состоит из широкого дублета в красной и тесного дублета в фиолетовой области спектра. Энтальпия образования газообразного иона Ф. 106,8 ккал моль. На основании теоретич. данных рассчитаны термодинамич. характеристики большого числа соединений Ф. В химич. отношении Ф.— самый ближайший аналог цезия, т. с. все характерные для s химич. формы должны существовать и у Ф. Будучи аналогом s и др. щелочных металлов, Ф. способен давать лишь сравнительно небольшое число труднорастворимых соединений. Основные данные по химич. свойствам Ф. получены на основании результатов по соосаждению. [c.281]

К щелочным металлам относятся литий (1л), натрий (Ка), калий (К), рубидий (КЬ), цезий (Сз) и франций (Рг). Конфигурация внепшего электронного слоя этих элементов - пз1. В своих соединениях они проявляют единственную степень окисления +1. [c.255]

РЗЭ химически высоко активны. На воздухе они быстро покрываются пленкой оксидов типа КгОз, которая предохраняет их от дальнейшего окисления. При температурах выше 180—200°С происходит интенсивное окисление РЗЭ. При прокаливании оксидов типа КгОз образуются тугоплавкие белые порошки. Се, Рг и ТЬ могут давать оксиды типа КОг. Окраска оксидов Ей, ТЬ, Ег — розовая 5т, Оу, Но — желтая Рг и Тт — зеленая N(1—голубая. Оксиды РЗЭ при взаимодействии с водой и соли РЗЭ при взаимодействии с водными растворами щелочей и аммиака образуют гидрокси ды типа Р(ОН)з, которые не растворяются в воде, но раство ряются в кислотах. При нагревании РЗЭ реагируют с Нг, С N2, Р, СО, СО2, углеводородами, водой, кислотами. Хлориды нитраты РЗЭ растворимы в воде карбонаты и фосфаты труд но растворимы, а фториды не растворяются даже в концент рированных кислотах. При сплавлении с металлами РЗЭ легко образуют интерметаллические соединения. Для всех РЗЭ характерна степень окисления +3. Цезий, празеодим, тербий мо- [c.250]

Сильно основной характер гидроокиси таллия (I) соответствует общему правилу, что окислы и гидроокиси, отвечающие низшим степеням окисления элементов, всегда имеют более основной (или менее кислый) характер, чем соответствующие высшим степеням окисления. Уменьшение кислотных свойств при переходе от борного ангидрида к окиси алюминия и связанное с этим увеличение основного характера объясняются теми же причинами, что и возрастание основного характера при переходе от гидроокиси лития к гидроокиси цезия и от гидроокиси бериллия к гидроокиси бария. Ионы элементов главной подгруппы III группы с зарядом 3+ в своих гидроокисях сильно [c.352]

Калнй — ш,елочной металл, является более активным элементом, чем натрий. По химическим свойствам калий более близок к рубидию и цезию, чем к натрию и литию. Во всех химических соединениях, в том числе гидридах, проявляет степень окисления+1. [c.47]

В основном состоянии атом франция обладает электронной конфигурацией Ъз 5р 5с1 %зЩр 75. Он является самым электроположительным из всех существующих в природе элементов. Единственной устойчивой степенью окисления его является +1. В химическом отношении франций — самый ближайший аналог цезия. Отсюда следует, что все характерные для цезия химические формы должны существовать и у франция. Будучи аналогом цезия и других щелочных металлов, франций способен давать лишь сравнительно небольшое число труднорастворимых соединений. Он не обладает также сколько-нибудь заметной склонностью к образованию комплексных соединений. [c.481]

Главную подгруппу I группы составляют щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по одному -электрону, которые легко отрываются. Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную +1. Радиусы атомов увеличиваются от лития к цезию, соответственно уменьшается энергия ионизации и усиливаются металлические свойства. [c.159]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в соединениях проявляют степень окисления - -1. Атомы этих элементов легко отдают единственный электрон внешнего слоя и поэтому являются сильными восстановителями. Их восстановительная способность растет от лития к францию. Из всех простых веществ наиболее сильным восстановителем является франций, так как его атомы больше атомов других элементов подгруппы. Щелочные металлы в водных растворах образуют соединения Э +—О—Н, которые являются сильными хорошо растворимыми основаниями — щелочами. Это обусловлено малой величиной зарядов ионов (1-Ь) и большой величиной их радиусов. [c.95]

Рассматриваемые элементы относятся к -элементам, так как более высокие степени окисления у них осуществляются за счет -подуровня соседнего с внешним уровня. Элементы Си, Ag, Аи имеют менее ярко выраженные металлические свойства по сравнению с элементами той же группы Ка, К, КЬ, Сз, а их оксиды проявляют слабые амфотерные свойства. Это связано с тем, что радиусы атомов меди, серебра и золота значительно меньше, а их ионизационные потенциалы намного больше, чем у атомов натрия, калия, рубидия и цезия. Наличие -электронов на (п—1) уровне вызывает у атомов рассматриваемых элементов способность к образованию комплексных соединений. [c.404]

Все они — очень химически активные вещества, причем их активность возрастает от лития к францию. Так рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, калий с воспламенением выделяющегося водорода, а натрий и литий — без возгорания. Они реагируют с большинством элементов и многими соединениями, с некоторыми из них, например галогенами и кислородом, с самовоспламенением или взрывом. С кислотами взаимодействуют бурно (опасно), восстанавливая их до низшей степени окисления, например [c.359]

И III группам. Они должны обладать атомным весом около 210—220. Первый из них должен образовать окисел КЮ, второй — R0, а третий НЮ первый будет сходен с цезием, второй — с барием, а все их окиси должны обладать, конечно, характером самых энергических оснований, потому что из этого ряда (10) даже и торий в своей окиси ThO обладает уже свойствами ясного основания, и даже уран, стоящий в том же ряду, в своем окисле U0 , обладает еще ясным основным характером. Между торием и ураном в этом же ряду можно еще ожидать элемента также с основными свойствами, хотя и слабо развитыми,с атомным весом около 235. Этот элемент должен образовать, - как -высшую степень окисления состава R 0 , как ниобий и тантал, с которыми он должен быть аналогичен. Может быть в минералах, заключающих эт[от]и элементы , и находится некоторое количество слабой кислоты, образованной этим металлом. [c.181]

Восстановительная способность щелочных металлов настолько велика, что они вытесняют водород даже из воды, образуя сильные основания, например 2Ыа- -2Н20 = H2 + 2NaOH. Калий с водой реагирует с воспламенением выделяющегося водорода. Взаимодействие рубидия и цезия с водой сопровождается взрывом. Щелочные металлы окисляются и водородом, образуя гидриды, например 2К+Н2 = 2КН. У атомов элементов первой основной подгруппы валентность в основном состоянии и в соединениях совпадает они, имея по одному неспаренному электрону, одновалентны. Степень окисления их в основном состоянии равна О, а в соединениях +1. [c.102]

Элементы 1А-группы периодической системы Д. И. Менделеева — литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций — называются щелочными металлами. Атомы этих элеме гтов имеют на внешнем уровне по одному s-электрону, который они легко отдают при химических реакциях, превращаясь в положительные однозарядные ионы Э+. Проявляют степень окисления только +1. [c.201]

Для меди наиболее характерна степень окисления + 2 (чаще) и +1, для серебра +1, для золота -ьЗ (чаще) и -Ы. Пока достраивается (п—1)й -подуровень в предшествующих элементах больших периодов, их атомные радиусы сравнительно мало изменяются, поэтому у меди, серебра п золота атомные радиусы значительно меньше, чем у калия, рубидия и цезия. Заряд ядра меди и се])ебра на 10 единиц больше, чем у калия и рубидия, а золота на 24 единицы больше, чем цезия. В связи с этим прочность связи внешних электронов у элементов подгруппы меди значительно больше, чем у калия, рубидия, цезия, и потенциалы ионизации намного выше (см. табл, 3), особенно у золота (9, 22 В). В результате у элементов подгруппы меди небольшая химическая активность (особенно у золота, на котором сказывается еще и влияние лантаноидного сжатия). Стандартные электродные потенциалы у них положительные (см. табл. 16). [c.442]

Структуры оксидов металлов чрезвычайно разнообразны. Так, в структурах низших оксидов цезия и таких переходных. металлов, как титан и хром, присутствует связь металл — металл соединения элементов первой и второй А-подгрунп и переходных металлов в низших степенях окисления имеют ионные структуры, а оксиды Сг(У1), Мп(УИ) и Ни(У1Н) относятся к соединениям ковалентной природы. Наряду с основными [c.236]

Квасцы — групповое название двойных солей состава МЭ(804)2 I2H2O, где М — калий К, рубидий Rb, цезий s, аммоний NH , а Э — алюминий А1, хром Сг, железо Fe и другие элементы — металлы в степени окисления -ЫП, дающие при диссоциации солей трехзарядные катионы. Современное (систематическое) название квасцов, например алюмокалиевых (отвечающих формуле KA1(S04)2 I2H2O), — додекагидрат сульфата алюминия-калия. Водные растворы квасцов имеют вяжущий кисловатый вкус и кислотную реакцию из-за гидролиза, например [c.259]

ЦЕЗИЙ м. 1. s ( aesium), химический элемент с порядковым номером 55, включающий 31 известный изотоп с массовыми числами 116-146 (атомная масса единственного природного изотопа 132,9055) и имеющий типичную степень окисления + I. 2. s, простое вещество, светлый металл с золотисто-жёлтым оттенком, мгновенно воспламеняющийся на воздухе применяется для изготовления катодов фотоэлементов, как рабочее тело в магнитогидродинамических генераторах, лазерах и др. [c.487]

Степень окисления - -1 выражена весьма четко. Исследования в субмикромасштабе показали, что технеций концентрируется из водных растворов в кристаллах перрената калия в качестве носителей технеция могут быть использованы перренаты калия, цезия, таллия (I), нитрона и тетрафениларсония, а также сульфид рения (VII), Были получены в макроколичествах и идентифицированы следующие два соединения белый кристаллический пертехнетат аммония NH T O и коричнево-черный сульфид технеция (VII) (очень трудно растворимый в 4М растворе серной кислоты). Пертехнетат аммония при прокаливании превращается в двуокись ТсОд, [c.154]

Из рис. 5—7 следует, что тетрахлорйодааты рубидия и цезия (комплексные соединения, в которых центральный атом йода имеет положительную степень окисления III) также об- [c.146]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Сильно основной характер гидроокиси таллия(1) соответствует общему правилу, что окислы и гидроокиси, отвечающие низшим степеням окисления элементов, всегда имеют более основной (или менее кислый) характер, чем соответствующие высшим степеням окисления. Уменьшение кислотных свойств при переходе от борного ангидрида к окиси алюминия и связанное с этим увеличение основного характера объясняются теми же причинами, что и возрастание основного характера при переходе от гидроокиси лития к гидроокиси цезия и от гидроокиси бериллия к гидроокиси бария. Ионы элементов главной подгруппы III группы с зарядом 3+ в своих гидроокисях сильно притягивают ионы кислорода и сравнительно столь же сильно отталкивают ионы водорода. Притяжение ионов водорода к ионам содержащего кислород остатка сильно ослабляется, если центр положительного трехзарядного иона расположен сравнительно близко к иону И. Это и происходит в том случае, если объем центрального иона невелик. Благодаря этому у гидроокиси, образованной ионом с наименьшим в данной подгруппе объемом, а именно у гидроокиси бора, ионы Н отщепляются значительно легче, чем ионы ОН. Отталкивающим действием трехзарядного положительного иона бора на ионы водорода объясняется также неспособность бора к существованию в водном растворе в виде свободного положительного иона. Так называемые элементарные ионы в действительности всегда существуют в водных растворах в гидратированной форме (гидраты ионов). Подобный гидрат, например [М111(ОН2)зГ , в случае бора тотчас же распался бы на В(ОН)з борную кислоту) и 3 иона Н . Радиус иона АР+ значительно больше, чем иона В , поэтому [c.315]

Влияние степени окисления угля на разделение калия и цезия изучали в этих же условиях на углях, окисленных до емкости 3,73 и 5,06 мг-экв1г. Иа рис. 6 видно, что при использовании равных объемов сорбента увеличение степени окисления угля способствует разделению щелочных металлов. [c.309]

С увеличением степени окисления угля отношение карбоксильных групп к фенольным умень-. тается, а кислотные свойства всех функциональных групп усиливаются. Эффект разделения двух ионов щелочных металлов повышается с уменьшением содержания в смеси более прочно сорбируемого иона и с увеличением степени окисления угля. Проведено. хроматографическое разделение смеси ионов лития, натрия, калия и цезия. Таблиц 2 иллюстраций 8 библ. 24 назв. [c.320]

Осн. исследования посвящены неорг. химии и физ. химии. Его работы по изучению состава изо-поливольфраматов и р-ций их восстановления, получению химически чистого молибдата аммония и др. были использованы в 1920-х при организации отечественного произ-ва вольфрама и молибдена. Результаты работ по хлорированию оксидов бериллия, ниобия, тантала и др. элем. (1928—1934) нашли применение при организации произ-ва этих металлов. Осуществил (с 1938) цикл работ по химии цезия и рубидия, по изучению (с 1945) гетерополисоединений нептуния и плутония, по исследованию (с 1953) технеция и др. компонентов радиоактивных отходов атомной пром-сти. Исходя из представлений о водородной связи, предложил (1957) новую трактовку строения аквополи- и гетерополисоединений. Под его руководством проводились исследования по химии урана. Разрабатывал способы выделения и концентрирования радиоактивных изотопов, получения трансурановых элем, в необычных степенях окисления (Нр и др.). [c.417]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология