Степень сернистой кислоты

Качество топлива в значительной степени определяет состав рабочей смеси, ход и полноту сгорания, состав продуктов сгорания и т. п. Продукты сгорания топлива оказывают коррозийное воздействие на детали двигателя. Особенно коррозийно агрессивны продукты сгорания сернистого топлива, содержащие сернистый газ и серный ангидрид. При наличии влаги и соответствующих температур могут образоваться серная и сернистая кислоты, резко увеличивающие коррозийность масел. [c.327]

Степень окисления серы в сернистой кислоте и сульфитах обусловливает их способность окисляться в соединения с более высокой степенью окисления, проявляя восстановительные свойства, по схеме [c.166]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

Диоксид серы и сернистая кислота. Диоксид серы проявляет главным образом восстановительные свойства. При этом степень окисления серы обычно изменяется от +4 до +6 [c.160]

Напишите формулы следующих соединений и определите в них степень окисления элемента VI группы главной подгруппы серная кислота, сернистая кислота, сероводород, селенистая кислота. [c.286]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1 литр воды), если известно, что в сернистую кислоту переходит 38. 8% растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8.6% (диссоциацией по второй ступени пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет 0.061 моль/л. Плотность раствора — 1.1 г/мл. [c.134]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Как и оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, НгЗОз легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха [c.181]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

В оксиде серы (IV), сернистой кислоте и сульфитах сера проявляет степень окисления +4, которая является для этого элемента промежуточной. Поэтому соединения серы (IV) могут быть как окислителями, так и восстановителями в зависимости от веществ, с которыми они реагируют, например [c.135]

Недостатком сернокислотного алкилировання является довольно значительный расход серной кислоты вследствие разбавления ее побочными продуктами реакции. Наименьший расход кислоты наблюдается, если в качестве олефинового сырья применяют чистые бутилены при использовании пропилена расход кислоты увеличивается примерно втрое. Как было показано выше, расход кислоты связан также с интенсивностью перемешивания реакционной смеси и с температурой, повышение которой увеличивает степень разбавления кислоты. Увеличивается расход кислоты и при наличии в сырье таких примесей, как сернистые соединения и влага. Затраты на катализатор можно снизить при использовании отработанной кислоты для иных целей (например, для очистки масел и других нефтепродуктов), а также при ее регенерации. [c.299]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Древесина, предварительно обработанная сильно хлорированной водой в течение 4 ч при 20°, еще воспринимала 1,88% серы из расчета на лигнин. Природные лигнины восточной ели и пихты Дугласа сульфировались 10%-ной сернистой кислотой при комнатной температуре с той же скоростью и в такой же степени, что и тсуга. Белая береза при аналогичных условиях воспринимала только 1,2% серы на лигнин. [c.363]

Увеличение концентрации основания при постоянном общем содержании сернистого ангидрида снижает как степень сульфирования лигнина (вследствие пониженной активности кислотной среды), так и защитный эффект против конденсации. С другой стороны, при увеличении концентрации основания сульфирование лигнина может возрастать, если концентрация свободной сернистой кислоты остается постоянной, но общая сила ее повышается. Рост сульфирования лигнина в этом случае объясняется тем. что заметно увеличивается концентрация НЗОз-ионов. По- [c.364]

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Отличие в поведении гидроокиси щелочноземельного металла сравнительно с щелочной гидроокисью весьма вероятно обусловливается не только разной степенью щелочности (концентрации ОН-ионов), но и возможностью для едкой щелочи, как мы видели> своеобразно окислительно реагировать, между тем как щелочноземельная гидроокись реагирует предположительно лишь как гидролизующий агент, т. е. содействует отнятию элементов сернистой кислоты при происходящем от действия воды гидролизе Следовательно схема течения реакции например с р-сульфокисло-той антрахинона здесь была бы такова [c.174]

Какова степень окисления серы в сернистой кислоте, НзВОз, и в серной кислоте, НзЗО Какова степень окисления азота в азотистой кислоте, НМ02, и азотной кислоте, НЫОз Как степени окисления связаны с названиями кислот [c.457]

Недостатком сернокислотного алкилирования является довольно значительный расход серной кислоты вследствие разбавления ее побочными продуктами реакции. Наименьший расход кислоты наблюдается при применении в качестве олефинового сырья чистых бутиленов при использовании пропилена расход кислоты увеличивается примерно втрое. Так, средний расход кислоты при алкили-рова1ши бутиленами составляет 36 кг/м алкилата (примерно 50 кг/т), а при алкилировании пропиленом 110—120 кг/м (около 157— 170 кг/т) . Эти данные позволяют приближенно судить о расходе кислоты при использовании смешанного олефинового сырья. Расход кислоты связан также с интенсивностью перемешивания реакционной смеси и температурой реакции, повышение которой увеличивает степень разбавления кислоты. Увеличивается расход кислоты также при наличии в сырье таких примесей, как сернистые соединения, основания и др. [c.342]

Действие сульфитов на хиноны. При обработке бензохинона сернистой кислотой [928] главным продуктом реакции являются гидрохинон и серная кислота, но вместе с тем образуется около 20% гидрохинонсульфокислоты. Количественное исследование этой реакции [929], а также реакций взаимодействия некоторых замещенных хинонов с сернистой к11слотой, в большей или меньшей степени нейтрализованной едким натром, показало, что максимальный выход сульфокислоты получается при употреблении смеси бисульфита и сульфита натрия. Некоторые из полученных Доджсоном [929] результатов приведены в табл. 28. [c.140]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Однако в некоторых случаях, например при окислении сернистой кислоты взвешенным в воде диоксидом марганца, разбавленным раствором перманганата калия или иодом, кроме серной кислоты и сульфатов образуются соединения со степенью окисления серы, промежуточной между +4 и - -6. Такова степень окисления серы в дитионовой кислоте НгЗгОе и дитионатах (-Ь5). В этом случае окисление идет по схеме [c.166]

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться только, когда элемент-кнслотообразователь в них находится не в самой высокой степени окисления, как, например, в сернистой кислоте [c.244]

Более низкой степени окисления элемента-кислотообразователя соответствует в названиях солей окончание ит . Так, соли сернистой кислоты называются сульфитами, азотистой — нитритами, хлористой — хлоритами и т. д. Например, РеЗОз — сульфит железа (II), KN02— нитрит калия, Ва (С10г)2—хлорит бария. [c.16]

Диоксид серы, сернистая кислота и ее соли вступают в обменные реакции и реакции присоединения, идущие без изменения степеней окисления, а также в окислительно-восстановительные реакции, где вследствие промежуточной сгепени окисления серы +4 прояв.гчюг окислителыю-восстановительную двойственность. [c.86]

Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления (-Ь6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HjS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединять электронов (образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота HjSOg (сера в ней имеет промежуточную степень окисления -(-4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Подобное заключение можно сделать об однотипных соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы. [c.84]

В названиях кислот элементов IV—VI групп низшие степени окисления центральных атомов кислоты обозначают с помощью суффикса ист Н250з — сернистая кислота, НгЗпОг- оловянистая кислота, НЫОг — азотистая кислота. [c.32]

В общем случае многие основания и кислоты в неводных средах могут сильно изменить степень диссоциации. Например, слабая в водном растворе сернистая кислота Н280а в жидком аммиаке диссоциирована примерно в такой же степени, как HNOз в водном растворе, т.е. является сильной кислотой. Таким образом, характер диссоциации гидроксидов (по кислотному или основному типу), а также степень диссоциации зависит от природы растворителя, в частности от его донорно-акцепторной активности по отношению к протону. Так, в ряду [c.283]

Среди многочисленных восста-новителей, применяемых как в табораториях, так и в промышленности, важное место занимают соединения, содержащие серу. Их носстанав швающая способность и применение изменяются в зависимости от степенн окисления с ры п этих соединениях На практике используются три группы соединений а) сероводород, сульфиды и поли-сучьфиды натрия и аммония, б) сернистая кислота и ее сочи, в) -гидросернистокислый, атрии. [c.177]

Решение. В кислоте H2SO3 сера находится в низшей ( + 4) степени окисления. Следовательно, H2SO3 называют сернистой кислотой. [c.16]

Парфенова A. И. Выяснение влияния условий и степени сульфирования лигнина на делигнификацию древесины сернистой кислотой. Диссертация. ВНИИБ. Ленинград, 1969. [c.427]

Колебания в выходах могут быть вызваны неодинаковой степенью измельчения пиролюзита, рааличием в температуре реакции и концентрации сернистой кислоты при отдельных опытах. Следует такж иметь в виду, что большинство имеющихся в продаже образцов пиролюзита содержит очень много примесей. Так как только четырехвалентный марганец пригоден для окисления в дитионат, необходимо провести анализ минерала на содержание кислорода. Применявшийся как для работы, так и для кодароля минерал представлял собою высокосортный пиролюзит, содержащий 16,5% кислорода (в чистой окиси марганца содержится 18,4% кислорода). [c.163]

Оценка редокс-свойств оксианионов серы, проведенная нами ранее, показала, что в ряду производных сернистой кислоты пиросуль-фит-ион, рассматриваемый как внутримолекулярная редокс-система со степенью окисления серы +4 и +6 и способный в растворе образовывать потенциалопределяющие редокс-системы, обладает повышенной нуклеофильностью. Следовательно, изменение условий в сторону его преимущественного образования в варочном растворе или использование водных растворов солей пиросульфита в качестве варочного раствора в соответствии с предложенной физико-химической моделью редокс-взаимодействий при нуклеофильном сульфитировании должно вызвать инициирование редокс-взаимодействий, т.е. положительно повлиять на процесс делигнификации в целом. Данная предпосылка положена нами в основу при теоретическом обосновании принципиально нового окислительного сульфитного (пиросульфитного) метода получения целлюлозы [70,71, 77,80,81 ]. [c.256]

Возможно также, что в течение продолжительного воздействия кислоты имеет место частичная конденсация. Конденсированный лигнин требует более высокой степени сульфирования. Растворивщийся лигнин может быть далее сульфирован во время его контакта с сернистой кислотой. Даже с однодюймовыми ку- [c.362]

Как было найдено Рюдхольмом [199], кислоты в сульфитном щелоке могут быть не диссоциированными, полностью диссоциированными и частично диссоциированными (например, сернистая кислота). При этом константа диссоциации кислот уменьшается с увеличением температуры. Так, например, в процессе Митчерлиха кислотность варочного раствора жесткой целлюлозы остается достаточно постоянной примерно при pH 2. Кислотность же вискозной варки увеличивается, особенно к концу варочного процесса. Конечно кислотность влияет на степень сульфирования лигнина и, по-видимому, также изменяет средний молекулярный вес лигносульфоновой кислоты. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология