Соли серебра, золота и платины

Азотная кислота действует почти на все металлы (кроме золота, платины и некоторых других), превращая их в соли. В ней растворяют серебро, медь, свинец, на которые другие кислоты не действуют. Концентрированная азотная кислота, взаимодействуя с металлами, восстанавливается до двуокиси азота [c.197]

Большинство металлов довольно хорошо реагирует с кис- лородом (исключение составляют золото, платина, серебро), образуя соответствующие оксиды, взаимодействуют с серой, образуя сульфиды — соли сероводородной кислоты. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой с образованием растворимых в ней гидроксидов (щелочей) и водорода [c.260]

Для открытия различных металлов исследуемое вещество прокаливают в тигле, переводя металлы в соответствующие окислы или углекислые соли (серебро, золото и платина выделяются при этом в виде свободных металлов). Полученную золу растворяют в разбавленной соляной кислоте (в случае образования металлического королька—в азотной кислоте или в царской водке) и раствор испытывают на присутствие различных катионов обычными методами аналитической химии. [c.215]

Пасты для вжигания обычно готовят из соединений благородных металлов — золота, платины, серебра и иридия. Наибольшее распространение получили пасты на основе серебра. Для приготовления паст применяют как чистые порошкообразные металлы, так и соли. [c.66]

Находит применение и вариант способа прямого активирования, называемый активирующим травлением. Для его осуществления используют любой состав травления, в котором могут растворяться соли металлов-активаторов палладия, серебра, золота, платины. Особенно эффективным является раствор, состоящий из 25 — 35 % серной кислоты, 22 — 28 % хромового ангидрида и 0,005 — 0,05 % металла-активатора. При применении палладия активирующее травление протекает более эффективно, если в растворе отсутствуют хлориды. Если Н е для приготовления раствора используют двухлористый палладий, то его предварительно переводят в сернокислое соединение, так, как описано выше. [c.54]

Контактный способ покрытия состоит в погружении стального изделия в раствор соли соответствующего металла (медь, олово, серебро, золото, платина). При этом происходит реакция вытеснения металла железом, и металл осаждается на поверхности изделия. Применение контактного способа ограничено лишь покрытием мелких деталей ввиду невысоких защитных и механических свойств покрытия, нанесенного этим способом. [c.81]

В водных растворах оксид углерода (II) восстанавливает соли серебра, золота, платины и некоторых других металлов до свободных металлов при обычной температуре. Его неправильно считают безразличным несолеобразующим оксидом. Оксид углерода (II) является ангидридом муравьиной кислоты. При температуре 120 °С и давлении 4 атм он реагирует со щелочью, образуя соль муравьиной кислоты [c.370]

Для активных металлов, способных вытеснять (восстанавливать) водород из растворов (алюминий, цинк, железо и др.), ме имеет отрицательное значение (когда ионы металла с электрода переходят в раствор, то сам электрод заряжается отрицательно), а для неактивных, способных окислять водород, т. е. вытесняться им из растворов их солей (медь, серебро, золото, платина), наоборот, ме имеет положительный знак. Для внешней цепи нормальный водородный электрод будет положительным полюсом, если в паре с ним находится электрод из активного металла, и отрица- [c.166]

При введении в растворы вольфраматов солей алюминия, бериллия, мышьяка, магния, палладия, тория или урана на катоде не образуется никакого осадка. Из растворов вольфраматов, содержащих соли цинка, серебра, золота, платины, ртути на катоде выделяются осадки неметаллического вида [1 1. [c.258]

Если остаются ненужные растворы, содержащие соли ртути, серебра, золота, платины и других ценных или редких металлов, а также иода, то их следует собирать в специально предназначенные для этого банки. Из собранных растворов и осадков можно регенерировать ценные вещества. Так следует поступать п с ценными органическими веществами, например с алкалоидами. [c.130]

Соли драгоценных металлов. К подгруппе солей драгоценных металлов относятся соли серебра, золота и металлов так называемой платиновой группы рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины. Перечисленные металлы относятся к малоактивным элементам, которые весьма устойчивы к химическим воздействиям. Серебро растворяется только в азотной кислоте, другие — в царской водке (смесь азотной и соляной кислот), а на иридий, например, не действует и царская водка. [c.34]

П. КОМПЛЕКСЫ, ОБРАЗОВАННЫЕ СОЛЯМИ МЕДИ, СЕРЕБРА, ЗОЛОТА, ПЛАТИНЫ, ПАЛЛАДИЯ И ДРУГИХ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.394]

Металлы, осаждаемые из растворов комплексных солей, получаются в мелкокристаллическом состоянии, плотном и почти аморфном, так как в этом случае процесс образования центров кристаллизации опережает рост кристаллов. Из растворов комплексных солей осаждаются серебро, золото, платина, цинк, олово, медь и др., а также некоторые сплавы. [c.9]

Наиболее распространенным способом, применяемым для многих полимерных материалов, является прямое активирование в коллоидных растворах, получаемых смещением избытка хлорида олова(П) с хлоридом палладия(II). Обработка в коллоидном растворе приводит к адсорбции его частиц, содержащих ионы металлов-активаторов. При последующей промывке происходит гидролиз солей и удаление в раствор гидроксида олова (IV). Оставшиеся на поверхности ионы палладия затем восстанавливаются в растворе акселерации. В качестве активаторов могут быть использованы растворы, содержащие ионы палладия, серебра, золота, платины, меди, железа, никеля, кобальта. [c.204]

Известно [82—87], что многочисленным металлам, неметаллам и солям или окислам после механической обработки присущи триболюминесценция и электронная эмиссия. Интенсивность последней определяется природой механической обработки и интенсивностью механического воздействия, а также физическим состоянием неорганической поверхности и, в частности, числом дефектов в его структуре. Установлено [87], что активность металлов находится в прямой зависимости от его положения в периодической системе. Отмечается следующий порядок увеличения интенсивности эмиссии электронов железо, свинец, бериллий, алюминий, кальций, стронций, натрий низкой активностью характеризуются никель, медь, серебро, цинк, платина и золото. [c.345]

Коррозия металла. По характеру самого процесса коррозию разделяют на две основные группы химическую и электрохимическую. Химическая коррозия протекает в неэлектролитах — жидкостях, не проводящих электрический ток, и в сухих газах при высокой температуре. Электрохимическая коррозия — в электролитах и во влажных газах, характеризуется нал.ч-чием двух параллельно идущих процессов окислительного (растворение металлов) и восстановительного (выделение металла из раствора). Этот вид коррозии сопровождается протеканием электрического тока (рис. 1). Если привести в контакт два разнородных металла в присутствии разбавленных кислот, щелочей или растворов солей, то один из металлов (более активный) начнет разрушаться (рис. 2). Металлы и раствор образуют между собой электрическую цепь. По степени активности металлы располагаются в следующей последовательности бронза, медь, железо, никель, серебро, золото, платина. [c.5]

Метод химического осаждения металлов из растворов хорошо известен [144— 147]. Этим методом получают покрытия из никеля, кобальта, хрома, меди, олова, кадмия, железа, ванадия, свинца, мышьяка, сурьмы, серебра, золота, платины, палладия. Осаждение проводят из слабокислых или щелочных растворов. В большинстве случаев используют соли ряда неорганических кислот. Однако описаны способы осаждения некоторых металлов (Ag, Аи, РЬ, Сг) и из растворов МОС. Имеется сообщение [145] о золочении изделий химическим способом из растворов, содержащих 0,8 вес.% диэтилмонобром--аолота, 0,2 вес.% гидроокиси натрия и 99 вес.% этилового спирта. Для серебрения изделий из железа, меди, никеля, кобальта, серебра, платины, магния, алюминия и их сплавов предложен способ химического осаждения пленок серебра с использованием уксуснокислого серебра [145]. [c.384]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Растворы, применяемые для прямого активирования, делят на две группы ионные и коллоидные. Ионные растворы — это кислые и щелочные растворы солей серебра, палладия, золота, платины или других каталитически активных металлов. Коллоидные — это довольно сложные системы из комплексных соединений, обычно палладия и олова (II), содержащие коллоидные частицы каталитически активного металла. К растворам прямого активирования можно причислить и растворы травления-активирования, которые во время травления одновремен- [c.51]

Активируют поверхность погружением формы (после сенсибилизации и промывки) на несколько минут в сильно разбавленный раствор соли драгоценного металла — платины, золота или серебра. [c.55]

При погружении металла в раствор соли этого же металла возможен переход его в виде ионов с поверхности в раствор или, наоборот, переход ионов металла, находящихся в растворе, на поверхность металла. На границе раздела фаз металл — раствор электролита также протекают электрохимические реакции (обмен ионов), в результате которых поверхность электрода приобретает заряд. Знак заряда зависит от того, какой из указанных процессов происходит преимущественно. Ионы раствора имеют заряд, по знаку противоположный заряду металла. Практически бывает так, что одни металлы, более активные, обычно заряжаются в растворе своих солей отрицательно, другие, менее активные, т. е. обладающие малой способностью посылать свои ионы в раствор (например, платина, серебро, золото и другие)положительно по отношению к раствору. Заряд иона относительно велик и поэтому при переходе даже очень малого числа ионов (порядка Ю —10- ° г) между металлом и раствором при равновесии возникает значительная, поддающаяся измерению, разность потенциалов. [c.14]

При электролизе сернокислых растворов солей на ртутном катоде выделяются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром , молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина,, иридий, родий, палладий. Остаются полностью в растворе алюминий, бериллий, бор, тантал, ниобий, вольфрам, редкоземельные элементы, титан, ванадий, цирконий и др. Рутений, мышьяк и сурьма количественно не выделяются. [c.138]

Пробирный анализ —самый распространенный метод, применяемый лри определении благородных металлов в рудах и продуктах металлургического передела (4, 6—12]. Этот метод позволяет брать для анализа большие навески (1до2 г] и относительно легко и быстро отделять небольшие количества платиновых металлов и золота от породы и примесей. Метод основа на плавке исследуемых материалов в тиглях из огнеупорной глины с сухими реактивами, содержащими металл— коллектор благородных металлов и флюсы, состав которых меняется в зависимости от состава исходного материала. В качестве коллекторов золота, платины и палладия используютчаще всего сви- нец и серебро [12—16]. Коллектирование родия, иридия, рутения и осмия свинцом и серебром представляет значительно ббльшие трудности [10, 17—22], так как эти металлы легко образуют устойчивые при высокой температуре окислы (а рутений и осмий—летучие окислы), а также соли, многие из которых разлагаются только при высокой температуре. Однако родий и иридий довольно легко образуют сплавы с платиной и палладием, что облегчает их сплавление со свинцом и удерживание в сплаве с серебром [13], Для концентрирования платиновых металлов применяют также плавки навесок бедных материалов с ферроникелем [23—30], медью [31, 32] и оловом [33]. [c.251]

Опыт показывает, что металлы, легко переходящие в раствор в виде ионов, например цинк, кадмий, кобальт, никель, железо, действительно заряжаются отрицательно при погружении в раствор своих солей нормальной концентрации, а серебро, ртуть, платина, золото в подобных условиях заряжаются положительно. [c.280]

Муравьиная кислота при нагревании с конц. серной кислотой распадается на воду и окись углерода. При нагревании водного раствора муравьиной кислоты с раствором нитрата серебра наблюдается выделение металлического серебра таким же образом восстанавливаются растворы солей ртути, золота и платины. При растворении желтой окиси ртути в водной муравьиной кислоте до насыщения получается прозрачный раствор при нагревании такой раствор выделяет газ и металлическую ртуть. [c.117]

Следует также упомянуть о двух органических восстановителях. Широко изучено, в частности Эрдейем и сотрудника-ми 1-62, применение аскорбиновой кислоты. Трехвалентное железо титруют в 0,1—0,2 н. растворе соляной кислоты с индикатором тноцианатом или лучше — вариаминовым синим Б (4-амино-4 -метоксидифениламин). Соли серебра, золота, платины и ртути определяются путем восстановления их до металлов Хлорат восстанавливается до хлорида в присутствии Se в качестве катализатора . [c.492]

Для расплавленных солей яепригодны тантал, серебро, золото, платина. [c.39]

Химическое меднение производят в щелочных растворах, которые содержат соли двухвалентной меди, восстановитель (обычно формалин), щелочь для поддержания оптимальной величины pH (процесс протекает в сильно щелочной среде), комплексообразователи и стабилиза торы. Покрываемая поверхность должна обладать свой ствами, катализирующими реакцию восстановления меди В качестве катализаторов используют серебро, золото платину, палладий, иридий, родий, осмий, которые будучи нанесены тонким слоем на обрабатываемую поверхность, активируют ее, способствуя осаждению первоначального слоя меди. Далее процесс восстановления меди протекает автокаталитически. [c.175]

Небольшое ослабление экстракционной способности при удлинении радикала наблюдается также при экстракции палладия из азотнокислотных, золота из соляно-кислотных и платины из азотно- и солянокислотных растворов. В то же время при экстракции платины из сернокислотных растпорог. оптимальным является радикал С12 (ди-н-гексилсульфид). Прп экстракции азотнокислого серебра значения для бензольных растворов ди-к-бутил-, ди-к-гексил- и ди-н-октилсульфида практически совпадают, т. е. длина радикала не оказывает заметного влияния на эффективность экстракции. [c.186]

Na2Mo2S, (НаО) или тиоволь-фраматы вместо солей щелочных металлов можно пользоваться солями меди, серебра, золота, стронция,бария, магния, цинка, кадмия, ртути, церия, олова, свинца, марганца, железа, кобальта, никеля, платины [c.400]

Известно, что все металлы, за исключением таких, как золото, платина, серебро, встречаются в природе в В1ще соединении с кислородом, серой или в виде солей серной, соляной п других кислот. Для получения их в чистом виде необходимо затратить определенную энергию химическую или электрическую. Например, [c.332]