Аммоний соли, обнаружение SiO

Соли аммония препятствуют обнаружению К -ионов, например, открытию их при помощи гексанитрокобальтата (И1) натрия и тройного нитрита Na Pb [ u(N02)e ]. В этих случаях NHI- ионы должны быть предварительно удалены. [c.29]

Для связывания солей аммония при обнаружении солей калия [c.53]

Большое количество солей аммония затрудняет обнаружение марганца. [c.133]

При растирании смеси диметилглиоксима и соли никеля (по одной крупинке) масса окрашивается в ярко-красный цвет, усиливающийся при добавлении капли раствора аммиака или при растирании с карбонатом аммония с последующим смачиванием реакционной массы каплей воды. Выполнению реакции мешает железо-2, образующее с диметилглиоксимом вишнево-красное окрашивание, поэтому его предварительно окисляют и связывают винной кислотой. При растирании смеси с карбонатом аммония железо обнаружению никеля не мешает. Реакция может выполняться непосредственно на поверхности твердого образца. [c.142]

Присутствие солей аммония мешает обнаружению К+, так как ион NH J тоже образует с реактивом малорастворимый осадок [c.75]

Реакция мало чувствительна, минимальная концентрация 1 1000. Присутствие солей аммония мешает обнаружению К , так как ион NH4 тоже образует с реактивом малорастворимый осадок [c.113]

Контрольные реакции на ионы аммония. 1. В пробирку с 3—5 каплями соли аммония добавьте 2—3 капли раствора щелочи и нагрейте. Для обнаружения аммиака к отверстию пробирки поднесите смоченную водой красную лакмусовую бумажку или бумажку, пропитанную раствором фенолфталеина, не касаясь стенок пробирки. Образование аммиака можно определить также по запаху. [c.166]

Для обнаружения силикат-ионов используют взаимодействие растворимых силикатов с хлоридом аммония. Образование малорастворимой кремниевой кислоты происходит в этом случае более полно и основано на взаимном усилении гидролиза обеих солей — силиката натрия и хлорида аммония [c.201]

I. Образование аммиака при действии растворов щелочей. Из растворов, содержащих соли аммония, при добавлении щелочей и нагревании выделяется аммиак, который может быть обнаружен но запаху, по образованию с H I белого дыма NH.j J и но изменению цвета индикаторной бумаги. [c.240]

В качестве титрантов могут применяться сильные кислоты (ацидиметрия) или сильные основания (алкалиметрия). Прямым титрованием определяют концентрацию кислот или оснований или содержание элементов, входящих в их состав. Обратным титрованием или косвенными методами находят содержание некоторых солей (например, солей аммония или кальция). Применяя специальные приемы, титруют смеси кислот с их солями, смеси солей и т. д. Характеристики метода предел обнаружения — 0,10% правильность — 0,5% отн. информативность — 10 бит. [c.163]

Ход анализа смеси анионов зависит от состава исследуемого образца. Если известно, что образец содержит только соли щелочных металлов и аммония, то после его растворения можно сразу проводить анализ на анионы. Если образец содержит соли тяжелых и цветных металлов, то необходимо сначала приготовить содовую вытяжку. Если образец — сухое вещество, то для обнаружения в нем анионов его необходимо прежде всего перевести в раствор и далее проводить анализ, как указано ниже. [c.262]

В иных случаях применяют такие реактивы, которые реагируют с анализируемым веществом с выделением газ в, например при открытии солей аммония по выделению аммиака, при обнаружении карбонатов по образованию двуокиси углерода, при анализе некоторых сульфидов по выделению сероводорода и т. д. [c.68]

После окончания прокаливания и охлаждения чашки растворите сухой остаток в небольшом количестве воды и при помощи поверочных реакций, проведенных с отдельными порциями раствора, убедитесь в полноте удаления солей аммония. При отсутствии -ионов раствор используйте для обнаружения и Ыа -ионов. [c.112]

Так как открытию К -ионов мешают ЫН -ионы, то при обнаружении К -ионов необходимо каждый раз предварительно удалять соли аммония. [c.119]

Ионы аммония с гексанитрокобальтатом и кислым виннокиолым натрием образуют такие же по внешнему виду осадки, как ионы калия. Следовательно, ионы аммония перед обнаружением калия должны быть удалены. Удалить из раствора аммонийные соли можно выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка, как было указано ранее. Кроме того, аммонийные ионы можно удалить добавлением 407о-ного раствора формальдегида, который с аммиаком, содержащимся в щелочном растворе аммонийных солей, образует белый осадок уротропина [c.41]

Выполнение реакции требует слабощелочной среды расч-вора (pH 10). Присутствие солей аммония препятствует обнаружению Mg , так как осадок гидроксида магния Mg(OH)a растворяется в них. Катионы 3—5-й групп, взаимодействующие со щелочью, также должны быть предварительно удалены. [c.120]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Обнаружв1ние Л/Я4+. Так как соли аммония часто применяют в ходе разделения, обнаружение ионов ЫН4+ проводят из отдельной пробы исходного вещества. [c.78]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Щелочной раствор тетрг1Иодомеркурата (И) калня называется реактивом Несслера, он используется для обнаружения аммиака и солей аммония [c.236]

ОКСАЛАТЫ — соли щавелевой кислоты Н2С2О4, очень распространены в природе. О. аммония применяют в аналитической химии для обнаружения Са +, О. алюминия и сурьмы — при крашении, Кг [Fe (С204)а] — в фотографии. [c.179]

Высокая чувствительность, нерастворимость осадка К[В(СвНз)4] в минеральных кислотах и NaOH и возможность обнаружения ионов калия в присутствии солей аммония делают данную реакцию весьма ценной, заслуживающей широкого применения. [c.26]

Открытию Na -HOHOB посредством KHgSbO мешают ионы аммония следовательно, для обнаружения ионов натрия этим реактивом необходимо предварительно удалять аммониевые соли выпариванием раствора и последующим прокаливанием сухого остатка или кипячением с растворами КОН или К2СО3. [c.30]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Щелочной раствор его (реактив Несслера) используют в аналитической химии для обнаружения ионов аммония. Находят также применение аналогичные комплексные соли серебра (I) А 2[Ня141 и меди (I) uJHgI4l. [c.444]

Сухой остаток, свободный от солей аммония, растворить в 6— 8 каплях дистиллированной воды (в том же тигле), перенести раствор в коническую пробирку, отцентрифугировать и отбросить осадок MgOH l, образовавшийся в результате гидролиза хлорида магния, а центрифугат использовать для обнаружения ионов К н Ыа+. [c.286]

Ионы аммония и магния мешают обнаружению Na -ионов. В присутствии солей аммония получается осадок сурьмяной кислоты, а в присутствии Mg -ионов — белый кристаллический осадок Mg(H.2Sb04)2- Соли калия не мешают реакции. [c.103]

В тех случаях, когда NHI-hohm мешают отделению и обнаружению других ионов, соли аммония предварительно удаляют. Существует несколько различных методов удаления аммониевых солей. [c.111]

Для удаления солей аммония перенесите испытуемый раствор в чашку или ти1ель и выпаривайте на горелке. Для предупреждения разбрызгивания не переполняйте чашку раствором и ставьте ее на асбестовую сетку. После выпаривания раствора досуха прокалите остаток до прекращения выделения белого дыма. Трудно разлагаемые соли требуют более высокой температуры прокаливания. Однако чрезмерное прокаливание может привести к потере подлежащих обнаружению ионов калия и натрия. [c.112]

Удаление NH4-hohob. Обнаружению К" - и Ыа -ио-нов мешают ионы аммония, поэтому последние предварительно удаляют путем прокаливания. Для этого 5—10 капель исследуемого раствора выпарьте досуха в маленьком тигле или фарфоровой чашке. Полученный осадок прокалите до прекращения выделения белого дыма. По охлаждении остаток смочите 3—4 каплями 2 н. НС1 и снова выпарьте досуха (под тягой ). К остатку прибавьте каплю соляной кислоты, несколько капель воды и слегка нагрейте. Осадок отцентрифугируйте, а раствор проверьте на присутствие и Na+. Удаление и разложение солей аммония может быть также проведено другими способами (см. 16, стр. 112). [c.128]

К4[Ре(СН) . В щелочных р-рах окисляет НзЗ до 8, Н1 до 1з, РЬО до РЬОз, ННз до N2 и солей аммония, У до ХУО . С солями Ре(П) образует темно-синий осадок турнбулле-вой сини. С конц. НзЗО реагирует, давая ГеН(804)2, КН804, ЫН4Н504 и СО. Получают К. г.(III) окислением К4[Ге(СН)( ] хлором или бромом. Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для обнаружения Ге , и, Токсичен. [c.287]

Для качеств, определения Ф. используют цветные р-ции с солями тяжелых металлов, напр, с РеС1з фенол, резорцин и а-нафтол дают интенсивное фиолетовое окрашивание крезолы, 2,4-ксиленол, гвдрохинон - синее, р-нафгол и пирокатехин - зеленое. В качестве реагентов для обнаружения Ф. используют диазосоединения, 4-аминоантипирин, Г аК02, мо-либдат и ванадат аммония. [c.75]

Несслера реактив — раствор K2[Hgl4] в КОН, при взаимодействии с аммиаком, солями аммония образует красно-коричневый осадок. Применяют для обнаружения и определения аммиака, азота (после переведения в аммиачную форму). Нефелин — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокрем-ниевон кислоты (Na, K)AlSi04. Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита. [c.88]

Наибольшее значение из реакций этой группы имеет образование кристаллического осадка перхлората калия [13, 61, 297, 395, 545, 630, 730, 1000, 1548, 1632, 1849, 2757] Соли аммония и других катионов (кроме рубидия и цезия) не мешают [61, 297, 1849] Вследствие заметной растворимости осадка в воде реакция не отличается высокой чувствительностью, удается обнаруживать калий при разбавлении 1 1400 [2684] Рекомендуется микрокристаллоскопическое обнаружение калия в виде КС104[26, 75, 250, 328, 954, 1311, 1407, 1463, 1670, 2666], открываемый минимум 0,5 мкг К (1 2000) [250] и даже 0,1 мкг К [580] Небольшие количества перманганата, введенные в раствор до осаждения, окрашивают кристаллы КСЮ4 в розово-фио-летовый цвет [346] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология