Теллур вольфрамом

К числу тяжелых металлов относят хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьму, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут. Употребляемый иногда термин токсические элементы неудачен, так как любые элементы и их соединения могут стать токсичными для живых организмов при определенной концентрации и условиях окружающей среды. [c.93]

Метод проверен на искусственных смесях, взятых в виде порошков, в которые входили теллур, вольфрам, железо, магний и селен в одном случае и железо, алюминий, свинец, молибден и селен — в другом. Кроме того, метод проверялся также на образце селенита меди. Во всех случаях результаты оказались вполне удовлетворительными, например было взято 8,42 мг селена, найдено 8,43 и 8,48 мг. Не растворяющиеся в воде пробы сплавляют с едким натром, причем селен окисляется до селеновой кислоты сплавы выщелачиваются водой. [c.292]

В эту группу входят кислород, сера, хром, селен, молиб ден, теллур, вольфрам и полоний. [c.245]

Спектральный состав излучения щелочноземельных фосфоров определяется в основном типом активатора. Каждый активатор определяется своей полосой излучения. Так например, висмут дает две полосы одну в фиолетовой и другую — в красной частях спектра. При люминесцентном определении висмута на прокаленной окиси кальция он идентифицируется по смешанному фиолетово-белому свечению. Селен, теллур, вольфрам дают красное свечение и т. п. [c.14]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

В шестой группе — молибден, вольфрам и теллур. Оксид хрома (III) можно восстанавливать водородом, но константа реакции восстановления имеет очень небольшое значение, поэтому хром практически этим методом не получают, так как для образования даже незначительных количеств металла необходимо большое количество совершенно сухого водорода. [c.12]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Платина Плутоний Радий Рубидий Рений Роди й Радон Рутений Сера Сурьма Скандий Селен Кремний Самарий Олово Стронций Тантал Тербий Технеций Теллур Торий Титан Таллий Тулий Уран Ванадий Вольфрам Ксенон Иттрий Иттербий Цинк Цирконий [c.187]

Вольфрам W 184 Марганец Мп 55 Теллур Те 128 [c.296]

Вольфрам W 184 Марганец Mn 55 Теллур Te 128 [c.427]

Водород, кислород, сера, хром, селен, молибден, теллур, сурьма, вольфрам, марганец, иод, бор, ванадий, ниобий, тантал [c.131]

Табл. 1 разделена на две части. В первой указаны соединения, содержащие серу, селен и теллур, во второй — комплексы с мостиками из атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. В каждой части таблицы комплексы переходных элементов перечислены в следующем порядке ванадий, хром, молибден, вольфрам, марганец, рений, железо, кобальт, никель, палладий и платина. [c.302]

Некоторые редкие элементы с трудом распределяются по группам, установленным старой классификацией качественного анализа. Так, Тредвелл помещает таллий, ванадий, молибден и вольфрам в эту группу. Но против такой классификации имеются возражения. С аналитической точки зрения отмечается например, сходство вольфрамовой кислоты, с одной стороны, с молибденовой кислотой, с другой — с кремневой. Селен и теллур а своих соединениях имеют определенно кислотный характер и их не следовало бы относить к катионам. [c.543]

Встречаются запросы о химико-токсикологическом анализе биологических объектов на некоторые редкие элементы бериллий, ванадий, молибден, вольфрам, селен, теллур и др. [c.278]

Последовательное определение других металлов. Потенциометрическим титрованием растворами солей хрома (И) можно раздельно определять ртуть (П) и висмут (П1) [481 ртуть (II) и железо (III) 48] селен (1У) и теллур (IV) [107] ванадий (У) и титан (1У) [12] вольфрам (У1) и хром (У1) [41]. [c.179]

Приведенные на рис. 1 результаты показывают, что ряд ионов, например, церий (IV), теллур (VI) и вольфрам (VI), сорбируются в количествах, в 2—2,4 раза превышающих величину ПОЕ анионита. Это свидетельствует о том, что анионитом сорбируются определенные комплексы этих металлов. Используя представления (9, 10], можно, к примеру, рассчитать состав сорбированных комплексов церия (IV). В связи с тем, что ионообменные реакции эквивалентны, количество сорбированных ионов (А) в мг-экв незакомплексованных ионов (Се =") во столько раз превышает число мг-экв обменных групп, занятых комплексами (Г), во сколько раз заряд иона металла (Z = 4) превышает заряд комплексного иона, приходящегося на один атом металла в комплексе (Zi). Отсюда можно составить соотношение [c.144]

На рис. I приведены результаты вымывания элементов 200 мл раствора азотной кислоты или воды. Из них видно, что теллур (VI), ванадий (V), висмут, свинец, кобальт, алюминий, никель, медь, бериллий, церий (III), олово (II) и индий количественно вымываются указанным объемом растворов. В противоположность этим элементам доля вымытых комплексов церия (IV), циркония и титана из анионита сильно уменьшается с ростом концентрации азотной кислоты. Также лишь частично вымываются ионы молибдена и хрома (VI). Почти не вымываются водой вольфрам и молибден. [c.145]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

При электролизе сернокислых растворов солей на ртутном катоде выделяются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром , молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина,, иридий, родий, палладий. Остаются полностью в растворе алюминий, бериллий, бор, тантал, ниобий, вольфрам, редкоземельные элементы, титан, ванадий, цирконий и др. Рутений, мышьяк и сурьма количественно не выделяются. [c.138]

Примечание. Кобальт, вольфрам, цирконий, гафний, ниобий, тантал, -висмут, теллур, таллий, германий, галлий, индий, лантан, стронций, литий, фосфор, скандий, бериллий в золе отсутствуют. [c.58]

Примечания. 1. ТУ-104. ИЛ-18 эксплуатировались на топливе ТС-1 МИГ-21 — ка Т-1 2. Алюминий, никель, хром, марганец, титан, олово, свинец, ванадий содержатся в количествах 0,001 — 0,01% 3. Кобальт, вольфрам, цирконий, гафний, ниобий, тантал, висмут, теллур, таллий, германий, галлий, индий, иттрий, лантан, стронций, литий, фосфор, скандий, бериллий в осадках отсутствуют. [c.189]

Присутствие хлорида, фторида и сульфата аммония тормозит образование осадка, такое же действие оказывают НС1, HF и H2SO4. Мышьяк, селен, кремний, теллур, вольфрам, ванадий, титан и цирконий мешают определению, их мешающее влияние можно устранить, если осаждение проводить в более концентрированных растворах HNO3. Изучали [64] влияние мышьяка и ионов переходных металлов на осаждение, результаты исследований показали, что фосфат можно количественно осадить при 50—70 °С 3,5-кратным по сравнению со стехиометрическим избытком молибдата аммония даже в присутствии эквивалентных количеств мышьяка. С помощью радиоактивных изотопов было показано, что количество осаждающегося As зависит от избытка молибдата аммония и температуры, при которой проводят осаждение. В этой же работе было найдено, что нитрат железа ингибирует осаждение фосфата (так же, как и арсената), нитраты хрома (III), никеля (II) и марганца (II) оказывают меньше влияния на скорость образования осадка. [c.445]

Из веществ, замедляющих осаждение или загрязняющих осадок, следует отметить серную, соляную и фтористоводородную кислоты, аммонийные соли этих кислот, мышьяк, ванадий, селен, теллур, вольфрам, кремний, титан, цирконий и некоторые органические соединения. При выполнении особо точных анализов присутствия этих трех минеральных кислот следует избегать. При выполнении рядовых анализов умеренные концентрации соляной кислоты (1 9) или серной кислоты (1 20) можно допустить, если прибавить большие количества нитрата аммония и осадителя и продлить время осаждения. Допустимо также и присутствие фтористоводородной кислоты (1 20), если она превращена во фтороборную кислоту НВр4 введением избыточного количества борной кислоты. Если время позволяет, рекомендуется сначала удалить большую часть фтористоводородной кислоты однократным или двукратным вьшариванием с азотной кислотой. [c.716]

С фенилфлуороном реагируют также титан, цирконий, гафний, олово ( V), ниобий, тантал, сурьма (III), теллур, молибден, вольфрам. Окислители ванадий (V),xpoM (VI), марганец (VII) и церий (IV) окисляют реагент. Поны галлия и мышьяка в кислых раствора.ч не реагируют с фенилфлуороном. Не мешают определению фторид (<1 м-г в 10 мл) и железо (III) (100 мкг в 10 мл). [c.381]

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

Все сульфиды металлов подгруппы хрома (Сг5, СгзЗз, Э5г и Э5з для Мо и У) достаточно термически устойчивы и обладают полупроводниковыми свойствами, что подчеркивает их неметаллическую природу. Все они представляют собой координационные кристаллы и обладают переменным составом, что особенно характерно для низших сульфидов. В этом отношении они заметно отличаются от галогенидов, которые нередко образуют или молекулярные структуры, или кластеры. Взаимодействие хрома, молибдена и вольфрама с селеном и теллуром протекает менее энергично, причем вольфрам с теллуром соединений не образует, а в остальных случаях в системах образуется небольшое количество соединений, отвечающих лишь [c.345]

Катионы 4-й аналитической группы осаждаются сероводородом в кислой среде при pH 0,5. Ее составляют элементы IV главной подгруппы (олово, свинец), V главной подгруппы (мышьяк, сурьма и висмут), VI группы периодической системы (молибден, вольфрам, селен, теллур), VII побочной подгруппы (технеций, рений), VIII группы семейств рутения и осмия. В 4 аналитическую группу входят также медь, серебро и золото, как элементы 1 побочной подгруппы таблицы Менделеева. 4 аналитическая группа подразделяется на три подгруппы подгруппу соляной кислоты, подгруппу сульфооснований и подгруппу сульфоангидридов. [c.31]

Селен окисля ется до селеновой кислоты мышьяк д<) мышьяковой, молибден до трехокиси молибдена, вольфрам до трех-окиси вольфрама, хром до хромовой кислоты. Кристаллический теллур растворяется в 607о-ной Н2О2 с трудом, аморфный и коллоидальный легко — с образованием теллуровой кислоты, [c.66]

Селениды и теллуриды. С селеном вольфрам образует диселенид WSe2 и триселенид WSej, с теллуром — дителлурид WTeg. Полные диаграммы состояний W—Se и W—Те не исследованы. Ди-соединения образуются прямым синтезом [c.238]

Разделение сероводородом и сульфидом аммония. Отделение катионов IV и V групп от кобальта сероводородом 83]. В сильнокислых растворах (pH 1) сероводород осаждает катионы IV и V групп в виде. малораствори.мых сульфидов. Таким путе.м отделяют. медь, серебро, ртуть, свинец, висмут, кад-.мий, рутений, родий, палладий, осмий,. мышьяк, золото, платину, олово, сурьму, иридий, гер.маний, селен, теллур, молибден, таллий, индий, галлий, ванадий и вольфрам от кобальта и других катионов III группы. Однако в присутствии четырехвалентного олова часть кобальта увлекается осадком сульфида олова. Соосаждение предотвращается при пропускании сероводорода в нагретый до 60 " С раствор в I соляной кислоте и акролеин в концентрации 0,5 мл на 100 мл раствора 715]. [c.62]

Ионы третьей группы — вольфрам, теллур, хром и молибден --сорбируются главным образом из слабощелочных и слабокислых растворов. Их сорбируемость, как типичных анионов, с уменьшением величины pH падает в связи с переходом некоторых из них в катионное состояние и с увеличением концентрации конкурирующих нитратных гюнов в растворе. [c.144]

При высокой температуре вольфрам соединяется с с( рой, селеном и теллуром, с азотом и бором, с углеродо и кремнием. Некоторые из этих соединений отличаютс большой твердостью и другими замечательными сво1 ствами. [c.184]

Редкие металлы — все металлы, не включенные в предыдущие группы. К ним относятся тугоплавкие металлы — вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт легкие металлы — бериллий, литий, рубидий и др. рассеянные металлы — германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются более металлоидами, чем металлами редкоземельные металлы — лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. подгруппа радиактивных металлов— торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурано-вые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют [c.382]

Таким образом, можно ввести представление о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и объясняется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе Периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [О] — [ У28 2р [8] — [Ке] 03823р , селен, теллур и полоний [8е]34 [Аг]183 104524р4 [Те]52 - [Щ Чё Ъз Ър -, [Ро] - [Хе] Ч Ъ %8Чр, а также хром, молибден и вольфрам [Сг] — [Аг]> 3< 4 1 [Мо] 2 — [Кг]з 4 [ У] — [Хе]5 4/ 5(/ бв2 У полония и вольфрама в отличие от остальных элементов присутствует внутренняя завершенная 4/оболочка, наличие которой проявляется в лантаноидном сжатии. Поскольку 4/юболочка располагается глубоко, она мало влияет на свойства и не нарушает з арактер электронной аналогии. Атомы типических элементов — кислорода и серы — по электронному строению отличаются как от атомов элементов подгруппы селена (в высшей степени окисления), так и от атомов элементов подгруппы хрома (во всех степенях окисления, кроме высшей). Это значит, что кислород и сера по отношению к остальным элементам [c.229]

Окисный молибден-вольфрам-олово-теллуро-вый (Мо Ш 5п Те = 12 1 1 5, ат.), мол ибден-вольфрам-олово-кобальт-теллуровый (Мо Ш 5п Со Те = 12 1 1 7 3, ат.) жидкая фаза, в присутствии паров воды, 330° С состав питающей смеси I — 1%, воздух — 60%, Н О — 39% (об.) время контакта 1,8 сек. Выход [c.514]

Окисление полициклических аро" матических углеводородов, особенно нафталина, в паровой фазе с окисляющим газом, преимущественно воздухом, при 250— 350° при 450— 550° смесь проводят над малоактивным катализатором, который снаружи охлаждают, и, наконец, над совершенно холодным высокоактивным катализатором нафталин окисляется во фталевый ангидрид Окисление алифатических и ароматических углеводородов метана в формальдегид, метилового спирта в формальдегид, изопропилового спирта в ацетон, бензола в малеиновую кислоту, нафталина во фталевую кис--лоту, антрацена в антрахинон Окисление бензина и керосина или их смеси улучшают введением в,001 — 0,085% одного или нескольких металлорганических соединений, которые дают в камере сгорания каталитически активный металл, окись металла или карбонат осо- бенно пригодны селен, сурьма, жышьяк, висмут, кадмий, теллур, торий, олово, барий, бор, цезий, лантан, калий, натрий, тантал, титан, вольфрам и цинковые соли дикетонов, например пропионил- ацетонат, а также металлические соединения нафтеновых кислот, мо-иоалкильных эфиров салициловой, фталевой или малоновой кислоты, крезола или других фенолов, меркаптаны, ацетоуксусный эфир, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты и ал- илкарбоновые кислоты [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология