Пирит окисление воздухом

Рис. 45. Схема окисления пирена кислородом воздуха в водно-щелочной среде

При получении поликарбоновых кислот (тримеллитовая, пиро-меллитовая) число стадий и трудности разделения продуктов возрастают. Поэтому было предложено проводить окисление вначале воздухом и завершать процесс при действии азотной кислоты. [c.398]

Все рзэ выделены в металлическом состоянии. Это серебристобелые металлы, по внешнему виду напоминающие железо. Твердость металлов сравнительно невелика (так, например, церий напоминает свинец). Их коррозийная устойчивость резко различна [18461. Металлический лантан быстро окисляется на воздухе, но не пиро-форен. Металлический церий более устойчив на воздухе и в течение нескольких часов может сохранять блеск, но в отличие от лантана сильно пирофорен. Устойчивость элементов к окислению повышается с увеличением атомного номера. Так, самарий и гадолиний могут сохранять блеск в течение месяца. Но далее снова повышается склонность к коррозии. По-видимому, такая же закономерность существует и для реакции взаимодействия с водой. По крайней мере, самарий не реагирует с холодной водой, а гадолиний даже и с кипящей водой. Но европий, в отличие от них, легко разлагает воду [18461. [c.24]

ВысокО МОлекулярные спирты могут быть получены окислением в жидкой фазе углеводО родов с точкой кипения вьше 180° воздухО М, содержащим 2% или больше муравьиной, уксусной, пропионовой или слабой минеральной кислоты пир ЭТОМ окисление продолжается в присутствии нафтената марганца до тех пор, пока число омыления не достигнет 70. При продувании парафина воздухом при 180° в течение 3 час. в присутствии уксусной кислоты наблюдается превращение его в спирт с выходом до 40% [c.1064]

Большое влияние пиритов на самовозгорание угля при хранении может быть обусловлено тем, что при окислении он способствует разрушению угля. На влажном воздухе или в условиях влажной аэрации пирит окисляется до сернокислого железа, которое занимает больший объем, чем исходный пирит. Образование сернокислого железа является причиной трещин, крошения и увеличения поверхности угля, а тем самым и возрастания тенденции к самонагреванию. [c.84]

Катионы могут входить в состав комплексов с органическими соединениями. Например, широко распространенной формой содержания железа в воде являются его комплексы с гуминовыми кислотами, обусловливающие цветность воды. Растворимость труднорастворимых соединений в природных водах больше, чем в дистиллированной воде. Так, произведение растворимости карбоната кальция в морской воде (при концентрации хлоридов 19 г/кг и 20° С) почти в 500 раз больше, чем в дистиллированной. В процессах окисления минералов основная роль принадлежит кислороду. Так, дисульфид железа (II) (пирит) окисляется во влажном воздухе по уравнению [c.56]

Принципиальная схема производства серной кислоты из колчедана может быть оформлена различно на схеме, приведенной на рис. П1-1, раскрыто технологическое содержание производства. В частности, видно, что оно представляет собой схему с открытой цепью, т. е. является проточной схемой, где газ последовательно проходит все аппараты. Схема включает 7 основных операций. Операция 1 — обжиг сырья в процессе обжига содержащийся в флотационном колчедане пирит вступает во взаимодействие с кислородом воздуха по реакции (3-3). В результате образуются диоксид серы, содержащий 12—15% ЗОг, и огарок РегОз. Диоксид серы охлаждают с использованием тепла для получения пара (операция 2), а затем освобождают от пыли (операция 3) и подвергают специальной очистке (операция 4 — охлаждение, промывка, сушка). Очищенный ЗОг нагревают теплом отходящих газов (операция 5) и в присутствии катализатора он окисляется до 50з (операция 6). После окисления газ охлаждают (операция 5) и направляют на абсорбцию 50з 98,3%-ной серной кислотой (операция 7). При этом триоксид серы реагирует с водой, образующуюся серную кислоту выводят нз процесса в качестве готового продукта. [c.106]

Содержащаяся в угле сера является вредной не только при химической переработке или сжигании угля, но и при его хранении. При повышении содержания в угле пирита он легче самовозгорается на влажном воздухе пирит окисляется в сернокислое железо с увеличением объема, что влечет за собой растрескивание угля и увеличение поверхности, способствующие его окислению. [c.10]

Рис. 5. Влияние температуры на контактное окисление пирена воздухом

Подготовка к определению серы в пирите (пример анализа). Пробу пирита тщательно размельчают сначала в стальной ступке, а затем в агатовой ступке растирают в тонкий порошок. Растертую пробу не следует долго держать на воздухе, так как возможны потери серы вследствие частичного ее окисления до сернистого газа. [c.164]

Хорошо известно по реакциям, протекающим в доменной печи, что смесь окиси и двуокиси углерода восстанавливает руду до металлического железа только в том случае, если отношение СО.2/СО поддерживается ниже определенного значения, которое зависит от температуры если же значение выше, то железо будет окисляться. При нормальном сгорании угля образуется газовая смесь, содержащая достаточное количество двуокиси углерода, чтобы окислить железо. Окисление можно предупредить, ограничивая подачу воздуха, но такое ограничение не допускается в связи с экономией горючего и предупреждением образования дыма. Если присутствуют небольшие количества соединений серы, окисление продуктами сгорания происходит быстрее. Если из угля предварительно удаляется обычно присутствующий в нем пирит, разрушение печи уменьшается однако не исключено, что некоторая часть серы остается в угле. Сера в продуктах сгорания может также ускорить коррозию, когда на относительно холодном металле конденсируется вода (стр. 428). [c.76]

Наибольшее распространение получил сернистый вольфрам, подробно изученный М. Пиром. Сернистый вольфрам готовится осаждением сероводородом вольфрамата аммония с последующим разложением кристаллической соли сульфокислоты в присутствии водорода с добавкой сероводорода при температурах около 400°. По литературным данным, разлол<ение при более низких температурах позволяет получать катализатор с более высокой активностью, обладающий селективной способностью и пригодный только для некоторых определенных целей. Сернистый вольфрам в процессе гидрогенизации применяется в форме цилиндриков размером 10X10 мм. При таблетировании под давлением около 5000 ат получают цилиндрики с объемом пор около 50% и насыпным весом около 2,5 кг. В свежеприготовленном катализаторе обычно молярное соотношение 3 = 1 2,2 кроме того, в катализаторе всегда содержится некоторое количество воды и серной кислоты. Наличие последних примесей является результатом окисления воздухом адсорбированных поверхностью катализатора водорода и серы. Обычно срок службы сернистого вольфрама 1,5—2 года, хотя известны случаи более длительного срока службы, достигающего 5 лет. [c.104]

На рис. 3 показана степень превращения пирена и выход нафта-линтетракар новой кислоты при окислении пирена кислородом воздуха. Продолжительность окисления 2 ч, мольное отношение КОН пирен равно 1 1, давление 80 кгс/с1 , расход воздуха [c.20]

Окисление чистого пирена осуществлялось воздухом, предварительно очищенным от механических примесей. Окисный ванадиевотитановый катализатор загружался в реактор в виде зерен. Опыты проводились на установке проточного типа [89]. В результате окисления пирена (I) подучалась сложная смесь веществ, среди которых преобладали 1,2-пиренхинон (VI), 3,8-пиренхинон (И), 3,10-пиренхинон (Ш), ангидрид пиреновой кислоты (IV) и диангидрид нафталин-1,4,5,8-тетракарбоновой кислоты (V), [c.22]

Окисленные никелевые руды либо плавят с восстановителем (коксом) в шахтных или электрических печах на ферроникель (сплав железа с никелем) либо, добавляя наряду с восстановителем сульфидизатор (гипс, пирит), ведут плавку на никелевый штейн. Последний состоит, в основном, из сульфидов никеля и железа, а также содержит кобальт. Штейн продувают в конверторах воздухом, окисляя при этом железо, и получают никелевый [c.75]

Оксид хрома (И) СгО — пирофорный черный порошок (пиро-форность — способность в тонкораздробленном состоянии воспламеняться на воздухе). Получается окислением амальгамы хрома кислородом воздуха. Растворяется в разбавленной соляной кислоте [c.255]

Сульфиды щелотаых и щелочноземельных металлов бесцветны. Сульфиды тяжелых металлов, напротив, в большинстве случаев интенсивно окрашены, часто черные. Многие сульфиды при нагревании без доступа воздуха не претерпевают разложения. Но некоторые теряют серу. Так, например, пирит FeSa уже при сильном нагревании распадается на сульфид железа(И) и серу сульфид олова(ТУ) распадается при нагревании на сульфид оло-ва(И) и серу. Устойчивые к нагреванию сульфиды в большинстве случаев можно нагревать в токе водорода при этом они не изменяются. Напротив, при нагревании в токе кислорода или воздуха ( обжиге ) большинство сульфидов переходит в окислы, а иногда частично и в сульфаты. Сульфиды, выпавпше из водного раствора, уже при обычных температурах в значительной степени подвергаются окислению, если они во влажном состоянии долгое время находятся в контакте с током воздуха. При этом [c.788]

В последнее время предлагаются различные направления использования пири-динкарбоповкх кислот в химии лекарственных препаратов [1—3], в пищевой прО мышленпости [4], в сельском хозяйстве в качестве регуляторов роста растений [5], в синтезе полимерных материалов с интересными свойствами [6] Одним из перспективных технических методов получения этих гетероциклических кислот является процесс одностадийного жидкофазиого окисления алкилпиридинов кислородом воздуха. В научно-технической литературе опубликовано большое число исследований, посвященных окислению алкилароматических углеводородов. этим методом [7]. Однако по окислению алкилпиридинов в аналогичных условиях имеются лишь патентные данные [8—10]. [c.94]

В различных пропорциях показали критическую температуру не ниже, чем одного только угля, в то время как чистые нириты имели критическую температуру на 26° выше угля. Отсюда вытекает, что массивный пирит или латунные куски не являются опасными для хранения угля в кучах. Сульфиды железа, тонко распределенные в микроскопических зернах, могут служить дополнительной причиной разогревания, но в какой мере—остается неизвестным. Не было установлено различия между действием пирита и марказита, микроскопические включения также не были точно идентифицированы как марказит или пирит. Британский департаментский комитет по самовозгоранию угля на рудниках пришел к заключению, что некоторая небольшая часть тепла может развиться благодаря окислению пиритов в угле, если он встречается в аморфной форме марказита, но если пирит присутствует в угле в очень малых количествах по сравнению с чистым веществом угля, являющимся плохим проводником тепла, эффект этого разогревания очень незначителен. Г.лавная ро.ль, которую играет пирит, присутствующий в нестойкой форме, заключается в том, что он является агентом разрушения угля, делая последний более проницаемым для воздуха и увеличивая поверхность угля для окисления [89]. [c.84]

Перед выгрузкой из контактного аппарата катализатор охланадают паром до определенной температуры, после чего приступают к окислению. Окисление (этпровождаётся выделением тепла. Чтобы избежать перегрева катализатора, Сначала проводят бкисление смесью пара и азота, содержащего 1—2% кислорода. Для низкотемпературного катализатора содержание кислорода в азоте ограничивают 0,1%. При необходимости увеличения концентрации кислорода в смеси добавляют воздух. Низкотемпературный восстановленный катализатор пиро рен, поэтому перед выгрузкой его обязательно пассивируют — окисляют вышеуказанным способом. [c.34]

Окисленные никелевые руды либо плавят с восстановителем (коксом) в шахтных или электрических печах на ферроникель (сплав железа с никелем), либо, добавляя наряду с восстановителем сульфидизатор (гипс, пирит), ведут плавку на никелевый штейн. Последний состоит, в основном, из сульфидов никеля и железа, а также содержит-сульфид кобальта. Штейн продувают в конвертерах воздухом, окисляя железо и часть серы, и получают никелевый файнштейн, представляющий собой, в основном, сульфид никеля. После охлаждения и измельчения его обжигают в печах кипящего слоя и трубчатых печах до закиси никеля. Последнюю плавят с восстановителем на металлический никель. Металлический никель либо является готовым продуктом (как правило, он имеет относительно невысокую чистоту), либо из него отливают аноды, идущие на электролитическое рафинирование. Аноды, полученные при переработке окисленных никелевых руд, отличаются от анодов, полученных из сульфидных руд, значительно меньшим содержанием меди (обычно не более 0,5—1%) и отсутствием драгоценных металлов. В остальном они имеют аналогичный состав. [c.69]

Широко распространенные минералы пирит и марказит имеют одинаковый состав РеЗг. В зоне окисления месторождений, содержащих эти минералы, можно встретить минерал мелантерит PeS04-7H20. Это неустойчивый минерал, выщелачиваемый водой и окисляющийся на сухом воздухе с образованием основного сульфата железа (III). Все сульфатное железо, присутствующее в рыхлых сильно выветренных породах, содержащих мелантерит, и образующиеся из него минеральные концентраты можно легко экстрагировать водой, подкисленной несколькими каплями разбавленной серной кислоты, и определить содержание железа титрованием раствором бихромата калия (см. конец данной главы). Карбонатные минералы не сохраняются в кислой среде, характерной для мелантерита. [c.253]

Окисление пирена до пиренхинона может быть осуществлено различными окислителями хромовой смесью, хромовым ангидридом, перекисью водорода и кислородм воздуха. [c.17]

В.А. Проскуряковым и другими сотрудниками Ленинградского технологического института имени Ленсовета [781 успешно осуществлено окисление пирена до нафталинтетракарбоновой кислоты кислородом воздуха и тем самым опровергнуто существовавшее ранее убеждение [83] об инертности пирена к молекулярному кислор0 ду. Окисление проводилось в одну стадию в водно-щелочной среде при концентрации КОН от О до 1,0 г экв/л в температурном интервале 175-275° под давлением 80 кгс/см . Мольное отношение КОН пирен иэвюнялось от О до 4. [c.20]

В 1956 г. впервые появились публикации по парофазноцу каталитическому окислению пирена. М.В. Гофтман и А.И. Голуб [8б] осуществили окисление пирена в паровой фазе кислородом воздуха. [c.21]

Было иеследовано влияние температуры, количества окислителя и времени контакта на процесс окисления пирена. Установлено, что с повышением температуры от 300 до 450° количество непрореа тировавшего углеводорода уменьшается, а конверсия его в диангвдрид нафталин-1,4,5,8-тетракарбоновой кислоты плавно возрастает. На рис. 5 показано влияние температуры на контактное окисление пирена воздухом. [c.23]

Рис. 6. Зависимость выхода диангидрида нафталин-1,4,5, 8-тетракарбоновой кислоты при окислении пирена от количества воздуха и времени контакта

Чтобы избежать образования токсичных и трудноутилизируемых металлсодержащих отходов, в рассматриваемых процессах целесообразно заменять металлсодержащие окислители кислородом воздуха или озоном. Подобные методы известны, а некоторые из них уже применяются в промышленности. Например, терефталевую кислоту получают окислением и-ксилола воздухом в жидкой фазе. При получении антрахинона метод окисления антрацена бихроматом вытеснен газофазным каталитическим окислением антрацена кислородом воздуха. Применяя озон в качестве окислителя, получали из п-нитротолуола -нит-робензойную кислоту с выходом 75%, из 1-хлор-2-метилантра-хинона 1-хлоркарбоновую-2 кислоту антрахинона с выходом 80%, из пирена 3,8-пиренхинон с выходом 85% и другие полупродукты для красителей [81]. Однако в ряде производств еще применяют металлсодержащие окислители. В связи с этим целесообразно рассмотреть условия образования металлсодержащих отходов и возможные пути их переработки. [c.136]

Интересные данные приведены в работе [123], авторы которой использовали возможность расщепления имидных связей с помощью сильного основания — гидразингидрата. Исходный поли-пир.омеллитимид удается разложить этим способом на бицикло-гидразидное производное пиромеллитового диангидрида и 4,4 -ди-аминодифенилоксид со 100%-ным выходом. Такому же разложению подвергали полиимид, предварительно окисленный на воздухе при 426 °С. После 16 ч окисления из аминной составляющей удалось выделить полимерные аминосоединения, содержащие карбонильные, а возможно и карбоксильные группы. Предполагают, что окисление ароматических фрагментов происходит через стадию образования хиноидных структур, подвергающихся дальнейшему окислению при этом образуются карбоксильные группы в ядре, а затем само ядро расщепляется. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология