Циркония с карбонатами щелочных металлов

Порошкообразная двуокись циркония легко растворяется в кислотах, образуя соли четырехзарядного циркония. Сплавленная же растворяется только в царской водке и в плавиковой кислоте. При сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов она образует соли циркониевой кислоты. В накаленном состоянии излучает очень сильный свет почти [c.300]

Существенное значение в топливном элементе имеет состав электролита. При низких температурах электролитом обычно служат растворы кислот и щелочей для высокотемпературных элементов применяют расплавы солей, например расплавленные карбонаты щелочных металлов. Для температуры выше 1000° С используют твердые электролиты, в которых ток переносится отрицательно заряженными ионами кислорода (двуокись циркония и некоторые другие сложные системы). Электроды высокотемпературных элементов чувствительны к отравлению это позволяет расширить круг материалов, применяемых для электродов, и снизить требования к очистке топлива. Но при этом из-за высоких температур резко увеличивается коррозия электродов и других деталей топливного элемента. По этим причинам срок службы высокотемпературных элементов исчисляется месяцами, тогда как низкотемпературные элементы работают значительно дольше. [c.493]

Остаток от сплавления навески породы с карбонатами щелочных металлов, подученный, как указано на стр. 969, можно использовать для определения титана до и после отделения циркония (стр. 971). [c.967]

Карбонаты щелочных металлов или аммония образуют белый осадок карбоната церия Сез(СОз)з, нерастворимый в избытке осадителя (отличие от карбонатов бериллия, тория и циркония). [c.398]

Технология соединений циркония. Промышленные способы раз ложения циркона основаны на сплавлении его со щелочами или содой спекании с содой, известью, известняком или мелом, кислыми фтори дами или комплексными фторосиликатами щелочных металлов. Наи большее распространение получили методы сплавления с едким нат ром, спекания с мелом и гексафторосиликатом калия. Способы разло жения циркона сплавлением со щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Широкое распространение получило хлорирование, обладающее рядом преимуществ по сравнению с перечисленными выше способами. [c.313]

Сплавление и спекание циркона со щелочами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов. Твердофазные реакции. Твердофазными называются реакции, если в них участвует хотя бы одна твердая фаза. Если один из компонентов реакции находится в расплавленном состоянии (чаще это вскрывающий реагент), то процесс называют сплавлением. Спекание осуществляется нагреванием смесей взаимодействующих твердых кристаллических веществ ниже температуры их плавления, хотя, строго говоря, термин спекание относится к явлениям, происходящим при нагревании порошков (однокомпонентных или многокомпонентных) и связанным со свариванием отдельных зерен, уменьшением пористости и т. д. [c.313]

Э. А. Остроумов рекомендует осаждать уран пиридином, что имеет известные преимущества перед осаждением аммиаком. Пиридин, являясь слабым основанием, не поглощает двуокись углерода, благодаря чему исключается возможность неполноты выделения урана и соосаждения карбонатов щелочноземельных металлов. При осаждении пиридином происходит отделение урана от щелочноземельных и щелочных металлов, магния, кобальта и никеля. В этих условиях выделяются металлы, гидролитическое осаждение которых происходит при pH меньше 6, в частности цирконий, титан, железо, хром, алюминий. [c.529]

Осколочный цирконий в большинстве методов обработки топлива приходится рассматривать особо, так как он имеет тенденцию следовать вместе с плутонием (см. раздел 8. 4. 6). Он существует почти исключительно в четырехвалентном состоянии, но его химические свойства довольно сложны. Хлорид и нитрат циркония растворимы при условии, если pH раствора достаточно низок. Серная кислота осаждает цирконий из раствора, но осадок растворим в избытке кислоты. Если же к раствору добавляется не кислота, а сульфат щелочного металла, го выпадают основные сульфаты, не растворимые в кислотах. Карбонаты, тартраты и оксалаты осаждают основные соли. Соли четырехвалентного циркония гидролизуются очень легко, образуя коллоидные и полиядерные продукты. Поведение таких коллоидов в микроколичествах часто неожиданно. Цирконий легко образует комплексы нитратные и другие комплексы растворимы в органических растворителях. Фторидные комплексы настолько прочны, что осаждение циркония из фторидных растворов происходит с трудом. Следует отметить также нерастворимые фосфаты, имеющие важное значение в процессах обработки горючего (раздел 18. 1. 2). [c.95]

По некоторым свойствам скандий проявляет сходство с иттрием и лантаном, а по другим — с торием и цирконием. Подобно лантану, он образует нерастворимую двойную соль при обработке насыщенным раствором сульфата калия и осаждается щавелевой и фтористоводородной кислотами. Аналогично торию 1) оксалат скандия растворим в оксалате аммония 2) карбонат скандия на холоду растворяется в избыточном количестве карбонатов щелочных металлов и 3) скандий о бразует основной тиосульфат при кипячении нейтра-ньного раствора с тиосульфатом натрия. Фторид скандия, так же как фторид циркония, растворим в избыточном количестве фторидов щелочных металлов. [c.614]

Фосфор легко отделяется от железа, никеля, кобальта, титана, циркония и хрома (III) осажденпем этих элементов (если требуется — двукратным) едким натром (стр. 108). Тот же результат достигается сплавлением с карбонатами щелочных металлов или с перекисью натрия, выщелачиванием плава водой и фильтрованием. При применении этих методов фосфор переходит в раствор obmei tho с ванадием и мышьяком, для отделения от которых требуется дальнейшая обработка, как будет описано ниже. [c.780]

Важное значение в топливном элементе имеет электролит. При низких температурах (100—240°) электролитом обычно служат растворы кислот и щелочей для высо котемнературных генераторов предполагается применять расплавы солей, например расплавленные карбонаты щелочных металлов, впитанные в окись магния, пригодны при 550—800°. Для температуры выше 1000° используются твердые электролиты, причем ток в таких электролитах должен переноситься только отрицательно заряженными ионами кислорода. Этому требованию удовлетворяет, например, двуокись циркония и некоторые другие сложные системы. Электроды высокотемпературных элементов менее чувствительны к отравлению это позволяет расширить ассортимент материалов для электродов и снижает требования к очистке топлива. Но зато резко увеличивается коррозия электродов и конструктивных узлов топливного элемента. В результате часто наблюдаются изменения структуры электрода и его растрескивание. По этим причинам срок службы высокотемпературных элементов исчисляется лишь месяцами, тогда как низкотемпературные элементы работают годы. [c.102]

Осажденная на холоду гидроокись циркония легко растворима в разбавленных минеральных кислотах, щавелевой кислоте, а также в концентрирстанных р творах карбонатов щелочных металлов и особенно в карбонате аммония [600]. Кроме того, она растворяется в кош1ентрированш)м, растворе щелочи в присутствии перекиси водорода с образованием перцирконата, осаждающегося при добавлении этанола [727]. [c.13]

Карбонат гафния получают аналогично карбонату циркония. К раствору нитрата, хлорида либо сульфата гафния прибавляют концентрированный раствор карбоната, щелочного металла или аммония до pH 6. Кроме того, карбонат гафния получают пропусканием тока СОа через водную суспензию Н Ог. Карбонат гафния растворим во всех кислотах, более сильных, чем угольная дислота, например, в уксусной, щавелевой, винной, лимонной и других. [c.15]

Со щелочами или карбонатами щелочных металлов металлический цирконий не сплавляется. Цирконийсодержащие стали могут быть растворены в обычных кислотах. Ферроцирконий и ферросили-кат циркония хорошо растворяются в смеси HNO3 и H Fa (ферроцирконий, богатый углеродом, лучше растворяется после прокаливания). [c.18]

Сплавление с карбонатами щелочных металлов. Большинство циркониевых минералов разлагают сплавлением с ККаСОз (или Naa Oe). Некоторые минералы (например, циркон) требуют тонкого измельчения и длительного сплавления. В случае сплавления при 1000—1200° С образуется метацирконат Ка22Юз [402]. Количество образующегося цирконата зависит от избытка карбоната, температуры, продолжительности сплавления и дисперсности анализируемого материала. Прибавление нитрата калия или натрия способствует образованию цирконата. При выщелачивании плава холодной водой цирконат гидролизуется образующаяся при этом гидроокись циркония может быть растворена в 10%-ном растворе НС1. При выщелачивании горячей водой может произойти старение гидроокиси (переход в другую модификацию), и тогда плав растворяется в кислоте значительно труднее. Как правило, водная вытяжка из плава не содержит циркония или содержит только его следы. [c.18]

Карбонат аммония и карбонаты щелочных металлов выделяют белый хлопьевидный осадок оксикарбоната, растворимого в избытке реактива. Легче происходит растворение в карбонате аммония и бикарбонате калия (отличие от АР). Осадок растворяется с трудом ъ2 N растворах карбонатов калия или натриЯ и легко растворяется в их концентрированных растворах. Из полученного таким образом раствора цирконий при кипячении вновь вьшадаетв осадок. [c.45]

Установлено что вольфрам можно отделить от титана сплавлением смеси окислов с карбонатом натрия и выщелачиванием плава 10%-ным раствором едкого натра. Нерастворимый остаток отфильтровывают и промывают полунасыщенным раствором хлорида натрия. Фильтратследует проверить на содержание титана. Вольфрам осаждают из раствора таннином и цинхонином. Цирконий отделяют от вольфрама сплавлением с карбонатами щелочных металлов и выщелачиванием плава водой. [c.703]

Цирконаты и гафнаты. При сплавлении и спекании двуокисей циркония и гафния с гидроокисями, карбонатами и другими солями щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и некоторых других металлов образуются многочисленные цирконаты и гафнаты. Как указывалось ранее (стр. 221), соединения этого типа правильнее относить к сложным окислам. С щелочными металлами образуются соединения типа тМс2 0-п1г02 (НЮо) (где т = I, п = I 3). Цирконаты и гафнаты щелочных металлов гидролизуются водой, однако гидролиз может тормозиться вследствие образования на поверхности нерастворимых пленок гидроокисей. Разбавленными кислотами раз- [c.284]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Если проба не растворяется полностью в кислоте, ее подвергают сплавлению при нагревании в тигле нз специального материала (платина, цирконии, никель, фарфор). По охлаждении расплав растворяют в воде нли разлагают необходимой кислотой (операция выщелачивания). При щелочном сплавлении в качестве плавней применяют карбонаты, гидроксиды, бораты щелочных металлов и их смеси, а также обладающие окислительным действием пероксиды. Реже используют кислые расплавы, напрнмер пиросульфат и гндросульфат калия, оксид бора. Если твердый реагент имеет очень высокую температуру плавления (например, оксид или карбонат кальция), то проводят не сплавление, а спекание. Разложение этим методом ведут обычно при более высоких температурах (до 1000 °С), при которых реакции, протекающие в спекаемой смеси, происходят более интенсивно. [c.66]

При содержании значительных количеств циркония или когда требуется высокая точность определения, поступают следующим образом. Прокаленный остаток сплавляют с карбонатом натрия и выщелачивают плав водой. Нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают сначала 1 %-ным раствбром карбоната натрия, затем водой и прокаливают. Сплавляют с пиросульфатом, плав растворяют в разбавленной серной кислоте, раствор кипятят и затем осаждают аммиаком. Отфильтрованный осадок от аммиака промывают горячим 2%-ным раствором нитрата аммония, прокаливают и взвешивают в виде В связи с трудностью количественного отделения фосфат-ионов сплавлением с карбонатом и выщелачиванием плава водой, а также удаления солей щелочных металлов однократным осаждением аммиаком обе эти операции целесообразно повторить. [c.642]

Хорошего отделения ниобия и тантала от титана, но не от циркония и тория можно достичь повторным осаждением салициловой кислотой Ниобий и тантал при этом, однако, никогда не выделяются полностью и небольшие количества титана захватываются осадком Разделение" обычно выполняют следующим способом. Смесь окислов бплавляют с 5 г карбоната калия. Плав обрабатывают 200—300 мл воды при 60° С и полученный раствор медленно при перемешивании вливают в кипящий раствор, содержащий 15 г салициловой кислоты. Нагревают при 100° G в течение 3—4 ч, затем фильтруют и промывают осадок разбавленным раствором салициловой кислоты. Всю эту обработку повторяют до тех пор, пока раствор после введения салициловой кислоты не перестанет окрашиваться в желтый цвет при кипячении. Титан можно выделить из фильтрата осаждением избыточным количеством раствора аммиака при кипячении. Осадок титана, так же как и полученный ранее осадок ниобия и тантала, загрязнен солями щелочных металлов. [c.675]

Способы разложения циркона сплавлением с щелочами, спеканием с карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов могут быть объединены в одну группу вследствие сходства механизма реакций, протекающих при вскрытии, сходства образующихся продуктов и общности способов выделения циркония из растворов. Эти способы основаны на способности окислов щелочных и щелочноземельных металлов при взаимодействии с цирконом образовывать структуры цирконосиликатов, цирконатов и силикатов. Состав образующихся продуктов зависит от соотношения реагентов и температуры (рис. 115). [c.433]

При действии (NHJg Og осаждаются карбонаты марганца и двухвалентного железа, оксикарбонаты и гидроокиси железа (П1), хрома (П1), алюминия, бериллия, титана (IV) и циркония (IV). Катионы Zn++, Ni++, Со++, UOi" , Zr , Ве++ при действии (NHJ Oj осаждаются в виде оксикарбонатов не полностью, а прибавление избытка реактива приводит к их полному растворению. Уранаты щелочных металлов и аммония растворимы в (NH4)2 Os. Все оксикарбонаты пуи кипячении переходят в гидроокиси оксикарбонаты трехзарядных катионов (Fe+++, Сг+++, А1+++) переходят в гидроокиси даже на холоду. [c.288]

Для промышленного получения гексафторсоединений циркония или гафния и щелочного металла предложено несколько методов. По Уэйнеру [44], их получают по реакции между сульфатом циркония или гафния, фторсодержащим веществом (СаРг или фторсиликат щелочного металла), солью щелочноземельного металла (СаСОз) и солью соответствующего щелочного металла (сульфат, карбонат, фторид). Смесь составляется таким образом, чтобы в ее состав входили все необходимые компоненты. В случае применения СаРз отпадает необходимость добавки СаСОд, а при введении гексафторси-ликата щелочного металла не требуется добавление других солей щелочного металла. Реакцию можно проводить как мокрым, таки сухим путем. Среда должна быть слабокислая. В первом случае к водному раствору или суспензии добавляют при перемешивании тонко-измельченные (—325 меш) компоненты и смесь выдерживают в течение 1—2 ч при температуре кипения. Сульфатный осадок щелочноземельного металла отделяют, а из раствора выкристаллизовывают двойной фторид. По второму способу сухую или пастообразную шихту, содержащую необходимые вещества, прокаливают в течение 1 ч при 500—600° С, затем обрабатывают водой и из очищенного водного раствора выделяют конечный продукт. [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Циркония с карбонатами щелочных металлов: [c.288] [c.133] [c.756] [c.757] [c.14] [c.320] [c.288] [c.217] [c.327] [c.561] [c.217] [c.4] [c.86] [c.450] [c.661] [c.247] [c.274] [c.1042] [c.21] [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология