Проведение реакций при повышенном давлении

Повышение давления и проведение процесса в среде водорода не влияет на термодинамически равновесный состав продуктов изомеризации и диспропорционирования. Однако под давлением водорода могут протекать реакции гидрирования ароматических углеводородов. На рис. 4.2 приведены полученные расчетным путем зависимости глубины гидрирования изомеров ароматических углеводородов Сд при 2 МПа (20 кгс/см2) и мольном отношении водород сырье 3 1 от температуры [1]. В интервале температур 350—500 °С промышленные процессы изомеризации проводят под давлением водорода около 2 МПа. Из данных рис. 4.2 видно, что возможная глубина гидрирования этилбензола выше, чем у диметилбензолов. Различия в глубинах гидрирования этилбензола и диметилбензолов используют в некоторых процессах изомеризации. [c.151]

Есть еще одна возможность приблизить отношение скоростей замещения первичного и вторичного атомов водорода к единице. Она заключается в проведении газофазного хлорирования под давлением, так как повышение последнего благоприятствует замещению водорода метильных групп. В то время как при 300° и нормальном давлении скорости замещения хлором первичного и вторичного атомов водорода пропана относятся как 1 3,25, повышение давления до 70 ат увеличивает это отношение до 1 2,6 [41]. При 240° и нормальном давлении указанные скорости замещения относятся как 1 3,6 если давление повысить до 240 ат, отношение скоростей увеличивается до 1 2,65. Такое повышение давления увеличивает содержание первичного хлорида в продуктах реакции от 45 до 54%. Аналогичный результат получается, если при нормальном давлении температуру повысить от 240 до 475°. [c.547]

Из табл. 23 можно сделать следующие важн(ые выводы для промышленной эксплуатации процесса дегидрирования изопропилбензола повышение Т и уменьшение Р увеличивает равновесный выход а-метилстирола при температурах 750 К и ниже и при давлениях выше 0,1 атм в реакционной смеси должен оставаться большой избыток непрореагировавшего изопропилбензола, что требует больших энергетических затрат на его выделение на колоннах ректификации проведение реакции дегидрирования при 7=793 К и выше повышает равновесный выход а-метилстирола, но, как показала практика, целевая реакция дегидрирования будет сопровождаться побочными реакциями, такими как крекинг, диспропорцинирование, конденсация аро-матики и другие. [c.272]

Гидрирование под давлением. Процесс присоединения водорода к кратным связям протекает с уменьшением объема, поэтому в соответствии с принципом Ле-Шателье повышенное давление должно действовать благоприятно. Еще в прошлом столетии для некоторых реакций применяли автоклавы (на 5—10 ат), в настоящее же время разработана аппаратура для проведения реакций при повышенных и высоких давлениях. Автоклав высокого давления лабораторного типа был впервые разработан В. Н. Ипатьевым ( бомба Ипатьева) 123]. Этот автоклав явился прототипом современных аппаратов высо- [c.346]

При повышении давления скорость реакции парофазного нитрования увеличивается, иными словами, увеличивается производительность реактора, но существенного увеличения конверсии не наблюдается. При повышении давления снижается оптимальная температура и кривые зависимости от температуры становятся более крутыми (рис. IX.31). Таким образом, при проведении реакции под давлением требуется более точное регулирование режима процесса. Нитрование пропана на заводе в г. Пеория производится, как указано, при давлении около 10 ати. [c.584]

При окислении 65%-ной азотной кислотой при 150—180° С выход никотиновой кислоты составляет всего 30—35% [1021 однако с повышением температуры до 200—250° С и проведением реакции под давлением он увеличивается [101]. Так, с 32%-ной азотной кислотой при 260° С выход составляет 64%, а с использованием маточных растворов — до 86% [c.305]

Таким образом, методы получения фторангидридов перфторкарбоновых кислот требуют специальной аппаратуры и жестких условий проведения реакции (повышенные температура и давление, агрессивная среда) или дают невысокий выход целевого продукта. Нами предложен довольно простой и удобный препаративный способ получения фторангидридов фторсодержащих карбоновых кислот, который может быть легко осуществлен в мягких условиях в обычной стеклянной аппаратуре. Метод основан на из- [c.104]

Дальнейшим развитием реакции Фаворского следует считать известные работы В. Реппе в Германии, а затем работы И. Н. Назарова в Советском Союзе, которые применили для проведения этой реакции повышенное давление [6]. Конденсируя в таких условиях ацетилен с различными кетонами жирного и ароматического ряда, а также с альдегидами, они синтезировали третичные и вторичные ацетиленовые карбинолы. [c.183]

Промышленный каталитический крекинг протекает при давлениях несколько выше атмосферного. Как правило, процесс проводится в присутствии пара таким образом, что парциальное давление нефтяного сырья несколько меньше, чем общее давление. Необходимость проведения реакции при низком давлении объясняется данными, приведенными в табл. 6 и 7. Повышение давления приводит к увеличению отложения кокса и к снижению октанового числа бензина (рис. 2). При низких давлениях образуется большое количество газа, являющегося в значи-> тельной степени ненасыщенным. Содержание олефинов в бензине также высоко. С увеличением давления бромное число бензина постепенно снижается, что указывает на уменьшение содержания олефиновых углеводородов. Однако уменьшение количества олефинов не связано с наблюдаемым [c.147]

Катализаторы конверсии бензиновых фракций с водяным паром при средних температурах, средних и высоких давлениях, с целью получения газа для нагрева и отопления. Среднетемпературную паровую конверсию бензина, ориентированную на получение отопительного газа, обычно проводят при повышенном давлении в условиях, благоприятствующих образованию главным образом метана (см. табл. 28). Можно подобрать условия для проведения процесса в автотермическом режиме. В этом случае отпадает необходимость в подводе тепла в зону реакции извне, если, конечно, исходные реагенты предварительно нагреты до температуры реакции. При конверсии легкого нефтяного дистиллята такими условиями являются температура 500—550° С, давление 20 атм, весовое отношение пар сырье, равное 1,6. При этом получается газ, содержащий 60—70% метана. Основными компонентами применяемого в этом процессе катализатора обычно являются никель и окись алюминия (табл. 28, № 1). [c.43]

Однако возможность производства высокопластичных битумов, вероятно, не связана с особенностями работы, присущими только трубчатому реактору (краткое время пребывания реагентов в зоне реакции при значительной рециркуляции жидкой фазы). Можно предположить, что получение высокопластичных битумов связано с тем, что процесс осуществляется при повышенном давлении, поскольку известно [11, 60], что при проведении процесса под давлением, примерно соответствующим давлению в трубчатых реакторах, высокопластичные битумы получаются и в других окислительных аппаратах. Так, при окислении в колонне гудрона с температурой размягчения 38 °С повышение давления с 0,2 до 0,4 МПа приводит к увеличению температуры размягчения битума с пенетрацией 42-0,1 мм с 60 до 65 °С [97]. Но это требует дополнительного изучения, причем следует учитывать, что обычно высокопластичные битумы получают из более легкого сырья, т. е. потеря некоторой части дистиллятных фракций предпочтительнее дополнительных затрат, связанных с окислением при повышенном давлении. [c.71]

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

В случае проведения реакции при повышенном давлении р расчет теплоты реакции ДЯг может быть выполнен следующим путем. [c.191]

Пилотные установки Сасол использовались при давлениях до 80 атм как было установлено, конверсия не зависит от давления. Однако подача сырья и рециркулируемый поток всегда возрастают пропорционально увеличению давления. Поэтому при повышении давления от 20 до 80 атм должно происходить четырехкратное увеличение скорости образования углеводородов. При проведении реакции в пилотном реакторе с внутренним диаметром 5 см трудностей с теплообменом не возникало. Следовательно, реакторы со стационарным кипящим слоем катализатора перспективны для повышения скоростей подачи синтез-газа. [c.169]

Объемная скорость подачи сырья и удельная циркуляция водородсодержащего газа. Объемная скорость подачи сырья при гидрокрекинге вследствие желательности проведения процесса при минимальных температурах низка (0,3—0,7 ч ). Вследствие значительного различия в соотношении скоростей последовательных реакций повышение объемной скорости уменьшает общую глубину превращения в значительно меньшей степени, чем выход легких фракций, и это дает возможность управлять в определенных пределах соотношением выходов продуктов гидрокрекинга. Используют также рециркуляцию фракций, выкипающих выше целевого продукта. Водородсодержащий газ при гидрокрекинге подается в количестве 500—2000 нм /м . Чем легче получаемые из данного сырья продукты, тем больше расход водорода в процессе и больше число молей газообразных продуктов процесса, тем выше должно быть соотношение водород сырье на входе в реактор для обеспечения высокого парциального давления водорода на выходе из него. [c.302]

Реактор типа автоклава с рециркуляционным насосом. Этот реактор применяется в тех случаях, когда при проведении процесса невозможно механическое перемешивание. Обычно такой автоклав работает прп повышенных давлении и температуре. Используют его для проведения реакций в гетерогенной системе жидкость — твердое тело. [c.351]

На окисных и сульфидных катализаторах сорбция водорода меньше, и зависимость скорости реакции от давления водорода обычно линейна. Поэтому в данном случае чаще всего применяют высокое давление и рециркуляцию водородсодержащего газа. При проведении жидкофазных процессов повышение давления улучшает растворимость водорода в реакционной массе и может многократно увеличить скорость реакции. Однако при переходе водорода в жидкую фазу и к поверхности катализатора значительную роль начинает играть диффузионное торможение. Оно снимается при интенсивном перемешивании реакционной массы и водорода. [c.11]

Эта реакция открывает новый путь синтеза важных полиамидных смол не из фенола или бензола (об этом последнем методе см. ниже), а из ацетилена и формальдегида. Так как конденсация спиртов с ацетиленом в присутствии КОН в виниловые эфиры проходит при 150 — 200 , то естественно, что в случае спиртов, кипящих ниже этой температуры, для проведения реакции пришлось прибегнуть к повышенным давлениям. Это явилось первым примером проведения реакций с ацетиленом под повышенным давлением [02]. [c.487]

Показано, что карбонилирование 1 протекает уже при атмосферном давлении СО. Однако для проведения реакции с высокой скоростью необходимо повысить давление до 1-1.5 МПа. В этих условиях реакция завершается за 1-2 ч. Дальнейшее повышение давления не увеличивает скорость реакции. [c.9]

Достаточно большая скорость реакции обычно достигается только при температурах, при которых создается значительное давление паров разделяемых веществ. Поэтому в лаборатории часто приходится проводить работы, связанные с применением повышенного давления. Следует особенно подчеркнуть необходимость соблюдения правил техники безопасности при проведении работ с повышенным давлением (защитные очки ). [c.508]

В соответствии с проведенным рассмотрением значение Кх возрастет, т. е. смесь перестанет быть равновесной и в ней начнется реакция в направлении образования продуктов, т. е. в сторону уменьшения числа частиц в системе. Но такое уменьшение приводит к понижению давления. Таким образом, система отвечает на внешнее воздействие — повышение давления — процессом, частично компенсирующим это воздействие. Если понизили давление той же смеси, то Кх уменьшится, и процесс пойдет в сторону образования исходных веществ нз продуктов, т. е. в сторону увеличения числа частиц и тем самым в сторону увеличения давления в реакторе. [c.225]

При проведении реакции под давлением 1,2 МПа (12 кгс/см ) л1-ксилол изомеризуется в диметилбензолы, концентрация которых близка к концентрации их в термодинамически равновесной смеси. В результате побочных реакций гидрирования и деструкции образуется 3—5 вес. % парафиновых и нафтеновых углеводородов. При повышении давления глубина гидрирования ж-ксилола возрастает и содержание этилбензолов в полученных ароматических углеводородах С8 увеличивается. По мере повышения глубины гидрирования л-ксилола диметилциклогексаны изомеризуются, но-видимому, в этилциклогексан. При его дегидрировании образуется этилбензол. Результаты изомеризации этилбензола на алюмосиликатнлатиновом катализаторе при 1,2 МПа (12 кгс/см ), 1,0 ч 1 и мольном отношении водород сырье 10 1 приведены ниже [25] [c.166]

Так, в соответствии с принципом Ле Шателье увеличение концентраций исходных веществ усиливает прямой процесс и увеличивает выход продуктов реакции, и наоборот. Повышение температуры ускоряет реакции, идущие с поглощением теплоты, что полезно при проведении эндотермических процессов. Понижение температуры благоприятствует протеканию процессов, сопровождающихся выделением теплоты, т. е. экзотермическим реакциям. Повышение давления способствует протеканию газовых реакций, сопровождающихся уменьшением объема, т. е. уменьшением числа молей газов. В процессах, протекающих без изменения объема, давление почти не влияет на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от температуры Т выражается уравнениями изохоры [c.123]

Особенностью процессов каталитической ароматизации является проведение реакции под давлением водорода. Назначение водорода — затормозить протекание реакций, приводящих к образованию углистых отложений на ката.пизаторе. Механизм образования углистых отложений — это дальнейшие превращения метиленовых (СНа =) радш алов, образовавшихся на катализаторе при распаде молекулы. Присоединение к этим обломкам молекул водорода превращает их в простейшие углеводороды. Одвако водород влияет и на протекахше основных реакций процесса, снижая выход бензина и увеличивая газообразование. Выбор давления водорода определяется характером сырья. Для сырья с высоким содержанием шестичленных цикланов желательно повышенное давление водорода, так как в этом случае образование углистых отложений значите.пьно снижается, а это дает возможность применять более длинные цш лы. [c.283]

При проведении реакции под давлением (автоклав 150— 160°, 12 часов) удалось выделить а -аминоанабазин с выходом 22,2%. Дальнейшее повышение температуры ведет к сильному осмолению продуктов реакции. Аминирование анабазина без давления дало выход а -аминоанабазина всего лишь 6,8 %. В обоих случаях не удалось выделить заметных количеств а-амииоанабазипа. В подобных случаях из никотина получен а -аыиноникотии с выходом 87,9%. [c.95]

Проведение изомеризации при столь высоких температурах делает, однако, этот процесс неселективным. Оказалось, что подавить крекинг, как и в случае галогенидов алюминия, можно, вводя в сырье небольшие количества бензола. Так, в присутствии ШВа и без водорода при 400°С добавка 3% бензола к н-парафинам резко снижала бромное число катализата, не снижая выход изомеров (если количество бензола увеличивали, до 107о, то выход изомеров уменьшался). Основной же метод подавления крекинга как на сульфидных, так и на других катализаторах,— проведение реакции под давлением водорода. Однако в присутствии сульфидов, требующих более высоких температур, приходится применять повышенные давления (2— 10 МПа). [c.118]

Весьма распространенной реакцией в системах газ — твердое тело (и газ — твердое тело — жидкость), протекающей обычно лишь при повышенной температуре и под давлением, является образование карбонилов металлов. Так, пентакарбонил железа получают нагреванием восстановленного железа в токе окиси углерода при 150—200° и давлении 100 атм. Для синтеза тетракарбонила кобальта применяют давления до 200 атм при 150— 170°. При этой температуре тетракарбонил кобальта Со(СО)4 может существовать лишь под высоким давлением, в противном случае это соединение распадается с образованием трикарбо-нила Со(СО)з. Установлено [117], что при действии окиси углерода на иодистый кобальт под давлением нри комнатной температуре образуется неустойчивое соединение oJa-СО, также распадающееся прн атмосферном давлении. Для получения количественных выходов соединения Fe( O)4.l2 из иодистого железа и окиси углерода требуется проведение реакции при давлениях 300—700 атм [118]. Таким образом, в химии карбонилов металлов мы встречаемся со многими соединениями, которые могут существовать лишь под давлением (при температуре их получения). [c.71]

Исходя из результатов, полученных с рутением, в качестве катализаторов для гидрирования окиси углерода под высоким давлением были испытаны также другие металлы группы платины. В противоположность опытам, проведенным ранее при атмосферном давлении, опыты с родием и осмием, проведенные под повышенным давлением, привели к получению заметных количеств жидких и твердых продуктов реакции, хотя выходы парафина были ниже, чем в атучае рутения. Степень превращения окиси углерода при использовании родия была сравнима со степенью превращения при применении рутения. Однако наряду с жидкими и газообразными углеводородами в случае родия получились большие количества кислородсодержащих соединений. Осмий проявил каталитическую активность только при температурах, превышающих 220°. При 220° также были получены жидкие и твердые углеводороды, а при более высокой температуре реакции, как и можно было ожидать, образовалось значительное количество газообразных углеводородов. Платина является гораздо менее пригодным катализатором для синтеза высших углеводородов. В случае палладия и иридия получаются только следы продуктов реакции. [c.203]

Фирма Линде использует для очистки инертных газов два типа катализаторов палладиевый и медный. Палладиевый катализатор используется в установках большой производительности с проведением реакции при давлении, близком к атмосферному, при этом избыточный водород вместе с азотом удаляется затем методом низкотемпературной ректификации. Медный катализатор используется иногда в процессе очистки аргона от кислорода при повышенной температуре (600° С) и высоком давлении (до 150 кГ1см ) после предварительного освобождения от азота методом ректификации смеси кислород—аргон— азот. Избыточный водород удаляется затем с помощью окиси меди. [c.114]

Опасность проведения химических процессов синтеза ДЭАХ обусловлена рядом факторов прежде всего возможностью повышения давления и температуры в реакторах синтеза на первой стадии при подаче в пих завышенного количества хлорэтила. При повышенной температуре могут активно развиваться побочные весьма опасные процессы, в том числе возможно протекание реакции [c.158]

Полная замена хлора в полностью хлорированном углеводороде при Использовании этого реагента невозможна, если только не применяются повышенные температуры и давления и стабильный исходный материал, например четыреххлористый углерод. Следовательно, степень фторирования, достигаемая при применении Sb Ig, варьирует в широких пределах в зависимости от условий проведения реакции. [c.75]

При реакции СО с метанолом получают уксусную кислоту. Реакцию СНзОН + СО— -СНзООН проводят в газовой фазе при 10—70 МПа в присутствии катализаторов. Константа равновесия К°о этой реакции уменьшается с температурой и составляет при 300, 500 и 600К Ю> , Ю - и соответственно. Поэтому проведение этой реакции при повышенных давлениях СО объясняется не термодинамическими, а кинетическими соображениями — необходимостью активации катализатора. [c.345]

МПа для газофазной реакции Кы зоо= 0 , а при 10 МПа /Сл/зоо 10 . Вместе с тем, термодинамика существенно улучшается, если реакция проводится в газожидкостной системе. Для этой системы К°р имеет порядок 10 и возможны ощутимые конверсии этилена в акриловую кислоту. Аналогично для реакции СеНе + СОг— СеНзСООН также при ее проведении в газовой фазе lg °pзoo =—9, а если образуется твердая или жидкая кислота 1 /С°р зоо = —2,9. Проведение такой реакции при повышенном давлении (10 МПа) термодинамически возможно со значительными конверсиями. [c.348]

Рассмотрение реакций серосодержащих соединений с водородом показывает, что их взаимодействие ведет к разложению молекулы с разрывом связей углерод — сера и образованию соответствующего углеводорода — алифатического, нафтенового, нафтено-ароматического или ароматического. На глубину разложения влияют условия реакции с повышением давления глубина превращения возрастает такое же влияние оказывает увеличение количества водорода при повышении температуры глубина превращения несколько снижается. Однако термодинамические расчеты, проведенные для ряда сульфидов и производных тиофена, показывают, что при применяемых обычно в гидрогенизац1ион ых процессах температуре и концентрации водорода возможно превращение на 90—997о [1]. [c.293]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

Большое значение для экономичности процесса гидрогеиолиза углеводов имеет повторное использование катализатора. Возможность его повторного использования определяется главным образом изменением его каталитических и механических свойств в ходе реакции. Контроль за процессом по потенциалу катализатора, проведение реакции при оптимальном смещении потенциала (для никеля на кизельгуре 200 мВ [33]) во многом способствует его стабильной работе. Если смещение потенциала превышает оптимальную величину, нарушается селективность процесса (образуются кислые продукты, отравляющие катализатор). Чем больше смещение потенциала в анодную сторону, тем сильнее обезводо-роживается катализатор и интенсивнее идет процесс окисления поверхности никеля с образованием его гидроокиси [45]. Как указывает Л. X. Фрейдлин [45], все факторы, благоприятствующие созданию Б сфере реакции избытка активного водорода над его расходом, должны способствовать устойчивости катализатора сюда относятся повышение давления водорода, снижение температуры реакции и концентрации гидрируемого соединения в системе, подбор растворителя и промотирование, способствующее ускорению активирования водорода, а также факторы, уменьшающие адсорбцию компонентов реакции. [c.120]

Поскольку термодинамические расчеты показывают, что помимо основной реакции изомеризации могут протекать реакции диспропорционирования и гидрирования ароматических углеводородов, для повышения селективности процесса необходимы катализаторы, в присутствии которых побочные реакции протекают с минимальными скоростями. Можно также добавлять в сырье продукты превраш ения ароматических углеводородов, чтобы сдвинуть равновесие в сторону образования ароматических углеводородов С д. Например, в присутствии катализаторов, интенсифицируюп1 их реакции диспропорционирования, в сырье целесообразно добавлять толуол. При проведении процесса под давлением водорода добавление в сырье нафтеновых углеводородов С а может предотвратить их образование. [c.151]

Работы П. Сабатье н его сотрудников явились стимулом для разработки различных методов гидрирования (С. А. Фокин, Р. Вилль-штеттер, К. Пааль, А. Скита, А. Броше и др.). В 1901 г. В. Н. Ипатьев сконструировал простую и удобную аппаратуру для проведения каталитических реакций под высокими давлениями ( бомба Ипатьева ), которая легла в основу всех современных установок, работающих при повышенных давлениях (синтез аммиака, синтез метилового спирта, гидрировани е и т. д.). [c.16]

Сперва в автоклав вводят гидрируемое вещество, часто в инертном к водороду растворителе (например, в циклогексане), и катализатор (N 0, СиО, Ы1/А120.,, N1 и т. д.) в количестве 5—10% отвеса гидрируемого вещества. Затем автоклав для проведения реакции помещают в электрическую печь или термостат, где нагревают до нужной температуры. Скорость реакции регистрируется показанйкми манометра. Вначале исходное давление растет почти линейно из-за повышения температуры, затем кривая роста давления становится более пологой, наступает перелом, и давление при установившейся температуре реакции более или менее быстро падает до какого-то нижнего предела, вследствие присоединения водорода к молекулам гидрируемого вещества. Обычно запись давления ведут каждые 5—15 мин. В случае, если для проведения реакции до конца не хватает водорода, его после охлаждения системы вводят дополнительно в автоклав и повторяют операцию. [c.347]

Первые попытки синтеза уксусной кислоты из СНдОН и СО оказались неудачными, но термодинамические расчеты, проведенные независимо друг от друга Е. А. Шиловым [621 и И. Христиансе-иом [631, показали, что эта реакция вполне осуществима и подчиняется тем же закономерностям, что и синтез аммиака или метанола— с повышением давления и снижением температуры значения константы равновесия растут. [c.733]

При проведении процессов в условиях пониженных температур или повышенных давлений скорость транспортного процесса чаще определяется реакцией, а не переносом. Твердая фаза А(тв) в реакццонных условиях характеризуется, низкой упругостью собственного пара и транспорт идет за счет химической реакции, за счет образования более летучего, чем А(тв), соединения АС(г). Транспорт может осуществляться не только из более нагретой зоны в холодную, но и в обратном направлении, а при сублимации вещество переносится только в одном направлении —в сторону низкой температуры. Если в твердой фазе помимо вещества А(тв) содержатся также дру1 не элементы или соединения В(тв), то тогда возможно одновременное протекание двух или нескольких гетерогенных реакций [c.76]