Коэффициент зависимость от состава, температуры и давлени

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

Поскольку зависимость температуры кипения от состава смесей выражена в неявном виде, при практических расчетах задаются несколькими значениями температуры и для каждого из них определяют состав смеси, давление пара над которой равно заданному. Найдя таким образом температуры кипения смесей разного состава, не представляет труда определить значения коэффициентов относительной летучести и по уравнению (IV-96) рассчитать составы равновесных фаз. [c.143]

Расчет конденсационно-испарительного процесса проводили на машине Урал-1 . По разработанной программе исходными данными для расчета являются состав и количество питания давление и числа тарелок в обеих секциях количества дистиллята, кубового остатка, извлеченной жидкости и отгонного пара коэффициент теплопередачи. Принято, что коэффициент теплопередачи представляет собой функцию только температуры. Зависимости энтальпии, константы равновесия компонентов и коэффициента теплопередачи от температуры заданы в форме полинома третьей степени. [c.301]

Элементы второй группы ведут себя в арсениде индия как акцепторы, а шестой — как доноры [6]. Поэтому тип проводимости растворов вблизи арсенида индия обусловлен избытком определенного компонента в нем. Высокая и слабо зависящая от состава концентрация носителей заряда, как следует из работы [3] и наших экспериментов, определяется техникой приготовления раствора, а не предельной растворимостью атомов соответствующего компонента в нем. Элементы, входящие в состав раствора, имеют резко отличные коэффициенты сегрегации, диффузии и давления паров при температуре кристаллизации, что препятствует попарному внедрению их в расплав в виде нейтральных образований. По-видимому, всегда имеется преимущественный уход элемента второй или шестой группы в газообразную фазу, а оставшийся элемент обусловливает высокую концентрацию носителей заряда и тип проводимости раствора. Такими элементами для систем 1—5 являются кадмий и цинк, для системы б — теллур. Это подтверждается тем, что в системе 3 в зависимости от технологии приготовления можно получить кристаллы не только п-, но и р-типа. Выращивая кристаллы под избыточным давлением паров кадмия, авторы работы [3] показали возможность получения образцов р-типа. Монокристаллы сплавов этой системы р-типа получены нами в процессе химических транспортных реакций [7]. Изменение типа проводимости с электронного на дырочный наблюдалось нами в системе 5 при получении кристаллов под избыточным давлением паров цинка. [c.246]

Момент фазового перехода можно определить не только визуально, но и любыми методами, позволяющими установить зависимость изменения какого-либо свойства системы от изменения температуры, давления, объема и т. д. Например, введя в аппарат определенные количества л<идкссти и газа, начинают повышать давление в системе, не изменяя количеств веществ, т. е. уменьшают объем системы. Отмечая на графике зависимость какого-либо из свойств системы или фазы (объема, плотности, коэффициента преломления и др.) от давления, легко заметить, что эта зависимость будет представлять собой плавную кривую до тех пор, пока не изменится число равновесно существующих фаз. В этот момент на кривой давление—свойство появится перелом. Давление, соответствующее этому перелому при растворении газа в жидкости, будет давлением, при котором исчезает последний пузырек газа. Аналогичные результаты можно получить, если повышать давление, вводя в аппарат дополнительные точно измеренные количества жидкости или газа. Зная исходный состав газовой фазы, можно, повышая давление в системе, определить момент выделения первой капли жидкости, т. е. определить точку росы. [c.288]

На рис. I показаны экспериментальные кинетическая и температурная кривые, а также гипотетическая кинетическая кривая, рассчитанная из предположения, что процесс лимитируется только теплопередачей от гранулы в окружающую среду. Очевидно, что в рассмотренном случае лимитирующей стадией процесса, несмотря на небольшие изменения температуры, является конечная скорость рассеивания теплоты адсорбции. Коэффициент теплоотдачи от поверхности гранулы не зависит от давления и составляет А = (7 0,7) 10 Дж/(см с К). Зависимость М, от давления адсорбтива для пластины 2L = 0,14 см и вклад тепловой состав- [c.112]

Растворимость кислорода в воде в зависимости от температуры может быть определена по рис 1.1, а в зависимости от парциального давления — по рис. 1.2 [2]. На рис. 1.3 приведена зависимость коэффициента Генри для водных растворов кислорода от температуры воды. Пользуясь этими данными и зная состав газа над жидкостью, можно по указанной формуле рассчитать концентрацию кислорода в жидкости. [c.12]

В свете сказанного выше наиболее удобным в качестве неподвижной жидкой фазы было бы такое соединение, состав которого оставался бы постоянным, свойства не менялись и которое обладало бы преимуш,ествами различных полимеров, например силиконовой резины, работоспособной уже при низкой температуре и не испаряющейся или не разлагающейся при высокой. Однако применению индивидуальных химических соединений препятствует то обстоятельство, что они имеют, как правило, неудовлетворительные коэффициенты зависимости вязкости от температуры и поэтому их можно использовать либо при низких, либо при средних температурах, а не в широком температурном диапазоне, как хотелось бы. При температурах выше 150 °С они, как правило, непригодны, так как давление паров становится слишком высоким. [c.216]

Уравнение (1У-2) выражает зависимость коэффициента активности от давления. Это уравнение может быть использовано для вычисления коэффициента активности уг при давлении Р, исходя из значения коэффициента активности при некотором произвольном стандартном давлении Р , если состав и температура постоянны. [c.31]

Приведенные в разделе 1.2 данные о зависимости растворимости газов от природы компонентов газовой эмульсии, температуры н давления показывают, что при изменении внешних условий должен изменяться состав газовой фазы. Это изменение должно быть тем более значительным, чем сильнее различаются коэффициенты Генри, т. е. чем больше различаются компоненты газовой фазы по своим свойствам. Поскольку парциальные давления газов и давление паров над жидкостью в сумме соответствуют давлению в данном месте газовой эмульсии, то изменение растворимости газов при изменении температуры и давления позволяет произвести расчет изменения состава газовой фазы. [c.45]

В состав теплообменных аппаратов из фторопласта входят трубные пучки из труб диаметром 3 и 5 мм, с толщиной стенки со-ответственно 0,4 и 0,6 мм. Несмотря на невысокую теплопроводность фторопласта в теплообменных аппаратах, благодаря малой толщине стенок достигается достаточный коэффициент теплопередачи, не изменяющийся в процессе эксплуатации. К недостаткам этих аппаратов можно отнести невысокое условное давление (до 1 МПа в трубном пространстве и до 0,6 МПа в межтрубном пространстве при температуре 20 °С) и его значительную зависимость от температуры (при температуре 150 °С не более 0,25 МПа в трубном пространстве и 0,1 МПа в межтрубном пространстве). Кроме того, вследствие малых внутренних диаметров трубок и эквивалентных диаметров трубного пространства необходимо учитывать степень загрязненности механическими примесями сред, поступающих в аппарат (размер частиц не должен превышать 1/10 внутреннего диаметра трубок для трубного пространства и 1/20 эквивалентного диаметра для межтрубного пространства). [c.185]

Свойства азеотропной смеси — ее температура кипения и состав — определяется степенью неидеальности системы и значением давлений паров чистых компонентов. Соответственно с рассмотренным (стр. 29) характером зависимости коэффициентов активности бинарных систем от состава, чем меньше различие давлений паров чистых компонентов, тем при меньших [c.72]

На рис. 2.16 для ряда температур представлены зависимости коэффициентов распределения от давления в системе метан — пропан. Коэффициент распределения для пропана становится равным единице, когда система состоит из чистого пропана и давление равно упругости пара пропана при данной температуре, а также при критическом состоянии. Это справедливо для любого компонента, так как в критическом состоянии фазы становятся идентичными. Зависимость коэффициентов распределения от давления для метана, пропана и к-пентана в их тройной системе при температуре 37,8° С показаны соответственно на рис. 2.17, 2.18, 2.19. Состав на этих диаграммах характеризуется параметром с, который определяется соотношением [c.33]

Изучение зависимости давление—состав. Рабочие ячейки для изучения равновесия статическим методом, подобные показанным на рис. 12.10—12.12, особенно эффективны для нахождения давления, соответствующего температуре начала кипения и точке росы при регулируемой температуре и известных суммарных составах. При помощи методов, описанных в разд. 4.17.4, исходя из результатов таких измерений, можно получить данные о парожидкостном равновесии. Данный способ делает ненужными такие сложные и вносящие известную неопределенность процедуры, как отбор одной или обеих фаз и последующий ее анализ. И хотя, решая вопрос о приемлемой форме корреляционных уравнений для фугитивности и коэффициентов активности, таких, как вириальные уравнения и уравнения Вильсона, приходится принимать определенные допущения, получаемые результаты отличаются высокой точностью. [c.547]

Зависимость температуры поверхности от стехиометрического коэффициента аст приведена на рис. У.21. Температура поверхности горения растет с увеличением давления. Уменьшение исходного раз-мера частиц ПХА, а также внесение в состав образца горючего (ПММА) приводит к заметному увеличению температуры поверхности. [c.303]

Коэффициенты активности можно найти, сравнивая аналитические концентрации с теми величинами, которые следует подставлять в уравнения для растворов электролитов, чтобы получить соот-ветствуюш ие с опытом. Необходимо иметь в виду, что коэффициенты активности могут оказаться различными в зависимости от условий, в которых находится электролит, а следовательно, и от характера сил взаимодействия. Характер взаимодействия (и связанный с ним поправочный множитель) зависит от того, находится ли раствор электролита в равновесии или под действием внешнего электрического поля, или же в состоянии еще не установившегося равновесия, когда его состав не везде однороден. Коэффициенты активности характеризуют силы взаимодействия в условиях равновесия. Поэтому для их расчета следует пользоваться результатами измерений, проведенных в растворах, находящихся в состоянии равновесия. Этому условию отвечают данные по определению величин осмотического давления, температур кипения и затвердевания, [c.37]

Использование полимерных полупроницаемых мембран (мембранных дисков) относится к наиболее перспективным методам извлечения и концент-рирования загрязняющих веществ при анализе больших проб воды [12, 20]. Преимущества мембранных методов — минимальное воздействие на состав проб, сильная зависимость результатов эксперимента от легко регулируемых факторов (форма ячейки, материал и пористость мембраны, давление, температура и др.) и как следствие — высокие коэффициенты концентрирования (извлечения) и при необходимости — фракционирование вьщеленных веществ по молекулярной массе или другим свойствам [20]. [c.38]

Расчет коэффициентов активности производится следуюп им образом. По экспериментальной кривой температура кипения — состав смесей интерполяцией определяют значения температур кипения через 5—10 мол. %, и при этих температурах находят давления паров чистых комнонентов. Зависимость давлений паров чистых компонентов от температуры определяется экспериментально или заимствуется из литературы. Затем по уравнению (1У-303) рассчитываются [c.228]

Цель большинства процессов переработки природных газов — извлечение определенных компонентов из газовых потоков. Любой процесс переработки осуществляется при постоянном контроле давления, температуры и соотношения между паровой и жидкой углеводородными фазами. При проектировании установок переработки газа или составлении спецификаций необходимо учитывать условия начала кипения и температуру конденсации продуктов, а такж поведение системы пар—жидкость в любой точке внутри фазовой оболочки. Расчеты обычно основываются на допущении равновесного состояния между фазами, т. е. такого состояния, при котором состав жидкости и пара, находящихся в контакте между собой, с течением времени не изменяется. В тех случаях, когда время контакта фаз недостаточно для установления равновесия, применяются различного рода коэффициенты, которые учитывают зависимость процесса от времени. Понятие равновесия не применимо для статических систем, так как скорости испарения и конденсации молекул в таких системах одинаковы и состав фаз практически не изменяется. [c.43]

Явления, происходящие в турбулентном потоке горящего газа, описываются сложной системой уравнений. В состав ее входят уравнения движения и неразрывности для течения вязкого сжимаемого газа, а также уравнения энергии и диффузии для компонент горючей смеси и продуктов реакции, содержащие нелинейные источники тепла и вещества. Интенсивность этих источников определяется уравнениями химической кинетики. В общую систему уравнений входят также уравнение состояния и выражения, определяющие зависимость физических констант (коэффициенты вязкости, теплопроводности, диффузии и др.) от температуры и давления, а в принципе и от состава смеси. В общем случае учету подлежат также изменение молекулярной массы в ходе реакции, отличие теплоемкости исходных реагентов от теплоемкости продуктов сгорания, потери теплоты при излучении пламени, явления диссоциации, ионизации и рекомбинации, эффекты термо- и бародиффузии и диффузионной теплопроводности, обусловленные наличием резких градиентов температуры и концентраций и др. [c.14]

Определение в-температуры по второму вириальному коэффициенту. При 0-температуре = О, следовательно, угол наклона графика зависимости л/с (или Нс/Яд) от с равен нулю. Для определения Лз, помимо измерений осмотического давления, могут использоваться такие методы определения молекулярных масс и размеров макромолекул, как светорассеяние, малоугловое рассеяние рентгеновских лучей и малоугловсе рассеяние тепловых нейтронов. Для определения 0 температуры находят А при разных температурах и строят зависимость от Г, которая линейна лишь вблизи 0-температуры. С другой стороны, Лд можно определять при одной температуре, варьируя состав смеси растворитель — осадитель. Состав, при котором А, = О, называется 0-составом. [c.161]

Выход и качество продуктов, получаемых наряду с нефтяным коксом при замедленном коксовании тяжелых нефтяных остатков — газа, бензина и керосино-га-зойлевых фракций, зависит от качества исходного сырья и от условия ведения процесса коэффициента рециркуляции, температуры и давления в реакционной камере и др. Наибольщее влияние на выход, и качество продуктов оказывают плотность и химический состав сырья. Зависимость выхода продуктов от сырья приведена в табл. 2. Коксование различных видов сырья проводили в заводских условиях при температуре выхода из печи 490°С и давлении в камере 1,4 кгс/см (0,14 МПа). [c.22]

При сжигании жидкого и газообразного топлив, как показали многочисленные испытания, оптимальный коэффициент избытка воздуха соответствует его минимальному значению, при котором отсутствует потеря теплоты от химической неполноты горения. Поэтому для ориентировочного определения оптимального коэ( х )ициента избытка воздуха а пт достаточно произвести анализ продуктов горения на выходе из топки или возможно ближе к ней с определением содержания ROg и О,, построив зависимость, показанную на рис. 3-1. Кроме того, измеряются нагрузка котла, давление и температура перегрева пара, состав гго" у" < тов горения в у.ходящих газах, температура воздуха ) -О м горелками, давление газа (мазута) или их расход на i o ik.i ki-, давление вторичного воздуха перед горелками. [c.254]

Для описания фазовых диаграмм температура — состав и давление — состав двухкомпонентных жидких растворов удобно использовать формулу (10.49), которая в явной форме включает в себя коэффициенты активности. Как обычно, будем считать, что индекс р относится к паровой фазе (п), а а — к жидкой (ж). Найдем зависимости Т Х2 ) и Т Х2у ) при Р= onst, а также Р(А 2п) и Р(Х2 ) при Т = onst. [c.185]

Для определения величины А и некоторых других показателей процесса сжижения хлора в условиях эксплуатации и для облегчения расчетов составлены номограммы (например, рис. 6 и 7), в основу которых положены зависимости между давлением насыщенных паров хлора и температурой и между коэффициентом сжижения при данных параметрах и концентрацией С1г в исходном хлоргазв. Зная основные параметры процесса сжижения (давление, температура, состав исходного хлоргаза), при помощи таких номограмм можно определить соответствующие показатели данного процесса коэффициент сжижения, концентрацию хлора в абгазах, количество абгаза (в м /м исходного хлоргаза, приведенного к нормальным условиям), кратность увеличения содержания инертных примесей в абгазе по сравнению с их содержанием в исходном хлоргазе, состав неконденсирующихся примесей в абгазе. [c.21]

Теплопроводность газов и паров углеводородов возрастает с повышением температуры и слабо зависит от давления при изменении последнего от 20 мм рт. ст. до нескольких десятков атмосфер. В табл. 1-22 приведены коэффициенты теплопровадноетл газов, входящих в состав продуктов сгорания, а в табл. 1-23—паров углеводородов в зависимости от температуры. [c.69]

Таким образом, система одномерных дифференциальных уравнений (4.73), дополненная граничным условием и обобщенными уравнениями для расчета массопереноса внутри мембраны Л,=Л (Г, Р, r) и массообмена в напорном канале Sh = = Sho4 (Rev, Gz, Ra ), образует математическую модель процесса разделения. Обычно заданы состав питающей смеси i = m(x = 0), необходимый состав проникшего потока Ср на выходе из мембранного модуля, коэффициент или степень извлечения целевого компонента. В зависимости от цели расчета определяется производительность по целевому компоненту или необходимая площадь поверхности мембраны. Давление, температура и скорость газа в входном сечении напорного канала II давление в дренажном канале являются параметрами, значение которых можно варьировать для поиска оптимального решения. Подробнее эти вопросы будут освещены далее в главе V, здесь же ограничимся только схемой расчета массообмена в отдельном мембранном элементе, полагая параметры исходной смеси и давление в дренаже известными. [c.153]

В качестве примера для предсказания существования азеотропной смеси можно использовать вычисленные выше данные для системы метанол—бензол. Необходимо вычислить отношение коэффициентов активности У1/ Уа п построить график зависимости этого отношения от содержания (в молярных процентах) метанола в жидкой фазе. Затем из кривых давления пара, представленных па рис. 12, вычисляют отношение Р /Рг давлений паров и строят зависимость этого отношения от температуры. При атмосферном давлении азеотропная смесь содержит 61,0% мол. метапола и имеет температуру кипения 57,5°. Предположим, что нуншо определить состав и общее давление азеотропной смеси, имеющей температуру кинепия 40°. Из рис. 14 находим, что нри 40° отношение давлений паров Р /Рх равно 0,70. Точка, в которой отношение коэф- [c.124]

Выбор параметра, характеризующего состав. Приведенные в предыдущей статье уравиеиия позволяют выразить общую зависимость коэффициентов летучести в каждой фазе от давления, температуры и мольной доли. Но, как было указано ранее, уравнения являются слишком слон -ными для типовых технических расчето) для облегчения расчетов необходимо было найти способы приведения этих уравнений к графикам или таблицам. [c.24]

Чтобы по уравнению (1.98) рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава, необходимо располагать сведениями о свойствах чистых компонентов (они обычно известны) и о зависимости коэффициентов активности от состава. Термодинамика не дает априорных способов определения этих зависимостей. Расчет по уравнению (1.98) не представляет труда лишь для идеальных систем, поскольку в этом случае а = р°/р° и а = onst при Т = = onst. При р = onst температура кипения раствора меняется с изменением его состава. Соответствующим образом меняются р° и р°, а также их отношение. Используя уравнение (1.79) для описания зависимости давления пара от температуры, получаем [c.40]

Следовало бы упомянуть о некоторых исключениях из принятых правил выбора состояний для расчета. При —45,6" н-гексаи и к-геитан не включаются в состав используемых смосей и их коэффициенты летучести не рассчитываются. При —73,3- исключают изопентаи, к-пептап, / -гексан и / -гептап. Это делается вследствие того, что значения К при таких низких температурах настолько малы, что не представляют практического интереса. По мерс нроведения расчетов были найдены определенные закономерности зависимости коэффициентов летучести от давления, что позволило при каждой температуре проводить расчеты для меньшего числа смесей. [c.32]

Использование графиков для расчета точки росы и давления насыщения. Предлагаемые графики коэффициентов летучести и констант равновесия имеют основное практическое применение для расчетов точек росы, давлений насыщения и однократного испарения. Расчеты этих величин проводятся методом последовательного приближения, как и в том случае, когда эти расчеты ведутся по обычным графикам констант равновесия. Однако использование предлагаемых графиков связано с усложнением, вызванным зависимостью коэффициентов ле-тучости от состава, вследствие чего при расчете по этим графикам необходимо задаться предполагаемым значением искомого давления или температуры кипения фазы, состав которой неизвестен. [c.39]

Коэффициенты активности можно использовать для предсказания изменения состава азеотропа от давления или температуры. Рассмотрим гомогенную систему пропанол— вода, для которой данные по коэффициентам активности при давлении 1 атм приведены на рис. V-1. Пусть требуется определить состав азеотропа при общем давлении 2 атм. Задаемся температурой и находим значение P2IP1. В первой попытке значения у не корректируются в зависимости от изменения температуры. Состав находится по рис. V-1 для точки, в которой yi/y2=P2lPi, и общее давление Р вычисляется затем по формуле P=pi+p2= iP Xi+y2P2X2. Задаемся новыми температурами до тех пор, пока не будет получено требуемое общее давление. Если необходимо, затем производится уточнение изменения у от Г. [c.326]

Выявление фазовых превращений. При изучении фазовых превращений кристаллизанта згчитывают, что коэффициент захвата примеси меняется монотонно при изменении свойств системы, если фазовый ее состав неизменен. Если же в системе происходит фазовое превращение, то зависимость коэффициента захвата от состава температуры или давления характеризуется изломами, по которым можно судить об условиях фазового перехода [27] (см. рис. 8.10 10.1). [c.274]

Изучены многие факторы, влияющие на качество мембранного электрода, а именно размеры частиц порошка меди, порошка серы, давление, температура, природа газовой атмосферы во время отжига и техника полировки. Когда в формуле u2 S, которая описывает состав керамики из сульфида меди, увеличивали х, уменьшалось время установления потенциала электрода и усложнялся процесс изготовления непористой керамики. Если д уменьшали, возрастало время установления потенциала электрода, а угловой коэффициент прямой, выражающей зависимость потенциала от Ig a u=+, уменьшался, что указывало на образование [c.190]

Применение нитридных катализаторов в процессах с внутренним охлаждением, где катализатор взвешен в масле [34], и процессах с псевдокипящим слоем [35] может быть возможным в зависимости от того, будут ли образовываться в достаточном количестве высокомолекулярные продукты для поддержания требуемого количества охлаждающегося масла . В процессе с текучим слоем (флюид-процесс) с восстановленным железом температура реактора должна поддерживаться достаточно высокой для предотвращения накопления в нем и на поверхности катализатора продуктов, вызывающих нарушение режима процесса. Однако требуемые для этого температуры 325—350° ведут к сокращению срока службы и разрушению катализатора. В случае получения продуктов низкого молекулярного веса нитриды могут быть использованы в реакторах с текучим слоем катализатора при относительно низких температурах (ниже 270°) в этих условиях нитриды вполне химически стабильны и обладают механической прочностью. Холл [36] сообщил об успешном использовании нитридного железного катализатора (обработанной щелочами окалины) в реакторе с движущимся слоем при 250°. Процесс проводился при следующих условиях состав газа Нг СО = 2 1 и давление 40 атм объемная скорость исходной смеси (неподвижный слой) 1800, коэффициент рециркуляции 28, степень превращения окиси углерода 74,5% и коэффициент использования 1,52. При этом были получены следующие продукты (в граммах на 1 ис.ходной смеси) СН4—17 Сг—С4—54 фракция с числом атомов углерода в молекулах больше 5 составляла 45 спирты и кислоты в водном слое— 16. Фракция с более чем 5 атомами углерода в молекулах в количестве 68% перегонялась ниже 200°. Гидроксильное число фракции, перегоняемой в пределах 80—150°, равно 265. Через 6 дней к моменту окончания [c.288]