Стандартные чистого газа

Предварительно проводится калибровка прибора по стандартным чистым газам. Разработана специальная методика расчета состава анализируемой газовой смеси. [c.205]

Свободная энергия Р, теплосодержание И и энтропия 5 чистых веществ зависят от количества, давления, физического состояния и температуры вещества. Если определять стандартное состояние твердого вещества или жидкости как состояние реального твердого тела или жидкости при 1 атм, а стандартное состояние газа — как состояние идеального газа при 1 атм, то для одного моля вещества в определенных стандартных условиях эти свойства зависят только от температуры. Термодинамические характеристики при давлениях, отличающихся от атмосферного, можно рассчитать, используя численные значения этих функций для стандартных условий и основные термодинамические закономерности (уравнение состояния, коэффициент сжимаемости вещества и др.). Влияние [c.359]

Все сказанное в разд. 2-6 верно по той причине, что энтальпия, Н, является функцией состояния. Нет никакой необходимости табулировать теплоты всех реакций достаточно знать только теплоты тех реакций, надлежащей комбинацией которых могут быть получены все остальные реакции. Для такой цели выбираются реакции образования соединений из входящих в них элементов в их стандартных состояниях. Стандартным состоянием газа при заданной температуре считается его состояние при парциальном давлении 1 атм стандартным состоянием жидкости или твердого вещества является их состояние в чистом виде при внешнем давлении 1 атм. В большинстве термодинамических таблиц температура обычно полагается равной 298 К. Стандартные теплоты образования многих веществ указаны в приложении 3. [c.24]

На этом основании можно было бы выбирать в качестве стандартного состояния вещества (или чистого газа) такое, лри котором газ находится при низком давлении Р, так как при низком давлении =Р и это условие было бы нормировкой или стандартизацией летучести. К сожалению, это условие не всегда [c.235]

Количество газа измеряется газометром при этом необходимо производить обычные коррекции на температуру, давление и упругость водяного пара. Анализ проводится в приборе Орса. Удельный вес и теплота сгорания рассчитываются в зависимости от химического состава, при этом для чистых газов принимают значения, представленные в табл. 98. Ввиду того, что число атомов углерода в насыщенных углеводородах все время было равно 1, эти угле-водородЕ>1 отождествили с метаном. Для всех 130 испытаний рассчитали величину стандартного отклонения в различных статьях баланса. Полученные величины приведены в табл. 99. Посредством анализа ошибок измерения попытались определить, какая часть расхождений вызывается собственно ошибками измерения (например, при взвешивании) и управлением операцией (например, температурой пиролиза). [c.481]

Температура, выше которой горение газов или паров поддерживается произвольно, называется температурой самовоспламенения и зависит от углеводорода и количества тепла, выделяющегося в процессе горения,— чистая доступная теплота сгорания в расчете на стандартный кубометр газа (Дж/м при 21 °С). Нижний предел горения составляет приблизительно 1,9 МДж/м при 21 °С, поэтому [c.181]

Необходимо иметь в виду, что, как показано выше, для чистых газов имеется остаточный химический потенциал, отсутствующий в конденсированных системах. Это является определенным преимуществом такого рода систем, так как стандартный химический потенциал газовых систем по определению не зависит от давления, а стандартный химический потенциал в разбавленных растворах и чистых конденсированных фазах почти не зависит от давления. Так как константа равновесия в соответствии с уравнениями (289) — (292) определяется лишь стандартной свободной энтальпией, это означает, что константа равновесия практически не зависит от давления для всех химических реакций. Имеются лишь немногие случаи, когда необходимо учитывать ее зависимость от давления вследствие того, что> оказывается невозможным пренебречь молярным объемом конденсированной фазы (пример такого процесса приведен позднее). Выделим четыре случая [c.253]

За стандартное состояние чистого газа принимают при каждой температуре гипотетическое состояние идеального газа, фугитивность которого при этой температуре равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, равном нулю. Представление о стандартном состоянии газа можно проиллюстрировать следующим мысленным экспериментом (рис. 28) реальный газ, находящийся в произвольном состоянии (точка а), сначала изотермически расширим до бесконечно малого давления Р (см. также рис. 7, с. 43), а затем сожмем по [c.142]

Стандартное состояние для газа — это состояние чистого газа при 1 атм для жидкости — это состояние чистой жидкости при 1 атм для твердого вещества — характерное кристаллическое, состояние при 1 атм (например, графит у углерода, ромбическая сера у серы и т. п.). Стандартное состояние всегда относится к 25 и р= 1 атм. [c.123]

Из неспецифичных (или общих) детекторов наиболее широко применяются катарометры и пламенно-ионизационные детекторы. Катарометром (с накаливаемой проволокой или с термистором) измеряют разность теплопроводностей чистого газа-носителя и смеси газа-носителя с анализируемым веществом. Теплопроводность многих веществ гораздо меньше теплопроводности гелия или водорода, обычно используемых в качестве газов-носителей, и благодаря этому эти вещества нетрудно детектировать. Детектор этого типа чувствителен к изменениям скорости газового потока и температуры, и при его применении эти параметры необходимо тщательно контролировать. В количественном анализе желательно проводить точную калибровку детектора по стандартным пробам (определение так называемых коэффициентов отклика ) и, кроме того, работать в диапазоне концентраций, соответствующем линейной части его характеристики. Катарометр механически прочен, стабилен и является недеструктивным детектором, т. е. соединения проходят через него не разрушаясь. [c.430]

Коэффшщенты фугитивности чистых газов можно, например, рассчитать по уравнению Ли - Кеслера (см. Приложение Ш) или по таблицам и графикам, представляющим зависимость Уо = Уо( Г. кр) Активностью 0( называется отношение фугитивности -компонента в некотором состоянии (реальная жидкость, реальный газ) к его фугитивности в стандартном состоянии [c.114]

Как видно из рис. 8.4, в целом система представляется двумя основными группами стандартных образцов адекватными и неадекватными. Безусловно, такое деление стандартных образцов на две группы не очень строгое, поскольку могут быть случаи, когда один и тот же стандартный образец может быть адекватным в одном методе и неадекватным в другом. Так, стандартный образец чистого газа может быть адекватным в газоаналитическом методе, базирующемся на использовании спонтанных спектров комбинационного рассеяния, но неадекватным в любом методе, использующем газоразрядные источники света. [c.943]

Приведенное выше определение стандартных условий должно быть дополнено. Стандартное состояние для газа — состояние чистого газа при 10 Па для жидкости — состояние чистой жидкости при 10 Па для твердого вещества — наиболее устойчивое при давлении 10 Па кристаллическое состояние, например графит у углерода, ромбическая сера, белый фосфор, О2 (а не озон ) у кислорода и т. п. [c.56]

При написании термохимических уравнений твердое вещество, жидкость и газ обязательно обозначаются символами (тв), (ж) и (г) соответственно, поскольку изменение энтальпии зависит от агрегатного состояния реагирующих веществ и продуктов реакции. Стандартное состояние для газа — состояние чистого газа при 10 Па для жидкости — состояние чистой жидкости при 10 Па для твердого вещества — наиболее устойчивое при давлении 10 Па кристаллическое состояние, например графит у углерода, ромбическая сера у серы и т.п. Стандартное состояние всегда относится к 298 К. Так, например, термохимическое уравнение образования воды из водорода и кислорода записывается следующим образом [c.85]

Невозможность установления абсолютной величины летучести диктует необходимость выбора стандартного состояния, позволяющего отсчитывать ее значения от некоторого условно принятого уровня. Исходя из указанного выше равенства летучести и давления в условиях, допускающих применение законов идеального газа, за стандартное состояние чистого газа принимается его гипотетическое состояние при некотором низком давлении, когда отклонения от идеального состояния пренебрежимо малы. Чаще всего принимается /о = = /7=1 ат, и хотя в некоторых случаях это состояние для рассматриваемого реального газа может оказаться практически не реализуемым, тем не менее соображения удобства расчета оправдывают сделанный выбор. [c.48]

Ес. Ш в случае газов, образующих идеальные смеси, за стандартное состояние взять чистый газ при температуре системы с летучестью, равной 1 атм, то активность активированного комплекса будет [c.230]

Уравнения (3.20.27) и (3.20.28) лежат в основе расчета констант равновесия реакций по их стандартным мольным энергиям Гиббса и наоборот. Способ расчета Ад" по термодинамическим таблицам изложен ранее (см. разд. 3.16). Здесь же мы еще раз напомним, что в большинстве таблиц за стандартные состояния чистых жидких и кристаллических веществ приняты их реальные состояния, а за стандартные состояния чистых газов — их состояния в виде чистых идеальных газов при давлении 1 атм. Поэтому расчет приводит к величинам /(г для реакций в конденсированных растворах и к Кг X X ([р] = 1 атм) для реакций в газовых растворах. [c.206]

Значения всех термодинамических свойств рассчитаны для веществ, находящихся в стандартных состояниях. Под стандартным состоянием чистого твердого или жидкого, вещества подразумевается его состояние при температуре 298,15° К и давлении 1 физическая атмосфера. За стандартное состояние газа при любой температуре принимается гипотетическое состояние, в котором его летучесть равна 1 атм. Для идеальных газов это состояние тождественно состоянию газа при давлении в 1 атм. [c.23]

Применение чистого кислорода. Основными компонентами аэрационных систем, в которых вместо воздуха используется чистый кислород, являются газовый генератор, специальный аэротенк, разделенный на отсеки, вторичный отстойник, насосы для рециркуляции активного ила и приспособления для удаления ила. Кислород поступает либо в жидком виде, либо в виде чистого газа, получаемого путем адсорбционного разделения воздуха. На крупных сооружениях применяется стандартное криогенное разделение воздуха, включающее в себя сжижение воздуха и последующую фракционную дистилляцию для разделения главных компонентов — азота и кислорода. Для большинства очистных сооружений более эффективна менее сложная система ком- [c.321]

Для реальных газов и их смесей в качестве стандартного состояния газа всегда принимается состояние, в котором летучесть газа = 1 атм. Поэтому активность газов совпадает с их летучестью. Такое же совпадение активности с летучестью имело бы место и для всех чистых жидкостей и чистых твердых тел, если бы в качестве их стандартного состояния принималось то, для которого /° = 1. Нужно, однако, иметь в виду, что для чистых жидкостей и твердых тел в качестве их стандартного состояния принимают не такое, для которого их насыщенный а-пар имеет давление в 1 атм (т. е. /° = 1), а такое, в котором внешнее давление на жидкость или твердое тело р = 1 атм, а это может соответствовать при комнатной температуре малому значению /°. Не важно, как реализовано давление р° можно вообразить, например, что оно производится поверхностью несжимаемой а-фазы. [c.350]

Процедура проведения процесса также является стандартной. Плазмообразующий газ (смесь Ar/N2 и чистый Аг) вводят в зону разряда тангенциально, чтобы стабилизировать последний. По центру разрядной зоны вводят водоохлаждаемый зонд, используемый как для подачи дисперсного реагента в разряд, так и для инициирования плазмы. В работе [11 внутренний диаметр плазмотрона составлял 0,05 м, охлаждение проводилось сжатым воздухом, зона энерговыделения 0,1 м. Источник электропитания радиочастотный генератор с колебательной мощностью 40 кВт, частота 4 -=- б МГц. Основные потоки энергии и реагентов показаны на рис. 7.2, расходы газа — в табл. 7.1. Реагенты (( б, <5б) вводят в плазму тангенциально в одном и том же сечении водоохлаждаемого реактора со скоростью 10 -Ь 30 м/с. Продукты взаимодействия реагентов направляются в закалочную камеру. Температура газового потока на выходе из реактора может быть косвенно измерена но показаниям оптического пирометра, сфокусированного на конец трубы из оксида алюминия, помещенной по центру газового потока. Температура закалки регулируется в интервале 200 -Ь 700 °С изменением расхода азота (5т- Максимальное давление в реакторе — 2 атм. Аппарат имеет медное ограждение, чтобы предохранить оператора от электромагнитной радиации и ультрафиолетового излучения. [c.331]

Определив плотность химически чистого газа и перейдя от шее к выраженной в граммах массе, заключающейся в 22,412 л ври стандартных условиях, мы можем найти с довольно хорошим приближением грамм-молекулярную массу, а отсюда н молекулярный вес, выраженный в кислородных единицах. [c.136]

МОЖНО Хроматографировать в гораздо более мягких условиях, чем исходные фториды. Физические и химические свойства хлора и тетрафторида кремния позволяют анализировать эти газы на стандартных хроматографах, оснащенных вакуумной системой ввода проб и катарометром с вольфрамовыми нитями [219]. Хроматограмма разделения этих газов представлена на рис. У11.31. Для количественного определения использовали метод абсолютной калибровки катарометра чистыми газами (рис. VII.32). [c.351]

Для обеспечения единства и правильности большого числа измерений различными типами газоанализаторов необходимы стандартные газовые смеси. Их можно получить смешиванием чистых газов, в которых концентрацию каждого из компонентов можно рассчитать, используя соответствующие уравнения или же измеряя массу дозируемых компонентов в смеси, при этом дозируемые компоненты не должны иметь неконтролируемые примеси, а содержание основного компонента должно быть 99,5%. Содержание примесей или основного компонента в дозируемом газе необходимо контролировать, что представляет собой трудную аналитическую задачу. Для ее решения применяют различные химические, физико-химические и физические методы. Наиболее важные условия получения газа указанной чистоты и способы его гранения подробно рассмотрены в работе [737]. [c.112]

В формулах (П. 12), (П. 14) величины 5г, Яг относятся к чистому газу при парциальном давлении 1 атм ( 10 Па). Из (11. 10) и (II. 14) легко получить также формулы для стандартного изменения теплоемкости. [c.19]

За стандартное состояние вещества принимают такое его физическое состояние, в котором чистое вещество наиболее устойчиво при 101 кПа и определенной постоянйой температуре Т. Температура может быть любой постоянной, но чаще всего это 298 К- Для твердых веществ наиболее устойчивым состоянием при давлении 101 кПа и температуре 298 К является кристаллическое, которое и принимается за стандартное. Для газов стандартное состояние — это состояние идеального газа при давлении 101 кПа. Для растворенных веществ и ионов за стандартное состояние принимают состояние при моляль-ности раствора й=1 моль/кг предполагается, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.93]

Определение химических потенциалов чистых газов. nopVT данным чистых газов методами термодинамики можно рассчитать изменение различных термодинамических функций, в том числе и изменение свободной энергии Гиббса, которое представляет собой изменение.хими-ческого потенциала газа. Для расчета фазовых равновесий целесообразно пользоваться значением изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от свободной энергии газа при той же температуре и в гипотетическом состоянии идеального газа при давлении, равном единице (стандартное состояние). В таблицах термодинамических свойств газов приводят различные термодинамические функции газов, в большинстве случаев энтальпию и энтропию, реже свободную энергию Г иббса. Исходное состояние отсчета этих функций не всегда является упомянутым стандартным состоянием. Для перевода изменения свободной энергии Гиббса, отсчитанного от произвольного исходного состояния [Ад) в отсчитанное от стандартного применяется следующее уравнение [c.130]

В ходе метрологич. исследований используют аттестованные газовые смеси и образцовые ср-ва измерения. Выбор метода аттестации зависит от концентрации и св-в определяемого и сопутствующих компонентов. Аттестацию газовых смесей выполняют, напр., по методикам, предусматривающим измерение расхода, давления и объема смешиваемых чистых газов, определение отношения масс компонентов смеси (с помощью аналнт. газовых весов), установления нх точек замерзания и т.д. Используют также предварительно аттестованные с большей точностью методики хнм. анализа. В тех случаях, когда аттестовать смеси с высокой точностью по результатам косвенных измерений нх св-в практически невозможно, применяют стандартные образцы газовых смесей. Прн этом для аттестации синтези-ров. газовых смесей в кач-ве стандартных образцов на высшем уровне точности пользуются результатами экспериментов, проведенных в неск. лабораториях. [c.471]

Использование стандартных образцов чистых газов и газовых с.несей для построения градуировочных характеристик анализаторов [c.943]

ГАЗОВЫЙ АНАЛИЗ, качественное и количеств, определение состава смесей газов. Т. н. прямые методы Г. а.— в первую очередь хроматографию, спектральный анализ (эмиссионный и абсорбционный) и масс-спектрометрию — используют для непосредств. анализа сложных смесей, а также для определения их отдельных компонентов после разделения. Эти методы позволяют определять орг. и неорг., агрессивные и инертные в-ва. Они отличаются экспрес-сностью, высокой точностью анализа, низкими абсолютными (10" —10- г) и относительными (10 —10 = % в случае хромато-массчахектрометрии — до 10 —10 % ) пределами обнаружения а м. б. автоматизированы. Правильность результатов контролируют с помощью стандартных смесей, приготовленных иэ чистых газов. [c.116]

Температура самовоспламенения зависит от вида углеводорода и количества тепла (чистая доступная теплота сгорания в расчете на 1 стандартный м газа в Дж/м при 21 °С), выделяющегося в процессе горения. Количество тепла, соответствующее нижнему пределу воспламеняемости, составляет 1,9МДж/м при 21 °С, однако расчеты показывают, что для поддержания устойчивого пламени необходимо тепловыделение, превышающее 3,7 МДж/м . [c.86]

I — баллон для чистого газа 2 — иголь-чатый вентиль для медленного выпуска чистого газа , 3 —точный манометр 4 — баллон для смеси газов 5 — игольчатый вентиль для продувки смесительной аппаратуры 6 — место отбора малых объемов стандартных газов для работы в области следовых концент-V У раций. [c.20]

Получение стандартных эталонов чистых веществ является одной из важных задач метрологии. Существенные изменения, происходящие сейчас в химической промышленности и в технике автоматического управления химическими производствами, связаны с ростом оснащенности автоматическими газоанализаторами. При этом особое значение приобретает проблема калибровки анализаторов и, следовательно, оценки метрологических характеристик прибора. Подобная оценка может быть проведена по эталонам чистых газов и модельным газовым смесям, составленным из чистых газов. При получении эталонов чистых веществ препаративной хроматографии принадлежит ведущая роль. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология