Пересыщение растворов условное

Пользуясь диаграммами состояния растворов (рис. ХУ1-2), можно выяснить поведение раствора при его кристаллизации и получить данные для выбора наиболее эффективного способа проведения процесса кристаллизации. На рис. ХУ1-2 изображены диаграммы состояний для трех бинарных систем. В каждой системе ниже линии /—/ (линии растворимости) находится область ненасыщенных растворов (область В). Пунктирная линия 2—2 условно делит область пересыщенных растворов на две части. Между линиями [c.633]

Структурные формы пересыщенного раствора, обусловливающие концентрацию т, включают структурные формы насыщенного раствора и образования, свойственные для состояния пересыщения и начала кристаллизационного акта. В кристаллизационном процессе, очевидно, могут принимать участие, в первую очередь, несвязанные (активные) формы вещества. Связанные формы могут вовлекаться в кристаллообразование по мере расходования свободных форм при соответствующем разрушении комплексов. При этом число частиц в системе растет не пропорционально увеличению Дт, а в некоторой другой зависимости, обусловленной возрастанием условного значения молекулярной массы образующихся структур Му. Для твердых веществ Му = 1, [c.102]

Пересыщенные растворы с концентрациями, соответствующими области III, кристаллизуются очень быстро, почти мгновенно. В метастабильной области II пересыщенные растворы какое-то время остаются без существенных изменений, происходит только рост кристаллов, уже имеющихся в растворе. Следует отметить, что граница между областями II и III условна и зависит от ряда факторов, отмеченных выше. У растворов с резко возрастающей кривой растворимости при относительно небольшом снижении температуры насыщенного раствора от до 2 (см. рис. 23-2) состояние раствора изменяется по линии f z с выделением кристаллов по достижении концентрации с г, вследствие чего концентрация раствора снижается по линии с гс. Кристаллизацию подобных растворов целесообразно проводить их охлаждением, т. е. изо-гидрическим методом, что позволит быстро перевести состояние таких растворов от насыщения в благоприятную для кристаллизации метастабильную, а затем-в лабильную области. [c.294]

Так как способность веществ к образованию пересыщенных растворов оказывает существенное влияние на качество продукта при массовой кристаллизации, то именно по этому признаку мы и классифицировали неорганические соли, условно разбив их на 6 групп (табл. 2). Стабильность пересыщенных растворов возрастает от I группы к VI, в пределах каждой группы — в последовательности расположения солей. [c.69]

Понятно, что приведенное выше изображение процесса кристаллизации по линии AEG на диаграмме растворимости является условным, и точка G характеризует лишь общее пересыщение раствора, которое может быть получено при удалении из него определенной части растворителя. В большинстве случаев кристаллизация раствора при выпаривании протекает при постоянной концентрации, очень близкой к состоянию насыщения для данной температуры t. [c.144]

По своей способности образовывать пересыщенные растворы химические соединения могут быть условно разбиты на несколько групп. Чтобы ориентироваться в свойствах нестабильных растворов, рассмотрим каковы предельные пересыщения у различных классов соединений. [c.38]

Пользуясь диаграммами состояния растворов (рис. ХУ1-2), можно выяснить поведение раствора при его кристаллизации и получить данные для выбора наиболее эффективного способа проведения процесса кристаллизации. На рис. Х /1-2 изображены диаграммы состояний для трех бинарных систем. В каждой системе ниже линии 1—/ (линии растворимости) находится область ненасыщенных растворов (область В). Пунктирная линия 2—2 условно делит область пересыщенных растворов на две части. Между линиями 1—1 и 2—2 расположена относительно устойчивая, или метастабильная, область Б и над линией 2—2 неустойчивая, или лабильная, область А. [c.671]

Появлением устойчивых зародышей условно заканчивается первая стадия процесса выделения осадка на второй стадии происходит рост их. Выделение тетрафторида урана из кислых растворов плавиковой кислотой представляет типичный случай выпадения твердой фазы из пересыщенных растворов, так как растворимость тетрафторида урана в воде и слабых растворах кислот незначительна. При получении крупнокристаллического, хорошо фильтрующегося осадка тетрафторида урана важ- [c.283]

Все гипотезы о природе превращения углеродного вещества в алмаз при высоких давлениях и температурах в присутствии активирующих веществ можно условно подразделить на несколько видов. Согласно первой гипотезе активирующее вещество следует рассматривать как растворитель углерода без какого-либо каталитического эффекта (все перечисленные, как катализаторы, вещества являются в расплавленном состоянии хорошими растворителями углерода). Поскольку условия синтеза (р и Т) задаются такими, чтобы термодинамически устойчивой фазой был алмаз, химический потенциал его окажется меньше, чем графита Хал< Д,гр. Отсюда следует, что растворимость алмаза в расплавленном металле меньше растворимости графита. Поэтому раствор станет недосыщенным по отношению к графиту и пересыщенным по отношению к алмазу, и тогда последний станет выкристаллизовываться. Преодоление энергетического барьера перехода графита в алмаз связывается с атомизацией углерода при образовании его раствора в металле без учета специфики межатомного взаимодействия. Достоинством этой гипотезы является то, что она основывается лишь на термодинамических закономерностях без привлечения данных о катализе, которые обычно не могут быть ясно сформулированы. Однако против нее имеется несколько серьезных возражений. Не все металлы, хорошо растворяющие углерод, являются ак- [c.135]

В пересыщенных водных растворах кремниевые кислоты образуют коллоидные растворы (золи). Строение мицеллы Н - золя кремниевой кислоты условно выражают формулой [c.40]

В случае хлората натрия он смачивал платиновый шпатель ступенчато разбавленными растворами и испарял до высыхания. В качестве предельной он пришел к массе зародыша около 10 г или 3 10 см Этот количественный результат не казался В. Оствальду слишком высоким. Имея в виду аналогичный вопрос для газовых зародышей, Оствальд полагал, что величина зародыша зависит от пересыщения, так что вышеприведенные цифры следует рассматривать лишь как условные. [c.17]

Понятно, что приведенная в табл. 2 классификация солей является в некотором смысле условной. Для получения более точных данных следовало бы определить в тех же условиях максимальное относительное пересыщение для растворов всех указанных солей. Необходимо также иметь в виду, что приведенная классификация относится к растворам чистых солей. В производственных же растворах часто содержатся примеси других веществ, которые могут оказывать влияние на действительную степень пересыщения. [c.73]

На диаграмме растворимости (рис. 68) охлаждение горячего ненасыщенного раствора, имеющего температуру и концентрацию i (точка А), до конечной температуры 2 условно можно изобразить линией АС, которая пересекает кривую растворимости в точке В, характеризующей насыщенное состояние раствора при температуре Если кристаллизация раствора начинается только после его охлаждения до температуры 1 , при которой и заканчивается полное снятие пересыщения, то процесс кристаллизации изобразится линией СВ, а конечное состояние раствора — точкой В на кривой растворимости, соответствующей равновесной концентрации Сг- [c.143]

Максимально допустимые значения П для каждой соли определяют опытным путем. В зависимости от природы растворенного вещества оно может изменяться примерно от 0,5 до 4,0 кг/ж . Зная условное пересыщение П и производительность кристаллизатора по соли Окр., из уравнения (40) нетрудно подсчитать необходимый расход циркулирующего раствора V. [c.182]

Размеры кристаллизатора рассчитываются в следующем порядке. По заданной производительности Скр, и условному пересыщению П из уравнения (40) вычисляют объемный расход циркулирующего раствора V. По заданному значению среднего размера кристаллов в продукте ср. и известным величинам V, р, Ркр. определяют критерий Аг, а затем из графика (см. рис. 84) определяется критерий Ре, из которого уже рассчитывается линейная скорость раствора ш> на выходе из нижней области слоя, необходимая для поддержания в ней заданной порозности е. [c.185]

Скорость инкрустации можно уменьшить подбором такого температурного режима работы аппарата, при котором кристаллы выделяются при малом пересыщении в областях прямой или условно постоянной растворимости соли. Последнее особенно важно при выпаривании растворов с обратной растворимостью, так как эти растворы инкрустируют поверхность нагрева даже при отсутствии кипения в греющих трубках. [c.16]

Первый подход можно условно назвать методом интегральных балансов. Исследователи пытаются составить обыкновенные дифференциальные уравнения (одно или систему) для взаимосвязей таких переменных, как пересыщение раствора, масса продукта, его средний размер и т. п. В какой-то степени это напоминает обычную химическую кинеггику. Например, в [16] для определения пересьпцения раствора предлагается дифференциальное уравнение [c.334]

На рис. 83 [17 ] кривой АА j условно представлено изменение растворимости сульфата кальция в растворе фосфорной кислоты по мере ее экстракции. Кристаллизация гипса происходит из пересыщенных растворов, содержащих aSOi выше его растворимости. Область пересыщения раствора сульфатом кальция с избытком сульфат-ионов, в которой образуются кристаллы гипса с оптимальной структурой, показана схематически (пунктир). Она распространена более вправо и менее влево от прямой ММ — линии стехиометри-ческих отношений СаО SOg в растворе. Правее линии ММх расположены растворы, содержащие избыток сульфат-ионов, а левее — избыток ионов кальция. [c.166]

Малость сил взаимодействия между квазичастиц ми позволяет поставить вопрос об их индивидуальных термодинамических характеристиках. Вводя понятие квазичастицы, мы приходим к представлению о том, что величины, характеризующие свойства сверх-пересыщенного раствора электролита, не являются условными расчетными величинами, а имеют реальный физико-химический смысл. Квазичастицы сверхпересыщецного раствора, который не [c.36]

Химические системы, подвергающиеся охладительной кристаллизации, проходят через три области состояний ненасыщенных, пересыщенных и насыщенных растворов. Область пересыщенных растворов, лежащая выше кривой растворимости, может быть условно разделена на лабильную и метастабильную. Вещества из пересыщенного раствора с концентрацией, соответствз щей лабильной области, кристаллизуются практически мгновенно. Из метастабильных же растворов кристаллизация обычно происходит при вмешательстве извне, например при введении затравочных кристаллов или интенсивном перемешивании. [c.151]

Изотермическое старение стали в широком температурном интервале существенно изменяет ее сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. Старение при 600—700°С обеспечивает повышение условного предела коррозионной выносливости стали с 150 до 230 МПа, Сравнительно низкое значение условного предела коррозионной выносливости можно объяснить пересыщением -твердого раствора и возникнобением вследствие этого напряжений II рода. Повышение температуры нагрева до 600°С интенсифицирует диффузионные процессы, приводящие к некоторому перераспределению легирующих элементов без образования вторичных фаз, что снижает уровень напряжений при сохранении высокой химической однородности стали и тем самым повышает ее сопротивление коррозионно-усталостному разрушению. Проведенные нами металлографические исследования показали, что повышение температуры старения до 800°С приводит к выделению и коагуляции вторичных фаз, увеличивает электрохимическую гетерогенность стали и снижает ее коррозионную выносливость. [c.64]

На рис. 31.7 дана схема разложения апатита по ступеням в насыщенных растворах. Последовательные процессы пересыщения и кристаллизации даны зигзагообразными кривыми при 25 и 100° С. Процесс полного разложения фосфата при 25° С до образования комплекса состава D условно представлен ломаной линией вначале движением по лучу растворения aD до точки D — образова- ния комплекса состава D, затем по лучу кристаллизации Са(Н2Р04)2-Н20 Dg до образования при 25° С маточного раствора g и выделения Са(Н2Р04)г-Н20. [c.321]

Сущность метода очистки и осветления рассола в аппаратах со взвешенным слоем осадка заключается в том, что образовавшиеся в результате химического взаимодействия с реагентами частицы поддерживаются во взвешенном состоянии восходящим потоком рассола и формируют так называемый шламовый фильтр . Твердые частицы фильтра выполняют роль каталитической затравки, увеличивают активную поверхность центров кристаллизации, способствуют агрегации и слипанию мелких кристаллов в более крупные. Прохождение рассола через слой осадка с развитой поверхностью частиц значительно сокращает период формирования кристаллов и снимает пересыщение рассола по СаСОз, тем самым позволяя довести до минимума остаточное содержание ионов кальция в насыщенном растворе хлорида натрия. Таким образом, по своим функциям взвешенный слой осадка фактически выполняет роль активной контактной среды, а название шламовый фильтр весьма условное. [c.194]

Однако молекула соединения — это еще не осадок. Образование осадка связано с процессом укрупнения, с образованием кристаллической решетки вещества или его аморфных агрегатов. Процесс образования осадка можно расчленить на три основные стадии 1) возникновение зародышей кристаллизации 2) рост кристаллов из зародышей 3) агрегация различно ориентированных кристаллов — образование поликристаллического осадка. Различение первой и второй стадий отчасти условно, так как в действительности они проходят одновременно. Их особенности больше всего определяются степенью пересыщения. В отличие от кристаллизации из расплавленных сред кристаллизация из растворов для малорастворимых осадков почти не зависит от температуры. Очень сильно скорость кристаллизации зависит от сте-.пени сложности кристаллической решетки. В кристаллографии различают элементы симметрии, определение которых оказывается иногда необходимым и при кристаллохимических исследованиях. Элементами симметрии являются центр, плоскости и оси. Различают 3 категории и 7 классов сингонни кристаллов [c.46]

Кристаллизация гидрокарбоната натрия подчиняется общим закономерностям и зависит прежде всего от температуры, пересыщения и скорости перемешивания раствора. Следует отметить, что приведенная выше схема образования НаНСОз условна и отражает реальный процесс лишь в упрощенном виде. [c.105]

Этот метод, особенно в случае продолжительного, медленного сливания растворов, приводит на начальной стадии процесса к быстрому образованию зародышей кристаллизации, которые при дальнейшем прибавлении растворов растут в условиях одинакового пересыщения, что приводит к образованию кристаллов, близких по форме и размерам. Описанным методом пользовались многие авторы для получения эмульсий с небольшой флуктуацией размеров микрокристаллов [12—17]. Следует заметить, что термин монодис-персные эмульсии , употребляемый многими авторами, является, конечно, лишь условным. [c.283]

Теорию Майера трудно проверить экспериментально, и поэтому она была предметом широкой полемики. Спор шел главным образом по вопросу где лежит граница между состоянием пересыщения и областью неустойчивости раствора, и насколько эта граница зависит от таких факторов, как интенсивное перемешивание и механический толчок. Правильна ли эта теория, покажет будуш.ее, но в настоящем ее виде она является весьма полезной. Область метастабильной устойчивости можно условно себе представить как такую, в которой возможен лишь рост кристаллов, не сопровождаемый новым кристаллообразованием (возмойсно, что рост кристаллов зависит при этом от механического перемешивания). [c.373]