Аммоний-ион NH представление

Возгонка. Возгонкой называется превращение твердого вещества в пар, минуя жидкое состояние. Возгонку применяют для очистки твердых веществ, характеризующихся высоким давлением пара, например иода, бензойной кислоты, нафталина, некоторых солей аммония. На рис. 7 представлен простейший прибор для возгонки. [c.23]

Эту реакцию иногда называют гидролизом, в связи с чем возникает представление о разрушении кристаллов ацетата натрия водой. Такое разрушение, действительно, имеет место, когда кристаллы этой соли растворяют в воде, но в данном случае ничего подобного не происходит. В растворе ацетатные ионы обладают основными свойствами. С точки зрения теории Бренстеда, они являются настолько же сильным основанием, как аммиак, а ион аммония может рассматриваться как слабая кислота, подобная НАс. В водном растворе аммиака устанавливается равновесие [c.242]

Теоретически можно считать, что каждая из десяти представленных концепций может быть использована для получения нитрата аммония. Для исключения неэкономичных и нереальных решений необходимо провести предварительный анализ этих концепций. Анализ заключается в установлении расхода исходных веществ и энергии (путем проведения стехиометрических вычислений и определения достигаемого выхода на основе термодинамического расчета). [c.59]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

Таким образом, считалось, что в данном случае медь как бы заме-ш,ает водород в двух молекулах хлорида аммония. Представление, что процесс присоединения аммиака к кислотам и к солям по существу один и тот же, — правильное, однако дальше эта идея стала развиваться неправильным путем в силу определенно неправильных на современный взг.чяд химических представлений о структуре аммонийных солей. [c.82]

Основанный на представлении о жизненной силе принцип разделения химических соединений на неорганические и органические должен был бы мгновенно рухнуть, если бы в лаборатории при помощи неорганических сил было синтетически получено вещество, образующееся также и в живой клетке. Это удалось сделать Велеру, который в 1824 г. получил из дициана щавелевую кислоту, а в 1828 г, из циановокислого аммония — мочевину последний синтез имел особенно большое значение для дальнейшего развития органической химии. Однако гипотеза [c.2]

Ситовый анализ полученного сульфата аммония представлен графически на рис. 32. Из рисунка видно, что с увеличением числа оборотов мешалки крупность соли увеличивается. [c.101]

Согласно изложенным выше представлениям гидролиз иоиа аммония протекает по уравнению [c.280]

На схеме Д.П представлен ход разделения и обнаружения элементов группы карбоната аммония. [c.73]

Хлорид аммония здесь выступает в качестве кислоты, а амид калия— в качестве основания. Эти представления позволили дать определенную классификацию взаимодействий в неводных растворителях, но такой подход был формальным, и теория сольвосистем не получила широкого распространения. [c.264]

Использован новый теоретический подход с учетом современных представлений о строении веществ, структурообразовании в процессе кристаллизации, отличный от эмпирического освещения явлений. Одной из основных задач исследований был глубокий анализ структур, образующихся в процессе кристаллизации нитрата аммония с введенными в него добавками. [c.61]

Данные табл. 41, за исключением молекулярных весов, являются приближенными и приведены в настоящем справочнике лишь для того, чтобы дать некоторое представление о реагентах, выпускаемых в США. Более точные сведения обычно указаны па этикетках упаковки, однако следует помнить, что концентрация реагента изменяется при хранении на воздухе. Последнее замечание в особенности относится к растворам гидроокиси аммония. Поэтому для приготовления титрованного раствора рекомендуется использовать концентрированный реагент в объеме, несколько большем вычисленного (см. ниже), и в случае необходимости разбавить раствор. Количество миллилитров концентрированного [c.90]

Реакцию между ионом аммония ЫН и триметиламином (СНз)зМ, аналогичную реакции (4.16), изучали методом импульсной масс-спектрометрии ионного циклотронного резонанса [115]. Представленная на рис. 4.2 диаграмма изменения энергии Гиббса объясняет, что происходит с реагентами при переходе от газовой фазы к водному раствору. В газовой фазе продукты реакции устойчивее исходных веществ на 92 кДж- МОЛЬ . В водном растворе вследствие преимущественной сольватации иона NH4 (за счет образования водородных связей) в ходе реакции энергия Гиббса уменьшается всего на 3 кДж- МОЛЬ , поэтому в состоянии равновесия в водном растворе концентрация ионов аммония в 10 раз выше, чем в газовой фазе. [c.139]

По варианту, представленному на рис. 8.9, в, поступающий газ разделяется на два потока главный поток направляется непосредственно через слой катализатора в абсорбер, орошаемый раствором сульфита — бисульфита аммония боковой поток направляется в обход каталитической камеры и контактируется с раствором сульфита — бисульфита в отдельной колонне. [c.190]

Плотность, вязкость и давление пара водных растворов сульфата аммония и растворимость сульфата аммония в воде можно вычислить из номограммы, представленной на рис. 10.9 [27]. Для определения плотности, вязкости и давления пара находят заданное значение температуры на шкале t и эту точку соединяют прямой с заданной концентрацией по шкале С. Точки [c.237]

В соответствии с этими представлениями обмен иона аммония с водой протекает не непосредственно, поскольку [c.135]

Результаты представленного теста и моделирования показывают, что в данном случае реактор перегружен по азоту, и по этой причине каждое утро наблюдается всплеск концентрации аммония в обработанном стоке. Это может быть связано и с высокой [c.273]

При синтезе фосфатных люминофоров основными компонентами шихты служат соответствующие фосфаты и карбонаты. Для получения их используют очищенные растворы аммонийных солей. Приводим технологические схемы получения дикальцийфосфата и карбоната кальция (схемы 5 и 6). Для очистки раствора карбоната аммония представлен вариант комплексообразовательно-хроматографнческой очистки с использованием рубеановодородной кислоты [22], Хотя в промышленности для этой цели по большей части используется метод осаждения примесей в виде сульфидов. [c.67]

Но так как теряется не NH4 , а NH3 и не НСО3, а СО2, то при разложении бикарбоната аммония происходит некоторое увеличение водности раствора. В силу указанных обстоятельств при составлении баланса разложения мы будем рассматривать NH4H O3 как сумму NHa + СО2 + Н2О, считая, что в растворе 8 находится 8,8 молей NHa, 8,8 молей СО2 и 17,6 молей Н2О. Составленный таким образом баланс процесса разложения бикарбоната аммония представлен в табл. 58. [c.271]

Составленный на основании последних данных баланс выпаркк раствора сульфата аммония представлен в табл. 59. [c.274]

Совместно с фосфатами аммония кристаллизуются фосфаты железа, алюминия и магния. Для определения содержания этих соединений из образцов полифосфата аммония отмывали водонерастворимую и лимоннонерастворимую части, которые высушивали до постоянной массы при 85—90 °С и анализировали химическим и рентгеноструктурным методами. Состав водонерастворимой и лимоннонерастворимой частей полифосфата аммония представлен в табл. III.5. [c.40]

Цы полифосфата аммония обладают повышенной адгезионной способностью. Состав некоторых образцов полифосфата аммония представлен в табл. IV. 10, в которой также приведены данные по силе отрыва образцов полифосфата аммония от поверхности нержавеющей стали Х18Н10Т. [c.145]

Так как электролиты диссоциируют за счет энергии сольватации, то, если признать представления Борна справедливыми, дис-социируюигая способность растворителя и его диэлектрическая проницаемость должны находиться между собой в прямой зависимости. Подобное соотношение было обнаружено П. И. Вальденом (1903) еще до появления теории со.1ьватации Борна. Для ряда тет-разамещенных аммония Вальденом было установлено следующее эмпирическое правило [c.54]

Пример 1Х-1. Для различных значений х определить теоретическую степень извлечения а полисульфида аммония из осадка, полученного при экстрагировании серы из руды с помощью сульфида аммония. Процесс проводится в семиступенчатом промывочном каскаде аппаратов Дорра по схеме, представленной на рис. 1Х-8. Исходный шлам содержит 30% (масс.) твердой фазы. Концентрация сульфида аммония в растворе, содержащемся в шламе, в пересчете [c.361]

Существует многочисленный класс так называемых комплексных солей, состав которых не вытекает из обычных представлений о валентности. Например, красная кровяная соль КзРе(СЫ)б, хлористый аммоний NH4 I. [c.32]

Переход циановокислого аммони в мочевину представляет собой простую перегруппировку атомов. Однако во времена Велера его работа имела громадное принципиальное значение, так как впервые на основании опыта поставила под сомнение правильность виталистических представлений. [c.543]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Представленные реакции обратимы. Из резорцина,- например, можно получить лг-аминофенол при нагревании с раствором гидрофосфата аммония. Точно так же, обрабатывая резорцин анилином, взятым с некоторым избытком, и используя сульфаниловую кислоту в качестве катализатора, получают ж-гидроксидифениламин [c.205]

Попробуем войти в круг представлений теории сольвосистем, взяв в качестве примера уже упоминавшийся растворитель — жидкий аммиак, у которого ион лиония NH4+, а ион лиата — NH . Таким образом, соединением, которое могло бы в этом растворителе стать кислотой, является любое вещество, молекулы которого содержат в своем составе катион NHi " (например, хлористый аммоний NH4 I). Хлористый аммоний — кислота С непривычки, конечно, режет слух, но вспомнив о хлористом калии — основании в теории ангидрокислот и ангидрооснований, диссонансом это сочетание мы уже считать не станем. [c.12]

Схема, представленная на рис. 43, основана на иопользовани] разбавленного сернистого газа и растворов бисульфита аммония Растворы бисульфита аммония (820 г/л ЫН4Н50з) и нитрита ам мония (150 г/л ЫН4К0г) охлаж.даются в холодильниках / и 2 Д( — 5 — 0°С за счет испарения жидкого аммиака, и смешиваясь, по ступают в реактор. Реактор — многоходовой кожухотрубный аппа рат тепло реакции в нем снимается за счет кипения аммиака 1 межтрубном пространстве Температура раствора на выходе и реактора не превышает 0°С [c.130]

Реакция с NH . Если водородную форму цеолита Y(HY) обрабатывают аммиаком при 500 °С и давлении 1 атм, гидроксильные группы замещаются на группы HoN—. Аммиак поглощается в количествах, соответствующих превращению 50% атомов водорода исходного цеолита в ионы аммония [121]. Полученный продукт сохраняет кристаллическую структуру цеолита Y, а содержание в нем аммиака эквивалентно первоначальному содержанию воды в Н-цеолите. Аммиак удаляют, продувая цеолит током инертного газа при 600 °С. В ИК-спектре исходегой водородной формы цеолита наблюдается как высокочастотная (3623 см" ), так и низкочастотная (3533 см ) полосы поглощения, принадлежащие валентным колебаниям ОН-групп. После адсорбции аммиака в ИК-спектре появляются полосы поглощения в области валентных колебаний N—Н-групп. Ниже представлен предполагаемый механизм данной реакции. [c.514]

Поскольку потребление кислорода при определении БПК5 измеряется только один раз — через пять дней после начала реакции, то обычно информация, представленная здесь на рис. 2.3, отсутствует. Форма кривых может быть очень разной (рис. 2.4). Анализ БПК не показывает ни общего содержания разлагаемого органического вещества, ни содержания аммония. [c.64]