Щавелевая кислота оснований

Метод основан на образовании трехвалентным железом растворимого комплекса с щавелевой кислотой и осаждении при этом оксалата тория. Указывают [676], что реагент расходуется сначала на образование комплекса с железом, а затем на осаждение оксалатов тория, р. з. э. и других элементов, образующих труднорастворимые соли с щавелевой кислотой. Однако в присутствии значительных количеств трехвалентного железа осаждение оксалатов тория и р. з. э. не полное, даже при условии введения значительного избытка щавелевой кислоты и продолжительного отстаивания осадков. [c.143]

Основанный на представлении о жизненной силе принцип разделения химических соединений на неорганические и органические должен был бы мгновенно рухнуть, если бы в лаборатории при помощи неорганических сил было синтетически получено вещество, образующееся также и в живой клетке. Это удалось сделать Велеру, который в 1824 г. получил из дициана щавелевую кислоту, а в 1828 г, из циановокислого аммония — мочевину последний синтез имел особенно большое значение для дальнейшего развития органической химии. Однако гипотеза [c.2]

Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]

С щавелевой кислотой основание дает белые, очень мелкие шелковисто-блестящие сросшиеся радиально в шары и звезды иглы эта соль довольно трудно растворима в воде и спирте, не изменяется на воздухе при обычной температуре и при 100° С. [c.52]

Данный метод анализа дигидразида щавелевой кислоты основан на потенциометрическом титровании гидразидных групп йодатом калия в солянокислой среде по следующей схеме [c.79]

Очень много труда было затрачено на разработку метода получения аллилового спирта из глицерина и щавелевой кислоты. Тем не менее результаты не были удовлетворительными, а потому описывать их здесь нет надобности. Следует, однако, отметить, что при применении щавелевой кислоты вместо муравьиной реакция протекает значительно медленнее и далеко не так гладко. Процесс требует непрестанного внимательного наблюдения, так как реакционная смесь часто очень сильно вспенивается, в особенности во время нагревания и отгонки после прибавления второй порции щавелевой кислоты. Другим недостатком метода, основанного на применении щавелевой кислоты, является образование больших количеств акролеина. Выход аллилового спирта по этому способу составляет обычно не более 20—30% теоретич., в то время как применяя муравьиную кислоту легко получить 45—47%. Для получения аллилового спирта в вышеуказанных количествах [c.27]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (Ki= 6,5-10" Kj=6,l-10 - ). При титровании слабых кислот берут слабый индир атор (рТ>7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.335]

При постепенном приливании раствора сильного основания к раствору щавелевой кислоты можно наблюдать две точки эквивалентности (рис. 40). В случае обратного титрования (рис. 40,6), когда к раствору [c.140]

Карбинольное основание, полученное от двух операций окисления,— всего 130 г (0,4 моля) сухой массы и 78 г (0,6 моля) кристаллической щавелевой кислоты, растворяют в 300 мл горячей воды, нагревают почти до кипения и фильтруют в горячем состоянии через горячую воронку Бюхнера. Раствор переливают в стакан, еще раз нагревают до кипения и добавляют кипящий раствор 8 г оксалата аммония в 25 мл воды. Стакан ставят в большой сосуд, содержащий 2—3 л кипящей воды, и погружают в жидкость несколько кусков медной проволоки диаметром 1 мм, подвешенных на поперечных проволочках, которые укрепляют на краях стакана. Стакан накрывают грубым полотном или слоем бумаги, чтобы остывание шло как можно медленнее. На следующий день с проволок снимают кристаллы, остаток отфильтровывают (примечание 2) и сушат на бумаге. [c.773]

Синтез дипептида Сложноэфирная конденсация эфира щавелевой кислоты с СН-кислотным сульфоном Циклический эфир угольной кислоты (карбонат) из фосгена и 1,2-дигидроксисоединения в присутствии третичного основания Переэтерификация циклического карбоната при образовании эфира угольной кислоты с открытой цепью [c.641]

Метод основан на образовании бериллием растворимого бериллата при действии избытка едких щелочей [432]. Выполнение анализа чрезвычайно трудоемко в связи со сложностью отмывания осадка гидроокиси тория от натрия или калия и вызванной этим необходимостью переосаждения (щавелевой кислотой или аммиаком). Бериллий выделяют аммиаком после подкисления раствора или кипячением. Метод дает удовлетворительные результаты при определении тория и заниженные (—на 15%) при определении бериллия. [c.150]

Важнейщий метод получения щавелевой кислоты основан на нагревании до 400°С формиата натрия (соль муравьиной кислоты). В результате этого процесса образуется натриевая соль щавелевой кислоты — оксалат натрия [c.410]

Щавелевая кислота проявляет восстановительные свойства в кислом растворе окисляется перманганатом калия до оксида углерода (IV) и воды. Эта реакция используется в аналитическо 1 химии для установления точной концентрации растворов перманганата калия. На восстановительных свойствах щавелевой кислоты основан способ удаления буро-коричневых пятен ог перманганата калия. 1 , [c.282]

Pao и Аравамудан 1340] поедложили метод определения щавелевой кислоты, основанный на фотохимическом окислении ее железом(1П), которое при этом восстанавливается до железа(П). Риггс и Бриккер 1354] несколько усоверщенствовали этот метод. Разложение монооксалата железа(1П), образующегося в реакционной смеси при избытке железа, протекает по схеме [c.87]

Современный промышленный метод получения щавелевой кислоты основан на том, что при быстром нагревании до 400° муравьинокислый натрий (а также калий) отщепляет водород, превращаясь в щавелевокислый натрий (стр. 268). Так как муравьинокислый натрий получается из окиси углерода и едких шелочей, то практически щавелевую кислоту можно получить непосредственно из этих веществ. [c.452]

В настоящее время внедрен в производство метод получения щавелевой кислоты окислением сахара и синтез щавелевой кислоты из окиси углерода. Видимо, в ближайшем будущем будут освоеш методы производства щавелевой кислоты, основанные на окислении этилена или пропилена азотной кислотой. [c.16]

Х ,ля установки титра щелочей чаще всего пользуются щавелевой кислотой Н2С204-2Нг0 или янтарной кислотой Н2С4Н4О4. Обе эти -сислоты— твердые кристаллические вещества. После перекристаллизации они также получаются достаточно чисты/ и, строго соответствующими своим формулам. Янтарная кислота в качестве стандартного вещества удобнее щавелевой, так как она не содержит кристаллизационной воды, и нет основания опасаться ее выветривания при хранении. [c.233]

По методу замещения Са " выделяют в виде осадка СаСг04, который отфильтровывают, промывают и растворяют в H2SO4 (или в НС1). Образовавшуюся щавелевую кислоту титруют КМПО4 и на основании результатов титрования вычисляют количество Са + в растворе. [c.388]

Хлорацетальдегид впервые получен в очень небольших количествах из хлористого винила и хлорноватистой кислоты в присутствии закиси ртути [1]. Позднее для получения хлорацетальдегида было применено разложение хлорированных ацеталей щавелевой кислотой [2]. Затем был опубликован ряд работ [3—5], основанных на синтезе хлорацетальдегида из хлористого винила и хлорной воды. Однако ввиду склонности хлорацетальдегида к быстрой полимеризации, перечисленные методы, не пригодны для его лабораторного получения и промышленного производства. [c.5]

Определите строение оптически активного вещества состава eHjaOa, образующего с основаниями соли. При нагревании оно дает соединение eH jOa, которое окисляется в смесь изомасляной и щавелевой кислот. [c.96]

Щавелевую кислоту Н2С 0 -2Н20 применяют аля стан-цартиааиии растворов основании. В химически чистом вице ее получают перекристаллизацией из воаного раствора с последующим высущиванием на воздухе до воздушно-сухого состояния. o)qDaняют препарат в банках с притертыми пробками во избежание потери кристаллизационной воды. Для приготовления 1 л [c.91]

Прямой порядок титрования. Наливают 40 мл 0,002 н. раствора щавелевой кислоты в сосуд измерительной ячейки, а 0,01 и. раствор NaOH — Б бюретку емкостью 50 мл. Регулируют (3, -метр, как указано на с тр. 1.39, и записывают первый отсчет. Приливают 2 мл растнора основания и вновь записывают отсчет по индикаторному прибору и т. д. По полученный данным строят кривые титрования (см. рис. 40, u). [c.141]

МИ методами. В отсутствие подходящего изотопа-осадителя, анализ проводят косвенным методом. Ишибаши и Киши предложили метод определения Са и Ы, основанный на осаждении их в виде фосфатов действием фосфорной кислоты с последующим растворением осадка и определением выделившейся кислоты при помощи радиоактивного изотопа свинца. (В то время еще не был известен радиоактивный изотоп Аналогичные определения можно проводить, используя принцип соосаждения радиоактивного изотопа с определенным веществом. При этом должны быть известны коэффициенты распределения веществ все процессы осаждения следует проводить в одинаковых условиях. Эренберг применил указанный метод для определения щавелевой кислоты, осаждая ее действием раствора СаС12, содержащего ТЬВ [171. Метод радиоактивных изотопов позволяет с высокой точностью проводить определение высокомолекулярных веществ (сахар, крахмал) и продуктов полимеризации по их концевым группам другие методы анализа указанных соединений дают довольно большую ошибку. При проведении анализа методом осаждения с применением радиоактивных индикаторов массу осадка можно определить, даже если реакция осаждения протекает нестехиометрически или в результате реакции образуется довольно растворимое соединение, так как распределение радиоактивного изотопа между двумя фазами постоянно. [c.316]

Одновременно с теорией Кекуле в 1858 i. появилось сообщение [8] А. Купера О новой химичгской теории , в котором на основании тех же предпосылок и представлений о возможности образования углерод-углеро.дных ценей были предложены первые структурные формулы пропилового и бутилового спиртов, гликоля, глицерина, щавелевой кислоты. Если отвлечься от принятой в то время атомной массы кислорода, равной 8, и как следствие — удвоения [c.82]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Мочевина — слабое однокислотное основание (рКа протонированной мочевины равно 0,18). Известны ограниченно растворимые солй мочевины с азотной и щавелевой кислотой, содержащие кислород-протонированный катион [НОС(МН2)2] , [c.171]

Основания Манниха [145—1471 превращаются в кетоалкены в результате отщепления вторичного амина при действии диметил-анилниа. щавелевой кислоты или даутерма, В ряде случаев р-диал- киламинокетоны могут быть использованы in situ в качестве источника непредельных кетонов [144]. [c.110]

Этиловый эфир ацетилпировиноградной кксл оты может быть получен конденсацией этилового эфира щавелевой кислоты с ацетоном в присутствии этилата натрия Метод, указанный выше, основан на работе Клайзена и Стилоса =. Имеются указания, что конденсация этилового эфира щавелевой кислоты с ацетоном под влиянием метилата иг1трпя дает прекрасный выход метилового [c.535]

Особенно широко исследовали эту проблему Гзовский и др. [67, 68], а также Карасев и Гзовский [95, 96]. Гзовский подтвердил наличие центрального вихря на основании измерений скорости растворения образца из твердой щавелевой кислоты, уложенного на дно сосуда. Оказалось, что наиболее интенсивное растворение [c.97]

Для разработки аналитического метода были рассмотрены методы, основанные на различии свойств производных м- и п-крезолов [2, 10, 13, 161, предполагающие выделение обоих компонентов илн их комплексных соединений. Однако для аналитических целей они оказались непригодными, так как неизвестно, как распределяются между основными компонентамн примеси (о-этилфенол, 2,6-, 2,4- и 2,5-ксиленолы), нензбежно соиутствующие м- и //.-крезолам вследствие образования азеотропных смесей с последними [281 или близости их температур кипения. Для аналитического определения /г-крезола можно использовать методы, основанные на образовании комплексных соединений п-крезола, например с щавелевой кислотой [2, 16, 221, 4-пиколи-ном [161, бензидином [16, 231 или бензохиноном [171. [c.421]

На основании полученных результатов показано, что для получения триазина 5 с наибольшим выходом (39%) необходимо применение избытка гидразида монофениламида щавелевой кислоты при продолжительности реакции три часа. При эквимолярном соотношении гидразида монофениламида щавелевой кислоты и муравьиной кислоты выход не превышает 31%, уменьшаясь с увеличением избытка муравьиной кислоты. Это объясняется тем, что при избытке муравьиной кислоты происходит образование смолообразного побочного продукта, идентифицировать который не удалось. [c.12]

Косвенный амперометрический метод определения натрия основан Ьа осаждении в этанольной среде оксалата натрия избытком щавелевой кислоты и титрования этого избытка этанольным раствором нитрата кадмия. В качестве индикаторного использован ртутный капающий электрод. Метод применен для определения натрия в солях салициловой, -аминосалициловой, муравьиной, уксусной, бензойной, капроновой кислот, этилате, феноляте натрия. При их йавеске 8,60—12,00 мг погрешность определения не превышает 0,8%. [c.74]

Метод основан на сплавлении окислов указанных элементов с пиросульфатом натрня и последующем выщелачивании плава щавелевой кислотой [1620]. Указывают [1799], что при выщелачивании плава 2%-ной Н2С2О4 удовлетворительные результаты получаются лишь в присутствии малых количеств ниобия и тантала (порядка сотых долей гpa [мa) и для этой цели рекомендуют ее 5%-ный раствор. [c.154]