Гипохлорит натрия растворы

Действие сильных окислителей [43]. Вторичные спирты легко окисляются в кетоны бихроматом в кислой среде [44] при комнатной температуре или небольшом нагревании. Это наиболее распространенный реагент, хотя применяют также другие окислители (например, КМп04, Вгг, МпОг, тетроксид рутения [45] и т. п.). Раствор хромовой и серной кислот в воде известен под названием реактива Джонса [46]. Титрование реактивом Джонса ацетонового раствора вторичных спиртов [47] приводит к быстрому их окислению до кетонов с высоким выходом, причем при этом не затрагиваются двойные и тройные связи, которые могут присутствовать в молекуле субстрата (см. реакцию 19-10), и не происходит эпимеризации соседнего хирального центра [48]. Реактив Джонса окисляет также первичные аллильные спирты до соответствующих альдегидов [49]. Широко применяются также три других реактива на основе Сг(У1) [50] дипиридинхром (VI)оксид (реактив Коллинса) [51], хлорохромат пиридиния (реактив Кори) [52] и дихромат пиридиния [53]. МпОг также отличается довольно специфическим действием на ОН-группы и часто используется для окисления аллильных спиртов в а,р-ненасыщенные альдегиды и кетоны. Для соединений, чувствительных к действию кислот, применяют СгОз в ГМФТА [54] или комплекс СгОз — пиридин [55]. Гипохлорит натрия в уксусной кислоте полезен для окисления значительных количеств вторичных спиртов [56]. Используют и окислители, нанесенные на полимеры [57]. Для этой цели применялись как хромовая кислота [58], так и перманганат [59] (см. т. 2, реакцию 10-56). Окисление перманганатом [60] и хромовой кислотой [61] проводят также в условиях межфазного катализа. Межфазный катализ особенно эффективен в этих реакциях, поскольку окислители нерастворимы в большинстве органических растворителей, а субстраты обычно нерастворимы в воде (см. т. 2, разд. 10.15). При проведении окисления действием КМп04 использовался ультразвук [62]. [c.270]

Дл51 получения калия, бария, рубидия и цезия электролиз расплавов практически не применяется из-за высокой химической активности этих металлов и больиюй их растворимости в расплавленных солях. Метод электролиза широко используется для получения гидроксидов щелочных элементов. Рассмотрим электролиз водного раствора хлорида натрия с целью получения гидроксида натрия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы натрия и гидроксид-ионы, т. е. получается гидроксид натрия на аноде выделяется хлор. Очень важно, чтобы продукты электролиза не смешивались, так как гидроксид натрия легко взаимодействует с хлором в результате образуются хлорид и гипохлорит натрия [c.678]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

Для перекачивания сильноагрессивных жидкостей и газов — таких как хлориды, сухой хлор с содержанием воды не менее 0,0130, влажный хлор и растворы хлорных соединений (хлорит и гипохлорит натрия при температуре, близкой к точке кипения), азотная кислота концентрацией до 99,8%, сероводород, расплавленная сера, диоксид серы, растворы для электролитических н травильных ванн, применяют центробежные химические насосы, детали которых изготовляют из титана и сплавов на его основе. [c.38]

Гипохлорит натрия может быть получен химическим или электрохимическим путем. Химический метод основан на взаимодействии хлора с растворами гидроксида натрия по уравнению [c.139]

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Кальцинированная сода Триполифосфат натрия (безводный). . . Алкилбензолсульфонат Гипохлорит натрия (раствор, содержащий 10— 12% активного хлора) Силикат натрия [c.52]

Гипохлорит натрия получают химическим путем — хлорированием щелочей или электрохимическим путем — электролизом водного раствора хлорида натрия в ванне без диафрагмы. Электрохимический способ был разработан в 1882 г. А. П. Лидовым и В. А. Тихомировым. [c.182]

Гипохлорит натрия (NaO l) является достаточно сильным окислителем и находит применение при очистке от примесей сточных вод, а также как эффектииное антисептическое средство. Гипохлорит натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия без диафрагмы. Суммарная реакция образования гипохлорита натрия в электролизере может быть записана следующим образом [c.178]

Гипохлорит натрия — энергичный окислитель и применяется при отбеливании высококачественных тканей из растительных волокон, а также в металлургии цветных металлов. Он хорошо растворим в воде и не дает, подобно хлорной извести, крупинок, которые могли бы повредить тонкий текстильный материал. Гипохлорит натрия не стоек и со временем разлагается. Его получают химическим способом взаимодействием хлора и щелочи по реакции [c.422]

Гипохлорит натрия, раствор в белильном щелоке [c.726]

В качестве белящего раствора применяется гипохлорит натрия, раствор которого приготовляется в отделочном цехе пропусканием газообразного хлора через раствор едкого натра с концентрацией 50—80 г/л [c.227]

Эти вещества при нагревании в щелочном растворе выделяют гипохлорит натрия, который собственно и оказывает белящее действие. [c.195]

Для предупреждения коррозии и загрязнения растворов соединениями железа, которые каталитически разлагают гипохлорит натрия, растворы гипохлорита подают к машинам по стеклянным трубам. [c.37]

Напишите уравнения реакций ацетамида со следующими веществами а) вода б) азотистая кислота в) гипохлорит натрия в щелочном растворе [c.89]

Гипохлорит натрия хорошо растворим в воде при длительном хранении и особенно на свету — разлагается. Слабощелочные растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 сут. Стабильность раствора может быть повышена добавлением небольших количеств органических соединений, например ацетона. [c.182]

В настоящее время гипохлорит натрия получают путем хлорирования водного раствора едкого натра или обработки хлорной извести раствором соды или сульфата натрия. [c.194]

Гипохлорит натрия ЫаСЮ — соль хлорноватистой кислоты образует зеленовато-желтые кристаллы, которые при нагревании до температуры выше 40 °С разлагаются с образованием хлорида натрия и кислорода. При охлаждении концентрированных растворов гипохлорит выделяется в виде кристаллогидратов, в основном пентагидрата НаСЮ-бНгО. [c.136]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Другие окислители также изучались в жидкофазном процессе. Сюда относятся нитрозилхлорид [103], гипохлорит натрия [104], хлор в водном растворе [105, 106], перекись водорода [107 ] и др. Однако указанные окислители практического применения не нашли. Что касается окисления МЭП озоном, а также электрохимическим методом [55], то такие исследования широко ведутся преимущественно с хинолином. По этим вопросам опубликован ряд работ (стр. 197). Начаты также исследования и в области МЭП. [c.194]

В водных растворах гипохлорит натрия вначале диссоциирует на ионы Na+ и IO , последний из которых может разлагаться с выделением активного кислорода [c.38]

Гипохлорит натрия получают пропусканием газообразного хлора через раствор щелочи [c.95]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Оборудование и реактивы к опытам 10.87—10.92. Штатив с пробирками, Металлический штатив с лапками. Горелка. Фарфоровые чашки или маленькие кристаллизаторы диаметром 8—10 см, Промывалка с дистиллированной водой. Газоотводные трубки. Растворы соляная кислота (р=1190 кг/м ), серная кислота (р=1840 кг/мЗ), гидроксид калия (6 п.), иодид калия, бромид калия, гипохлорит натрия Na Ю, Хлорная вода (свежеприготовленная). Бромная во-, да. Раствор крахмала (свежеприготовленный). Этиловый спирт. Бензол. Фиолетовые чернила. Сухие вещества хлорид натрия, оксид марганца (IV), дихромат калия. Хлорная известь, иодкрахмальная бумага. [c.209]

Реагенты. Гипохлорит натрия. Приготавливают его раствор, содержащий ЗХЮ 7о хлора. [c.373]

Гипохлорит натрия. Раствор NaO I, содержащий 10— 13% активного хлора, разбавляют [c.384]

Наряду с кремневыми кислотами растворы жидкого стекла, активированные хлором, содержат гипохлорит натрия, растворы, активированные кремнеф тористым натрием, содержат N.aF, а растворы, активированные солями аммония, —NH4OH активация солями аммония приводит к образованию слабодиссоциированных аммонийных солей кремнёвых кислот. [c.19]

Гипохлорит натрия, раствор 200 мл раствора сульфата натрия смешивают с 30 мл 3%-ного раствора N3010. 1 мл разбавленного раствора НаСЮ должен соответствовать 8— 10 мл раствора 0,01 н. раствора ЫзгЗгОз. [c.79]

Шкала прибора, замеряющего концентрацию циана в растворе, проградуирована в зависимости от показаний электрода-датчика системы TYP-204 Hgoт0 до ЮОжг/л. На шкале смонтирован передвижной регулятор показаний. Допускаемая концентрация ионов СЫ в растворе 0,06 мг л. Если содержание циана в растворе больше чем 0,06 мг л, автоматически открывается электромагнитный клапан, соединенный с ванной, в которой находится гипохлорит натрия. Раствор гипохлорита натрия поступает в ванну до тех пор, пока концентрация ионов циана в ванне не достигнет заданной величины. [c.377]

Электролитический способ получения гипохлорита натрия был открыт около 1882 г., почти одновременно в России (А. П. Лидов и В. А. Тихомиров) и за границей [6]. Этот способ основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате — электролизере. Если вести электролиз раствора Na l в ванне без диафрагмы, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь, а на аноде идти разряд ионов хлора. Образующийся на аноде хлор растворяется в электролите и взаимодействуя со щелочью, дает гипохлорит натрия. Последний в значительной степени диссоциирует с образованием ионов [c.422]

По последней реакции получают гипохлорит натрия кустарным способом на фабриках-прачечных. Однако самостоятельно готовить гипохлорит натрия не следует, так как отечественная промышленность выпускает готовый продукт (ГОСТ 11086—64) с содержанием активного хлора 185 г/л. Кроме того, технический гипохлорит натрия содержит щелочи (в пересчете на NaOH) — 10—20 г/л, железа не более 0,07 г/л. Раствор гипохлорита натрия транспортируют и хранят в специальных гуммированных или покрытых винипластом цистернах или контейнерах. Хранить его необходимо в помещении, защищенном от солнечного света при температуре не выше 25° С. [c.194]

Жавелевая вода — раствор хлора I2 в водном раство )е гидроксида натрия или гидроксида калия главный компонент — гипохлорит натрия Na IO или калия КСЮ Железные квас/ ы — Ме [Fe(804)2] I2H2O, где Ме--щелочные металлы или катион аммония NH4 [c.689]

Как изменится [Н + 1 и а бромноватистой кислоты НВгО в растворе концентрации 0,1 моль/л, если в этот раствор объемом 1 л ввести гипохлорит натрия НаВгО количеством вещества 0,1 моль Ответ уменьшается в 6900 раз. [c.210]

Прине аиве Раствор I содержит гипохлорит натрия 0.3—0.5 г/л рас твор 3 — карбонат медн 0.06 г/л [c.257]

Перевод рения в раствор. В пылях и возгонах рений в основном находится в составе НегОу, очень хорошо растворимого в воде. По этому, чтобы перевести рений в раствор, в большинстве случаев доста точно водного выщелачивания. Но так как в пылях могут присутстЕО вать малорастворимые низшие окислы рения, при выщелачивании до бавляют какой-нибудь окислитель — хлор, гипохлорит натрия, пиро люзит и т. п. Окислителем может служить и барботируемый воздух Целесообразно пыли от обжига молибденита предварительно спекать с известью для связывания молибдена в молибдат кальция [1 ]. В некоторых случаях при переработке пылей медной плавки рекомендуют содовое или сернокислотное выщелачивание. [c.297]

Образец мочи выпаривают досуха, прокаливают и остаток растворяют в НЫОз. Плутоний соосаждают затем на фториде лантана. После растворения-осадка фторидов и окисления плутония до Ри(1У) последний экстрагируют тенонлтрифторацетоном. Далее плутонии реэкстрагируют раствором НС1 и водную фазу затем упаривают до малого объема. Электролитическое выделение плутония, почти количественное, проводят в 1—2 N растворе КОН в присутствии ЫаСЮ. Гипохлорит натрия окисляет Ри(1У) до Ри(У1), который затем восстанавливается на катоде до четырехвалентного состояния и осаждается на нем в виде гидроокиси. Продолжительность электролиза составляет 5 час. при токе 200 ма. [c.134]

Гипохлорит натрия (NaO l) представляет собой зеленовато-желтую жидкость, не содержащую осадка и взвешенных частиц. Гипохлорит натрия был впервые получен в 1820 г. Лабарраком при пропускании хлора через раствор соды [c.194]

Ускорение разложения гипохлоритов (потеря ими активного хлора) под влиянием двуокиси углерода объясняется вытеснением ею свободной хлорноватистой кислоты, диссоциирующей с образованием иона СЮ , который затем распадается по одной из приведенных реакций. Разложение гипохлоритов ускоряется также п присутствии аммиака и соединений аммония, что используют в процессе отбелки текстильных материалов (см. ниже). В водных щелочных растворах гипохлориты относительно устойчивы. При щелочности 2—3% растворы гипохлорита натрия могут храниться в течение 10—15 суток. Повышается и их термическая стойкость Гипохлорит натрия отличается высокой устойчивостью в водном растворе тринатрийортоарсената вследствие образования комплексной соли (ЫазАз04 ПНгО)-КаСЮ Na P . [c.683]

Гипохлорит натрия криста)П1изуетси из растворов с виде кристаллогидратов аОС1 51 20, которые легко переходят в кристаллический малоустойчивый N300 Н2О, а при 70 °С разлагается со взрывом. [c.39]

Гипохлорит натрия выделяется из водного раствора при отгонке воды под вакуумом (при пониженной температуре) в виде пятиводного кристаллогидрата Na Ю 5H20, который легко перС ходит в одноводную соль МаСЮ-НгО. Последняя при нагревании до 70° разлагается со взрывом. [c.682]

Гипохлорит натрия в виде водного раствора находит большое распространение вследствие простоты изготовления его на месте потребления. Он является полупродуктом в производстве гидразина, пластических масс, синтетических волокон и др. Предложен гипохлоритный способ переработки пылевидных отходов от заточки твердосплавного инструмента, основанный на окислении карбида вольфрама в щелочных растворах Na lO и переходе вольфрама в раствор. [c.689]

Согласно ГОСТ 11086—64, гипохлорит натрия должен быть прозрачной зеленовато-желтой жидкостью без осадка и взвешенных частиц, содержащей к моменту отгрузки потребителю не менее 185 г/л активного хлора и не более 0,07 г/л железа содержание NaOH должно быть в пределах 10—20 г/л. Раствор гипохлорита натрия хранят и транспортируют в закрытых гуммированных или защищенных винипластом цистернах и контейнерах при температуре не выше 25°. [c.689]

Гипохлорит натрия, хлорноватистокислый натрий. Обычно применяется в виде водного раствора, который носит название отбеливающей жидкости. Является сильным окислителем. Пятиводный кристаллогидрат гипохлорита натрия ЫаОСЬбНгО легко переходит в ЫаОСЬН О. Последняя соль при нагревании до 70° С разлагается со взрывом. [c.80]