Вещества разложение током

Интересен способ некаталитического разложения токсичных соединений типа ПХД, диоксинов, а также органических фосфатов синтетических масел. Способ основан на неполном окислении перечисленных веществ в токе кислорода и водяного пара при 1371 — 1760°С и времени пребывания 5—500 мс (высокотемпературный реактор имеет зону с насадкой из огнеупорного материала). Степень разложения опасных соединений достигает 99,999%, однако продукты реакции содержат, кроме водорода, оксид углерода (угарный газ). [c.362]

Электролиз — процесс химического разложения вещества электрическим током, слагающийся из восстановления на катоде и окисления на аноде. [c.174]

Многочисленные наблюдения выявили определенную направленность самопроизвольно (без затраты внешней работы) протекающих процессов тепло не может переходить от холодного тела к нагретому, диффузия идет от мест с большей концентрацией к местам с меньшей концентрацией, электрический ток течет от мест с более высоким потенциалом к местам с более низким потенциалом, раствор не может сам собой разделиться на составляющие его вещества и т. д. Самопроизвольно протекающие процессы в системе идут до состояния равновесия с выравниванием температур, давлений, потенциалов и т. д. (фактор интенсивности). Для химических процессов тоже есть критерий возможности их самопроизвольного течения. Есть реакции, которые при данных условиях могут протекать только в одном направлении с полным расходованием исходных веществ (разложение КСЮз при нагревании, многие взрывные процессы и т. п.). Это химически необратимые реакции, которые не могут самопроизвольно протекать в обратном направлении. [c.19]

Электролиз данного электролита начинается при некотором напряжении —потенциале разложения . Если оно ниже потенциала разложения, ток не проходит через анализируемый раствор. По достижении потенциала разложения сила тока возрастает пропорционально напряжению. Когда же достигается подвижное равновесие, т. е. количество восстановившихся ионов равно количеству ионов, продиффундировавших к ртутному капельному электроду, сила тока будет постоянной. Такую силу тока, при которой достигается полный разряд всех ионов анализируемого вещества, поступающих в при-электродное пространство за счет диффузии, называют предельным или диффузионным током. [c.21]

Навеску органического вещества, содержащую около 2 мг углерода, разлагаем в закрытой установке смесью концентрированных серной и хромовой кислот [21]. Углеродсодержащие летучие продукты разложения током очищенного воздуха вытесняем в пришлифованную к реакционной колбе кварцевую трубку с нагретым катализатором — окисью хрома. Количественно образовавшийся углекислый газ барботируем через слой раствора, налитого в высокий (30 см) узкий (3,2 см) цилиндр, служащий далее и полярографической ячейкой. [c.159]

Электролиз расплавленного хлористого натрия. Расплавленный хлористый натрий, подобно другим солям в расплавленном состоянии, проводит электрический ток. В результате этого происходит химическая реакция — разложение соли. Если погрузить в тигель с расплавленным хлористым натрием два электрода (стержни из графита) и приложить к ним электрическое напряжение (от аккумулятора или генератора тока), то на отрицательном электроде (катоде) выделяется металлический натрий, а на положительном электроде (аноде)—газообразный хлор. Такое разложение вещества электрическим током называется электролизом. [c.163]

Электролитическое окисление и восстановление. Поскольку сущность электролиза заключается в разложении веществ электрическим током, т. е. в их превращении при присоединении к ним электронов на катоде и отнятии электронов на аноде, то каждый электролитический анодный процесс является окислением, а катодный — восстановлением. Так, сущность электролиза соляной кислоты заключается в том, что на аноде происходит разряжение отрицательных ионов хлора, т. е. окисление до элементарного хлора, а на катоде совершается разряжение положительных ионов водорода, которые при этом восстанавливаются до элементарного водорода. [c.818]

Для данного электролита количество разложившегося вещества пропорционально количеству электричества, а количество вещества, разложенное одним и тем же количеством тока, всегда одно и то же и для всех электролитов пропорционально химическим эквивалентам образующихся ионов. [c.209]

Разложение вещества электрическим током называется электролизом сосуд, в котором происходит электролиз,— [c.257]

Точную навеску анализируемого вещества сжигают в токе воздуха или кислорода. Продукты окисления — двуокись углерода и вода — после отделения от других продуктов разложения органического вещества увлекаются током воздуха или кислорода в поглотительные сосуды. [c.303]

Состав воды можно определить путем ее разложения на простые вещества электрическим током. При разложении БОДЫ на каждые два объема водорода получается один объем кислорода [c.53]

Электролизом называется химический процесс разложения вещества электрическим током, слагающийся из восстановления катионов на катоде и окисления анионов на аноде. [c.153]

При проведении разложения вещества в токе какого-либо газа большое значение имеет скорость разложения навески. Часто употребляемое выражение скорость сожжения вещества обычно понимают как синоним продолжительности сожжения (вернее — разложения, если пользоваться более общим термином, который мы употребляем там, где речь идет о разложении вещества независимо от применяющегося для этого способа). [c.9]

Процесс разложения веществ электрическим током носит название электролиза. В процессе электролиза на катоде происходит присоединение электронов — восстановление, а на аноде — отдача электронов — окисление. [c.213]

Это явление, заключающееся в разложении веществ электрическим током, называется электролизом. Носителем электрического тока в растворах электролитов являются ионы. [c.111]

Кислород в нефти обычно определяется косвенно — по разности, т. е. после проведения полного количественного анализа разница между 100% и суммой остальных элементов определяется как процентное содержание кислорода. Прямое определение кислорода возможно лишь путем восстановления продуктов, полученных при термическом разложении веществ в токе азота накаленным углем. Кислород при этом количественно переходит в окись углерода. Последняя, про- [c.13]

Платина незаменима для изготовления лабораторной посуды — тиглей для сплавления с плавнями и для про каливания осадков при особо точных работах, чашек для выпаривания водных и кислотных вытяжек в специальных целях, а также колб для разложения навески исследуемого вещества в токе СОг при определении закисного железа. [c.169]

Среди сухих способов разложения проб органического вещества наиболее распространены прокаливание органического вещества на воздухе в муфельной печи при температуре 500—550°С (с последующим анализом полученной золы) сжигание органического вещества в токе кислорода окисление вещества в закрытой калориметрической бомбе , наполняемой кислородом под небольшим давлением окисление органического вещества в закрытом сосуде перекисью натрия сплавление вещества с окисляющими щелочными плавнями, например со смесью едкого натра и нитрата калия (в серебряном тигле). [c.276]

Другой метод состоит в проведении термического разложения исследуемого вещества в токе паров толуола, молекулы которого мгновенно соединяются со свободными радикалами, образующимися при термическом разложении вещества. Способ использования результатов этих измерений для оценки энергии диссоциации разорванной связи будет указан в другом месте. [c.145]

В 1967 г. Володина, Горшкова и Ерофеева разработали -восстановительный -метод определения железа, меди и никеля в органиче-оких -соединениях, а также показали -возможность одновременного опр-еделения металлов и галогенов. Метод основан на пиролизе вещества в токе азото-водородной смеси, полученной при разложении аммиака. Металл при этом. выделяется в -свободном со-стоянии, а галоид осаждается в трубке в -виде галогенида аммония. О-пределение галогенида аммония описана [c.449]

Для прокаливания осадков, сплавления металлов, разложения некоторых веществ требуются высокие температуры, которые достигаются в тигельных, шахтных, трубчатых или муфельных электрических печах. Тигельные и шахтные печи используются для нагрева нескольких тиглей или небольших лабораторных предметов. При массовой работе удобны муфельные печи, в которые можно помещать для прокаливания до 20—30 тиглей. При работе с большим количеством тиглей в печь их удобно помещать на специальных поддонах из жароупорной стали, покрытой асбестом. Из печи вынимается сразу вся партия прокаливаемых тиглей. Такие поддоны делаются по размерам эксикаторов и сразу помещаются на фарфоровую подставку эксикатора. Трубчатые печи бывают вертикальные, горизонтальные или вращающиеся. Применяются они для нагрева газов, прокаливания веществ в токе того или другого газа и т. п. В печах с нихромовым нагревателем максимально достигаемая температура 800—900°, с платиновым нагревателем 1000— 1100° С. Для получения высоких температур в таких печах кроме платины используют молибденовые нагреватели, позволяющие получать температуру около 1100—1400° С. Однако этот нагреватель сильно разрушается при высокой температуре в атмосфере воздуха и поэтому должен находиться в атмосфере водорода или паров метилового спирта, что усложняет работу с этими печами. [c.107]

С другой стороны, в связи с развитием промышленного производства синтетических поверхностно-активных веществ в водоемы стало выбрасываться большое количество производственных сточных вод, вредно влияющих на живые организмы [3]. Поэтому борьба с загрязнением водоемов приобретает очень большое значение. Однако трудность биологического разложения большинства поверхностно - активных веществ, в ток числе и неионогенных, создает затруднения в очистке сточных вод и водоснабжения [4]. [c.71]

Расплавленный хлорид натрия (Na l плавится при 801°С), подобно другим расплавам солей, проводит электрический ток. В процессе прохождения тока происходит химическая реакция — соль разлагается. Если в тигель с расплавленным хлоридом натрия погрузить два электрода (два графитовых стержня) и приложить к ним электрическое напряжение (от аккумулятора или генератора тока), то на катоде станет выделяться металлический натрий, а на аноде — газообразный хлор. Такое разложение вещества электрическим током называется электролизом. [c.304]

Тетракарбонилгидрид кобальта, замораживаемый в ловушке, бесцветен или имеет бледножелтый цвет. Он плавится при —33°, образуя жидкость бледножелтого цвета, которая быстро темнеет с повышением температуры. Потемнение объясняется разложением на [Со(СО)4]г и водород, которое в конечном счете приводит к коричневому нелетучему твердому веществу. В токе окиси углерода гидрид можно перегонять практически без разложения . [c.234]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Метод основан на пиролитическом сожжении вещества в токе кислорода со скоростью 15—20 мл/мин. Продукты разложе ния, проходя через зону трубки, нагретую до 850—950 °С, полностью окисляются до воды, диоксида углерода и оксида фосфора (V). Для улавливания оксида фосфора (V), образующегося при сожжении фосфорорганических полимеров, применяют кварц, который в момент разложения образца реагирует с оксидом фосфора (V). Кварц помещают поверх навески в кварцевый стаканчик и определяют Р2О5 по привесу стаканчика. [c.55]

Вслед 1за этими первыми опытами явление разложения различных веществ электрическим током стали изучать и другие ученые. В то время, однатсо, гальванические батареи были чрезвычайно несовершенными и дорогими, так что опыты но электролизу — такое название в дальпейше М получило это явление —были возможны лишь в отдельных достаточно крупных лабораториях. [c.10]

Если ток проходит через растворы различных соединений, то количества продуктов разложения, выделенных из растворов в равное время, относятся друг к другу, как их эквивалентные количества. Равным образом количества веществ, выделенных током на катоде и аноде в одном электролизере, химически эквп-. валентны. [c.37]

Естественно, что Дэви, добившийся больших успехов при разложении солей и других веществ электрическим током, решил поставить соответствующие опыты по разложению щелочей. Однако разложить их обычным путем ему не удалось. Он безуспешно пытался выделить металлы из растворов и расплавов щелочей. После множества опытов, в конце концов, у него возникла идея попробовать действие тока на твердое едкое кали. Во второй Бекеровской лекции, прочитанной в Королевском обществе 19 октября 1807 г., Дэви так рассказывал об этом Кали, вполне высушенное нагреванием, не является проводником, но его можно сделать [c.79]

СОВ испарения, термического распада органического вещества, сгорания водорода, входящего в состав соединения, выделения галоидов и других явлений, происходящих при нагреве органического вещества в токе кислорода [61, 62, 644, 645]. Предложенное приспособление дает возможность выполнять основную и самую трудную часть сожжения без наблюдения экспериментатора и, что самое главное, препятствует перегреву вещества, исключая таким образом возможность слищком быстрого испарения или разложения, являющихся обычно причиной неполного сгорания или взрыва в трубке для сожжения. Автоматизация процесса сожжения была принята позже в большинстве аналитических лабораторий, а в некоторых странах, например в Германии, применяется очень широко [50]. [c.16]

Мы считаем, что предваритеяьный пиролиз вещества — это общий способ разложения, который должен применяться при любом скоростном методе микроэлементарного анализа, основанном на разложении вещества в токе какого-либо газа. [c.11]

Электролизом называют окислительно-восстановительный процесс разложения вещества электрическим током. На катоде, подключенном к отрицательному пслюсу, происходит процесс восстановления, а на аноде — окисления. Электролизу подвергаются только электролиты. Чтобы обеспечить ионам подвижность, электролит переводят в раствор или расплав. [c.121]

Одним из серьезных достижений лаборатория является разработанный И. Ф. Егоровой и А. С. Забродиной 1] и применяемый в ряде лабораторий микрометод скоростного определения углерода и водорода сожжением органического вещества в токе кислорода (30—40 мл/мин) в иустой широкой трубке с внутренним диаметром 19—20 мм. Увеличение диаметра трубки вдвое по сравнению с обычно употребляемыми позволило увеличить в 4 раза объём окислительной зоны, что обеспечило избыток кислорода, достаточный для полного окисления продуктов разложения даже ири очень быстром сожжении вещества. В связи с этим выброс продуктов разложения из стаканчика и горение их з трубке не только перестали быть опасными, но оказались желательными в целях ускорения процесса сожжения. Вследствие большого избытка кислорода этот метод исключает возможность ошибок в онределешш углерода и водорода из-за неполноты сгорания. [c.446]