Тантал кислых средах

Экстракция купфероната циркония хлороформом. Такие элементы, как алюминий, магний, бериллий, цинк и другие, нельзя определить фотометрическими методами без отделения Циркония, так как большинство применяемых реагентов либо образует окрашенные соединения и с цирконием, либо максимум оптической плотности с этими реагентами достигается в слабокислой или слабощелочной среде, когда цирконий подвергается гидролизу и осаждается. Наиболее целесообразно разделять эти элементы экстракцией купфероната циркония хлороформом. При этом вместе с цирконием экстрагируются железо, титан, ванадий, ниобий, тантал и др. Купферонат циркония относили к плохо экстрагируемым в хлороформе элементам [645]. Такие элементы, как тантал, ниобий, цирконий и другие, легко осаждающиеся купфероном в кислой среде, нелегко растворяются в органических растворителях [466], а цирконий умеренно растворяется в этилацетате. Основанием для таких выводов могло служить то обстоятельство, что при экстракции купфероната циркония хлороформом расслаивание фаз происходит медленно, а на границе раздела органической и водной фаз, за счет продуктов разложения купфероната в кислой среде, образуются белесые пленки, препятствующие четкому разграничению фаз. Для нахождения оптимальных условий экстракционного разделения циркония и других элементов Елинсон, Победина и Мирзоян [100] изучали распределение циркония между водным сернокислым раствором и хлороформом в присутствии купферона и показали, что наиболее полное отделение циркония достигается в том случае, если сернокислый (1 Л/) водный раствор купферона предварительно экстрагируется хлороформом, а экстракция циркония производится хлоро4юрмным раствором купферона. При этом быстрее достигается расслаивание органической и водной фаз, а на границе раздела фаз не появляются твердые пленки. Кроме того, при таком способе экстракции в хлороформ переходит чистый нитрозофенилгидроксиламин, а продукты разложения купферона, [c.85]

Сам ванадий в отличие от своих аналогов реагирует с плавиковой кислотой, с кислотами, являющимися одновременно окислителями, и с царской водкой. Это обусловлено меньшей стабильностью высшей степени окисления ванадия в кислой среде. Ниобий и тантал вполне устойчивы не только в индивидуальных окисляющих кислотах, но даже и в царской водке. Таким образо.м, можно сделать вывод, что благородность металлов в кислых средах возрастает от ванадия к ниобию и танталу. Но при этом следует иметь в виду, что эта благородность относится только к нулевой степени окисления. [c.302]

При определении в аммиачной среде в присутствии винной кислоты и фторида калия титан, ниобий, тантал, вольфрам, алюминий, лантан анализу не мешают. При определении в кислой среде анализу не мешают алюминий, магний, цинк, кадмий, кобальт, свинец, РЗЭ при отношении их количеств к количеству молибдена не более 1 1. Ионы железа (III), циркония и гафния, образующие устойчивые комплексонаты в кислой среде, определению содержания молибдена мешают. [c.175]

СКОЛЬКО меньшей чувствительностью, чем платиновый. Это объясняется, очевидно, тем, что тантал, хотя он и устойчив в кислой среде, легко покрывается пленкой окислов (пассивируется). [c.45]

Суммарным результатом является растворение металла электрода. Долговечные электроды можно изготовить из благородных металлов (например, платины), однако их стоимость чрезмерно высока. В некоторых случаях /25/ оказываются удовлетворительными платиновые покрытия на таких металлах, как титан или тантал /26,27/. Для анодных покрытий используются также окислы некоторых металлов, таких, как свинец и рутений, обладающих достаточной проводимостью и нерастворимые в кислых средах. В процессе электродиализа были использованы также аноды из магнетита, хотя магнетит очень хрупкий материал. Дешевым и легко обрабатываемым материалом является графит, а продукты его окисления в некоторых процессах не загрязняют растворов. И хотя графит быстро изнашивается, его часто используют в качестве материала для анодов, [c.58]

Ионы, образующие растворимые комплексные соединения ограничены прерывистыми жирными линиями. В отсутствие кислоты ТН +, 5с + и Се также образуют комплексные анио-нк в присутствии же кислоты комплексные соединения их разрушаются с образованием осадка оксалатов этих катионов (оксалатные комплексы циркония, гафния, олова, ниобия и тантала устойчивы даже в кислой среде). [c.27]

Для определения тантала раньше применялась только реакция с пирогаллолом, который дает желтое соединение с танталом в кислой среде, тогда как ниобий в кислой среде окрашенного соединения не образует [431—432]. Для определения ниобия пирогаллол применяется в щелочной среде в присутствии сульфита натрия для предотвращения возможного окисления пирогаллола. Было показано также [432], что вместо пирогаллола можно применять пирокатехин или галловую кислоту. Эти реакции сравнительно мало чувствительны и, кроме того, невыполнимы в присутствии титана, который дает желтое окрашивание со всеми тремя реактивами как в кислой, так и в шелочной среде. Однако влияние титана можно уменьшить, применяя виннокислые растворы [433] или проводя реакцию в щавелевокислых растворах в присутствии соляной кислоты [434]. Этот метод рекомендуется для определения больших количеств тантала, причем определение выполняется на спектрофотометре в ультрафиолетовой части спектра. Пирогаллоловый метод был применен также для определения тантала в металлическом нио- [c.165]

Для осаждения германия применяют также таннин или тан-нин в комбинации с оксихинолином [600]. Этот метод выгодно отличается от предыдущего тем, что позволяет отделить германий от мышьяка, который часто сопутствует германию и также осаждается сероводородом в кислой среде. Можно осаждать германий таннином нз оксалатного раствора при строго определенной кислотности [Н+] = 0,077 такая кислотность позволяет избирательно осаждать германий в присутствии олова, тантала и титана. [c.224]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Тантала (V) Нерастворим Кислая среда [c.132]

Группа г — металлы коррозионностойкие в кислой среде и неустойчивые в щелочной среде. Металлы, относящиеся к этой группе,— тантал, молибден, вольфрам — имеют кислый характер гидроксидной пленки, которая легко растворяется при взаимодействии со щелочным раствором. [c.73]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Осаждение таннином. Ниобий- и тантал можно осадить таннином из щавелевокислой среды при pH >4—4,5. Ниобий, тантал и титан осаждаются также из виннокислой и из сульфосалицилово-кислой среды. [c.923]

Мешающие ионы. Мешают железо (III), молибден, уран (VI) и др. Обычно сначала отделяют ниобий, тантал и титан от других элементов методами, описанными выше. Эти последние три элемента сопровождают друг друга и, в частности, осаждаются вместе купферроном в кислой среде в присутствии винной кислоты. [c.928]

В кислой среде тантал образует с пирогаллолом соединение желтого цвета. Мешают ванадий (V), молибден, олово (IV), вольфрам и уран (VI). В присутствии титана можно вводить соответствующую поправку. Реакцию проводят в среде винной или щавелевой кислоты в таких условиях влиянием ниобия можно пренебречь. Большое влияние на интенсивность получаемой окраски оказывают количества прибавляемых реактивов. [c.930]

Мешающие ионы. Кремнии и германий дают аналогичные окрашенные соединения, но при проведении реакции в достаточно кислой среде кремний не мешает Мешающее влияние кремния может быть также устранено прибавлением лимонной кислоты Подобно фосфору (V) ведет себя и мышьяк (V), образуя аналогичное синее соединение, поэтому мышьяк (V) надо восстановить сернистой кислотой или тиомочевиной. Ряд элементов образует осадки, увлекающие с собой фосфат-ионы ниобий, тантал, олово [c.1093]

Состояние окисления ванадия в его соединениях изменяется от —1 до +5. В некоторых реакциях ванадий похож иа другие элементы побочной -подгруппы пятой труппы (ниобий и тантал), но-иногда он напоминает также молибден и вольфрам. В водном растворе ванадий чапхе всего- находится в виде бесцветного иона ва-надата (У), который в кислой среде о б(Р азует желтые поли кислоты. Ванадат можно последовательно восстановить до окрашенных в голубой, цвет соединений V(IV) [VO(II)], зеленых солей ванадия (III) и, наконец, до фиолетовых солей ванадия(II). [c.505]

Соединения тантала(У) в отличие от аналогичных соединений ванадия(У) и ниобия(У) не восстанавливаются в водных растворах цинком в кислой среде. [c.207]

Ниобий(У) и таптал(У) (последний значите.гьно труднее) восстанавливаются до трех- и четырехвалентного состояния и приобретают окраску. Металлический цинк в кислой среде восстанавливает ниобий(У), а тантал(У) при этом не изменяется. [c.277]

Этот метод обычно применяют после гидролитического осаждения ниобия и тантала в кислой среде. Очевидно, при таком определении нужнО быть уверенным, что ниобий полностью отделен от таких элементов, как железо, титан, марганец и цирконий, которые в данных условиях также экстрагируются хлороформом и дают оксихиноляты. Молибден, вольфрам, ванадий, олово и тантал, как сообщают, при этих условиях хлороформом не экстрагируются. [c.622]

В случае, если данный элемент образует разнообразные сложные ионы, вместо формул ионов приведен символ элемента с римской цифрой, указывающей валентность элемента например, Мо Та , Ванадий — образует следующие ионы в кислой среде — УО , УО в щелочной среде—УОз У3О9 УеО , Н2УО4И др. Ниобий, тантал и молибден образуют сложные поликислоты, а платиновые металлы — хлоридные комплексные анионы. [c.10]

Применение пирогаллола для колориметрического определения тантала в кислой среде и ниобия в поблочной среде впервые было предложено М. С. Платоновым, Н. Ф. Кривошлыковым и А. А. Маракаевым . Основанный на реакции с пирогаллолом колориметрический метод определения тантала получил большое практическое значение. Определение выполняют следующим способом 2. Прокалённые окислы ниобия и тантала в количестве 0,02 з сплавляют в фарфоровом тигле с 6 г бисульфата калия. Плав растворяют в 70 мл 4%-ного раствора оксалата аммония при нагревании. Ползгченный раствор разбавляют в мерной колбе до 100 мл водой (pH раствора должен находиться в пределах 1—2). К 10 мл раствора ч прибавляют 1,2 г пирогаллола и измеряют светопоглощение раствора при длине волны 436 ммк. Нулевым раствором служит анализируемый раствор, в который не введен пирогаллол. Содержание тантала вычисляют по калибровочной кривой. [c.691]

Таким 0браз0 М, результаты, полученные при коррозионных испытаниях оплавов ниобий — тантал в кислых средах, показывают, что с повышением концентрации кислоты и температуры раствора граница устойчивости сдви1гается в сторону большего содержания в сплаве тантала. При наличии в сплаве коррозионностойкого компонента в количестве, обеспечивающем его устойчивость в соответствующей среде, наблюдается резкое облагораживание потенциалов. О том, что легирование ниобия танталом повышает пассивируемость сплава, благодаря образованию на его поверхности более совершенных (чем на нелегированном ниобии) защитных пленок, свидетельствуют данные, полученные при изучении кинетики коррозионного поведения сплавов с различным содержанием тантала [61]. Было установлено, что скорость коррозии сплава с малым количеством (5 вес.%) тантала в 75%-ной серной кислоте при 150° С сильно увеличивается со временем, тогда как сплав ниобия с 50% тантала имеет высокую стойкость, не изменяющуюся во времени и близкую к стойкости чистого тантала. [c.87]

Поясним это следующим примером, заимствованным из работы советских химиков В. И. Кузнецова и И. П. Алимарина . Мышьяковая кислота осаждает в кислой среде большинство трех- и четырехвалентных катионов. Если одну из гидроксильных групп ее заместить на остаток бензола (т. е. на радикал фенил —СеНб), мы полу шм фениларсиновую кислоту, обладающую большей избирательной способностью. Именно, она осаждает в присутствии минеральных кислот только ноны циркония, гафния, олова (IV), ниобия, тантала и (неполно) титана. Если далее в молекуле фениларсиновой кислоты заместить иа нитрогруппу —ЫОг) атом водорода бензольного ядра, находящийся в ортоположении , то мы получим ортонитрофениларсиновую кислоту, предста- [c.180]

В среде разбавленной сильной кислоты (НС1, от 0,6 н. до 2 н. H2SO4, от 1,8 н. до 5 н.) осаждаются ниобий (V), тантал (V), цирконий (IV), титан (IV), олово (IV), церий (IV), сурьма (III), вольфрам (VI), ванадий (V), железо,(III), галлий и уран (IV). В не слйшком кислой среде осаждаются также индий, медь, молибден (VI) и висмут. В растворе остаются алюминий, кобальт, свинец, мышьяк (III), сурьма (V), никель, цинк, марганец, уран (VI), фосфор (V), хром (III). и др. [c.96]

Следовательно, осаждение сульфата свинца надо проводить в не слишком концентрированной серной кислоте. Вместе с сульфатом свинца осаждаются сульфат бария и частично сульфаты стронция и кальция. Кроме того, осадок может содержать окислы, мало растворимые в кислой среде окись кремния, окись вольфрама, окись ниобия, окись тантала и т. п. Вследствие частичного гидролиза в осадке могут оказаться также соединения висмута и сурьмы (III). Чтобы избежать этого, осаждение и последующее промывание осадка надо проводить в 5 н. серной кислоте. Если при выделении сульфата свинца проводилось выпаривание раствора до выделения паров серной кислоты, то при этом могут образоваться малорастворимые безводные сульфаты некоторых металлов никеля, хрома, алюминия, железа (III), титана. В присутствии калия могут получиться также малорастворимые двойные сульфаты калия и других элементов, напрИ1мер редкоземельных. [c.968]

Ряд элементов IV и V групп периодической системы, такие, как Тх, 2г, Nb, Та, способны осаждаться селенистой кислотой в кислой среде при различном значении pH [9]. При применении органических производных селенистой кислоты, таких, как бензолселениновая, нафталинселениновая, чувствительность обнаружения этих элементов значительно увеличивается. В качестве реактива для осаждения ниобия и тантала нами была использована аммонийная соль бензолселениновой кислоты, которая была применена в 1956 г. И. П. Алимариными В. С. Сот-никовым к определению титана, циркония, церия и ряда других элементов [10]. [c.220]

О гидролизе амфотерных щелочноземельных металлов. Осаждение тантала основаниями из кислых сред в присутствии пентаэтилена. [c.239]

Ниобий, взаимодействуя в кислой среде с роданидом, образует растворимый комплекс — ниобий-оксороданид H[NbO(S N)4], окрашенный в желтый цвет. Титан в этих условиях также образует комплекс Н2[ТЮ(5СК )4], окрашенный значительно слабее, а соответствующий комплекс тантала Н2[ТаО(5СЫ)б] бесцветен. [c.200]

Химические свойства тантала и ниобия очень близки, за исключением того, что соединения тантала обладают более слабым кислотным характером. Соединения тантала даже в кислых средах легко подвергаются гидролизу с образованием нерастворимой Та205(Н20)а , которая растворяется в сильных основаниях с образованием танталатов , а во фтористоводородной [c.359]

Комплекс пиобия с пирогаллолом начинает образовываться при pH — 3 и его окраска достигает своего максимума при pH 6— 7. Окраска же комплекса тантала образуется только в кислой среде и достигает своего максимума при pH 0,5—2,0. При более высоком и более низком значении pH раствора интенсивность окраски комплекса тантала с пирогаллолом ослаблена, а при pH 4,5 совершенно исчезает. [c.344]

Большой устойчивостью обладают простые ванадаты, ниобаты и танталаты, изополи- и гетерополисоединения. В кислой среде соединения пятивалентного ванадия могут восстанавливаться цинком (или активным водородом) до соединений двухвалентного ванадия соединения пятивалентного ниобия в этих условиях восстанавливаются до трехвалентного ниобия, а соединения пятивалентного тантала при этом не восстанавливаются. [c.140]

И. П. Алимарин и Б. И. Фрид предлагают заменить таннин пирогаллолом, основываясь на том, что титан с пирогаллолом образует в кислой среде более устойчивое и лучше растворимое соединение, чем с таннином. При этом происходит отделение ниобия и тантала также от железа, циркония и ряда других элементов. По наблюдениям авторов при непосредственном выщелачивании пиросульфатного плава окислов ниобия, тантала и титана 1 %-ным солянокислым раствором пирогаллола происходят потери ниобия вследствие образования гетерогенного комплексного суль-фатосоединения титана и ниобия. Это соединение, однако, можно разрушить подщелачиванием раствора, причем после последующего подкисления оно вновь не образуется. Образованию комплекса ниобия с титаном препятствует также присутствие железа. [c.618]

Применение пирогаллола для колориметрического определения тантала в кислой среде и ниобия в щелочной среде впервые было предложено М. С. Платоновым, Н. Ф. Кривошлыковым и А. А. Маракаевым . Основанный на реакции с пирогаллолом колориметрический метод определения тантала получил больнюе практическое значение. Определение выполняют следующим способом . Прокаленные окислы ниобия и тантала [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология