Калий сродство к электрону

Рассмотрите изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду Си - Аи. Почему радиус атома меди (Z=29) меньше радиуса атома калия (Z=19) Почему радиусы атомов серебра (Z=47) и золота (Z=79) практически одинаковы [c.140]

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

По химическим свойствам калий более энергичный металл, чем натрий и литий, что обусловливается меньшим сродством атомов калия к валентным электронам по сравнению с атомами натрия и лития. Калий энергично разлагает воду [c.402]

Сродство К электрону у натрия 1,344-10 Дж (для сравнения у лития и калия — 1,312-10 Дж) [506]. [c.11]

Следует еще раз отметить, что чем более активен металл как восстановитель, тем менее он активен в состоянии иона как окислитель. И наоборот, чем менее активен металл как восстановитель, тем более он активен в состоянии иона как окислитель. Например, при переходе нейтральных атомов калия и серебра в ионное состояние К и Ад+ потенциалы ионизации соответственно равны 415,6 и 724,5 кДж. Поэтому ион серебра Ад" " обладает значительно большим сродством к электрону, чем ион К" ", так как энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к положительному иону, равна энергии ионизации с обратным знаком. [c.124]

При присоединении первого валентного электрона к атомному остову серы выделяется 2022 ккал/г-атом, а к атомному остову калия — 100 ккал/г-атом. Выразить эти величины в да на 1 единичный остов этих элементов. Во сколько раз сродство к электрону у атомного остова серы выше, чем у атомного остова калия [c.56]

Окислители представляют собой соединения, обладающие высоким сродством к электрону. Окислителями могут служить кислород, пероксиды, азотная кислота, галогены, гипогалогениты, хлорная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления (например оксид марганца(IV), оксид свинца(II), перманганат калия, хромовая кислота). [c.214]

Для газообразной молекулы КС1 энергия ионизации атома калия равна 4,34 эВ, а энергия электронного сродства атома хлора 3,75 эВ. Энергия связи [c.116]

Когда в двухатомной молекуле электроотрицательности атомов сильно различаются, электрон притягивается к атому с более высокой электроотрицательностью, например в случае газообразного хлорида калия. Наличие дипольного момента указывает на то, что по существу положительный заряд находится на атоме калия, а отрицательный — на атоме хлора. Ионы калия и хлора удерживаются вместе ионной связью. Ионная связь довольно легко может быть рассмотрена количественно. Чтобы построить кривую потенциальной энергии молекулы, рассмотрим изолированный атом калия и изолированный атом хлора. Потенциал ионизации калия равен 4,34 В, поэтому для получения К++,е требуется 4,34 эВ. Сродство к электрону для хлора составляет [c.446]

Из известных значений суммы сродства гидроксильного радикала к электрону и энергии сольватации гидроксильного иона а также теплот образования жидкой воды и гидроксильного ради кала можно ожидать, что АЯ5 будет равна — 1,8 эв минус энергия сольватации электрона в воде. Для этой реакции нельзя ожидать значительного изменения энтропии, так как изменение в сольватации ничтожно. Поэтому вполне возможно, что величина АСд окажется отрицательной. [c.459]

Энергия ионизации калия АН, равна + 100 ккал моль, а его энергия решетки составляет АН = +21,4 ккал моль. Энергия диссоциации молекулы водорода ДЯд равна +103,4 ккал моль, а сродство водорода к электрону АЯ = —17,8 ккал моль. Теплота образования гидрида калия АЯ = —14,5 ккал моль. Вычислите энергию решетки гидрида калия АЯ . [c.400]

В начале ряда стоят щелочные металлы—калий и натрий. В пределах ряда они отличаются наименьшим сродством к своим валентным электронам и легче всего образуют положительные ионы. Следовательно, реакции окисления этих металлов протекают наиболее энергично. Окислы щелочных металлов наиболее прочны. Они легко растворяются в воде с образованием щелочей, например [c.319]

Внешняя оболочка иона хлора имеет электронную конфигурацию сродство к электрону атома хлора равно 3,8 эв. Внешняя заполненная оболочка иона калия также имеет конфигурацию Зз р , а наиболее близкой к ядру незанятой оболочкой является Аз. Потенциал ионизации атома калия равен 4,32 эв, а потенциал ионизации иона калия составляет около 30 эв. Исходя из этих данных и принимая, что энергия кристаллической решетки по Маделунгу равна 8 эв, можно составить таблицу энергетических уровней (табл. 4.1). [c.132]

Уровень Ферми коллоидного центра, если последний находится па поверхности кристалла, должен собственно быть на величину ф — 1 (где ф — фотоэлектронная работа выхода металла, а X — электронное сродство кристалла) ниже, чем нижний край зоны проводимости. К сожалению, величина известна только ориентировочно (0,2 эв). Однако Нильсен и Скотт [24], а также Дойль [25] опубликовали данные, которые показывают, что на кривой фотопроводимости хлорида калия, содержащего коллоидные центры, примерно при 4800 А (2,6 эв) имеется пик ему соответствует энергия, которую можно принять за величину Ф — х-В таком случае зонная схема энергетических уровней хлорида калия будет иметь вид, показанный на рис. 4.3. [c.137]

При изучении термической устойчивости азидов металлов вообще необходимо учитывать отклонения от чистоионного типа связи. Однако в настоящем обзоре мы будем исходить из предположения, что перенос электрона является полным, и принимаем, что потенциалы ионизации натрия, калия, рубидия и цезия соответственно равны 5,12, 4,32, 4,16 и 3,87 ав, а сродство радикала азида к электрону —3,05 эв. Однако как указал Грей [1] для вычисления энергии решетки нет необходимости вводить предположение о чисто ионном характере связи. Энергия решетки ККд и NaNз составляет соответственно 157 и 175 ккал-молъ . Указанные значения энергий решетки аналогичны таковым для галогепидов этих металлов, хотя температуры плавления азидов (320—350°) значительно ниже, чем у соответствующих хлоридов и бромидов [1,66]. [c.139]

Окислителями служат вещества с большим сродством к электронам, например кислород, перекись водорода, азотная кислота, сера, двуокись селена, галогены, производные металлов с высшей валентностью — соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота, хромовый ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца. [c.105]

КАЛИЙ (от араб, аль-кали - поташ лат. Kalium) К, хим. элемент I гр. периодич. системы относится к щелочным металлам, ат. и. 19 ат. м. 39,0983. Состоит из двух стабильных изотопов К (93,259%) и К (6,729%), а также радиоактивного изотопа К 1,32-10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 1,97-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 4i степень окисления + 1 энергия ионизации К - соотв. 4,34070 эВ и 31,8196 эВ сродство к электрону 0,47 эВ злектроотрицательность по Полингу 0,8 атомный радиус 0,2313 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) К 0,151 нм (4), 0,152 нм (6), 0,160 нм (7), 0,165 нм (8), 0,178 нм (12). [c.284]

Мариа и др. [143] методом АГК изучали набор из пяти связанных с основностью термодинамических и спектроскопических параметров (влияющих на образование водородных связей, перенос протонов и взаимодействие с жесткими и мягкими льюисовыми кислотами) 22 органических растворителей-НДВС и получили интересные результаты. Оказалось, что для учета 95% общей дисперсии данных о растворителях достаточно всего лишь двух факторов, физический смысл которых был выяснен после того, как удалось найти корреляцию между ними и собственным сродством молекул растворителя по отношению к протону и катиону калия в газовой фазе. Первый фактор можно рассматривать как результат совместного воздействия электростатического эффекта и переноса заряда (или делокализации электрона). Второй фактор соответствует результату воздействия практически одного лишь электростатического эффекта. Влияние третьего фактора крайне мало отчасти оно связано с пространственными затруднениями при образовании комплекса кислота — основание. Таким путем удалось понизить до двух собственную размерность параметра основности в конденсированной фазе органических молекул-НДЕС, обычно применяющейся в качестве растворителей [143]. [c.121]

Нормальный окислительный потенциал для системы Ед В13+/в1 =+0,226 в. Атом висмута обладает сравнительно большим сродством к электрону, отдавая свои электроны труднее атомов многих других металлов. Ион висмута более или менее легко присоединяет электроны, переходя в нейтральный атом. Соответственно этому ионы трехвалентного висмута восстанавливаются растворами солей двухвалентного хрома, ванадила, трехвалентного титана, рядом металлов (Mg, 2п, С(1, Ре, Зп) и др. Трехвалентный висмут восстанавливается также станнитом натрия, формальдегидом в присутствии и(елочи, гидросульфитом натрия, фосфорноватистой кислотой И3РО2. Сульфид и окись висмута восстанавливаются до металла при сплавлении с цианидом калия, карбидом кальция и др. Иоиы висмута, кроме того, восстанавливаются на платиновом катоде и ртутном капающем катоде. [c.259]

Как видно из рис. 7.16, растворимость возрастает с увеличением сродства к электрону ароматического углеводорода, и при этом уменьшается расход калия. Изменяется и выход разных экстрактов в присутствии пирена и антрацена образуется значительно больше веществ, растворимых в пяриднне и хлс юформе, и уменьшается выход 19 [c.196]

Если осуществить все эти процессы в области, близкой к абсол1отному нулю, то, согласно тепловому закону Нернста, тепловые эффекты можно приравнять к затраченной работе. Затем переводим атомы калия в свободные ионы К. Для этого следует затратить работу ионизации При переводе атомов 1 в ионы I", напротив, энергия освобождается. Энергия, освобождающаяся при переводе атомов элемента в отрицательные ионы (следовательно, путем соединения атома с электронами), обозначается как электронное сродство Е данного элемента. Свободные ионы К и I" можно теперь соединить в кристаллическую решетку. Освобождающуюся при этом энергию О обозначают как энергия решетки данного соединения. Максимальная полезная работа, которая может быть произведена путем образования 1 г-молекулы К1 из элементов (т. е. сродство образования должна быть затрачена, чтобы разложить иодид калия на [c.171]

Ввиду того что первичные продукты фотохи ическо реакции имеют неспаренные электроны, процессы с их уча стием обнаруживают черты типичных гемолитических реак ций. Характерно особое сродство этих промежуточных про дуктов к веществам, которые известны как ловушки ради калов Ог, N0, ЗОз, Лз, нитрил акриловой кислоты, дифенил пикрилгндразил н т. д. [c.353]

Это расчленение теплового эффекта реакции на энергетические составляющие представляет тот интерес, что численные значения трех из них известны из опыта (атомная теплота сублимации металлического натрия) =—27 Кал (половина молекулярной теплоты диссоциации хлора) — 29 Кал, Е (ионизационный потенциал натрия в пересчете на грамматом) = 117 Кал нет опытных данных лишь о Е (электронное сродство хлора) и U. Последняя величина называется энергией кристаллической решетки Na l. [c.115]

Здесь можно сделать несколько замечаний о зонной структуре. Во-первых, если даже заполненные зоны в кристалле в результате взаимодействия замкнутых оболочек несколько расширены, то все же наивысшая заполненная, или валентная зона в основном не перекрывается с Зр -орбиталями катиона. Иначе говоря, составляюш ая волновых функций, вносимая элементарной ячейкой, имеет вблизи верхнего края валентной зоны симметрию чистых р-орбитале и образуется исключительно орбиталями аниона. Такое положение не всегда встречается и не имеет места в случае солей серебра [4]. 45-0рбитали иона калия в маделунгов-ском поле имеют повышенную энергию, так что центр тяжести кривой плотности состояний этой зоны, вероятно, лежит выше вакуумного уровня. Однако перекрывание этих орбиталей так велико [3], что расширение оказывается достаточным, чтобы сместить нижний край зоны на 0,2 эв ниже нулевого уровня, т. е. на величину электронного сродства 1 кристала [5]. Эти 4я-со-стояния образуют так называемую зону проводимости они могут заполняться дополнительными электронами, вводимыми извне. Однако это не единственные состояния, доступные для электронов,, оптически возбуждаемых из валентной зоны [c.132]

Здесь киУ/ — теплота образования кристаллического хлористого калия из] калия и хлора в их стандартных состояниях, 5к — теплота сублимации калия саДв — энергия диссоциации молекулы хлора — энергия ионизации калия сГ/ — сродство хлора к электрону. Остальные величины имеют прежние значения. Из цикла следует, что [c.61]

Если учитывать это сродство S к электрону в молекуле SO3, то кал-сется естественным, что SOg является ярко выраженной кислотой Льюиса по отношению к основаниям, ie подвергающимся окислению. Так, трехокись серы образует кристаллические комплексы с пиридином, триметилалганом пли дноксаном, которые также можно использовать в качестве реактивов для сульфирования органических соединений [301. [c.400]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

По этой причине их сохраняют в хорошо закрытой посуде. Гидроксиды хорошо растворяются в воде, что сопровождается выделением теплоты. Гидроксиды натрия и калия получают в промышленности в результате электролиза водного раствора галидов, например Na l. Сущность процесса сводится к следующему. В водном растворе Na l кроме ионов Na+ и 01 имеются, хотя и ничтожно мало, ионы Н+ и ОН- воды. На катоде восстанавливаются не ионы Na+ из-за их слабого сродства к электронам, а ионы Н+. На аноде окисляются легче ионы С1 , нежели ионы ОН- воды. Реакции на электродах можно описать уравнениями [c.178]

На участке О не только нацело тормозится процесс синтеза НаЗзОв, но и изменяются закономерности образования Од выход озона становится прямо пропорциональным активности воды в электролите (рис. 13, б). Можно полагать, что это вызывается существенным изменением свойств частиц — предшественников Од. Нам кажется вероятным прохождение в этой области потенциалов депротонизации ОООН-радикалов. Получающиеся озо-нид-радикалы, очевидно, инертны к реакциям (10) и (11). Обладая большим сродством к электрону, чем кислород 2,95 эв по [76]), они прочнее адсорбируются на положительно заряженной поверхности анода, но требуют добавочного перенапряжения для перевода в нейтральную молекулу озона. Дипольный скачок потенциала в слое хемосорбированных озонид-ради-калов при их достаточной концентрации должен быть велик и существенно уменьшать гельмгольцевскую составляющую приложенного перенапряжения, приводя к снижению общей скорости анодных процессов и укрупнению выделяющихся при электролизе пузырьков газа, что и наблюдается экспериментально. [c.148]

Эле1Гтроннов сродство. Присоединение электрона к атому с обра аованием отрицательного иона сопровождается выделением энергии Xб. кал моль. которая называется электронным сродством. Величина последнего может быть в гфивципе найдена теми же способами, как и потенциал ионизации. Подобно тому как граница спектра атомарного водорода отвечает энергии его ионизации (Н—>Н- + в), граница спектра аниона С отвечает ионизации последнего (а —>01 +в), на которую затрачивается энергия X. Такое спектроскопическое определение электронного сродства затрудняется однако незнанием деталей спектров анионов, которые удавалось промерять лишь в редких случаях. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология