Органические кислоты нитрилы

Органические основания по своей природе так же многообразны, как и органические кислоты. Фактически все классы соединений за исключением углеводородов, их галогенопроизводных, тиоспиртов и тиоэфиров, нитро-, нитрозо- и диазосоединений обладают ясно выраженными основными свойствами. При этом по способности к протонированию (реакция 5.1) они располагаются в ряд амины неароматические > амины ароматические > спирты > > фенолы > простые эфиры > кетоны > альдегиды > азосоединения > сложные эфиры > амиды карбоновых кислот > карбоновые кислоты. Среди этих соединений выделяются неароматические амины, которые в водном растворе 138 [c.138]

Нитрование можно промотировать применением кислот типа Льюиса, т. е. соединений, способных принимать электронную пару. Самым лучшим примером нитрующих смесей этого типа является система азотная кислота — трехфтористый бор. Многие органические соединения нитруются почти полностью стехиометрическими количествами азотной кислоты в присутствии трехфтористого бора. Последний действует так же, как катализатор в системе азотная кислота — серная кислота. [c.544]

Полярография органических соединений. На ртутном капельном электроде способны восстанавливаться не только ионы металлов, но и многие органические вещества различных классов. К их числу относятся, например, углеводороды и их галоген-производные, альдегиды и кетоны, предельные и непредельные органические кислоты алифатического и ароматического рядов, меркаптаны, нитро- и нитрозосоединения, различные гетероциклические соединения, как акридин, хинолин и другие, алкалоиды и т. п. [c.223]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

Многие органические соединения нитруются водными растворами азотистой кислоты, причем ее действие основывается на присутствии четырехокиси азота, являющейся энергичным нитрующим агентом . [c.213]

Широко применяются также нитраты металлов в серной кислоте, окислы азота, смесь азотной и уксусной кислот, смешанные ангидриды азотной кислоты и органических кислот (ацетилнитрат и бензоилнитрат), а также эфиры азотной кислоты. Выбор нитрующего агента определяется как характером нитруемого соединения, так и числом нитрогрупп, которое следует ввести в это соединенную. [c.9]

Образование амида при взаимодействии нитрила и органической кислоты протекает тем легче, чем больше отрицательных групп имеется в нитриле и в кислоте I l. К смеси исходных компонентов рекомендуется прибавить несколько капель уксусного ангидрида. [c.56]

На капельном электроде восстанавливаются большое количество разнообразных органических веществ, альдегиды и кетоны, ненасыщенные кислоты, нитро- и нитрозосоединения, азо- и диазосоединения, хиноны и многие другие. Все они дают хорошо выраженные волны. [c.16]

На рис. 9 приведены микрофотограммы спектров поглощения нитро- фенола в золе ТЮз (pH 5,69, кривая 1), спектр поглощения нитрофенолята натрия (pH 6,92, кривая 2) и спектр поглощения нитрофенолята натрия, введенного в золь Т10а (pH 6,88, кривая 3). Мы видим, что кривая 3 совпадает с кривой 1, а не с кривой 2, несмотря на то, что pH чистого раствора нитрофенолята и золя, содержащего нитрофенолят, практически совпадают. Этот опыт непосредственно показывает, что органические кислоты сорбируются молекулярно и что адсорбционный слой на Т10г слагается не из ионов, а из молекул соответствующих кислот. [c.119]

В этих случаях можно предполагать, что исследуемое вещество относится к одному из следующих типов к свободным аминам или их солям, к аммониевым солям органических кислот, к азотсодержащим кислотам или сложным эфирам, амидам кислот, имидам, нитрилам к веществам, содержащим нитро-, нитрозо-, азо- или азоксигруппы к азотсодержащим гетеро- [c.531]

В результате проведенных исследований установлено, что величина нитрогеназиой активности для исследованных микроорганизмов зависит от источника углерода в питательной среде. Наибольшая величина активности этого фермента была получена при использовании в качестве источника углерода маннита или сахарозы (0.61-0.66 мкг Кг/мл/ч). При выращивании бактерий Azotoba ter vinelandii на органических кислотах величина нитро-геназной активности для всех изучаемых штаммов оказалась на порядок ниже, чем при выращивании на сахарах (0.061-0.083 мкг М2/мл/ч). [c.73]

Определение кислот [159]. При действии органических кислот на нитрит натрия выделяется эквивалентное количество азотистой кислоты, например [c.67]

Наиболее распространенная нитрующая среда — смесь азотной и серной кислот. Серная кислота полезна в этой реакции, во-первых, потому что она способствует ионизации азотной кислоты, как будет показано ниже, и, во-вторых, она является растворителем для большого числа органических соединений. Интенсивность, с которой эта смесь кислот нитрует ароматические соединения, зависит в большой степени от содержания в ней поды. Для легко нитрующихся соединений смссь может содержать до 20% воды для соединений же, нитрующихся труднее, необходимо применять смесь дымящих кислот, которые в некоторых случаях не только не должеш содержать воды, а наоборот, должны содержать свободный ЗОз. Так, например для введения третьей нитрогруппы в толуол необходимо брать такую нитрующую смесь кислот, содержащую свободную ЗОз, на связывание которой потребовалось бы 7% воды. [c.544]

Наиболее важными производными этих нитроспиртов являются тринитрат триметилолнитрометана и динитрат 2-метил-2-нитро-1,3-пропандиола, имеющего строение Н02ССНз(СНа0Н)2, которые обладают взрывчатыми свойствами. Нитроспирты превращали также в эфиры фосфорной и органических кислот, с тем чтобы получать пластификаторы. [c.95]

Механизм нитрования нитрующей смесью. Нитрование органических соединений нитрующей смесью происходит по ионному механизму. Это типичная реакция электрофильного замещения. Нитрующим агентом является ион нитрония, образованию которого в нитрующей смеси способствует серная кислота [c.90]

Следует отметить один очень важный факт — некоторое сходство комплексных соединений с органическими соединениями по изомерии и по отдельным реакциям. Например, гидроксильные группы, аминогруппы и др. реагируют в комплексных- соединениях так же, как и в органических соединениях в комплексах приходится различать нитросоединения и эфиры азотистой кислоты нитро-Н — NO2 и нитритогруппы Н—О—NO. [c.376]

Моноацетат диэтиленгликоля — хороший растворитель для нитро- и ацетилцеллюлозы, Канифоли и камфоры. Этот эфИ Р смешивается с водой и ароматическими углеводорода ми. Сложные эфиры полиалкиленгликолей могут быть получены или этерификацией полигликолей кислотами, или нагреванием окисей олефинов с органической кислотой в присутствии серной кислоты (в последнем процессе получаются также и сложные э ры моногликолей) Были приготовлены смеси. моно- и диэфиров олеиновой и стеариновой кислот и диэтиленгликоля (олеиновый эфир имеет pH 5,0, а стеариновый эфир — 6,3). Первый из этих эфиров — жидкость, не смешивающаяся с водой, но растворимая в этиловом спирте, сложных эфирах и углеводо родах. Это соединение находит приме-He Hne при тканье естественного или искусственного шелка, а в смеси с бензином используется для сухой чистки. Стеариновый эфир дигликоля представляет собой твердое вещество, плавящееся п ри 58—60°. Бго коллоидный раствор в теплой воде служит дая суспендироваиия отчищающих средств, графита и пигментов. Стеариновый эс ир дигликоля рекометдуется также для смазывания и промывки шерсти [c.572]

В органическом синтезе (например, для получения азокрасителей) получают в зависимости от таутомерных форм два вида производных структуре (а) соответствуют эфиры азотистой кислоты — нитрит осоединения— общей формулы Н—О—N=0 (где Н — органический радикал) структуре (б) — нитросоединения К—N02. [c.258]

Для того чтобы избежать разбавления азотной кислоты, выделяющейся во время нитрования водой, азотную кислоту применяют в смеси с веществами, связывающими воду. Для этого чаще всего применяют концентрированную серную кислоту, смесь которой с концентрированной азотной кислотой называется нитрующей смесью . Присутствие серной кислоты в нитрующей смеси предотвращает протекание побочных реакций и значительно увеличивает растворимость многих органических веществ. Нитрующим агентом является ион нитрония КОз, образую-сдийся по уравнению [c.211]

Диметиловый эфир 4 -нитро-2-амипо-4-метокси-5-метилазо-бензол-1Ч,N-диуксусной кислоты нерастворим в воде, крепких и разбавленных щелочах, плохо растворим в разбавленных минеральных и органических кислотах, в холодном этиловом спирте. Растворим в концентрированных кислотах, в горячем этиловом спирте, в метиловом спирте, ацетоне, хлороформе, четыреххлористом углероде, бензоле и в других органических растворителях. [c.91]

Этот реагент получил распространение и для восстановительной реэкстракции Pu(VI) из органического слоя в водный. Полноту восстановления Pu(VI) до Ри(1П) обеспечивает добавление к раствору железа (И) сульфаминовой кислоты. Нитрит-ионы, накапливающиеся в азотнокислых растворах, окисляют Ре(П), тем самым препятствуя восстановлению Pu(VI). Аминогруппа сульфамата, взаимодействуя с нитритом, устраняет эти помехи. Систему Pu(VI)—Fe(H) исследовала в 1956 г. А. А. Волкова. Двукратный избыток Fe(II) при содержании плутония в макроконцентрациях и 5-кратный избыток при работе с индикаторными количествами достаточны для восстановления Pu(VI) до-Pu(IlI). Автор этого исследования сообщает, что содержание сульфаминовой кислоты может составлять всего одну шестидесятую часть от концентрации плутония. Восстановление протекает быстро при кислотности менее 2 М HNO3 [337]. Согласно реферативному сообщению [335], восстановление больших количеств Pu(VI) (250 г л Ри) может быть проведено только до Pu(IV) при концентрации HNO3 2—6 М, температуре 23—50° С и концентрации сульфамината железа около 1 М. [c.73]

СН-кислоты. Эта группа кислот имеет чисто органическую пр1фоду, тогда как все остальные группы имеют в большей степени неорганическое происхождение, являясь остатками неорганических кислот, входящими в контакт с углеводородным фрагментом. Среди СН-кислот следует назвать синильную кислоту (нитрил муравьиной кислоты) H- =N и его моноал- [c.137]

Из нитрила молочной кислоты. Нитрил молочной кислоты является а-оксинитрилом, изомерным этиленвдтангидрину. Однако при нагревании в присутствии катализатора он разлагается не на акрилонитрил и воду, а на ацетальдегид и воду. Разложение с образованием акрилонитрила проводили посредством предварительной этерификапии гидроксильной группы органической кислотой, летучей при температуре пиролиза (400—600°) [c.13]

В Воде pa TBopHiMbi нитрат, хлорат, фторид и перхлорат менее рас-тв,ори.мы нитрит, ацетат и сульфат. Серебряные соли органических кислот отнс.сятся к наиболее тр>-дн 0 растворимым с сля м. [c.117]

Гидратация в присутствии органических кислот. Если нитрил обладает значительной электрофильной реакционной способностью, он может присоединять воду не. только в присутствии серной кислоты или галогеноводородов, но и под действием таких кислот, как муравьиная, уксусная, хлоруксусная, бензолсульфоновая и др. Так, при нагревании до 55—75 С дициана с, 4—16-кратным количеством воды в. присутствии мурав1)Иной или других перечисленных выше кислот получен 1-цианоформамид 2.вз присутствии соляной кислоты в этих же условиях гидратируются обе функциональные группы и образуется оксамид. [c.80]

Практическое значение рассматриваемых реакций заключается в первую очередь в том, что иа легкодоступных нитрилов и органических кислот можно синтезировать менее доступные нитри-Так, описан синтез изобутиронитрила и. пивалонитрила взаимодействием фенилацетонитрила и соответствующих карбоновых кислот в присутствии кислых катализаторов При кипячении адипонитрила с эквивалентными количествами алифатических кислот (от уксусной до каприловой) или с бензойной кислотой с одновременной отгонкой продуктов реакции получили с высокими выходами (до 95%) нитрилы соответствующих кислот. Эффективными катализаторами при осуществлении данного синтеза являются п-толуо л сульфоновая, мета- и ортофосфорная кислоты Реакцию ацетонитрила с адипиновой кислотой предложено использовать для получения технически важного адипонитрила Ряд замещенных бензонитрилов получен с высокими выходами реакцией соответствующих бензойных кислот с ацетонитрилом [c.123]

Кислотный катализ в неводной среде инверсия /-ментона в хлорбензольном растворе температура 99,4 0,05° С, образуются комплексы между /-ментоном и 3 молекулами хлор5 сусной кислоты, фенилпропионовой кислоты, ж-нитро-бензойной кислоты, бензойной и уксусной кислот в хлорбензоле, предполагается протолитическая реакция Кетонное расщепление а, а-диметилуксусной кислоты в о-хлоранилин и анилин в хлоридных буферных растворах Бромирование ацетона, энолизованного в легкой воде и в смеси легкой и тяжелой воды при 25° скорость броми-рования ацетона эквивалентна скорости обмена первого атома водорода Бромирование ж-нитрацетофенона, о-нитранилина и р-хлор-о-нитранилина Образование анилидов из органических кислот и анилина [c.212]

Устойчивость комплексов с органическими кислотами (а-аминополикарбоновые, нитрило-триуксусная, гидрооксиэтилэтилендиаминтриуксусная, лимонная и др.) зависит от основности кислоты, ее строения, pH среды и уменьшается с уменьшением pH. [c.308]

Необычно протекает реакция амидов кислот с органическими кислотами в присутствии BF3. По аналогии со спиртами надо было полагать, что амиды кислот с органическими кислотами и BF3 будут отщеплять аммиак в виде ВЕз-NHg и образовывать ангидриды кислот. Однако, как показали опытные исследования, реакция в этом случае идет по иному пути. Вместо ожидаемых ангидридов кислот почти с теоретическим выходом получаются нитрилы кислот [94]. Так, например, при кипячении в течение 30 мин. 1 моля ацетамида, 0,5 моля уксусной кислоты и 0,5 моля BF3 образуется ацетонитрил с выходом 97%. При употреблении 0,25 моля уксусной кислоты выход ацетонитрила составляет 98%. Другие кислоты (пропионовая, масляная и бензойная) с ацетамидом дают нитрил с выходом до 75—89% (с бензойной кислотой выход нитрила составляет 20%). При нагревании ацетамида и BFg без кислот так же, как и во всех предыдущих реакциях, выделяется BFg-NHg, и образуется ацетонитрил, но выход последнего не превышает 15%о- Из этого следует, что употребляемые кислоты в этой реакции не являются реагентами, а служат лишь хорошими активаторами катализатора. [c.303]

Развитие микроорганизмов на электроизоляционных материалах ухудшает их диэлектрические свойства. Образование грибов на поверхности материалов из-за высокого содержания влаги в клетках грибов (до 0 %) приводит к замыканиям токоведуш,их проводов. Продукты метаболизма грибов (ферменты и органические кислоты) снижают сопротивление и напряжение пробоя, увеличивают тангенс угла диэлектрических потерь. Наиболее неустойчивы к воздействию грибов провода типа БПВЛ, широко используемые в радиоэлектронной аппаратуре. Они имеют поливинилхлоридную (ПВХ) изоляцию, покрытую оплеткой из хлопчатобумажной пряжи, пропитанной нитро-целлюлозным лаком [7]. [c.535]

Прямое замещение водорода итрогруппой производится с помощью нитрующих агентов. В качестве нитрующих агентов применяются 1) азотная кислота различной концентрации 2) смесь концентрированных азотной и серной кислот (нитрующая смесь) 3) нитраты щелочных металлов в присутствии серной кислоты 4) нитраты металлов в присутствии уксусного ангидрида и уксусной кислоты 5) азотная кислота или смесь азотной и серной кислот с уксусным ангидридом или ледяной уксусной кислотой 6) эфиры азотной кислоты (органические нитраты) 7) Окислы азота. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология