Потенциометрическое титрование ячейки

Если в потенциометрической (электролитической) ячейке используется один индикаторный электрод и полуэлемент сравнения, то первый можно поляризовать либо анодно, либо катодно в зависимости от характера проводимой химической реакции. Можно применять также два идентичных индикаторных электрода (из одного и того же материала и одинакового размера) в одном и том же титруемом растворе, но тогда поляризуют оба электрода (один — анодно, другой — катодно). При этом не только отпадает необходимость в электроде сравнения, но и полученные результаты измерения э. д. с. потенциометрической ячейки соответствуют разности потенциалов АЕ между двумя электродами. Ход титрования описывается дифференциальной кривой в координатах АЕ/АУ— V. [c.51]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Рис. 23. Ячейка для дифференциального потенциометрического титрования

Результаты определений методом потенциометрического титрования более точны, чем при использовании прямой потенциометрии, так как в этом случае вблизи точки эквивалентности небольшому изменению концентрации соответствует большое изменение потенциала индикаторного электрода. В ходе титрования измеряют и записывают э.д.с. ячейки после добавления каждой порции титранта. В начале титрант добавляют небольшими порциями, при приближении к конечной точке (резкое изменение потенциала при добавлении небольшой порции реагента) порции уменьшают. Для определения конечной точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой способ состоит в построении кривой титрования —графика зависимости потенциала электрода от объема титранта (рис. 2.9, а). [c.116]

Выполнение работы. Пробу воды для определения pH помещают в ячейку для потенциометрического титрования и тщательно перемешивают с помощью магнитной мешалки. Перед началом измерения электроды промывают дистиллированной водой из промывалки, затем анализируемой водой и погружают в анализируемую пробу. Одновременно с электродами в пробу погружают термометр для определения температуры во время измерения. Измерения проводят по шкале pH и повторяют до получения трех сходящихся результатов (различающихся не более, чем на 0,1 pH). По результатам определения рассчитывают [c.129]

I, K Kij.i л,1 чн, и i i кислотно-основного для этого применяют стеклянный электрод в паре с каломельным. Потенциал стеклянного электрода зависит от pH раствора и поэтому по мере изменения pH меняется и потенциал электрода, а, следовательно, и э. д. с. ячейки. Схема установки для потенциометрического титрования приведена на рис, 13.6. [c.314]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

Потенциометрическое титрование при постоянном токе с одним поляризуемым электродом. Установка для измерения, как и в хронопотенциометрии (разд. 4.3.3), состоит из стабилизированного источника напряжения, высокоомного сопротивления, гальванометра и измерительной ячейки. Разность потенциалов замеряют при помощи усилителя или лампового вольтметра. Определение точки эквивалентности и описание процесса титрования лучше всего проводить путем построения кривой ток — потенциал. Так как в этом методе применяют электрод сравнения (разд. 4.3.4.1), представляют интерес только либо анодные, либо катодные кривые I — Ев зависимости от того, поляризуется анод или катод. [c.142]

Х - большая величина, V О V >5>АЕ). Следовательно, можно считать, что ( V -ЛЕ) - большая и постоянная величина, а / - мала и также постоянна. При протекании химической реакции в ячейке заметно изменится один из трех параметров , Е или А Е, измерение которых является основой метода потенциометрического титрования при I Ф О, [c.11]

Рис, 2.15. Ячейка для потенциометрического титрования [c.120]

Поскольку потенциометрическое титрование в принципе не требует точного знания потенциала электрода (ЭДС элемента), имеется много методик для определения т. э. Например, помещают в раствор два электрода из одного и того же металла, обратимых по определяемому веществу, но используются такая конструкция ячейки (или электрода) и приемы титрования, чтобы у одного из электродов установление новой концентрации титруемого вещества после введения очередной [c.124]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с водородным индикаторным электродом каломельный электрод источник водорода потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор щёлочи, растворы кислот. [c.128]

Логарифмическая зависимость уравнения Нернста, связывающая потенциал электрода и концентрацию (активность) по-тенциалопределяющего вещества (чаще всего ионов) в растворе, очень удобна для определения конечной точки титрования при аналитическом определении концентрации вещества. Метод титрования, при котором конечная точка определяется по разности потенциалов соответствующей электрохим1ической ячейки, называется потенциометрическим титрованием. [c.323]

В гл. 16 мы говорили о том, что протекание любой окислитель-но-восстановительной реакции связано с наличием разности потенциалов двух сопряженных пар окислитель - восстановитель. Потенциометрическое титрование основано на измерении изменения такой разности потенциалов в ходе аналитической реакции, а амперометрическое титрование - на измерении силы тока в ячейке в зависимости от количества добавленного титранта. [c.455]

Кондуктометрическое титрование требует только одного условия —в реакции должны участвовать ионы. Кондуктометрическое титрование можно провести на аппаратуре для измерения электрической проводимости растворов. Для этого требуется, например, реохордный мост Р-38 или другой прибор для измерения электрической проводимости, платиновые электроды, стакан для проведения титрования, бюретка (чаще всего микробюретка) и мешалка. По технике выполнения кондуктометрическое титрование напоминает потенциометрическое титрование. В электролитическую ячейку помещают точный объем анализируемого раствора. Если электроды не полностью закрыты раствором, то добавляют воду и измеряют электрическую проводимость. Затем из бюретки порциями добавляют титрант и фиксируют электрическую проводимость. [c.279]

Полярограммы снимались на фоне универсальных буферных растворов, содержащих 30% этанола на полярографе ЬР—60 в ячейке с выносным насыщением каломельным электродом. Значение рКа определял потенциометрическим титрованием [32]. [c.56]

При компенсационном методе потенциометрического титрования составляют гальванический элемент так, чтобы один полуэлемент являлся титрационной ячейкой и был индикаторным электродом, соответствующим составу титруемого раствора, а другой — электродом сравнения. Для реакции нейтрализации-алкалиметрии и ацилиметрии — применяют водородный, хингидронный, сурьмяный или стек.пянный злектроды, а в экспресс-методах — вольфрамовый, графитовый, карборундовый или др. Для [c.167]

Блок потенциометрического титрования состоит из аналитической ячейки, представляющей собой стеклянный круглый стакан, в котором помещены электроды. При пользовании прибором можно применять стеклянный, платиновый и серебряный электроды в паре с каломельным электродом. [c.197]

При потенциометрическом титровании применяется ячейка из пары электродов. Один из них является индикаторным, другой — [c.216]

В процессе титрования восстановителя окислителем постоянно растет доля окисленной формы В растет также теоретическое и экспериментальное значение Е. После точки эквивалентности раствор содержит только окисленную форму В, поэтому система В перестает вносить сколь-либо заметный вклад в потенциал ячейки. Однако при титровании образуется эквивалентное количество восстановленной формы титранта С избыток титранта приводит к возникновению нового электрохимического равновесия с участием системы С. Дальнейшее добавление окислителя приводит, соответственно, к дальнейшему увеличению показаний вольтметра. Зависимость Е от объема добавленного титранта (в мл) называется кривой потенциометрического титрования. [c.356]

На рис. 13.5а схематически изображена установка для потенциометрического титрования. Зависимость потенциала ячейки от объема титранта изображается кривой 5-типа точка перегиба кривой соответствует точке эквивалентности. [c.419]

Как и в случае потенциометрического титрования, окончание реакции фиксируется при помощи пары электродов — полуэлемента сравнения и индикаторного электрода. На рис. 13.9 схематически изображена установка для кулонометрического титрования. Конструкция установки должна предусматривать необходимость быстрого перемешивания содержимого ячейки и использование индикаторной системы, быстра реагирующей на изменение условий в ячейке. В некоторых установках [c.432]

Рис. 64. Ячейка для потенциометрического титрования.

Некомпенсационный метод потенциометрического титрования основан на измерении в замкнутой цепи силы тока, пропорциональной э. д. с. гал 5ванической ячейки. Название метода не совсем удачно, так как оно относится не столько к методу, сколько к технике измерения электрического параметра и, кроме того, многие другие способы также можно осуществить в некомпенсационном варианте. Однако здесь сохранено название, под которым рассматриваемый способ широко известен. [c.49]

Блок-схема установки для автоматического спектрофотометрического и потенциометрического титрования — спектротитрографа приведена на рис. 97. Исследуемый процесс осуществляется в спектрофотометрической кювете специальной конструкции, представляющей одновременно и потенциометрическую ячейку. Происходящие в ней изменения оптической плотности или электродного потенциала измеряются датчиками соответствующих блоков и автоматически записываются блоком регистрации. Автоматический тит-ратор через блок управления связан с измерительной и регистрирующей системами установки. [c.273]

Методика состоит в аргентометрическом определении меркаптанной и сероводородной серы при помощи одного потенциометрического титрования в ячейке с сульфидсеребряным индикаторным и насыщенным каломельным электродами сравнения. [c.242]

Мешалки. Для эффективного перемешивания испытуемого раствора в процессе потенциометрического титрования пpимefiяют я различного типа мешалки механические, вращающиеся с помощью электромотора и магнитные. Более удобны в работе магнитные мсшалкн, так как они не затрудняют доступ к титруемому раствору и потому позволяют удобнее расположить электроды, электролитический ключ и бюретку в ячейке. Кроме того, они обычно оснащены электрическим нагревателем, что дает возможность проводить титрование и при нагревании. [c.56]

Схема установки для поляризации одного или двух индикаторных (рабочих) электродов при потенциометрическом титровании под током представлена на рис. 5. Из внешнего источника постоянного тока 1 с большим выходным напряжением с помощью переменного мегомного сопротивлений 2 добиваются в замкнутой цепи небольшой, но постоянной величины тока (от 3—-10 мка), измеряемой микроамперметром 3. В цепи последовательно с микроамперметром 3 находится переключатель тока 4 и электролитическая ячейка 5 с электродами Э1 и Эг. При катодной поляризации индикаторный электрод, находящийся в цепи потенциометра (см. рис. 4), с помощью переключателя 4 дополнительно подключают к отрицательному полюсу установки для поляризации, [c.53]

Ячейки. Наиболее простой формой ячейки для выполнения потенциометрического титрования является обычный химически стакан (соответствующей емкости), внутри которого с помощью штатива закрепляют индикаторный электрод, одно колено электрол1ггичсского ключа и мешалку (если она механическая). При перемешивании титруемого раствора магнитной мешалкой ее непосредственно опускают в раствор. Электрод сравнения соответствующей конструкции также может быть погружен в испытуемый раствор, тогда отпадает необходимость в электролитическом ключе. В тех случаях, когда необходимо исключить влияние газообразных соединений из внешней атмосферы, применяют герметизированные ячейки с отверстиями для электродов, мешалки, электролитического ключа, кончика бюретки, подачи и выхода газа (N2, Нг, СО2 и пр.). [c.56]

Применение танталовых н ниобиевых электродов для потенциометрического титрования впервые описал Еншовский (1951). Ячейка состоит из танталового и -каломельного электродов (рис. 24). Через регулируемое сопротивление ячейка питает гальванометр Г, имеющий чувствительность не менее 10" а. При этом методе получают непосредственно производную дифференциальную кривую титрования. В основе этого метода лежит возникновение элект- [c.51]

В первоначальной форме метод Тамеле и Риланда [13] заключался в потенциометрическом титровании раствора пробы в спирте, содержавшем 0,1 М раствор ацетата натрия в качестве буферного раствора, спиртовым раствором нитрата серебра и с использованием серебряного индикаторного электрода и ртутного электрода сравнения. Позже в качестве электрода сравнения использовали стеклянный электрод. Успешно применяли также внешний каломельный электрод, который соединялся с анализируемым раствором агаровым мостиком, насыщенным нитратом калия (чтобы предотвратить загрязнение раствора хлорид-ионом из каломельной ячейки). Неправильная расшифровка кривой титрования для образца тиола, содержащего элементную серу или сероводород, может привести к ошибочным результатам. При наличии сероводорода первоначальный потенциал серебряного электрода в растворе приблизительно равен —0,7 В (рис. 18.6). По мере прибавления в титруемый раствор иона серебра выпадает сульфид серебра, и после того, как весь сульфид-ион прореагирует, потенциал электрода резко снижается до значения, характерного для исследуемого тиола. Этот потенциал в значительной степени определяется произведением растворимости тиолята в растворителе. Для бутантиола он равен приблизительно —0,35 В. При дальнейшем введении иона серебра в раствор начинает выделяться тиолят серебра. Наблюдается второй резкий [c.549]

Потенциометрия основана на измерении потенциала ячейки, т. е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока во внешней цепи. Это позволяет получить информацию о химическом составе раствора. Потенциал н область применения индикаторного электрода зависят от его природы и селективности. В потенциометрии используют два приема, а именно измерение потенциала электрода как функции активиости (концентрации) определяемого компонента (прямая потенциометрия) и измерение потенциала как функции объема реагента, добавляемого к пробе (потенциометрическое титрование). [c.389]

При амперометрическом титровании сигнализатор должен реагировать на определенную величину силы тока, которая может колебать-Рис. 87. Измерение силы тока, СЯ ОТ единиц ДО десятков микроам-проходящего через электроли- пер. Величина сопротивления цепи тическую ячейку, при помощи измерительных электродов в раз-......................ных случаях может быть различной, часто эта величина не может быть более 1—2 ком. Применение для измерения в этих условиях чувствительных стрелочных и зеркальных гальванометоов возможно, но нерационально вследствие их малой надежности и неудобств в эксплуатации. Эти приборы рационально использовать лишь при наладке и проверке автоматов в лабораторных условиях. В качестве сигнализаторов целесообразно применение тех же приборов, что и при потенциометрическом титровании, т. е. лабораторных и автоматических потенциометров. [c.142]

Взвешенную порцию раствора плутония (IV) переносят в ячейку с рубашкой, через которую пропускают горячую воду. Разбавляют раствор до 10— 15 мл 0,1 N раствором кислоты, добавляют избыток (не более 2 мл) стандартного раствора комплексона III и 2—3 мл 50%-ного раствора H3 OONH4 до pH 4—5 по индикаторной бумаге. При визуальном титровании добавляют несколько кристалликов пирокатехина и титруют стандартным раствором железа (III) до изменения цвета от слабо-желтого до темно-зеленого. При потенциометрическом титровании в ячейку опускают электроды и добавляют раствор железа вначале по 0,2 мл, в конце по капле, записывая значение объема и потенциала. Эквивалентную точку в этом случае определяют из кривой титрования по скачку потенциала. [c.207]

Потенциометрическое титрование проводили с помощью рН-метра со стек-. 1ят1ым и каломельным электродами. Для кондуктометрических определений использовали мостик с прямым отсчетом показаний, модель R M 15. В этом при-( )о )с применяется ячейка погружного типа с платиноплатинированными электро-д 1ми. [c.355]

Потеициометрия основана на измерении небольших равновесных напряжений между электродами гальванической ячейки. Метод можно применять для установления активности веществ в растворе (прямая потеициометрия) и для нахождения точки эквивалентности нри титриметрических определениях (потенциометрическое титрование). [c.347]

Титрование. Потенциометрическое титрование производится в стеклянном или пластмассовом сосуде (ячейке для титрования), через крыщку которого проходят индикаторный и сравнительный электроды, конец бюретки для титрования и мешалка. Электроды можно помещать не в самой ячейке для титрования, а в особых сосудах, соединенных с ячейкой сифоном (так называемым электролитическим ключом), заполненным раствором агар-агара с хлористым калием или просто насыщенным раствором хлористого калия. Титруемый раствор перемешивают либо механической мешалкой, либо струей очищенного азота. На результаты потенциометрического титрования существенное влияние оказывает углекислый газ воздуха, поэтому титрование проводят в атмосфере азота. [c.172]

Определение сульфоксидов проводят по Уйамеру [65] потенциометрическим титрованием в уксусном ангидриде раствором НС1О4 в диоксане. Для этого авторы применяли потенциометр ЛП-5 или ЛП-58, нормальный каломельный и стеклянный электроды и ячейку для потенциометрического титрования (рис. 64). Диоксан предварительно перегоняли над металлическим натрием. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология