Ртуть галогенида, растворимость

Галогениды металлов растворимы за исключением галогенидов свинца, хлоридов, бромидов и иодидов ртути (I) и серебра. Некоторые ионные фториды отличаются по растворимости от соответствующих хлоридов. Фторид кальция нерастворим, а фторид серебра растворим. Качественные реакции на галогениды металлов приведены в табл. 20.4. [c.427]

В качестве труднорастворимых солей еще следует назвать галогениды одновалентной ртути, одновалентной меди и (поскольку они вообще существуют) одновалентного золота, а также фторид свинца. Хлорид свинца, бромид свинца и иодид свинца на холоду также достаточно трудно растворимы, однако при нагревании растворяются значительно легче. [c.848]

Нитраты, сульфаты и ацетаты цинка, кадмия и ртути хорошо растворимы в воде. Растворимость галогенидов уменьшается при переходе от цинка к ртути. [c.236]

Осадок цианида промывают, сушат или прокаливают при температуре красного каления и взвешивают оставшееся металлическое серебро. Если в исследуемом растворе присутствуют галогениды серебра (хлориды, бромиды и иодиды), осажденный цианид нужно отделить от них. Для этого осадок кипятят с раствором ацетата ртути. При кипячении образуются цианид ртути и растворимый ацетат серебра [c.157]

Растворимые в воде смешанные органические соединения ртути дают малорастворимые в воде соли с галогенидами, тиоцианатами, цианидами и другими подобными веществами. Это относится к соединениям алифатического и ароматического рядов, не содержащих в углеводородном радикале заместителей. Такие соединения в водном растворе можно титровать по Фольгарду [c.379]

Чаще всего полуэлементы состоят из плохо растворимых солей (например, галогенидных, сульфатных, карбоксилатных) серебра (I) или ртути(1) в контакте с соответствующим металлом. Металлические амальгамные электроды также применялись в сочетании с плохо растворимыми галогенидами меди(1), таллия (I) и свинца (II) или более растворимыми солями, например с фторидами цинка и кадмия [24, 114, 115]. Для галогенидных солей кобальта и никеля равновесие достигается быстрее при помощи платинового электрода, который находится в контакте с тонко размельченным металлом и твердой солью [115]. [c.172]

При анализе величия Яг для ртути обращают на себя внимание три обстоятельства. Во-первых, исключительно небольшие величины самого эффекта во-вторых, его эндотермичность. у хлорида и бромида и, в-третьих, неожиданное направление возрастания экзотермичности от хлорида к йодиду, а не наоборот. Первые два факта хорошо согласуются с явлением малой, растворимости галогенидов ртути. Одно из возможных объяснений третьего состоит в допущении более экзотермичного взаимодействия с водой молекулы Н Л2 вследствие большей поляризуемости молекулы в целом. [c.95]

Наибольшее значение из электродов второго рода (см. 23) имеют электроды из галогенидов серебра и ртути, а также окисные электроды . На электродах такого вида могут образовываться гидратированные ионы металла Ме -ад. Этот путь реакции соответствует термодинамическому расчету равновесного потенциала с учетом произведения растворимости. Несмотря на этот термодинамически совершенно правильный способ расчета, можно думать, что образование и восстановление труднорастворимых покрывающих слоев едва ли будет идти через Ме -ад. Во многих случаях равновесная концентрация [Ме " -ад] столь мала, что на границах раздела не достигаются требуемые молекулярнокинетические числа соударений. Кроме того, в этом случае ионы [c.728]

Необходимо отметить, что попытки разделения обменивающихся соединений, основанные на использовании различия температурных коэффициентов растворимости органических производных ртути, приводили лишь к частичным успехам. Возникающие при этом трудности были обусловлены мало изученными явлениями совместной кристаллизации галогенидов ртути с ее неполными органическими производными. [c.204]

Рис. 33. Растворимость галогенидов ртути (1) и (И) [моль л (5)] и радиусы анионов.

Большое значение в анализе имеют галогениды ртути. Ка видно из приводимых в табл. 48 и на рис. 33 данных, галогенид закисной ртути трудно растворимы, причем растворимость умень шается в ряду I-, Вг , J . [c.384]

Нитрат ртути(1) существует только в виде дигидрата Ыg.J(NOз)., 2НоО рентгеноструктурным анализом установлено наличие иона [Н.,6—Н —Hg—ОЫо1-+. Известен также перхлорат Hgo( 104)., 4Н.,О.Обе эти соли очень хорошо растворимы в воде и галогениды и другие менее растворимые соли Иg. + можно получить добавлением соответствующего аниона к раствору перхлората или нитрата Hg. . Из других солей Hg2+ известны умеренно растворимые сульфат, хлорат, бромат, иодат и ацетат. [c.479]

Подавляющее большинство солеобразных галогенидов растворимо в воде. Исключение составляют фториды лития, бериллия, щелочноземельных металлов, алюминия и свинца, галогениды серебра, одновалентных меди, золота, ртути и таллия, а также РЬВгг и РЫд. [c.122]

В качестве исходной соли ртути чаще всего используют сулему, которая и наиболее доступна и лучше других галогенидов растворима в эфире. При введении ее в реакцию в твердом виде, если нет достаточного размешивания, часто наступает образование твердых комьев, совершенно нарушающих течение реакции. Поэтому наиболее целесообразно вводить сулему, помещая ее в гильзу соединенного с реакционной колбой экстрактора и подвергая постепенному вымыванию эфиром в реактив Гриньяра. Бромная ртуть, хотя и немного менее растворима, имеет то преимущество, что, будучи гораздо более рыхлым порошком, необразует комков (см., например, получение eHg HoHg l на стр. 22). Йодная ртуть, несмотря на малую растворимость, вполне пригодна и находит применение при синтезе ртутноорганических иодидов. Что касается применимости различных галоид-производных соединений, то пригоден любой из них, способный дать реактив Гриньяра. При осуществлении первой фазы реакции, т. е. при синтезе ртутноорганических галогенидов, необходимо употреблять ртутную соль и реактив Гриньяра, содержащие один и тот же галоид. Нарушение этого правила ведет к полученню подчас очень трудно разделимых смесей. Так, при действии бромистого н-бутилмагния на сулему получена пример- [c.18]

Большинство солей — сильные электролиты. Среди растворимых солей слабыми электролитами являются хлорид, бромид и иодид кадмия Сс1С12, С(1Вг2, СёЬ хлорид двухвалентной ртути Н С12 (иодид и бромид двухвалентной ртути не растворимы в воде), ацетат свинца РЬ(СНзСОО)г, роданид железа Ре(5СМ)з. В противоположность галогенидам нитрат и сульфат кадмия, нитрат и сульфат ртути — сильные электролиты. Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями (например ацетат натрия СНзСООЫа), и соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами (например хлорид аммония N1 401), распадаются полностью на ионы так же, как соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями. [c.16]

С галогенидами многих металлов калий реагирует аналогично натрию, но более энергично Многие органические и неорганические соедине ния, содержащие н и т р о г р у п п у," например нитрат аммония, пикриновая кислота, нитробензол, будучи нечувствительны к удару сами по себе, стано вятся чрезвычайно взрывоопасными в присутствии даже следов калия или калий натриевого сплава Сплав калий-натрий Сплав содержит 50—85% (по массе) калия, температура его плавления ниже комнатной Химическая активность сплава аналогична активности калия, однако в обращении он еще опаснее Будучи жидким при комнатной температуре, сплав вступает с реагентами в более тесный контакт, чем твердый металл, поэтому реакции идут еще энергичнее При контакте с воздухом сплав немедленно вое пламеняется, так как легко вытекает из оксидной плен ки, обнажая свежую поверхность металла Смесь сплава с твердым диоксидом углерода в 40 раз более чувствительна к удару по сравнению с гремучей ртутью Не рекомендуется использовать сплав для восстановления металлов из галогенидов в тех слу чаях, когда соль хорошо растворима в используемом растворителе (например, Zn b или РеС1з в тетра гидрофуране), поскольку реакция может быть слишком бурной [c.244]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

В безводном состоянии азотистоводородная кислота не стойка и разлагается иа водород и азот (с выделением теплоты). Соли ее более устойчивы, похожи на галогениды. Например, подобно галогенидам, азиды щелочных металлов хорошо растворимы в воде, но азиды серебра AgN.,, свинца РЬ(Нз)з ртути HgN3 малорастворимы. [c.347]

Катионы лития. Многие соли лития, например перхлорат и галогениды лития, растворимы в иеводных растворителях Потенциал разряда 1+ зависит от электрода и растворителя. В апротониой среде на ртутиом электроде образуется амальгама, в то время как на платиновом электроде выделяется металлический литий. Металлический литий менее активен, чем натрий, н в отличие от последнего не взаимодействует с растворителем. [c.225]

Классическим йримером такой экстракции является распределение галогенидов ртути между инертными органическими растворителями и водными растворами [44]. Измерена растворимость галогенидоАртути в различных инертных растворителях [19, 44], рассчитана устойчивость этих и смешанных галогенидов в воде и ароматических растворителях [45, 46], установлено, что коэффициент распределения этих соединений выше при экстракции ароматическими, чем алифатическими углеводородами. Галогениды ртути экстрагируются из нитратных расплавов в смесь бифенил — терфенил [47—49]. [c.29]

Ион ртути (П) легко присоединяет четыре иона цианида (см. табл. 6) и также, вероятно, довольно легко образует тетрайодо-комплекс. Однако растворы хлорида и бромида ртути (II) еще содержат в значительной степени тригалогенидные комплексы даже в присутствии большого избытка ионов данного галогенида. Это видно из результатов, приведенных в табл. 5, и отчасти из определений растворимости Гарретом [14], а также из измерений светопоглощения Фромхерцем и Кун-Ху Ли [15], если только в отличие от этих исследователей при анализе полученных спектров применить закон действия масс. [c.64]

Впервые константы устойчивости комплексов металлов были опубликованы в начале XX столетия. Большинство работ принадлежало Бодлендеру и его сотрудникам, которые первыми использовали постоянную ионную среду (см. гл. 2, разд. 1), а также и Ойлеру. Например, Бодлендер и Шторбек [18] изучали систему хлорида меди(1), определяя растворимость хлорида меди(1) в водных растворах хлорида калия или измеряя свободную концентрацию иона Си+ с помощью медного электрода. Была рассчитана формула преобладающего комплекса СиС , а также его полная константа устойчивости Рг [18, 19]. Бодлендер и его группа выполнили подобные исследования для ряда неорганических систем, таких, как бромидных и иодидных комплексов меди(1) [19], галогенидов и псевдогалогенидов серебра [16], аммиаката серебра [17] и тиоцианатов ртути(II) [31]. Ойлер использовал потенциометрию и измерения растворимости для определения полных констант устойчивости и изучил комплексы серебра с аммиаком и некоторыми аминами [25, 26], комплексы кадмия, цинка и никеля с аммиаком и пиридином [27, 28] и цианидные комплексы цинка и кадмия [27]. [c.26]

Но характер этих искажений, по-видимому, различен. Кроме того, оба искажения сопровождаются различным энергетическим эффектом. Затрата энергии на р-гибридизацию значительно выше, чем на ds (табл. 2). Следовательно, можно ожидать, что соединения ртути с двумя одинаковыми лигандами в транс-положении должны быть прочнее, чем с разнородными при прочих равных условиях. Этот вывод находит себе подтверждение на ряде-примеров соединений ртути [38]. Слабая растворимость галогенидов ртути в воде, возможно, также связана с повышенной прочностью молекул Н Галг. [c.87]

Цианиды электроположительных металлов растворимы в воде , а цианиды Agi, Hg и Pb — совершенно нерастворимы. Цианид-ион имеет большое значение как лиганд (гл. 28). Известно много цианидных комплексов переходных металлов, цинка, кадмия, ртути и т.д. Некоторые из них, как Ag( N)i и Au( N)2, имеют техническое значение, а другие находят применение в- аналитической химии. Иногда эти комплексы напоминают комплексы с галогенид-ионами, например Hg( N) " и Hg l , Но существуют и другие типы цианидов. Сплавление цианидов щелочных металлов с серой приводит к тиоцианатам, содержащим ион S N .. [c.313]

Наиболее изучены галогениды одновалентной ртути. Фторид, неустойчив к действию воды. Он гидролизуется до фтористоводородной кислоты и нерастворимого гидроксида одновалентной ртути, который диспропорционирует, как описано выше. Другие галогениды нерастворимы, что препятствует протеканию гидролиза или диспропорционирования с образованием комплексов Hg Нитрат и перхлорат одновалентной ртути растворимы в воде, а сульфат Hg2S04 растворим плохо. [c.407]

В полную противоположность фториду другие галогениды Hg2+ ведут себя как соединения ковалентного характера. Хлорид двухвалентной ртути при кристаллизации образует молекулярную решетку. По сравнению с HgF2 все другие галогениды имеют очень низкие температуры плавления и кипения, например Hg l2 плавится при 280 °С. Они также обладают заметной растворимостью во многих органических растворителях. В водных растворах они существуют почти исключительно ( 99%) в виде молекул HgX2, но в некоторой степени протекает гидролиз, который можно описать следующим уравнением [c.410]

Рис. 32. Растворимость галогенидов свинца, таллия (I), меди (II), серебра и ртути (1) [молъ/л (5)] и радиусы анионов.

Применение индо-оксина в качестве индикатора. 5,8-Хино-ЛИНХИНОН-8-ОКСИ-5-ХИНОЛИЛ-5-ИМИД (сокращенно индо-оксин) имеет красный цвет в уксусно-ацетатном буферном растворе и реагирует с ионами серебра, образуя сине-зеленый осадок. Чувствительность этой реакции равна 0,4 мг серебра на 1 л в нейтральном растворе или 4 лг на 1 л в 0,04 н. уксуснокислом растворе. Некоторые другие металлы, например медь, висмут, ртуть, никель и кобальт, также образуют мало растворимые соли, и потому этот реактив имеет несколько ограниченное применение. При титровании галогенидов он действует как адсорбционный индикатор. [c.308]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртуть галогенида, растворимость: [c.12] [c.236] [c.597] [c.424] [c.252] [c.565] [c.40] [c.197] [c.150] [c.181] [c.64] [c.27] [c.29] [c.713] [c.173] [c.59] [c.436] [c.242] [c.313] [c.236] [c.597] [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология