Эрбахер

О коррозионной защите железа при покрытии его одноатомным слоем меди сообщалось О. Эрбахером и сотр. [202]. Эти опыты проводили при 20—22° С в открытых сосудах в 6-, 12,5- и 25%-ных водных растворах сегнетовой соли Ч Коррозия железа в растворах без ионов меди начиналась через 20—60 мин. При введении в раствор от 0,08 до 0,5 мг Си достигалась практически полная коррозионная защита. При этом в 6- и 12,5%-ных растворах сег-петовой соли после 8-недельных опытов в растворе отсутствовали ионы железа, в 25%-ном растворе — коррозия железа началась через 3,5 недели. [c.174]

Большое значение адсорбционных процессов для радиохимических исследований становится особенно очевидным при работе с элементами, не имеющими долгоживущих и стабильных изотопов. При этом могут оказаться весьма существенными потери таких элементов вследствие адсорбции их на фильтрах, стенках стеклянной посуды и приборов. Ярким примером этого может служить исследование Б. А. Никитина и О. Эрбахера [16], посвященное проверке данных С. Линда [17] по определению растворимости сульфата радия. Согласно данным С. Линда, отделявшего раствор сульфата радия от осадка фильтрованием через бумажный фильтр, растворимость RaS04 в 100 мл воды при 25° составляет 2 10 г. В работе В. А. Никитина и О. Эрбахера, во избежание ошибок, связанных с адсорбцией радия на материале фильтра, отделение сульфата радия от его насыщенного раствора производилось тремя методами [c.125]

Метод обогащения Р , получаемого по реакции (я, -[), впервые был предложен О. Эрбахером [26], который применил в качестве исходного соединения трифенилфосфат. Однако, ввиду сильной светочувствительности трифенилфосфата и легкости фотохимического распада, исключается возможность использования его в условиях интенсивного нейтронного облучения. [c.277]

Соединения двухвалентного полония. Ряд исследователей, в частности О. Эрбахер и Г. Кединг [18], считали, что положение полония в периодической системе элементов делает возможным существование соединений его в двухвалентном состоянии. Первые сведения о двухвалентных соединениях полония были получены в результате диффузионных исследований крайне разбавленных растворов его. Возможно, однако, что обнаруженные в этих исследованиях двухзарядные ионы представляли собой частично ионизованные соединения четырехвалентного полония РоО + или РоС12+. [c.469]

Исследования, выполненные с весомыми количествами полония, полностью подтвердили предположения О. Эрбахера и Г. Кединга. [c.469]

Хан, Эрбахер и Фейхтингер [Н5, Н121 исследовали осаждение тория В(РЬ2 2 сульфатом кальция. Так как сульфат свинца и сульфат кальция не образуют смешанных кристаллов, то не может иметь места перенос путем изоморфного замещения. Если горячий пересыщенный 48°/р-ный раствор сульфата кальция медленно кристаллизовать, то переносится лишь 1,2% тория В. Если кристаллизация производится вновь из горячего 10%-ного раствора серной кислоты, то переносится 3,8о/о тория В. Однако если сульфат кальция быстро осаждать в присутствии избытка сульфатных ионов прибавлением спирта, то торий В переносится эффективно. Присутствие избытка ионов кальция препятствует переносу (см. табл. 15). [c.99]

Выяснению этого вопроса способствовали опыты Эрбахера [ЕВ] по изучению потенциалов металлических электродов в кислых растворах, к которым не добавлялась соль металла. Эрбахер нашел, как и следовало ожидать, что осаждение индикаторов — полония, висмута и свинца — происходит всякий раз, когда окислительный потенциал металлического электрода является более положительным, чем окислительный потенциал индикаторной системы. [c.138]

Эрбахер [Е7] исследовал также осаждение индикаторов на платине и золоте. Он нашел, что в атмосфере водорода индикаторы висмут и полоний (окислительные потенциалы при 10 Ж соответственно равны —0,04 в и —0,65 в, см. табл. 28) осаждаются на платине из 0,1 УН раствора соляной кислоты, причем платина служит в качестве водородного электрода с окислительным потенциалом -[-0.06 а. Индикатор свинец не осаждается при таких условиях, так как значение Е° для пары свинец — ион свинца равняется - -0,13 в, а потенциал этой пары, в случае ионов свинца в индикаторных концентрациях, был бы даже более положительным. Таким способом можно отделять свободные от носителя индикаторы висмут и полоний от свинца (например, отделять RaE и Ро от RaD). [c.138]

Эрбахер установил, что золотая фольга в растворе 1 М соляной кислоты и 0,9 М тиомочевины имеет окислительный потенциал, равный —0,20 в, причем это значение обусловливается устойчивостью комплекса, образуемого золотом с тиомочевиной. Так как это значение является промежуточным между значениями для индикаторов — висмута и полония, — то полоний осаждается в этих условиях, а висмут не осаждается (отделение Ро от RaE). [c.138]

Эрбахер [ЕП, Е29] отмечает, что для некоторых систем количество осажденного индикатора приближается к максимальному значению. Принимая, что это значение соответствует мономолекулярному слою индикатора, Эрбахер смог вычислить величину поверхности металлической фольги (см. стр. 258). [c.138]

Гидроокись радия обладает более основными свойствами, чем гидроокись бария, ввиду того что ион Ка++ обладает ббльшими размерами, чем соответствующий ион бария. Многие соли радия менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Опыты по радиометрическому определению растворимости сульфата радия позволяют судить о том, какие ошибки могут возникнуть из-за адсорбции субмикроколичеств изучаемого вещества на посторонних материалах (см. разд. 8, гл. VI, стр. 143 и ссылку [НЗ]). В первоначальных опытах свыше 98 /д растворенной радиевой соли адсорбировалось из раствора на фильтре из ваты, который применялся для разделения жидкой и твердой фаз. После устранения этой ошибки оказалось, что произведение растворимости сульфата радия при 20° С равно 4,25 10 [N26, N25], т. е. несколько меньше соответствующей величины для сульфата бария. На основании подобных измерений удалось проверить закон действующих масс в условиях, когда один из ионов присутствует в субмикроконцентрациях, К числу сравнительно слабо растворимых соединений относятся карбонат, сульфат, иодат, оксалат и, возможно, фторид и хромат радия. Бромид, хлорид и нитрат радия довольно хорошо растворимы в воде Эрбахер [Е6] нашел, что в 100 г воды при 20° С растворяется соответственно 70,6, 24,5 и 13,9 г этих солей. Все эти соли бесцветны в свежеприготовленном виде, но по мере хранения постепенно желтеют и наконец приобретают темный цвет вследствие разложения под воздействием собственного а-из-лучения. [c.172]

Сю [865, 866] применял метод, аналогичный методу Эрбахера и Филиппа, за исключением того, что он извлекал облученный иодистый этил водными растворами сероводорода. Наиболее высокое значение фактора обогащения, полученное этим методом, составляло 2,3 10 , причем эффективность экстрагирования равнялась 19,1%. [c.212]

Повидимому, доля вторичных атомов отдачи (косвенного действия), которые выделяются из частиц образца, велика для некоторых твердых веществ и мала для других. На основании больших значений эманирующей способности, присущих гидратам окисей металлов, Эрбахер [Е13] пришел к выводу, что либо атомы отдачи косвенного действия эффективно выделяются из частиц образца, либо инертный газ способен быстро диффундировать сквозь нормальную решетку этих веществ. Согласно данным Гетте 014], процесс выхода атомов отдачи косвенного действия очень сильно зависит от состава твердого вещества. Если препарат гидрата окиси цинка, эманирующая способность которого по отношению к торону составляет 22°/о> смешать с неактивным гидратом окиси железа, то эманирующая способность возрастает до 60°/ если тот же препарат смешать с окисью железа, его эманирующая способность падает до 11%. Эiмaниpyющaя способность образца гидрата окиси железа снижается от 80 до 65% при добавлении неактивного гидрата окиси цинка. Линднер (Ь34] обнаружил, что лишь половина радона, образующегося из радия, адсорбированного на окиси алюминия в хроматографической колонке, выделялась при промывании. Повидимому, практически весь радон, попадавший в результате отдачи в окись алюминия, оставался в ней. [c.237]

Эрбахер и Кединг [Е16] приготовили сухой гидрат окиси железа с высокой эманирующей способностью путем осаждения радия на предварительно образованном осадке. Они добавляли 10 мл раствора хлорного железа к 40 мл горячего раствора аммиака (100-кратный избыток) при перамешивании. Полученная суспензия выдерживалась 10 мин. при 50° С и затем быстро охлаждалась до комнатной температуры. После этого последовательно добавлялись 10 мл раствора хлоридов радия и бария (одна часть радия и бария на 75 частей железа) и 40 мл раствора карбоната аммония (большой избыток). Осадок промывался водой путем декантации до исчезновения ионов хлора. Затем осадок обезвоживался посредством четырехкратного промывания абсолютным спиртом и трехкратного промывания диэтиловым эфиром. Остаток эфира удалялся при пониженном давлении, сначала с помощью водоструйного, а затем масляного насоса. Осадок хранился над концентрированной серной кислотой. Эманирующая способность этого сухого образца составляла 97,5%. [c.240]

Эрбахер показал, что полученные с помощью этого метода значения величины поверхности металлов превышали геометрические размеры поверхности (длина X ширина). Так, например, он нашел, что отношение абсолютной величины поверхности к геометрической поверхности металла, отполированного наждачной бумагой, составляло 2,5, а в случае металла, отполированного венским мелом, это отношение равнялось 1,7. [c.258]

Эрбахер измерил также величины активных поверхностей благородных металлов, покрытых адсорбированным водородом, осаждая элементы более благородные, чем водород. Изучая осаждение полония на платине, покрытой адсорбированным водородом, он обнаружил, что активная площадь поверхности полированной платины меньше, чем геометрическая величина поверхности, тогда как активная площадь поверхности платинированной платины больше геометрической величины поверхности. [c.258]

Эрбахер [Е81 нашел, что висмут осаждается на никеле при повышенных температурах (—60 С), но не при омнатной температуре, как сообщалось другими исследователями. [c.435]

При обычных химических работах явлениями адсорбции следов вещества на поверхности и других границах фаз, как правило, пренебрегают в радиохимии же нельзя обойтись без точного знания процессов адсорбции. Очень часто нежелательная адсорбция на стекле, аппаратуре, фильтровальной бумаге и пр. приводит к значительным потерям активности. Так, например, Линд и сотрудники [7] нашли для растворимости сернокислого радия слишком малое значение 2-10 г/100 мл. Было потеряно, как впоследствии показали Эрбахер и Никитин [8], около 98,5% растворенного радия из-за адсорбции на фильтровальной бумаге. Истинное значение растворимости 2,1-10 г/100 мл при 20°. [c.228]

Из всех методов механической подготовки поверхности особое внимание следует обратить на пескоструйную очистку, которая придает поверхности значительную шероховатость. Если на изделие наносится толстое покрытие (например, прокатным плакированием или напылением), сильная шероховатость не только не вредит, но даже необходима для лучшей сцепляемости покрытия с основным металлом. Наоборот, при нанесении тонких покрытий, в частности гальванических, поверхность, во избежание возможной коррозии, необходимо тщательно полировать. По Эрбахеру [15], отношение площадей идеально гладкой поверхности к полированной и к обработанной наждаком составляет 1 1,7 2,5. [c.595]

Выделение полония на серебре из раствора НС1 наиболее значительно и соответствует большому количеству монослоев. Для осаждения полония из солянокислого раствора изучена зависимость выделяющегося количества полония от количества его в растворе, а также от температуры. Эрбахер предположил, что скорость выделения путем образования смешанных кристаллов зависит от двух факторов. С одной стороны, она обратно пропорциональна скорости образования AggO.j (чем больше эта скорость, тем меньше полония успевает войти в кристаллическую решетку перекиси), которая, очевидно, зависит от количества образовавшегося озона, или, другими словами, от содержания полония в растворе. С другой стороны, скорость осаждения полония прямо пропорциональна скорости диффузии ионов полония к электроду, которая увеличивается с повышением температуры раствора. Действительно, в результате экспериментов было доказано, что относительная скорость осаждения полония на серебре уменьшается с увеличением содержания полония в растворе и увеличивается при повышении температуры. [c.556]

Для отделения висмута и полония от свинца применяют метод самопроизвольного выделения двух первых элементов на никеле из 0.1 н. солянокислого раствора при температуре 79° [ ]. Полоний отделяют затем от висмута спонтанным осаждением на серебре из азотнокислого раствора. Правда, абсолютного разделения этим методом достигнуть не удается по причинам, указанным выше, но полученная степень разделения обычно оказывается достаточной д.пя многих практических целей кроме того, ее можно увеличить проведением многократного разделения. Так, например, Эрбахер и Филипп [ ] показали, что при вращении никелевой пластинки в солянокислом растворе, содержащем 1.47-Ю мг RaE и 0.77 мг RaD, RaE осаждается полностью, но вместе с ним осаждается также 4-10 мг RaD. Для дальнейшей очистки полученного RaE от примеси RaD пластинку с осажденными радиоактивными изотопами растворяли и из раствора выделяли RaE на новой никелевой пластинке. После 2—3 повторений этой операции количество осаждающегося RaD снижалось до 4-10" мг, в то время как RaE осаждалось всегда на 100%. [c.560]

Применение такого электрода для выделения радиоактивных веществ предложил Эрбахер [ ]. Он применял в качестве электрода платинированную платину. Водород он пропускал не в растворе, а над раствором, как показано на рис. 267, во избежание разбрызгивания раствора. Раствор, применяемый в качестве среды, должен быть тщательно очищен от веществ, отравляющих [c.562]

Рис. 267. Прибор Эрбахера для выделения радиоактивных изотопов на платинированной платине, спуя ащей водородным электродом.

На возможность осаждения радиоактивных изотопов на поверхности металла вследствие образования смешанных кристаллов с веществом поверхностного слоя указал Эрбахер [ ]. Он предположил, что механизм самопроизвольного осаждения полония на серебре включает три типа процессов осаждения 1) адсорбцию ионов полония па поверхности серебра, 2) электрохимический обмен более благородных ионов полония с ионами менее благородного металла — серебра и 3) образование смешанных кристаллов полония с перекисью серебра AgjOg (последняя образуется под действием озона, получающегося в свою [c.435]

ПО причинам, указанным выше, но полученная степень разделения обычно оказывается достаточной для многих практических целей кроме того, ее можно увеличить проведением многократного разделения. Так, например, Эрбахер и Филипп [ ] показали, что при враш,ении никелевой пластинки в солянокислом растворе, содержагцем 1.47 10 мг RaE и 0.77 мг RaD, RaE осаждается полностью, но вместе с ним осаждается также 4 10 мг RaD. Для дальнейшей очистки полученного RaE от примеси RaD пластинку с осажденными радиоактивными изотопами растворяли и из раствора выделяли RaE па новой никелевой пластинке. После 2—3 повторений этой операции количество осаждаюш,егося RaD снижалось до 4 10 мг, в то время как RaE осаждалось всегда на 100%. [c.441]

Применение такого электрода для выделения радиоактивных веществ предложил Эрбахер [ ]. Он применял в качестве электрода платинированную платину. Водород он пропускал не в раствор, а над раствором, как показано на рис. 165, во избежание разбрызгивания раствора. Раствор, применяемый в качестве среды, должен быть тщательно очищен от веществ, отравляющих платину (Вг , НМОд и т. д.). Эрбахер показал, что в разбавленных растворах щелочей такой электрод является настолько отрицательным, что на нем могут выделяться даже изотопы такого малоблагоприятного вещества, как свинец. В 0.1 н. соляной кислоте потенциал водородного электрода равен 0.064 V, т. е. потенциалу никеля в той же среде при 79 . Это означает, что на таком электроде, как и на никелевой пластинке, будут выделяться изотопы висмута и полония. [c.442]

ТОПЫ И после проведения соответствующих операций измеряют радиоактивность известного количества продукта. Основные принципы этого метода были разработаны в 1913 г. Г. Хевеши и Ф. Панетом [663]. Очень близок к методу меченых атомов индикаторный анализ, при котором распределение вещества, например между двумя или более фазами, устанавливается по распределению радиоактивности. О. Эрбахер и К. Филипп [664] впервые применили этот метод на практике. Они изучали разделение золота и платины, вводя в образец изотоп в качест- [c.239]

Из этого, однако, не следует, что при близких отношениях растворимости двух пар солей коэффициенты распределения тоже будут близкими, что видно из работы Эрбахера [3], результаты которой приведены в табл. П. [c.52]

В заключение настоящего раздела необходимо остановиться на методах оценки шероховатости поверхности Эрбахер [544] оценивал щерохо1ватость поверхности определением скорости обмена атомов менее благородного металла с иона ми более благородного металла в разбавленных водных растворах. По его данным, степень щероховатости составляла 1,7 после пол.ч-розанпя и 2,5 после шлифования (независимо от тонкости абразива). Поскольку получение количественных данных этим способом предполагает образование на поверхности менее благородного металла монослоя более благородного металла, результаты, достигаемые по данной экспериментальной методике, нельзя считать вполне достоверными. По-видимо.му, хороший способ определения шероховатости поверхности изобрел Вагнер [545], Этот метод предполагает измерение поляризационной емкости электрода посредством баллистического гальванометра. Шероховатость поверхности электрода считается приблизительно пропорциональной кажущейся или геометрической площади. За сведениями о других работах в данной области читателю ре-ко.мендуется обратиться к статье Вагнера, в которой приведена обширная библиография. [c.215]

Когда эта работа была закончена и приготовлена к печати, появилась статья Эрбахера [5] но юпросу О методе абсолютного онределения активной поверхности благородных металлов>. Метод этот основывается на том, что на активных мостах платины происходит обмен между атомами водорода и ионами более благородных металлов. [c.161]

Приводимые Эрбахером результаты вно.)гне нодтвернедают и объясняют полученные нами с гладкими электролитическими слоями результаты. Для гладкой платиновой жести Эрбахер нашел, что активная поверхность составляет от до измеренной поверхности. [c.161]

Опыты Эрбахера подтверждают, как можно видеть, не только высказанное нами положение о большей активности электролитических слоев платины, но и наши данные, полученные при изуче)ши перенапряжения, относительно возрастания активности с утолщением отложенного слоя. [c.161]

Эти опыты находятся в согласии с результатами, полученными нами при изученииХперенапряжения, которые были приведены в предыдущей статье, и с данными Эрбахера [1], и указывают равным образом на возрастание числа активных центров с увеличением времени платинирования при нанесении][гладких слоев. [c.166]

Если радиоактивное вещество и исходное вещество являются изотопами, что имеет место прежде всего для таких реакций, как (п, у), ((3, р), а также для (п, 2 п), то обогащение возможно по методу, впервые предложенному Сцилардом и Чалмерсом и развитому Эрбахером и Филиппом ). Метод Сциларда использует тот факт, что при всех ядерных реакциях ядро-продукт испытывает отдачу от вылетающей частицы или у-кванта, в результате которой атом получает некоторую кинетическую энергию. При этом активный атом вырывается из молекулы в виде иона. При применении неорганических комплексных соединений активируемого элемента (Ферми с сотрудниками), методом Сциларда при применении носителя достигается обогащение в 10 раз. С помощью введения неионизованных органических соединений удается достичь обогащения радиоактивными изотопами галоидов в 10 раз. Соответствующие соединения (хлористый этил или иодистый этил) после облучения просто смешиваются х водой, причем ионы переходят в раствор. Затем водный раствор очищается от остатков соединения, например бензолом. Если эти соединения свободны от выделенных (например в результате фотохимической диссоциации) галоидов, то в конце концов водный раствор будет содержать меньше неактивных, чем активных атомов галоидов. Если соответствующие органические соединения гигроскопичны, то вместо того, чтобы смешивать их с водой, выделение можно выполнить адсорбционным методом, например углем при этом особенно хорошо адсорбируются ионы элементов с большими порядковыми номерами. Простым кипячением угля в воде осуществляется десорбция. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология