Атомы электроотрицательные

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Примерно такой же характер изменения ДО (в расчете на 1 моль атомов электроотрицательного элемента) имеет место и в случае остальных галидов, оксидов, сульфидов, нитридов. [c.247]

Во многих кристаллах молекулярного типа атомы водорода связаны не с одним, а с двумя атомами электроотрицательного элемента, принадлежащими различным молекулам. Такая связь называется водородной. Она присутствует не только в твердых телах, но и в жидкостях. [c.38]

Соединения химических элементов, в молекулах которых все атомы относительно электроотрицательных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроположительного элемента или, наоборот, все атомы относительно электроположительных элементов непосредственно связаны с атомами одного наиболее электроотрицательного элемента, называют простыми, или симплексными, соединениями. При этом ни атомы электроотрицательных, ни атомы электроположительных элементов не связаны друг с другом, а химические связи между атомами электроположительного и различных электроотрицательных элементов (или электроотрицательного и различных электроположительных элементов) имеют одинаковый, или во всяком случае близкий характер. [c.51]

Если водород соединен с сильно электроотрицательным элементом (F, О, N и др.), он может образовать еще одну дополнительную водородную связь, правда, значительно менее прочную, чем обычная ковалентная связь. Способность атома водорода связывать два атома электроотрицательных элементов впервые была установлена в 80-х годах прошлого столетия русскими учеными М. А. Ильинским и Н. Н. Бекетовым. Хотя энергия водородной связи мала (8-40 кДж/моль), эту связь следует считать разновидностью ковалентной связи, так как она обладает свойствами направленности и насыщенности. [c.140]

Как изменяются радиусы атомов, электроотрицательность и окислительно-восстановительные свойства подгруппы азота [c.216]

Ковалентная полярная связь. При взаимодействии атомов, электроотрицательности которых отличаются незначительно, происходит смещение общей связывающей электронной пары к более электроотрицательному атому и образуется ковалентная полярная связь. [c.74]

Водородной связью называется дополнительная связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединенными в молекуле с атомами электроотрицательного элемента. Такой водородный атом оказывается протонированным тем сильнее, чем больше электроотрицательность связанного с ним атома. Большая плотность положительного заряда (вследствие очень малого радиуса) и отсутствие электронов у протонированного атома водорода способствуют взаимодействию его с электроотрицательным атомом чужой (или даже своей) молекулы. Взаимодействие выражается в притяжении ковалентно связанного протона электронами атома неметалла [c.104]

Водородные С8Я.ЗИ возникают обычно между двумя атомами электроотрицательного. характера (в данном случае О и Ы) за счет некоторого обобществления атома водорода, связанного с одним нз электроотрицательных атомов, [c.436]

Водородная связь может образовываться между молекулами н других веществ, в которых атом водорода соединен с атомом электроотрицательного элемента. (фтора, кислорода, азота). Так, [c.27]

Связь в молекуле НР сильнополярна можно считать, что у атома водорода практически полностью освобождается орбиталь (т. е. он превращается в ион), на которую попадает неподеленная электронная пара атома электроотрицательного элемента [c.56]

Протонные растворители содержат атомы водорода, связанные с атомами электроотрицательных элементов (Р—Н,—О—Н, —N—И и т. д.), и поэтому являются донорами водородных связей, т. . растворителями-ДВС (см. разд. 2.2.5). За исключением уксусной кислоты и ее гомологов, для этих растворителей характерны высокая диэлектрическая проницаемость (сг>15) и большие величины (от 0,5 до 1,0), что говорит о сильной полярности протонных растворителей. К этой категории растворителей относятся вода, аммиак, спирты, карбоновые кислоты и первичные амиды. [c.115]

НО эталонного атома, электроотрицательность которого принята за единицу. [c.213]

Атомы электроотрицательных элементов, располагающие неподеленными электронными парами, в определенных условиях могут отдавать их другим атомам, приобретая при этом положительный заряд. Так, например, для случая виниловых эфиров в реальном состоянии молекул заметное участие принимает формула X [c.43]

Атомы электроотрицательных элементов обладают высоким сродством к электрону. Атомы таких элементов очень прочно удерживают собственные электроны и имеют тенденцию принимать дополнительные электроны в химических реакциях. [c.107]

Связи, образуемые атомом Н, находящимся меи ду двумя атомами электроотрицательных элементов, называются водородными [c.138]

Механизм послойного стравливания может быть истолкован на основе рис. 1.11, если полагать, что изображенный кристалл построен из различных атомов А и В- При потенциалах равномерного растворения атомы электроотрицательного металла А будут быстро ионизироваться из любых положений (1—5), приводя к образованию монослоя атомов В. [c.38]

Итак, если СР сплава определяется нестационарной объемной диффузией атомов электроотрицательного компонента [c.54]

Соотношение между электроотрицательностями и энергиями связей в модифицированном виде, а также с более широким и уточненным набором экспериментальных данных вслед за Полингом применялось многими авторами [1, 1]. Из полученных результатов отметим наиболее важное. Было найдено (Гайсинский, 1946 г.), что с увеличением положительной валентности атомов электроотрицательность повышается. Таким образом была разработана зависимость электроотрицательиостей от валентных состояний атомов. Было показано (Притчард и Скиннер, 1955 г.), что электроотрицательность углеводородных радикалов различна. [c.258]

Соотношение между электроотрицательностями и спектроскопическими данными (характеристическими частотами и силовыми постоянными) [1, 3] предлагались многими авторами, начиная с Горди (1946 г.). Эти соотношения также позволили рассчитывать электроотрицательности атомов в зависимости от кратности образуемых связей и структурного положения атомов ( электроотрицательности радикалов ). [c.259]

Легкость взаимодействия атомов электроотрицательного хлора в молекуле трудногорючего хлоралкана с водородом обеспечивает преимущественное прохождение реакции образования НС1 при нагреве, а не реакции соединения водорода с кислородом. Хлорпарафин, например, выделяет хлористый водород даже под воздействием солнечного света. Поскольку образующийся хлористый водород легко улетучивается, для противодействия реакциям соединения обуглероженных промежуточных продуктов с кислородом в процессе возгорания и снижения тем самым горючести вещества требуется избыточное содержание в нем хлора и стабилизаторов типа, например, ЗЬгОз, удерживающих НС1 в веществе. [c.99]

Применимость метода валентных связей к интерпретации экспериментальных данных пока все еще весьма ограничена. Этот подход позволяет, однако, значительно лучше понять физическую природу связи в соединениях инертных газов. Распределения заряда в основном состоянии фторидов ксенона, найденные как методом МО, так и методом ВС, весьма близки. Оба метода предсказывают значительное смещение заряда от ксенона к фтору. В методе МО этот результат обусловлен низким потенциалом ионизации (т. е. кулоновским интегралом) центрального атома инертного газа [14, 19]. В методе ВС определяющими являются ионные структуры действительно, ионные структуры Г Хе" —Р и Г—Хе+Р" вполне устойчивы [30]. Электростатическая энергия образования Хе Р (приближенно равная /хе —Лр —= 1,7 эв), по-видимому, возмещается энергией образования связи Хе+—Р [30]. Это общее соображение показывает важность низкого потенциала ионизации центрального атома, электроотрицательности лигандов и небольших размеров лигандов при образовании соединений инертных газов. Преимущество фтора по сравнению с другими галогенами обусловлено не только величиной его сродства к электрону, но и меньшими его размерами [30]. К сожалению, в настоящее время нельзя сделать более обоснованных заключений. [c.55]

Поливинилхлорид (—СНг—СНС1—) — жесткий, негибкий продукт полимеризации винилхлорида. Жесткость его обусловлена сильным межмолекулярным взаимодействием (водородным и ориентационным), возникающим из-за наличия в цепных макромолекулах атомов электроотрицательного хлора. Полярный диэлектрик, эксплуатируемый в области низких частот, характеризуется высокими диэлектрическими потерями (1 6 = 0,15— 0,05) и меньшим по сравнению с полиэтиленом удельньгм объемным сопротивлением (10 Ом-м). Диэлектрическая проницаемость 3,2—3,6. Используют его в производстве монтажных и телефонных проводов. Для придания полимеру эластичности его пластифицируют, т. е. вводят специальные добавки, чаще всего сложные эфиры и полиэфиры с низкой степенью полимеризации. Однако при этом ухудшаются электроизоляционные свойства материала. [c.478]

По оказываемому индукционному влиянию все заместители можно разбить на три типа. К первому относятся атом водорода и все углеводородные заместители, е содержащие я-связей. Электроотрицательность этих заместителей можно условно назвать пассивной — они в больщей или меньшей мере поддаются поляризующему влиянию связанных с ними заместителей из двух остальных типовых групп. Наиболее электроотрицательным из них является атом водорода — он сильнее других удерживает а-электронную пару. По мере роста длины углеродного скелета и его разветвленности (особенно у первого углеродного атома) электроотрицательность таких заместителей падает. [c.59]

Условием для возникновения водородной связи является большая величина электроотрицагельности у атома, непосредственно связаного в молекуле с атомом водорода. Положительно поляризованный атом во.дорода, по существу почти лишенный электронного облака, способен, благодаря своему малому размеру, проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома (фтора, кислорода, азота). В результате этого атом водорода одной молекулы связывается неподеленной электронной парой ат(1ма электроотрицательного элемента другой молекулы. Эта связь атома водорода, входящего в одну молекулу, с атомом электроотрицательного элемента, входящего в другую молекулу, и является водородной связью. Ниже схематически показана ас-соцмация двух молекул воды посредством водородной связи [c.64]

Ковалентная (неэлектровалентная, или гомеополярная) связь. При образовании связи между атомами, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно, передачи электронов от одного атома кдр у т ому не происходи т. В этом случае связь образуется за счет обобществления электронов (двух, четырех или шести), принадлежащих обоим атомам до образования химической связи (Коссель, Льюис, 1916). Каждая из этих электронных пар образует только одну ковалентную связь [c.19]

Попытаемся теперь представить образование связи межд> двумя атомами, электроотрицательности которых одинаковы, н шри-мер между двумя атомами Н. Оба атома имеют электронную конфигурацию 18. Поскольку внешним оказывается первый уровень, а он может максимально содержать 2 электрона, до завершения внешнего уровня каждому атому не хватает одного электрона. Однако нет оснований для передачи электрона одного атома другому, т. к. их электроотрицательности одинаковы. При сближении атомов до определенного расстояния происходит перекрывание их 1з-ор-биталей (Рис. 23). В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярная орбиталь. Вероятность нахождения элеирона в этой области пространства увеличивается вдвое. Благодаря этому возрастает отрицательный заряд, приходящийся на эту область. Как следствие, возрастает притяжение между ядрами и молекулярной орбиталью. Итак, за счет перекрывания атомных орбиталей образуется новая молекулярная орбиталь. На этой орбитали находятся два [c.61]

Связанный с атомом углерода атом водорода, обычно неполяризо-ванный, может быть в некоторой степени положительно поляризован под влиянием присоединенного к атому углерода с другой стороны атома электроотрицательного элемента. Так, например, при замещении в молекуле метана трех атомов водорода на атом азота последний оттягивает к себе от атома углерода три электронные пары. В свою очередь ставший положительно поляризованным атом углерода (окислительное число +3) оттягивает на себя, хотя и с меньшей силой, электронную пару от атома водорода. В результате этого последний в некоторой, очень незначительной степени поляризуется положительно, что выражается в появлении у образовавшегося цкановодо-рода Н—С=Ы очень слабых кислотных свойств (синильная кислота). Сдвиг электронной плотности по цепи атомов вследствие их взаимного влияния называется индукционным эффектом. В рассмотренном случае индукционный эффект является отрицательным. При присоединении к атому углерода атомов более электроположительных элементов — кремния, бора, металлов — наблюдается положительный индукционный эффект. Вдоль углеродной цепи индукционный эффект передается с затухающей силой по мере удаления от атома, притягивающего или отталкивающего электроны. [c.76]

Из табл. 10 видно, что чем выше разность электроотрицательностей А(ЭО), тем полярнее связь, тем выше дипольный момЬнт. Из концепции электроотрицательностн следует также, что отрицательный полюс диполя должен находиться на том из двух атомов, электроотрицательность которого выше. Установлена корреляция (связь) между разностью электроотрицательностей и степенью ионности /, по Горди (см. табл. 10) [c.137]

Многие свойства элементов (радиус атома, электроотрицательность, степень окисления и др ) связаны со строением электронных оболочек и гюэтому, вместе с последними, обладают периодичностью. [c.17]

Водородная связь — слабая связь, возникающая между атомом водорода, связанным с атомом электроотрицательного элемента, и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов. Водородная связь может быть мeждy oл кyляpнoй и внутримолекулярной, например [c.101]

Поливинилхлорид (—СН 2—СНС1—) — жесткий, негибкий продукт полимеризации винилхлорида. Жесткость его обусловлена сильным межмолекулярным взаимодействием (водородным и ориентационным), возникающим из-за наличия в цепных макромолекулах атомов электроотрицательного хлора. Полярный диэлектрик, эксплуатируемый в области низких частот. Характеризуется высокими диэлектрическими потерями (tgS = 0,15—0,05) и меньшим по сравнению с полиэтиленом удельным объемным сопротивлением Ш oм см). Диэлектрическая Проницаемость 3,2—3,6. Используется в производстве. монтажных и телефонных проводов. Д,ля придания полимеру [c.383]

Устойчивому координационному числу крек ния 4 отвечает тетраэдрическая структурная единица SiX4. В ней атомы электроотрицательных элементов Х(0, S, N, С, Н, Hal) расположены в вершинах тетраэдра, а атом кремния — в центре [c.445]

Между атомами электроотрицательных элементов (О, N и др.) перенос иротона происходит очень быстро (см. разд. 2.3.2, гл. 2) поэтому во многих реакциях вначале устанавливается равновесие между реагентом R и его соиряжетшой Бислотой КН" ", а затем КН" " в лимитирующей скорость стаднн образз ет продукт Р. В случае водных растворов + + [c.274]

Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Электроотрицательность (ЭО) не может быть измерена или выражена в единицах каких-либо физических величин, поэтому для количественного определения ЭО предложены несколько шкал, наибольшее признание и распространение из которых получила шкала относительных ЭО, разработанная Л.Полингом ЛЛолинг. Общая химия. — М. Мир, 1974.— С. 168) (табл. 3.3). [c.49]

При анодном растворении в первую очередь будут иони зироваться адатомы, а затем атомы в положении 4 и 3. Но при повышении анодных потенциалов кинетические возможности атомов растут и их ионизация может идти из. 2 и /. Если изображенный кристалл построен из различных атомов А и Вт то при достаточно положительных потенциалах атомы электроотрицательного металла А будут быстро иони-з ироваться даже из укомплектованного слоя кристаллической решетки (из положения 1), приводя к образованию поверхностных вакансий. Основная их часть, коагулируя, гибнет на поверхности некоторые же могут обмениваться местами с атомами А или В, лежащими в слое под поверхностью, переходя, таким образом, в глубь сплава но механизму Шоттки. [c.37]

Приведены энергия ионизацин (энтальпия отрыва электрона, и.п положи тельной ионизации) для нейтральных атомов (/ ), однозарядных и двухза-рядных катионов (1г и /з соответственно), сродство к электрон) (энтальпия присоединения электрона, или отрицательной ионизации, Аг) и сродство к протону (энтальпия присоединения протона Ар) для нейтральных атомов, электроотрицательность элементов %). Значения, указанные в скобках, получены методом полуэмпирического расчета. Знак — означает отсутстаио данных. [c.125]

Названия электроположительных групп составляются из греческого числительного, показывающего число атомов электроотрицательного элемента в группе, латинского корня названия этого элемента и обычного названия электроположительного элемента. Например, — диоксоуран, P I4 — тетрахлорофосфор. [c.389]

Однако алкильные радикалы могут выступать также и в качестве электроотрицательных уходящих групп, соответствующих карбани-онам как нуклеофилам. Реально это осуществляется лишь в том случае, если они свя.заны с очень электроположительными уходящими группами, что имеет место в металлорганических соединениях. В таких субстратах типа Е—Y у первого (sp ) углеродного атома электроотрицательной уходящей группы имеется центр остаточной нуклеофильности. [c.315]

Катализ нуклеофильного замещения апротонными кислотами. В реакциях ацилирования и алкилирования ароматических соединений по Фриделю—Крафтсу имеет место увеличение электрофильности ацил- и алкилгалогенидов, вызванное комплексообразованием с безводным хлористым алюминием в качестве апротонной кислоты. Механизм такого катализа уже был рассмотрен выше. В случае алкилирования алкилгалогенидами каталитический э( х зект вызван резким увеличением активности электроотрицательной уходящей группы вследствие присоединения к ней молекулы апротонной кислоты. Это — частный случай катализа апротонными кислотами нуклеофильного замещения. Например, мягкий центр общей основности у первого атома электроотрицательной уходящей группы способен к взаимодействию с катионами металлов, склонными к комплексообразованию [c.374]

Так называемая водородная связь возникает между двумя атомами электроотрицательного характера атомами кислорода, азота, фтора, реже хлора, серы, из которых по крайней мере один имеет необобществленную электронную пару. Связующим звеном между упомянутыми атомами является атом водорода. Водородную связь обозначают обычно тремя черточками или точками. [c.271]