Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Калий реакция с сероуглеродом

    Казалось бы, что при помощи специальных светофильтров можно изолировать область спектра 275—300 нм и таким образом добиться наивысшего эффекта фотохимической реакции. В этом направлении были проведены многие исследования и изучены светофильтры, поглощающие область спектра с длиной волны короче 275 нм и больше 313 нм. Для этой цели применяли стекла специального состава, селективно пропускающие свет [31, 32], или различные растворы органических и неорганических соединений, как, например, бензол [33, 34], ксилол, дифенил [34], уксуснокислый свинец [35, нитрит калия [33], сероуглерод [36]. Для поглощения области спектра короче 275 нм применяют 5%-ный раствор бензола в спирте, ксилола, дифенила в бензоле (концентрация 0,005%), 5%-ный раствор уксуснокислого свинца, а для поглощения света с длиной волны больше 313 нм — четыреххлористый углерод [17]. [c.301]


    Авдеева изучала реакцию сероуглерода с сернистым газом [75] S2 + SO2 СОд — - 2 2 (газ) 6545 кал [c.20]

    Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода  [c.82]

    Реагент получают [1] реакцией цианамида с сероуглеродом н последующим добавлением гидроокиси калия (выход 86%)  [c.183]

    Растворимость кониина в воде около 1%> причем в холодной воде больше, чем в горячей поэтому растворы, насыщенные на холоду, при нагревании мутнеют. Водные растворы кониина как вторичного амина обладают резко щелочной реакцией на лакмус и осаждают гидраты окисей тяжелых и щелочноземельных металлов из растворов их солей. Кониин хорошо растворяется в разбавленных кислотах, легко растворяется почти во всех органических растворителях петролейном эфире, бензоле, эфире, сероуглероде, несколько труднее в хлороформе. С этиловым спиртом и эфиром смешивается во всех отношениях. Без разложения перегоняется с водяным паром. На воздухе алкалоид довольно быстро буреет (окисление). При окислении кониина азотной кислотой или смесью бихромата калия и серной кислоты образуется масляная кислота. [c.178]

    Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]


    Двуокись азота является сильным окислителем. В ней сгорают калий, фосфор, уголь и сера. Смесь двуокиси азота и сероуглерода сильно взрывается. С водородом NOg вступает в реакцию в присутствии катализаторов, например платины или мелкораздробленного никеля, образуя аммиак и воду. [c.641]

    Аналогично тому, как СОг, присоединяя один ион кислорода, образует ион [СОз]", S2 может присоединить ион серы и образовать ион [СЗз]". Соли — производные этого иона — называют тиокарбонатами. Последние легко получаются по реакции S2+ S" = [СЗз]". Например, при встряхивании концентрированного раствора сульфида калия с сероуглеродом образуется тиокарбонат калия К2[С8з], который используется в качестве средства против филлоксеры. Свободная тиоугольная кислота H2 S3— маслянистая, растворимая в воде жидкость, которую можно получить из солей при действии на них соляной или серной кислоты. [c.499]

    По первому из этих способов (а) метилэтилтритиокарбонат (который может быть получен метилированием этилтиокарбоната калия, синтезируемого из этилмеркаптана, гидроокиси калия и сероуглерода) смешивают с диамином и нагревают в атмосфере азота при 90—150°, что сопровождается выделением меркаптанов. В случае необходимости эту реакцию можно проводить и в таком растворителе, как фенол. По методу (б), основанному на использовании сероуглерода или сероокиси углерода, полимеры получаются сравнительно легко. Сначала реагенты взаимодействуют (например, в спиртовом растворе) с образованием соли амина и дитиокарбаминовой кислоты или низкомолекулярного полимера затем эти продукты реакции выделяют и нагревают. При нагревании происходит выделение сероводорода и образование высокополимера. Эту реакцию между исходными компонентами можно проводить как в отсутствие растворителя, так и в среде воды или фенола. Целесообразно проводить первую стадию реакции в водной эмульсии, применяя в качестве эмульгатора олеат триэтаноламина [53]. [c.171]

    Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе  [c.296]

    Ксантогеновая проба. Наиболее чувствительной реакцией на спиртовую группу является ксантогеновая проба. Вещество смешивают с сероуглеродом, добавляют кусочек едкого кали, слегка нагревают, приливают раствор Си304. Если реакция положительная, возникает коричневая окраска ксантогената меди. В отсутствие ксантогената цвет осадка синий  [c.237]

    В крлбу 1 (см. рис. 119) наливают 2 л 50%-ного раствор а серной кислоты и медленно, по каплям, добавляют из капельной воронки 200 мл насыш,енного раствора роданида аммония или роданида калия. Колбу нагревают на водяной бане приблизительно до 30—35 °С, а затем, как только начнется выделение газа, колбу охлаждают до 20°С и проводят реакцию при этой температуре. Если выделение газа замедляется, температуру медлеино повышают до 35 °С. Нагревать до более высокой температуры не рекомендуется, так как в этом случае содержание примеси сероводорода и сероуглерода в газе возрастает. [c.405]

    Чистоту препарата устанавливают по нейтральной реакции, отсутствию свободного хлора (при взбалтывании с раствором калия йодида в присутствии крахмала не должно происходить посинения, т. е. не должен выделяться йод), хлоридов, посторонних органических примесей (концентрированная серная кислота не должна окрашиваться интенсивнее окраски эталонного раствора № 5 ГФ IX), сероуглерода (смесь равных объемов четыреххлористого углерода со спиртом и раствором едкого кали при прибавлении уксусной кислоты и сульфата медн не должна в течение 2 и выделять осадка ксантогената калия)  [c.113]

    По литературным данным, ацетилпсевдокумол получают по реакции Фриделя—Крафтса конденсацией псевдокумола с хлористым ацетилом в присутствии хлористого алюминия в сероуглероде [1], лигроине [2] и в других индифферентных растворителях окислением а-хлор-р-(2,4,5-триметилфенил)-а-пропилена водным раствором перманганата калия в ацетоне [в]. [c.27]


    Никлес [2] смягчил реакцию, применив раствор иода в сероуглероде. Опыт показал, что в этих условиях реакция не идет до конца и продукт всегда требует очистки. Другие методы основаны на замещении серы в трехсер-иистой сурьме иодом [3] и взаимодействии раствора иодистого калия в ацетоне с треххлористой сурьмой [4]. Ни один из этих методов не дает чистого продукта. Описываемый ниже способ прост и дает чистый кристаллический продукт. [c.103]

    Тиоксантонимины образуются в реакции о-хлорбензонитрилов с тиофе-нолятом калия [270]. 4,6-Диамино-3,5-дидиаиотиопиран-2-тион синтезирован с выходом 62 % при взаимодействии малононитрила с сероуглеродом [c.46]

    Имеется три общих метода получения производных мезоионных систем этого типа из iV-ацилгидразинов (197). Реакция с тио-фосгеном в присутствии карбоната калия или с сероуглеродом и диэтилкарбодиимидом с хорошими выходами (55—95 %) дает мезоионные 1,3,4-оксадиазолийтиолаты-2 (198) [87]. По другому способу Л/-ацилгидразины (197) можно превратить в соли дитиокарбаминовых кислот (199), которые при действии фосфорилхлорида и триэтиламина дают с низкими выходами мезоионные соединения (198) (схема 49) [88]. [c.741]

    Ксантогеновая реакция была предложена для определения характера терпеноспиртов. Последние при действии металлического натрия (или калия), сероуглерода и иодистого метила образуют эфиры ксанто-геновой кислоты. Если эти эфиры являются производными первичных и вториадых спиртов, то они устойчивы и могут быть изолированы эфиры третичных спиртов, напротив, разлагаются в момент образования, образуя соответствующие непредельные углеводороды. С помощью этой реакции удалось например более точно определить характер г в а й о л а как третичного спирта [c.39]

    Применение микроволнового облучения позволяет проводить реакции с амидами вместо кислот при использовании мочевины или тиомочевины образуются 2-он(тион)производные, в присутствии сероуглерода и гидроксида калия также получают 2-тионы, а с изоцианатами (или изотиоцианатами [46]) образуются 2-ациламинопроизводные [47]. Реакции с бромцианом приводят к образованию 2-аминобензимвдазолов [1Ь]. [c.567]

    При действии сероуглерода в присутствии пиридина или триэтиламина [219, 220] на 4,5-диамино-6-диметиламино-2метилмеркаптопиримидин с почти количественным выходом синтезирован 6-диметиламино-2-метилмеркапто-8-меркаптопурин (LIV). Этим способом получены другие 8-меркаптопурины [94]. Метод с использованием сероуглерода особенно привлекателен тем, что выделение и очистка 8-меркаптопуринов в этом случае намного проще, чем при сплавлении с тиомочевиной. Ограниченность применения этого способа состоит в том, что плохая растворимость 4,5-диаминопиримидина препятствует прохождению реакции до конца. Это препятствие может быть устранено путем прибавления к сероуглероду и пиридину водного раствора едкого кали [168, 221, 222, 223]. [c.177]

    Бис(трифторметил)дисульфид получают нагреванием трифтор-иодметана с серой (автоклав, 260 °С, выход 60%) [94, 95], фторированием тиофосгена фторидом натрия в тетрагидротиофен-1,1-диоксиде (сульфолане) [96], фторированием сероуглерода пятифтористым иодом при 200 °С (выход 76%) [97], взаимодействием хлороформа с серой и фторидом калия в тетрагидротиофен-1,1-дноксиде (выход 19%) [93], а также реакцией трихлорметилсуль- Ьен Плбромпда с фторидом калия (выход 58%) [98]. [c.65]

    Аморфный У. и графит реагируют с фтором с образованием, в основном, фторида У.(1У). Алмаз с фтором не реагирует. Реакция с серой протекает в случае алмаза при 900—1000°С, графита и аморфного У.— при 700—800 °С. Продуктом реакции является сероуглерод S2. Водород не взаимодействует с алмазом. Графит и аморфный У. реагируют с Нг очень медленно. В зависимости от температуры и давления они образуют различные углеводороды метан, ацетилен, бензол и др. У. сгорает на воздухе с образованием СО и СО2. У. устойчив к действию концентрированных кислот и щелочей. Хромовая смесь окисляет У. до СО при 180—230 °С в случае алмаза и при более низких температурах — в случае графита и аморфного У. Смесь концентрированной HNO3 и хлората калия (КСЮз) при нагревании окисляет графит до меллитовой (бензолгексакарбо-новой) кислоты. См. также приложение. [c.291]

    Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

    Необходимую дициклогексилтиомочевину приготовляют нагреванием циклогексиламина и сероуглерода в этиловом спирте, содержащем небольшое количество едкого кали [236]. Для завершения этой реакции требуется от 24 до 48 час [213]. В лаборатории автора время реакции удалось сократить путем приготовления циклогексиламмонийной соли дитиокарбаминовой кислоты в этиловом спирте, выделения этой соли фильтрованием и нагревания ее в течение 1 час при 185°. Этим способом тиомочевину, перекристаллизованную из этилового спирта, получали с выходом 77—78%. [c.227]


Смотреть страницы где упоминается термин Калий реакция с сероуглеродом: [c.320]    [c.405]    [c.400]    [c.107]    [c.56]    [c.166]    [c.344]    [c.227]    [c.329]    [c.222]    [c.164]    [c.164]    [c.69]    [c.383]    [c.133]    [c.109]    [c.109]    [c.155]    [c.336]   
Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.600 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.600 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

КалиЛ, реакции

Калий реакции

Сероуглерод



© 2024 chem21.info Реклама на сайте