Азотная кислота в реакциях окисления восстановления

Окисление магния разбавленной азотной кислотой. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой продуктами окисления — восстановления являются азотнокислый магний Мд(НОз)2 и закись азота ЫгО. Реакция идет по схеме [c.190]

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

В двух различных реакциях окисления — восстановления участвовала азотная кислота. В одной из них НЫОз восстановилась до ЫОа, а в другой — до N0. Будут ли равны окислительные грамм-эквиваленты азотной кислоты для обеих этих реакций Вычислить их величины. [c.75]

При выполнении последнего приема обнаруживается, что в левой части равенства недостает атомов водорода и кислорода. В таких случаях в уравнение вводят определенное количество воды. Это правильно, так как реакции окисления—восстановления протекают в водной среде и вода нередко принимает в них непосредственное участие. В данном примере в левой части равенства недостает двух молекул воды. Введя их, получаем окончательное уравнение реакции окисления фосфора азотной кислотой [c.242]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Закончить уравнения реакции окисления — восстановления (учесть, что в приводимых ниже реакциях концентрированная азотная кислота восстанавливается до NOj, а разбавленная —до NO [c.111]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

При нагревании азотная кислота подвергается внутримолекулярной реакции окисления — восстановления с образованием N02, О2, Н2О. Составить уравнение реакции. [c.240]

Окислительно-восстановительные процессы имеют большое значение в теории и практике. Получение в технике и лабораториях таких химических продуктов, как железа, алюминия, натрия,. меди, серебра, фосфора, серы, хлора, иода, аммиака, щелочей, азотной, серной и других кислот — основано на восстановлении и окислении. Такие процессы, как дыхание, усвоение двуокиси углерода растениями, усвоение пищи животными и растительными организмами, гниение и многие другие процессы, есть реакции окисления-восстановления. [c.136]

Напишите уравнения реакций получения сульфида висмута и его растворения в азотной кислоте, сопровождающегося окислением сульфида висмута в сульфат висмута и восстановлением азотной кислоты до окиси азота. [c.150]

Кетоны отличаются от альдегидов и своим различным повелением в реакциях окисления-восстановления. Например, кето-иы не дают серебряного зеркала, не восстанавливают раствора Фелинга. И вообще, кетоны очень устойчивы в отношении многих обыкновенных окислителей. Только под воздействием очень сильных окислителей, например, горячей азотной кислоты, кетоны расщепляются, образуя смесь различных кислот, в зависимости от того, по какому направлению (I или II) происходит расщепление [c.259]

Соли азотной кислоты (нитраты) хорошо растворимы в воде, кроме основных солей висмута, сурьмы, ртути и некоторых комплексных солей. Нитрат-ион обнаруживают при помощи реакций окисления-восстановления, так как они хорошие окислители. [c.150]

К окислительно-восстановительным относят реакции, в ходе которых изменяется степень окисления элементов. Эти реакции принадлежат к числу самых распространенных химических реакций. Реакции окисления — восстановления протекают при горении твердого, жидкого и газообразного топлива. Почти все металлы получаются восстановлением из руд. Коррозия металлов заключается в их окислении. Многие важные химические продукты могут быть получены посредством реакций окисления — восстановления, например, азотная кислота из аммиака, серная кислота из серы и сульфидов. Вся электрохимическая промышленность (получение хлора, водорода, щелочей, хлоратов, пероксидов и т. д.) основана на реакциях окисления — восстановления. За счет этих реакций работают химические источники тока (аккумуляторы и элементы). Они лежат в основе фотографических процессов, тканевого дыхания, процессов пищеварения, брожения, фотосинтеза. [c.60]

В реакциях окисления-восстановления окислителями могут быть не только простые ионы, но и сложные ионы, чаще всего анионы. При этом сложные анионы, присоединяя электроны, как правило, разрушаются и превращаются либо в элементарные ионы, либо в анионы менее сложные, либо в молекулы сложных веществ. Например, реакция между разбавленной азотной кислотой и медью может быть выражена ионной схемой [c.156]

Азотная кислота — термически относительно непрочное соединение и разлагается частично при кипячении и на свету. HNO3 — сильный окислитель. В зависимости от концентрации азотной кислоты, природы восстановителя и других условий, сопровождающих реакции окисления — восстановления, продуктами ее восстановления могут быть NOj, N.jOg, HNOj, NO, N2O, N3, NHg, T. e. соединения, отвечающие низшим степеням валентности азота. [c.526]

В промышленности реакции окисления-восстановления широко используют для получения многочисленных и разнообразных продуктов азотной кислоты — окислением аммиака серной кислоты — окислением серы и сернистого газа фосфорной кислоты — окислением фосфора чугуна — восстановлением окислов железа углем маргарина — гидрогенизацией жидких жиров. Многие металлы получают путем электролитического восстановления из их соединений, например, алюминий из окиси алюминия. [c.131]

До сих пор не известно, в каких именно реакциях принимают участие жирорастворимые витамины в организме. Они входят в состав ферментов, и, по-видимому, их действие связано с действием ферментов. Поскольку витамин А является сильно ненасыщенным соединением (в его молекуле содержится система сопряженных двойных связей), он легко дезактивируется под действием окислителей. Витамин О содержит три двойные связи и гидроксильную группу. Его биологическая активность не уменьшается с повышением температуры, как можно было бы ожидать на основании его строения. Витамины А и О с треххлористой сурьмой дают окрашенное в голубой цвет соединение. Эта реакция используется для аналитических целей. Витамин Е быстро превращается в неактивную форму в присутствии окислителей и на свету. В этих условиях разрушается кислородсодержащее кольцо токоферола. Витамин Е устойчив к нагреванию в отсутствие воздуха. При окислении витамина Е азотной кислотой образуются продукты, окрашенные в красный цвет (аналитический метод определения витамина Е). Витамин К, содержащий кольцо нафтохинона-1,4, принимает участие в реакциях окисления — восстановления. Он разрушается под действием кислот, спиртовых растворов щелочей и ультрафиолетовых лучей. При нагревании витамин К не изменяется. Витамин К не удается определить колориметрически. Определение этого витамина основано на изменении времени свертываемости крови цыплят в его присутствии. [c.308]

Не рекомендуется вместо соляной кислоты применять азотную или серную кислоты, так как в этом случае могут протекать побочные реакции окисления — восстановления. [c.377]

При действии азотной и концентрированной серной кислот на некоторые металлы, расположенные в ряду активностей справа от водорода, происходят различные реакции окисления — восстановления, например [c.73]

Наименее растворимые вещества (например, uS, HgS и др.) переводят в раствор с помощью реакций окисления — восстановления. Окислителями при этом служат концентрированная азотная кислота или царская водка , т. е. смесь 1 объема концентрированной азотной кислоты с 3 объемами концентрированной соляной кислоты. [c.99]

Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления - восстановления. Получение простых веществ (железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д.) ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов И т. д. было бы невозможно без использования окисли-тельно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа перманганатометрия, ио,дометркя, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.75]

I) гидролизом днхлоруксусной кнслоты, 2) окислением этиленгликоля азотной кислотой, 3) окислением гликолевой кислоты, 4) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. Приведите схемы этих реакций. [c.87]

Образование смеси макроциклических комплексов при синтезе их из свободных лигандов является частым осложнением Наряду с уже упомянутыми 10H0- и гюлиядерными комплексами могут образоваться соединения, отличающиеся конформацией координированного лиганда, распределением анионов во внутренней и внешней координационной сфере, а также спиновым состоянием центрального атома Окисление или восстановление координированного иона металла можно достигнуть как химическими, так и электрохимическими методами. В качестве окислителей наиболее часто используют кислород и азотную кислоту. Для окисления комплексов металлов VHI группы часто применяют также NO IO4 и галогены Окисление может происходить также в результате реакции диспропорционирования, обычно сопровождающейся выделением металла Такие процессы особенно характерны для комплексов серебра [90] Восстановление проводят с помощью водорода, многочисленных органических восстановителей, а также тех металлов, которые не способны заместить в исходном соединении центральный атом Следует отметить, что окислительно-восстановительные реакции комплексов могут сопровождаться изменением структуры лиганда. [c.35]

VII. Реакции окисления — восстановления, когда в одном из соединений окисляются два атома. Примером такой реакции может служить окисление трехсернистого мышьяка азотной кислотой [c.49]

Мокрое озоление исключает потери фосфора, калия и серы, так как температура при этом пе поднимается выше 338°. Окисление в этом случае происходит вследствие восстановления азотной кислоты. Реакцию ведут в присутствии серной кислоты. Сжигание проводят в колбах Кьельдаля емкостью 200—250 мл. Эти грушевидные, с длинным горлом колбы сделаны ИЗ специального жаростойкого стекла, емкость их от 100 до 1000 мл. [c.38]

В свою очередь, каждой химической реакции окисления — восстановления соответствует определенная гальваническая редоксо-цепь. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления меди разбавленной азотной кислотой [c.148]

ГТногда катализатором реакции могут быть ее же прод кт-ь . Такое явление называется автокатализов . Напрпмер, при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия КМПО4 реакция ускоряется по мере того, как в системе накапливаются продукты реакции — ионы Мп-+, катализирующие эту реакцию. При окислении различных веществ азотной кь слотой в роли катализатора выступает оксид азота (IV), образуюищйся при восстановлении азотной кислоты. Реакция идет по следующему механизму [c.53]

Навеску 0,1 г тонко растертой пробы высушивают в платиновом тигле при 110° (1 час). Высушенную пробу основательно перемешивают с 2 г перекиси натрия и смесь сплавляют в муфельной печи при 450—500° в течение 30—45 мин. По охлаждении вносят тигель в стакан, содержащий 50 мл теплой воды. После частичного выщелачивания добавляют к раствору по каплям разбавленную (1 1)холяную кислоту до слабокислой реакции на лакмус. Внутренность тигля ополаскивают 10 мл концентрированной соляной кислоты,вынимают тигель из стакана и основательно ополаскивают над стаканом водой. В полученный таким способом раствор пропускают сернистый газ (SOj) для восстановления желтого пероксокомплекса титана. Сернистый газ затем удаляют кипячением и добавляют по каплям азотную кислоту для окисления присутствующего в растворе двухвалентного железа. Окислы азота после этого также удаляют кипячением и охлаждают раствор ледяной водой. Раствор переносят количественно в делительную воронку емкостью 250 мл и встряхивают в течение 2 мкн. с 20 мл свежеприготовленного раствора купферрона в хлороформе. Отделяют слой органического растворителя и еще один раз проводят экстракцию. Если окраска хлороформного раствора изменится, то экстракцию проводят в третий раз. Наконец дважды [c.489]

Заметим, что практически нет необходимости переписывать уравнение реакции несколько раз — можно все операции произвести с одним и тем же уравнением. Рассмотрим случаи, когда, кроме окислителя и восстановителя, в реакции участвуют вода, кислота, щелочь, которые являются средой. Кислую среду в растворе обычно создают серной кислотой. Соляную и азотную кислоты применяют для этой цели реже, так как первая, проявляя восстановительные свойства, способна окисляться, а вторая сама сильный окислитель, поэтому может вызвать побочные процессы. Щелочную среду создают главным образом раствором NaOH или КОН. Если в реакции окисления — восстановления из исходных веществ выделяются ионы 0 , то в кислой среде они связываются ионами Н+ в молекулы Н2О, а в нейтральной и щелочной среде реагируют с молекулами Н2О и дают ионы гидроксила [c.49]

Не рекомендуется применять вместо хлористоводородной кислоты азотную или серную кислоты, так как в этом случае могут происходить побочные реакции окисления — восстановления.. 3. Раствор КМПО4 может обесцвечиваться и другими восстановителями, в частности SO2. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология