Основания титрование кондуктометрическое

Рис. 145. Кондуктометрическое титрование сильного основания сильной кислотой.

Кондуктометрическое титрование обладает рядом достоинств возможно дифференцированное титрование смесей ряда кислот или оснований, титрование мутных, окрашенных растворов, а также возможно титрование при образовании гидролизующихся солей. Нижний предел определяемых концентраций моль/л, погрешность определений 2%. [c.105]

Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропроводности растворов при их титровании в обш,ем аналогичны рассмотренным для кислот. Отличие заключается только в том, что при нейтрализации сильных оснований электропроводность понижается менее резко, чем при нейтрализации сильных кислот, так как подвижность ОН пиже подвижности Н+, и, наоборот, избыток титранта вызывает более резкое повышение электропроводности. Следует также заметить, что плавный ход кривых вблизи точек эквивалентности, наблюдаемый при титровании слабых оснований (гидролиз образующихся солей), более заметен по сравнению с наблюдаемым для кислот такой же силы. Это объясняется тем, что при титровании- кислот в результате гидролиза в растворе " образуются гидроксильные ионы, а при титровании оснований — более подвижные водородные ионы. [c.82]

Кислотно-основное кондуктометрическое титрование особенно удобно для определения сильно разбавленных кислот и оснований, смесей сильной и слабой кислот или сильного и слабого оснований, очень слабых кислот и оснований. В частности, широкое практическое применение нашло кондуктометрическое определение фенолов, двух- и трехосновных слабых кислот, в том числе салициловой, миндальной, малеиновой, щавелевой, винной, фума-ровой и др. Большое значение имеет кондуктометрическое определение алкалоидов, которые представляют собой слабые основания. Титрование в водно-спиртовой среде пикролоновой кислотой позволяет определять бруцин, стрихнин, никотин, атропин, аконитин, кокаин, морфин. [c.162]

Метод основан на кондуктометрическом титровании уксусной и минеральной кислот (соляной или серной) щелочью, уксуснокислого натрия — соляной кислотой. На кондуктометрической кривой титрования кислот первый излом кривой соответствует точке эквивалентности минеральной кислоты, второй — точке эквивалентности суммы минеральной и уксусной кислот. Разность соответствует точке эквивалентности уксусной кислоты (см. рис. 13, г). [c.444]

Линейное изменение электрической проводимости раствора на ветвях кондуктометрических кривых титрования наблюдается только в некоторых случаях (титрование сильных кислот или сильных оснований, титрование солей слабых кислот или слабых оснований, не подвергающихся заметному гидролизу, титрование, сопровождающееся образованием осадков, и некоторые другие). [c.236]

Метод, основанный на кондуктометрическом титровании [c.138]

Титрование смесей оснований. Условия кондуктометрического титрования смесей оснований аналогичны рассмотренным для смесей кислот, Все предлагаемые варианты анализов смесей кислот могут быть использованы при определении оснований. При этом необходимо учитывать константы их основности. [c.84]

Определение индивидуальных оснований методом кондуктометрического титрования [c.108]

Сильная кислота — сильное основание. Кривая кондуктометрического титрования состоит из двух прямолинейных ветвей АС и СВ. Ветвь АС называется кривой нейтрализации и отражает суммарный эффект изменения электропроводности от уменьшения концентрации кислоты ( кислотная кривая АЕ) и от увеличения концентрации соли ( солевая кривая ЕС). Отрезок СВ также отражает суммарный эффект изменения электропроводности от увеличения концентрации щелочи после точки эквивалентности и электропроводности соли, величина которой после точки эквивалентности не изменяется (отрезок СО). [c.156]

В объемном анализе, когда растворы окрашены или мутны, цветные индикаторы применяться не могут. В этих случаях, особенно часто при нейтрализации кислот и оснований, пользуются кондуктометрическим титрованием, при котором в качестве индикатора используют электропроводимость растворов. Этот метод основан на том, что в процессе титрования один вид ионов в растворе заменяют другим, имеющим иную подвижность. [c.106]

На чем основано кондуктометрическое титрование сильных кислот сильными основаниями [c.228]

Описаны и другие способы количественного определения, основанные на кондуктометрическом титровании растворов солей калия [c.84]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения титриметрического анализа, так как благодаря ему становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда переход окраски индикатора трудно наблюдать визуально более -точно устанавливается конечная точка при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометрическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веществ повышается точность определений. Относительная ошибка определения находится в пределах 0,1—2% в зависимости от определяемых концентраций. [c.93]

Измерением электропроводности широко пользуются, как методом ан ализа, в частности, для определения конечной точки титрования — кондуктометрическое титрование. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием проводимость кислоты будет уменьшаться, так как ее подвижные ионы водорода будут постепенно заменяться более медленно движущимися катионами основания. Уменьшение электропроводности продолжается до тех пор, пока не будет достигнута точка нейтрализации и все избыточные водородные ионы не свяжутся с гидроксильными ионами. Однако, как только будет прибавлен избыток щелочи, проводимость начнет возрастать вследствие увеличения общего количества ионов и в особенности количества быстро движущихся ионов 0Н . По мере титрования слабой кислоты сильным основанием электропроводность растет, так как образуется хорошо диссоциированная соль. После достижения точки эквивалентности и появления избытка ионов 0Н электропро- [c.41]

Метод основан на кондуктометрическом титровании уксуснокислого натрия, содержащегося в маточном растворе, раствором соляной кислоты по реакции [c.443]

Так как в существующей литературе до сих пор нет полного перечня тех реакций осаждения или комплексообразования, которые служат основанием для кондуктометрического титрования, то мы даем в конце главы список этих реакций, составленный на основании современных данных. Для краткости различные титрования, которые могут быть проведены с определенным реагентом, расположены отдельными группами. [c.180]

Каждая реакция, протекающая количественно", в которой появляются или исчезают ионы, вообще может служить основанием для кондуктометрического титрования. Титрованный раствор приливают порциями, и [c.450]

Методы титрования в неводных растворах находят широкое применение в аналитической практике. Их используют для анализа разнообразных неорганических и органических веществ и для дифференцированного титрования многокомпонентных смесей солей, кислот и оснований. Одно из важнейших преимуществ методов неводного титровани г — возможность определять нерастворимые в воде соединения, а также вещества, разлагаемые водоп ил образующие в водных растворах стойкие Е1ерасслаивающиеся амульсии. Титрование неводных растворов может выполняться визуальным методом с применением индикаторов. потенциометрическим, кондуктометрическим. амиерометрическим и другими физикохимическими методами. [c.409]

В случае кондуктометрического титрования смеси сильной и слабой кислот сильным основанием кривая кондуктометрического титрования будет иметь вид кривой III, изображенной на ри-. 1= сунке 31. [c.95]

Титрование кислот слабым основанием. При кондуктометрическом титровании кислот могут быть использованы слабые основания. При нейтрализации сильной (а) и слабой кислот (б) слабыми основаниями реакции протекают по схемам [c.35]

Основной недостаток неуравновешенных мостов заключается в том, что измерительный прибор фиксирует полное сопротивление раствора в электролитической ячейке — активное и реактивное и зависимость показаний прибора от электропроводности может быть нелинейной. Известны способы, позволяющие в какой-то мере устранить эти недостатки (рациональный выбор схемы, правильный подбор параметров ячейки и выпрямителей, введение постоянной емкости в плечо моста, смежное с ячейкой, и т. д.). Примером может служить схема прибора (рис. 8) с визуальным отсчетом, в котором отсутствует указанный недостаток [107]. Прибор использован для кондуктометрического титрования. Кондуктометрические установки и титрометры, основанные на неуравновешенных мостовых схемах, нашли широкое применение [П1, 127—129, 134—139]. [c.53]

Возможность кондуктометрического определения солей слабых одноосновных кислот титрованием сильными кислотами, а также солей слабых одноосновных оснований титрованием сильными основаниями может быть установлена, если в качестве критериев использовать константы диссоциации слабых электролитов. Полнота реакции вытеснения слабого электролита зависит от концентрации соли. Поэтому значения р/С слабых электролитов, [c.141]

Исходя из изложенного кондуктометрический анализ двухкомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований (титрование сильными основаниями), а также смесей оснований и солей слабых кислот (титрование сильной кислотой) возможен при условиях, указанных в приложениях 9 и 10. [c.156]

Титрование оснований. Возможности кондуктометрического определения оснований различной силы и характер изменения электропро- [c.101]

Титрование смесей оснований. Условия кондуктометрического титрования смесей оснований аналогичны рассмотренным для смесей кислот. [c.104]

Присутствие сильных многоосновных кислот, таких как серная и фосфорная кислоты, не мешают титрованию. О термометрическом титровании серной и фосфорной кислот впервые сообщили Дютойт и Гробет в 1922 г. [7]. Они получили при титровании этих кислот две и три эквивалентные точки соответственно. Сравнение термометрического, потенциометрического и кондуктометрического методов, проведенное Пари и Тарди [8] на основании титрований смесей гипофосфорной, фосфорной и ортофосфорной кислот, показало, что термометрический метод превосходит другие во всех отношениях, включая правильность, воспроизводимость и общее время определения состава смеси. Они нашли, что в случае применения термометрического метода нет необходимости прибавлять соль бария к смеси кислот для получения изгиба кривой титрования, соответствующего последней конечной точке титрования ортокислоты, тогда как для других методов это обязательно. [c.55]

Титрование раствором хлорной кислоты. Метод основан на том, что в этаноловом растворе едкие щелочи ведут себя как слабые основания. При кондуктометрическом титровании раствором H IO4 вследствие образования малорастворимого перхлората в первую очередь титруется едкое кали, затем едкий натр. [c.81]

Наличие лактонного кольца констатировано па основании данных кондуктометрического титрования до и после гидролиза, а также данных инфракраспых опектров поглощения. [c.589]

Метод основан на кондуктометрическом титровании сульфат-иона в ацетоноводной среде. Метод предназначен для определения [c.121]

Кондуктометрическое титрование. Кондуктометрический метод основан на измерении электропроводности анализируемых растворов, изменяющейся в результате химических реакций. Для проведения кондуктометрического титрования монтируют мост Кольрауша. Вместо магазина сопротивления и струны в систему подключается реоходный мост сопротивления Р-38, являющийся уравновешенным ординарным мостом со ступенчато регулируемым плечом сравнения и плавно регулируемым отношением плеч. Для пи- [c.66]

В случае очень слабой кислоты, например фенола или борной кислоты, а также при титровании очень разбавленного раствора умеренно слабой кислоты электропроводность исходного раствора очень мала и -прибавление щелочи не сопровождается умееьщением электропроводности, как это было в случае, изображенном на рис. 25. Электро- проводность раствора увеличивает- ся с самого начала процесса нейтрализации, так как при этом очень слабая кислота замещается ее солью, которая является сильным электролитом. После, эквивалентной точки электропроводность начинает возрастать быстрее, если для титрования применяется сильное основание, и, таким образом, конечная точка может быть определена обычным путем. Вследствие сильного гидролиза соли слабого основания и очень слабой кислоты, который идет даже в присутствии избытка кислоты, в этом случае нельзя пользоваться слабым основанием для кондуктометрического определения конечной точки титрования. [c.117]

После работ Кольрауша о независимости движения ионов в растворе измерение электропроводности растворов было использовано для научных исследований и анализа. Еще в 1891 г. Бертло и несколько позднее Миолатти при исследовании свойств кислот и оснований пользовались кондуктометрическим методом. Первое аналитическое применение кондуктометрическое титрование нашло в конце прошлого века в работах Витнея, определившего концентрацию серной кислоты. [c.184]

Предложены косвенные методы определения различных веществ, основанные на кондуктометрическом титровании кислот. Например, 4-нитро-2-ацетамидоацетофенон определяют по реакции конденсации с гидрохлоридом гидроксиламина. Освобождающуюся при реакции кислоту титруют гидроокисью натрия [251]. [c.187]

В таких случаях точку эквивалентности иногда фиксируют по изменению некоторых физических свойств раствора при титровании. На этом принципе основаны электротитриметричес-кне методы анализа. Таковы, например, кондуктометрический метод, при котором точку эквивалентности находят, измеряя электропроводность раствора, потенциометрический метод, основанный на измерении окислительно-восстановительного потенциала раствора, и др. [c.194]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]