Сульфаты диссоциация

Необходимо отметить, что в работе [148, с. 313] для тиосульфата (1.140) приняты несколько другие степени окисления (1.141) (по аналогии с сульфатом диссоциация, как и в других случаях, не изменяет степень окисления). [c.51]

Импульсный фотолиз персульфат-ионов. Первичным процессом при поглощении света персульфат-ионом являются диссоциация связи 0—0 и образование сульфат-анион-радикала [c.193]

Например, для растворения в воде (с одновременной диссоциацией на ионы) сульфата бария [c.132]

Какова концентрация ионов натрия (в г-ион л) в растворах а) 0,1 М хлорида натрия б) 0,01 н. сульфата натрия, если считать диссоциацию этих солей полной [c.31]

Пример 56. Чему равна масса сульфат-ионов (в г-ион и г) в 4 л 0,5 М раствора А СЗО з, если степень диссоциации этой соли в растворе данной концентрации равна 40%. [c.45]

В фарфоровый тигель поместите около 1 г гептагидрата сульфата железа (II) и, постепенно увеличивая пламя горелки, сильно прокалите тигель. Когда начнет выделяться газ, поднесите к отверстию тигля влажную полоску универсального индикатора. Как изменится цвет индикатора и почему Аналогичный опыт проделайте с пентагидратом сульфата меди (П). Как изменится окраска медного купороса при его нагревании Напишите уравнения дегидратации и термической диссоциации обеих солей. [c.136]

При прибавлении к раствору сульфата меди цианида калия образуется комплексный анион Си(СЫ)4 , который настолько мало диссоциирует с образованием ионов меди (П), что их трудно обнаружить, если даже пропускать через раствор газообразный сероводород. Выражение lg а си + вследствие очень малой диссоциации комплексного аниона Си(СЫ)4 становится настолько малым в уравнении э. д. с. элемента, что вся правая часть уравнения принимает отрицательное значение. В данном случае процесс, на котором основана работа элемента Даниэля, принимает обратный характер, т. е. ионы меди переходят в раствор, а ионы цинка, наоборот, восстанавливаются до атома цинка и выделяются на цинковом электроде [c.127]

Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по отношению к каждому добавленному реактиву Учитывая, что данные по мольной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на диссоциацию его на [c.121]

Растворы нитрата бария и сульфата алюминия содержат одинаковое количество молей в 1 л воды. Какой из этих растворов будет обладать большим осмотическим давлением, если кажущаяся степень диссоциации той и другой соли одинакова Дать обоснованный ответ, не производя вычислений. [c.85]

Давление пара раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия в 900 г воды, при 100° С 100 800 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в указанном растворе. [c.89]

Раствор, содержащий 0,05 моль сульфата алюминия в 100 г воды, замерзает ири —4,19° С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.93]

При растворении 19,46 г сульфата натрия в 100 г воды температура кипения повысилась на 1,34° С. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. [c.94]

Вычислить при 25° С потенциал цинкового электрода, погруженного в 150 см раствора, содержащего 0,2 г сульфата цинка степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.154]

Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ а) сульфата калия б) хлорида кальция в) бромоводорода. [c.76]

Основываясь на экспериментальных данных о величинах ASa, В. А. Киреев предложил метод однотипных реакций. В таких реакциях каждому участнику одной реакции соответствует участник другой реакции, имеющий такое же строение и находящийся в таком же агрегатном состоянии. Примером однотипных реакций могут служить процессы диссоциации карбонатов, сульфатов, окислов металлов одной и той же валентности [c.76]

В действительности молярная масса сульфата бария равна 233. Полученное значение 133 указывает на то, что в расплаве число частиц больше по сравнению с исходным числом молей сульфата бария, т. е. в жидком хлориде натрия сульфат бария диссоциирует (степень диссоциации, вычисленная по данным криоскопических измерений, составляет 75%). [c.119]

Общее изменение энергии онределяется суммой работ Ai + ц. При учете этих величин удалось получить совпадение с экснериментальными данными. Для подсчета степеней диссоциации Викке и Эйген пользовались константами в воде для сульфата магния — 5 10 для хлористого натрия — 6,0, для бромистого калия — 2,5, бромистого цезия — 0,9. [c.214]

Решение. 1. В водном растворе сульфата цинка протекают реакции диссоциации по уравнениям [c.401]

Пример 2. Осмотическое давление 0,1 н. раствора сульфата цинка при О С равно 1,61 10 Па. Определить степень диссоциации соли в этом растворе. [c.93]

С = 0,5 а = 0,4 для АГ" k = 2, для SO4 k = 3. Концентрации свободных ионов, образующихся в результате диссоциации сульфата алюминия в растворе , равны [c.196]

По величине AG jgg образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равными 1. [c.188]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Составьте уравнения диссоциации нитрата натрия, гидроксида кальция, нитрата серебра, сульфата калня, гидроксида натрия, фосфата аь мония. [c.80]

В отношении макрокомпонентов проявляется как тенденция повышения их закомплексованности, так и тенденция ее понижения. Первая тенденция наблюдается в условиях, когда минерализация закачиваемых вод (Мз) существенно вьпие минерализации природных вод (М р), вторая, -когда Мз < Мпр. В качестве примера на рис. 25 показана динамика закомплексованности макрокомпонентов и содержания их приоритетных комплексных миграционных форм в пластовых водах в процессе закачки сточных вод газоперерабатывающего комплекса. (Сточные воды комплекса сульфатного типа с минерализацией до 40,2 г/л и содержанием сульфатов до 17,5 г/л.) Закачка стоков проводилась на глубину 2900 м, где природные рассолы хлоридного типа имели минерализацию 266,0 г/л. Концентрация сульфатов в них не превышала 0,98 г/л. В процессе техногенной метамо1 изации пластовых вод происходило уменьшение закомплексованности всех макрокомпонентов. Взаимодействие сточных вод с природными рассолами и вмещающими их породами сопровождалось диссоциацией хлоридных комплексов макрокомпонентов, образованием сульфатных комплексов в результате замещения хлорид-ионов сульфат-ионами в хлоридных комплексах вследствие увеличения концентрации сульфатов. Диссоциация хлоридных комплексов и накопление в метаморфизованных водах свободных ионов обусловлено существенным уменьшением содержания хлорид-ионов ввиду поступления менее минерализованных сточных вод. В результате указанных процессов содержание комплексов кальция в водах уменьшилось в 2,2 раза, магния — в 1,3, натрия — в 1,5 и калия в 1,7 1иза. [c.110]

При 100°С давление пара раствора, содержа-щего 0,05 моля сульфата натрия в 450 г воды, равно 100,8 кПа (756,2 мм рт. ст.). Определить кажущуюся степень диссоциации Na2S04. [c.131]

В большинстве случаев к1П етику процесса обессеривания определяет диссоциация органических сернистых соединений и удаление нз углеродистых материалов сульфидов п сульфатов металлов. В связи с этим представляет интерес проанализировать имеющийся по данному вопросу материал. Сообщается [246], что существует некоторая связь между содержанием серы в жидком сырье и полученным пз него коксом. Однако какой-либо четкой закономерности между этими показателями не наблюдается [3], хотя п имеется общая тенденция к увеличению содержания серы в коксе с новышепием ее содержания в исходном сырье. [c.210]

NaaSO 2Na- +S0 видно, что при диссоциации I г-моля сульфата натрия образуется 2 г-исна натрия, а при диссоциации 0,005 моля будет образовываться 0,01 г-иона (0,005 2) натрия. [c.142]

Так как приготовить идентичный раствор необходимо из твердых хлорида натрия и сульфата калия, то на 1 л раствора нужно брать 0,15 моля Na l, при диссоциации которого образуется 0,15 г-иона хлора и 0,15 г-иона натрия и 0,05 моля K2SO4, при диссоциации которого в растворе образуется 0,05 г-иона О"и и в два раза большее количество, т. е. 0,1 г-иона, калия. Для приготовления 200 мл раствора необходимо взять [c.143]

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Подсчитайте осмотическое давление 0,05 М раствора Na2S04 ирн 300 К, если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия а = 0,8. [c.35]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

При образовании данной солью нескольких кристаллогидратов с различным содержанием воды реакции термической диссоциации протекают по стадиям. Так, сульфат меди образует три кристаллогидрата СиЗОд бНгО, СиЗОдХ хЗНаО и Си504 Н20. Реакции термической диссоциации, отвечающие обезвоживанию СиЗО 5НгО, проходят в три стадии [c.18]

Термическая диссоциация Mg Os сопровождается поглощением теплоты (28 ккал/моль = 117 кДж/моль). Температура разложения, т. е. температура, при которой давление диссоциации Рсо, достигает атмосферного, лежит в области 540°С. Окись магния может быть получена также термическим разложением сульфата или гидроокиси магния или другими методами. В технике ее часто называют жженой магнезией. [c.57]

Ступенчатая дегидратация двуводного сульфата кальция. Сульфат кальция образует два кристаллогидрата aSOi -0,5 Н2О и aS04 -21 20 (см. гл. И, 4). Первая ступень дегидратации двуводного сульфата кальция приводит к превращению его в полуводный. Такая частичная дегидратация двуводного сульфата кальция происходит тогда, когда давление диссоциации в этом процессе превосходит давление водяного пара в окружающей среде. [c.197]

Представляют интерес гетерогенные равновесия для гидратированных солей. Например, если кристаллический сульфат меди uS04-5H20 положить в эксикатор, снабженный манометром, и поместить эксикатор в термостат, то можно изучить диссоциацию такого соединения. При 50° С давление над тонким слоем пятиводного сульфата меди остается постоянным и равным 47 мм рт. ст. до тех пор, пока соль не потеряет двух молекул воды. Тогда давление резко падает до 30 мм и снова остается постоянным, пока соль не потеряет еще две молекулы воды. После этого оно снова резко снижается до 4,4 мм рт. ст. и остается постоянным до полной дегидратации. На рис. 36 показаны последовательные стадии дегидратации соли при медленном удалении водяных паров из сосуда так, чтобы система практически непрерывно находилась в состоянии равновесия. Равновесные состояния системы на различных стадиях дегидратации выражаются следующими тремя уравнениями [c.120]

Эта схема описывает превращение безводного сульфата медч при растворении в воде — диссоциацию кристаллической ионной решетки и гидратацию катиона (образование раствора медного купороса). [c.259]

Пример. Степень диссоциации соли Al2(S04)a в 0,5 М растворе равна 40% С = 0,5 а = 0,4 для = 2, дляЗО " fe =3. Концентрации свободных ионов, образующихся в результате диссоциации сульфата алюминия в растворе, равны [c.88]

Важное значение имеет химическое равновесие в процессах диссоциации малорастворимых соединений в водных растворах. Например, сульфат бария диссоциирует согласно уравнению BaSOi [c.55]