Хлориды растворах аммиака

Если после обработки осадка хлоридов раствором аммиака остался черный остаток, то промойте его водой, обработайте тремя каплями конц. соляной кислоты и одной каплей конц. азотной кислоты, нагрейте (в течение 5—8 мин.) в кипящей водяной бане и разбавьте вдвое водой. Докажите присутствие в растворе иона ртути при помощи следующих реакций. [c.71]

На двуокиси титана идентифицировано два тина льюисовских кислотных центров [77], природа которых должна быть ясна из проведенного рассмотрения форм адсорбции воды. Более сильный кислотный центр — это пятикоординационный титан, к которому присоединяется, например, при диссоциативной адсорбции воды ее гидроксильная группа. Менее сильный кислотный центр — это центр, на котором адсорбируется молекулярная вода. Таким образом, на предварительно гидратированной поверхности после прокаливания при 520 К имеются только центры со слабой кислотностью, в то время как после прокаливания при 670 К поверхность содержит оба типа кислотных центров. Более сильные кислотные центры, по-видимому, сравнимы по кислотности с центрами на у Окисн алюминия. Ясно, что эта модель предполагает существование на поверхности кислотно-основных пар, участвующих в диссоциативной адсорбции таких молекул, как вода или аммиак. Танабе [54] приводит данные о том, что некоторые лабораторные образцы двуокиси титана, полученные обработкой хлорида раствором аммиака с последующим прокаливанием при 670—770 К, имеют большую кислотность, чем промышленные образцы. По-видимому, различие обусловлено поверхностными примесями (возможно, хлорида) в лабораторных образцах. [c.70]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям раствора Hg2(NO)2 в пробирке приливают 3—4 капли 2 н. НС1 и центрифугируют. Обрабатывают белый осадок хлорида раствором аммиака. В присутствии ионов ртути (I) осадок чернеет. [c.159]

Содержание железа в приготовленном стандартном растворе уточняют, осаждая железо. Для этого к 100 мл раствора добавляют 2—3 капли концентрированной азотной кислоты и кипятят до удаления паров окислов азота, затем добавляют 2—3 капли индикато-[)а метилрот, 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония и осаждают железо(1П) 10% -ным раствором аммиака до слабощелочной реакции. Раствор ставят на 2—3 мин на водяную баню, дают осадку отстояться и в горячем состоянии фильтруют через беззольный [c.104]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Как влияет на степень диссоциации водного раствора аммиака добавление к нему некоторого количества хлорида аммония Что произойдет со степенью диссоциации водного раствора аммиака, если вместо этого добавить в него вещество, образующее с молекулами аммиака комплексные ионы u(NHз)Г Что можно предсказать в этих случаях на основании принципа Ле Шателье [c.260]

Если 20 мл 0,6 М раствора аммиака смешать с 10 мл 1,8 М раствора хлорида аммония, чему станет равен конечный pH этой смеси Как изменится ее pH при добавлении 1 мл 1,0 М раствора НС1 [c.263]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]

Составьте уравнения реакций, происходящих при действии на раствор хлорида кадмия недостатка и избытка раствора аммиака. [c.78]

После отделения меди цинк из катионита десорбируют раствором соляной кислоты. Для полного выделения цинка обычно требуется около 50 мл кислоты. Фильтрат после колонки, содержащий ионы цинка, тоже собирают в коническую колбу и используют для определения цинка. Для этого к полученному солянокислому раствору добавляют избыток раствора аммиака, затем 0,01—0,05 г смеси индикатора эриохром черного Т с хлоридом натрия и титруют комплексоном до перехода окраски от винно-красной до чисто синей . [c.326]

В пробирку вносят несколько кристаллов лимонной кислоты и растворяют в дистиллированной воде. Раствор нейтрализуют 10%-ным раствором аммиака и к полученному нейтральному раствору добавляют 0,5 мл 5 %-ного раствора хлорида кальция. При кипячении раствора выпадает осадок, растворимый в холодной воде. [c.63]

Раствор можно приготовить другим способом. Для этого предва-рит ельно готовят два раствора а) 1,5 г хлорида меди (И) и 3 г хлорида аммония растворяют в 20 лм концентрированного раствора аммиака и добавляют воды до обш,его объема 50 мл б) 5 г солянокислого гидроксиламина растворяют в 50 мл воды. Перед употреблением растворы (а) и (б) смешивают в объемном отношении 1 2, [c.189]

Проведите аналогичный опыт с 0,1 М раствором аммиака, в качестве индикатора используйте фенолфталеин. К раствору аммиака добавьте хлорид аммония. Объясните наблюдаемое. [c.28]

Выпавший осадок промойте декантацией 2—3 раза аммиачным раствором хлорида аммония, затем последовательно концентрированным раствором аммиака, спиртовым раствором аммиака и, наконец, спиртом. [c.161]

Для поддержания заданной величины pH раствора в комплексонометрии часто применяют аммиачно-аммо-нийный буферный раствор, который готовят смешиванием 20%-ного раствора хлорида аммония с 20%-ным раствором аммиака. Этот буферный раствор создает pH в пределах от 9 до 10. [c.155]

В гравиметрии применяют различные осадители. Это могут быть неорганические реагенты, например соляная или серная кислоты (для осаждения ионов серебра или бария), хлорид бария (для осаждения сульфат-иона), водный раствор аммиака (для осаждения гидроксидов) и т.п. Большое значение имеют органические осадители, обладающие рядом преимуществ перед неорганическими. Наиболее часто применяют 8-оксихинолин, диметил- [c.25]

Следует указать и на другие источники ошибок. Концентрированные растворы аммиака, которые долгое время хранили в стеклянных бутылях, содержат большие количества силикатов и карбонатов, что может привести к ошибкам, например, при определении фосфатов в виде магнийаммонийфосфата или-при отделении группы сульфида аммония от группы щелочноземельных металлов. Поэтому целесообразно раствор аммиака готовить перед проведением анализа, пропуская аммиак в охлаждаемую льдом дистиллированную воду, и этот раствор хранить в полиэтиленовой бутыли. Такие же загрязнения характерны для растворов щелочей. Следует упомянуть, что азотна кислота, долгое время хранящаяся в лаборатории, может содержать хлориды. Необходимо обращать внимание на то, чтобы была известна формула вещества, применяемого в качестве реактива. Как правило, в лаборатории редко имеются в распоряжении неоткрытые банки с реактивом в фабричной упаковке. снабженные этикеткой. Неверные или неполные этикетки [c.98]

Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

В коническую колбу налейте 20 мл 25 %-го раствора аммиака (р—0,91), поместите ее для охлаждения в кристаллизатор с циркулирующей в нем водой и прибавляйте малыми порциями 60 %-й раствор фосфорной кислоты (р = = 1,44) до тех пор, пока в отдельной пробе раствора не будет образовываться осадок фосфата бария с хлоридом бария. Полученный раствор упарьте в фарфоровой чашке на водяной бане до начала кристаллизации и охладите. Выпавшие кристаллы отожмите между листами фильтровальной бумаги и высушите на воздухе. [c.184]

Возьмите необходимый объем 10 %-го раствора аммиака и насытьте его на холоде хлоридом натрия, затем профильтруйте. Через прозрачный раствор пропустите ток углекислого газа (промыв его водой) до прекращения выделения осадка. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера, промойте этанолом, высушите и взвесьте. [c.267]

Образование комплексных соединений кобальта. Соединения с комплексным катионом. 1. К 0,5 мл раствора хлорида кобальта (II) прилейте сначала 0,5 мл раствора хлорида аммония, а затем 0,5 мл 20 %-го раствора аммиака. Образуется осадок основной соли кобальта (II), который растворяется в избытке аммиака. [c.283]

Гидроксиды алюминия получают разными способами разложением изопропоксиалюминия,осаждением из растворов нитрата или хлорида алюминия аммиаком или из алюмината натрия азотной кислотой. Первый способ обеспечивает максимальную чистоту гидроксида алюминия по содержанию щелочных и щелочноземельных металлов и железа. [c.74]

Ход определения. К фильтрату приливают 10%-ный раствор аммиака в присутствии нескольких капель ме-тилрота и 30 мл 10%-ного раствора хлорида аммония до слабощелочной реакции и нагревают почти до кипения. Образующийся осадок полуторных окислов в горячем состоянии фильтруют через беззольный фильтр (белая лента). Фильтрат собирают в стакан емкостью 300 мл, осадок промывают, по возможности не перенося на фильтр, несколько раз 2%-ным раствором нитрата аммония, прибавив к нему несколько капель раствора аммиака, до исчезновения ионов хлора в промывных водах (проба с 10%-ным раствором нитрата серебра). Осадок на фильтре промывают водой, содержащей 4—7 капель аммиака в 1 л воды, для предотвращения перехода в раствор гидроокиси алюминия. [c.106]

В этой реакции аммиак служит акцептором протона и, следовательно, с точки зрения протонной теории кислот и оснований (стр. 245) проявляет свойства основания. Действительно, реагируя с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, аммиак нейтрализует нх, образуя соли аммония. Например, с соляной кислотой получается хлорид аммония NH4 I [c.401]

Вычислите растворимость хлорида серебра в 0,2 М растворе аммиака. Какие данные взм нужны Срзвните с рзстворимостью в чистой воде и в 0,2 М растворах AgNOs и Na l. Перечислите упрощения, которые были сделаны в расчетах. [c.115]

Осадок белый хлорид серебра Ад+ + С1- 5=гАдС1 растворим в концентрированном растворе аммиака [c.239]

В большинстве сухих илн влажных газов серебро не корродирует, а при действии сероводорода тускнеет. В чистой, непромышленной воздушной атмосфере серебро не тускнеет. Вредное действие оказывает загрязнение воздуха аммиаком, что приводит к образованию комплексных соединений серебра. Иа ссребро также оказывают корродирующее действие расплавленные хлориды. Растворы сернистых солей вызывают ло-тсмиенпе серебра с образованием сернистого серебра. [c.275]

Ионы меди, серебра и кадмия переводят в аммикаты [Си(ЫНз) ] - , [Ад(ЫНз)2] . [ d(NHз)4] +. Полученные комплексные катионы разделяют электрохроматографическн, применяя в качестве электролита смесь 1 М раствора хлорида аммония и 0,5 М раствора аммиака. Все три иона перемещаются к катоду [Ае(ЫНз)2]+—на растояние от 2 до 4 см [С(1(ЫНз)4Р — от 4 до 6 см [Си(ЫНз)4] — от 6 до 9 см. Если в анализируемом растворе присутствуют РЬ + и В1 +, то они с электролитом образуют осадки РЬ(ОН) и В1(ОН)(ЫОз)2, которые в силу значительной сорбционной способности искажают хроматограмму, и поэтому четкого разделения ионов не происходит. Б присутствии Hg(N0a)2 часть ионов Hg + образует осадок в виде Hg [c.352]

Опыт 8. Получение хлорида водорода и соляной кислоты (ТЯГА ). В пробирку с газоотводной трубкой насыпьте Na l, добавьте несколько капель концентрированной серной кислоты и слегка подогрейте. К отверстию газоотводной трубки последовательно подносите влажную лакмусовую бумагу и стеклянную палочку, смоченную концентрированным раствором аммиака. Что наблюдается [c.46]

Опыт 11. Сравнение восстановительной активности амминог и аквокомплексов кобальта (И). В пробирке с раствором дихлорида кобальта растворите кристаллы хлорида аммония и затем прилейте избыток концентрированного раствора аммиака. Отметьте окраску раствора. Объясните, что происходит при взбалтывании раствора. [c.157]

Адсорбционная пептизация. 21. Золь гидроксида железа (III). Гидроксид железа (П1) получают при взаимодействии хлорида железа (П1) с аммиаком, для чего 1 мл насыщенного (без нагревания) раствора РеС1з разбавляют водой до 20 мл. К раствору Fe la прибавляют концентрированный раствор аммиака и получают осадок Ре(ОН)з. [c.83]

Пептизация за счет поверхностного растворения коллоидных частиц. 38. Золь гидроксида железа (III). Получают осадок гидроксида железа (III) действием аммиака на хлорид железа (III). Для этого 2 мл насыщенного раствора Fe U разбавляют подой до 40 мл и в этот раствор добавляют концентрированный раствор аммиака до полного осаждения ненов Fe +. Осадок декантируют несколько раз водой для удаления электролитов и затем делят на две примерно равные порции, которые переносят в отдельные колбы. [c.85]

Получение хлорида гексаамминникеля (П). К насыщенному раствору хлорида или нитрата никеля прилейте равный объем 25 %-го раствора аммиака. В прозрачный голубой раствор (при необходимости профильтруйте) добавьте насыщенный при 30 °С раствор хлорида аммония. Наблюдайте выделение из раствора хлорида гексаамминникеля (II). [c.64]

Свойства а-оловянной кислоты. Для получения -оловянной кислоты к небольшому количеству (около 1 мл) хлорида олова (IV) в пробирке добавьте раствор аммиака до образования аморфного белого осадка. Раствор с осадком разделите поровну в две пробирки и испытайте его взаимодействие с избытком концентрированной НС1 и раствором NaOH. Напишите уравнения реакций растворения a-SnOi-JiHaO в кислоте и щелочах. [c.217]

Амфотерность гидроксида олова (II). К 5—10 каплям раствора хлорида олова (II) в пробирке добавьте 4—6 капель раствора аммиака. Полученный белый осадок гидроксида олова (II) промойте методом декантации, разделите поровну в две пробирки и испытайте взаимодействие его с кислотами и щелочами, добавив в одну пробирку 5—8 капель раствора НС1, а в другую — 5—8 капель раствора NaOH. Напишите уравнения реакций. [c.217]

Взаимодействие солей одно- и двухвалентной ртути с водным раствором аммиака. 1. К 1 мл раствора Hg l2 добавьте разбавленный раствор аммиака. Наблюдайте образование белого осадка хлорида амидортути (II) (неплавкий белый преципитат) NH2Hg l. [c.260]

Хлорид меди (I) и его свойства. 1. В пробирку возьмите 3—4 мл раствора хлорида меди (II), добавьте 0,5—1 мл концентрированной НС1 и около 1 г мелких медных стружек. Содержимое пробирки нагревайте до изменения зеленой окраски на грязно-желтую и до тех пор, пока несколько капель раствора, прилитых к 2—3 мл воды, не перестанут окрашиваться в голубой цвет. В стакан налейте 100 мл холодной дистиллированной воды и вылейте раствор из пробирки (слив по методу декантации со стружек). Наблюдайте выпадение белого осадка u l. Осадок отфильтруйте через стеклянный фильтр, промойте водой и спиртом. Изучите свойства СиС изменение на воздухе, взаимодействие с раствором 25 %-го раствора аммиака, концентрированными H l и Na l. [c.273]

Галогениды. В три пробирки возьмите растворы хлорида, бромида и иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 2—3 капли нитрата серебра. Каков цвет и вид образующихся осадков Испытайте взаимодействие осадков с раствором аммиака. Для этого в каждую пробирку прибавьте по 5—6 капель 25 %-го раствора аммиака. Одинаково ли активно взаимодействует Ag l, AgBr и Agi с аммиаком [c.275]

Получение перхлората гексааминоникеля (П). В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата или хлорида никеля и постепенно приливайте 20 %-й раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. К полученному прозрачному окрашенному раствору добавьте 0,5— 1 мл раствора перхлората натрия. Наблюдайте образование сиренево-фиолетовой нерастворимой комплексной соли [Ni(NHз)6]( 104)2. [c.285]

Хлорид гексааминникеля (II) [ 1( Нз)б] СЬ — синефиолетовый мелкокристаллический порошок. На воздухе и в теплой воде разлагается, в результате чего выделяется аммиак. Растворяется в разбавленных растворах аммиака, не растворяется в концентрированных растворах аммиака и этаноле. [c.287]