Получение хлора из хлорида водорода

Технологическая схема производства хлора и гидроксида натрия мембранным методом включает стадии подготовки и очистки рассола, электролиза, доупарки электролитической щелочи и обработки хлора и водорода. Основные отличия мембранного процесса от классических методов получения хлора и гидроксида натрия заключаются в том, что мембранный процесс требует более глубокой очистки питающего рассола от примесей и значительного подкисления анолита. На стадию доупарки поступает раствор щелочи, не содержащий хлоридов. [c.105]

Разрабатывался двухстадийный метод окисления хлористого водорода с переносчиком хлора. Принцип метода с переносчиком хлора состоит в расчленении процесса конверсии на несколько стадий, из которых первая стадия — перевод хлористого водорода в хлорид металла, а последняя — окисление полупродукта кислородом и получение хлора. В качестве переносчиков могут применяться различные поливалентные металлы, однако лучшие результаты были получены при использовании железа, меди и хрома, [c.304]

Синтез состоит из двух процессов получения хлороводорода и поглощения его водой. Синтез ведут в контактной печи — вертикальной стальной трубе (высота 7 м, диаметр 0,6 м) с горелкой, состоящей из двух трубок (рис. 91) по внутренней трубке подается хлор, а по внешней водород. Подожженная смесь горит с образованием хлороводорода, направляемого в поглотительную колонну с кислотоупорными кольцами, обеспечивающими большую поверхность контакта газа с водой (вода и хлороводород движутся навстречу друг другу по принципу противотока). Концентрированную соляную кислоту получают в первой колонне (во второй колонне улавливают остатки хлороводорода). Синтетический метод удобен, не требует расхода кислот и дешев, необходимые хлор и водород получают электролизом раствора хлорида натрия. [c.395]

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ХЛОРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ С ПОЛУЧЕНИЕМ ХЛОРА, РАСТВОРОВ ГИДРОКСИДОВ И ВОДОРОДА [c.43]

Однако, несмотря на применение катализатора, этот метод позволяет получить газ со сравнительно низким содержанием хлора. Поэтому исторически он был вытеснен методом Вельдона, который заключается в реакции взаимодействия диоксида марганца с хлоридом водорода, а затем основным промышленным методом получения дешевого хлора стал электролиз водных растворов хлорида натрия. [c.126]

Известны различные технологические схемы процесса получения хлора и соды каустической в электролизерах с ртутным катодом, которые отличаются методом донасыщения вытекающего из электролизера раствора хлорида натрия, очисткой водорода и раствора каустической соды от ртути и другими технологическими стадиями. В зависимости от технологической схемы находятся технико-экономические показатели процесса, в том числе такой важный показатель, как потери ртути. [c.89]

Хлориды скандия, иттрия и лантанидов представляют собой кристаллы, легко притягивающие воду и расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов с 6—9 молекулами воды, а при нагревании переходят в основные соли (хлорокиси) типа МеОС, весьма трудно растворяющиеся в воде. Поэтому для получения, безводных хлоридов, служащих исходной солью при получении некоторых РЗЭ в виде металлов (см. ниже), прибегают к специальным приемам, например к нагреванию кристаллогидратов в токе хлористого водорода, к нагреванию окисей РЗЭ в токе хлора или других хлорирующих агентов и т. д. Недавно [693] предложено получать безводные хлориды для исследовательских работ нагреванием окислов с парами четыреххлористого углерода при температуре 500—600°С. Превращение окиси в хлорид идет по одной из следующих реакций (или одновременно по обеим) [c.265]

РАБОТА 31. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРА ИЗ ХЛОРИДА ВОДОРОДА [c.125]

Алкилирование бензола монохлорпарафинами осуществлено фирмами Копако и Агско Te hnologie [238]. По схеме одностадийного процесса производства линейного алкилата, используемого для получения моющих средств, исходный парафин и хлор поступают в секцию, хлорирования, где в специальном трубчатом реакторе, обеспечивающем высокую избирательность образования моногалогенпроизводного, хлорируется 20% введенного парафина. Безводный газообразный хлорид, водорода отделяют от смеси парафина с хлорпарафином, которую направляют затем в секцию алкилирования. В реакторы добавляют бензол и катализаторную суспензию хлорида алюминия. Активность циркулирующего катализатора тщательно регулируют, добавляя свежий алюминий или хлорид алюминия для получения целевого алкилбензола высокой чистоты. Безводный газообразный хлорид водорода, выделяющийся на стадии алкилирования, объединяют с газом со стадии хлорирования, и объединенные потоки направляют в секцию регенерации чистого хлора. [c.257]

Промышленное получение хлора основано на электролизе водного раствора хлорида натрия. Побочными продуктами этого процесса являются едкий натр и водород. [c.368]

Для получения растворов гидроксидов щелочных металлов и хлора главным образом используют электролиз водных растворов хлоридов натрия или калия, при котором одновременно получают три продукта раствор гидроксида металла, газообразные хлор и водород. [c.44]

При современном производстве соляной кислоты растворением хлороводорода в воде сырьем для получения газа являются водород и хлор, выделяющиеся н результате электролиза раствора хлорида натрия. Образующийся при сжигании водорода (с избытком 5—10%) в хлоре хлороводород растворяется в воде с образованием раствора соляной кислоты. [c.64]

Таким образом, получение аллильных хлоридов действием хлора не является реакцией прямого замещения подвижного водорода этиленовых углеводородов реакция протекает с присоединением катиона хлора и дальнейшим отщеплением протона от образовавшегося органического катиона ( кажущееся замещение). [c.213]

По мере развития методов очистки хлористого водорода и его вторичного использования классические способы получения НС1 из хлорида натрия и серной кислоты, а также прямой синтез из хлора и водорода теряют свое значение. Из табл. 2 видны изменения в производстве соляной кислоты в США различными методами. [c.5]

Очистка тетрахлорида германия. Полученный технический Ge U содержит большое число примесей хлориды различных элементов (в первую очередь мышьяка), растворенные газы (хлор, хлористый водород и др.), органические и кремнийорганичес-кие соединения, а также увлеченные с парами твердые частицы — остатки концентратов или шлифпорошков. Основная и наиболее трудно-удалимая примесь — мышьяк. [c.193]

Хлорирование толуола ведут при 60-80 °С в эмалированном реакторе 2 до степени конверсии толуола 50-55 % с целью снижения содержания в реакционной смеси полихлоридов. Хлорид водорода, непрореагировавший толуол и часть бензилхлорида поступают в холодильник-конденсатор 3, охлаждаемый рассолом. Сконденсировавшийся толуол и бензилхлорид возвращаются в реактор, а хлорид водорода направляют на очистку и получение соляной кислоты. Бензилхлорид-сырец в аппарате 4 продувается азотом для удаления хлорида водорода и хлора. Отдувочные газы охлаждаются в холодильнике 5, из которого толуол и бензилхлорид стекают обратно в аппарат 4, а газообразные продукты поступают на очистку. [c.360]

Зависимость газонаполнения от различных факторов наиболее подробно изучена для процесса электролиза водных растворов хлоридов щелочных металлов с получением хлора, водорода и каустической соды. Поскольку этот процесс также протекает с выделением газов на аноде и катоде, установленные для него зависимости могут быть использованы и для оценки величины газонаполнения в процессе электролиза воды. [c.52]

Схема установки для получения хлора показана на рис. 57. При проведении синтеза воздух из газометра пропускают через барботер, наполненный 20%-ной соляной кислотой. В случае достаточно малой скорости пропускания воздуха можно считать, что в выходящем газе парциальные давления хлорида водорода и водяного пара соответствуют равновесным давлениям Ph i и Рн,о- Равновесные давления НС1 и Н2О над раствором 20 %-ной [c.126]

Важнейшим элементом электрохимической системы является электролит. В одних случаях электролизу подвергается однокомпонентная система, в которой электролит является одновременно исходным веществом для получения целевого продукта реакции, например, электролиз хлоридов с целью получения хлора, щелочи и водорода, электрохимическое окисление серной кислоты в пероксодисерную кислоту. [c.86]

Некоторые безводные хлориды, например ОСЬ.. Гч СЬ,, Т1С1з и др., в которых хром, железо, тнтан находятся в низшей степени окисления, получаются восстановлением соответствующих хлоридов водородом. Поскольку большинство исходных хлоридов сильно гигроскопичны, восстановление следует проводить в той же установке, в которой получают хлориды. Пос.те получения хлорида трубку охлаждают, хлор вытесняют водородом и трубку нагревают до онределенной температуры, продолжая пропускат . над. хлоридом водород. Предварительно водород испытывают на чистоту, чтобы убедиться в полноте вытеснения хлора. Восстановление проводят при температуре, указанной в инструкциях. [c.14]

Суш,ествует два принципиально различных способа получения хлора и щелочи электролизом растворов хлорида натрия, или, реже, калия. Первый из них, так называемый способ с твердым катодом, предложенный Н. Г. Глуховым и Ф. Ващуком в 1879 г., заключается в электролизе с железным катодом и анодом, стойким в отношении хлора. В этом случае на катоде выделяется водород и образуется щелочь, а на аноде выделяется в основном хлор [6]. [c.374]

Лабораторные работы, предложенные в этой главе, демонстрируют электрохимические процессы получения водорода, хлора, гидроксида натрия и лития. В главу включена работа по получению соляной кислоты, так как и в промышленности, и в лаборатории этот процесс связан с электрохимическим получением исходных продуктов — водорода и хлора. Эти работы позволяют на практике озна-коМиты я с получением целого ряда веществ неорганического синтеза и определить зависимость между условиями проведения процесса и выходом конечных продуктов. В отличие от существующих в промышленности установка для электролиза раствора поваренной соли работает в периодическом режиме при комнатной, температуре, что значительно упрощает схему. Так как от применения ранее описанного электролиза расплава хлорида свинца следует воздержаться (по соображениям техники безопасности), в настоящей главе рассмотрен электролиз расплава хлорида лития . [c.56]

Получение хлора. В промышленности хлор получают из дашевого природного сырья — хлорида натрия, концентрированный водный раствор которого подвергают электролизу. В результате этого на аноде выделяется газообразный хлор, на катоде — водород (у катода — раствор гидроксида натрия, см. гл. VII, 10). Хлор пропускают через сушильные аппараты, сжижают, транспортируют в стальных баллонах ( бомбах ) под давлением 600 кПа. [c.394]

С помощью Э. удается осуществлять р-ции окисления и восстановления с большим выходом и высокой селективностью, к-рые в обычных хим. процессах трудно достижимы. Это позволяет использ. Э. для пром. получения и очистки многих в-в. Так, Э. водных р-ров получают и очищают Си, 2н, Мн, Сё, № и др. металлы (см. Гидроэлектрометаллургия). Э. расплавов получают А1, Mg, Ма, Ы, Са, Ве, Тт и др. металлы, потенциалы выделения к-рых из водных р-ров более отрицательны, чем потенциал выделения водорода (см. Электрохимический ряд напряжений). Произ-во фтора основано на Э. расплавл. смеси КР и НР, хлора — на 3. водных р-ров или расплавов хлоридов. Водород и кислород высокой чистоты получают Э. водных р-ров щелочей. О других применениях Э. см. Электросинтез, Гальванотехника, Анодное оксидирование. Изотопов разделение, Вольтамперометрия, Кулонометрия. [c.699]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Есть определенные преимущества в создании хорошего синтетического метода для осуществления этого превращения. Получение дезоксинуклеозидов всегда более сложно, чем аналогичных рибонуклеозидов, поскольку дезоксисахар менее стабилен (и более дорог) и часто не удается избежать образования смеси а-и р-аномеров. Напротив, синтезы многих рибонуклеозидов идут быстро, количественно и дают только р-нуклеозид. Существуют три метода рибо--V дезоксирибо-превращения. Первый метод требует получения 0 ,2 -циклонуклеозида (52) по реакции уридина с дифенилкарбонатом [92]. Неочищенный продукт прямо бензои-лируют бензоилцианидом в апротонном растворителе и превращают далее в 2 -хлор-2 -дезоксинуклеозид (53) действием безводного хлорида водорода в ДМФА. В результате образуется исключительно рибопродукт, который может быть восстановлен гидри- [c.97]

Этот метод, имеющий как промышленное, так и лабораторное значение, пригоден для получения хлор-, бром- и иодалканов. Скорость реакции зависит от строения спирта и природы галогеноводорода. Реакционная способность спиртов падает в ряду третичные спирты> вторичные спирты > первичные спирты, а также в ряду иодистый водород > бромистый водород > хлористый водород. Если иодистый водород и бромистый водород реагируют быстро, то хлористый водород с первичными и вторичными спиртами в отсутствие катализаторов реагирует медленно. Здесь часто необходимы добавки серной кислоты или кислот Льюиса, например хлорида цинка. [c.286]

Непременным условием научно-технического прогресса является комплексное использование сырьевых ресурсрв. Одной из важных народнохозяйственных проблем является утилизация хлористого водорода - побочного продукта многих производств. При получении хлор- и фторсодержащих растворителей и мономеров, фреонов, пестицидов, при хлорировании парафиновых и ароматических углеводородов, первичных и вторичных спиртов, кетонов и кислот более половины используемого хлора расходуется на образование хлористого водорода. Значительное его количество образуется также при гидролизе неорганических хлоридов, например, при переработке хлорида магния в оксид, в производстве аэросила из тетрахлорида кремния и т. п. В то же время большие количества хлора используются для производства синтетического хлористого водорода, технической и реактивной соляной кислоты. Поэтому рациональное получение и последующая переработка побочно образующегося хлористого водорода имеет не только экономическое значение, но позволяет также предотвратить загрязнение окружающей среды. [c.4]

Во многих производствах прикладной электрохимии желательно иметь минимальное напряжение на ячейке и поэтому применять для анода и катода материальг с возможно более низким перенапряжением для процессов, протекающих па электродах. К таким процессам относятся электролиз водных растворов хлоридов с целью получения хлора и каустической соды,. хлоратов, гппохлорита натрия, электролиз водных растворов сульфата натрия для получения серной кислоты и щелочи, электролиз воды для получения водорода и кислорода и некоторые другие. [c.10]

В качестве инициирующих добавок для образования катализаторного комплекса применяют также хлор, бром, тетрахлорид углерода, моно- и дихлорбензолы. Катализаторный комплекс может быть приготовлен взаимодействием измельченного металлического алюминия с хлоридом водорода и алкилароматиче-скими углеводородами, в присутствии добавки тетрахлорида титана [А. с. 541495 СССР, 1977]. Введение в состав катализаторного комплекса 0,01 —10,0% тетрахлорида титана или хлорида палладия [А. с. 532187 СССР, 1978] позволяет уменьшить, время приготовления катализатора в 12—70 раз и существенно повысить скорость процесса получения пропилбензола. [c.141]

При обработке осадков газообразным хлором [185] до достижения pH 2,5—3,2 в раствор извлекается до 90 % алюминия. Расход хлора равен 100—115 % стехиометрического. В результате гидролиза хлора образуются хлорид водорода и Н0С1. Последняя обеззараживает и обесцвечивает полученный раствор коагулянта. При этом примерно в 10 раз уменьшается объем осадка. [c.195]

Хорошо известные методы получения хлора — окисление хлористого водорода — дают конечный продукт, загрязненный парами. хлористого водорода и воды. Для получения меченого хлора наиболее удобным способом является термическое разложение Pd lf [71]. Радиоактивный хлор вводится в хлорид палладия путем изотопного обмена между Р(1С1о и водным раствором НС1 . Для этого определенный объем раствора НСР добавляется к взвешенному количеству хлорида палладия в кол е Вюрца из тугоплавкого стекла. Смесь нагревается до полного растворения [c.46]

Приборы иреактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гвоздь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 н. 4 н. плотность 1,84 г см% соляной кислоты (плотность 1,19 г см. азотной кислоты (0,2 к. 2 н,) едкого натра или кали (2 н.) гидроокиси аммония (2 н.) уксусной кислоты (2 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфита натрия (0,5 н.) хлорида сурьмы (0,5 и.) бихромата калия (0.5 н.) арсенита натрия (0,5 н.) бикарбоната натрия (0,5 н.) перманганата калия (0,05 н.) роданида аммония (0,01 н.) хлорида олова (0,5 н.) нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.) нитрата свинца (0,5 и.) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) перекиси водорода (Б%-ный). [c.112]

Для получения хлорида вольфрама пользуются различными соединениями вольфрама, причем в качестве хлорирующих агентов можно применять не только газообразный хлор, но и различные соединения хлора хлористый водород, фосген, четыреххлористый углерод, пятихлористый фосфор, однохлористую серу и др. В зависимости от исходного соединения и условий хлорирования получается тот или иной хлорид, причем одновременно с хлоридами могут получаться также оксихлориды вольфрама — УОСи и ХУОгСЬ. Хлорокись вольфрама У0С14 кристаллизуется в виде длинных красных прозрачных игл, плавящихся при 209—211° С. Температура кипения VO l4 227,5° С, Водой хлорокись вольфрама разлагается с образованием вольфрамовой кислоты. Растворяется хлорокись вольфрама в сероуглероде, однохлористой сере, слабо растворяется в бензоле. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология