Таллий спектры

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Отраженное от кристалла излучение попадает на детектор. Для коротковолнового излучения используют сцинтилляционные детекторы, например Nal, активированный таллием, а в длинноволновом диапазоне — счетчики Гейгера. Для управления системой, регистрации спектров, выполнения измерений и обработки данных в современных приборах используется микропроцессорная техника и ЭВМ. [c.151]

Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому они используются в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат таллия служит для изготовления стекол с высокой преломляющей способностью. Таллий входит в состав вещества электрода селенового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используется в фотоэлементах. Металлический таллий — компонент многих свинцовых сплавов подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких. [c.403]

Вслед за ними другие исследователи спектроскопически открыли еще четыре новых элемента таллий, индий, галлий и гелий. Гелий был впервые обнаружен при изучении спектра Солнца. Всего спектроскописты принимали участие в открытии 24 новых элементов. [c.28]

Галлий был предсказан и описан под названием экаалюминий Д. И. Менделеевым в 1870 г., а открыт в 1875 г. французским ученым Лекок де-Буабодраном. Индий был открыт в 1863 г. немецкими учеными Рейхом и Рихтером, обнаружившими характерную синюю линию в спектре при исследовании ими цинковой обманки, таллий — в 1861 г. английским ученым Круксом, обнаружившим при исследовании шламов сернокислотного производства неизвестную до тех пор зеленую линию в спектре этого нового элемента. [c.186]

Индий открыт в 1863 г. Ф. Райхом и Т. Рихтером при спектроскопическом исследовании на содержание таллия цинковой руды из Фрей-берга. Наряду с зеленой линией таллия они обнаружили ярко-голубую линию нового элемента. Название индий было дано по окраске этой линии спектра. До открытия периодического закона индий вследствие того, что он встречается в цинковых рудах, считали аналогом цинка и приписывали ему валентность П. Д. И. Менделеев при создании периодической системы исправил валентность и, соответственно, атомную массу индия и указал, что он — аналог алюминия. [c.281]

Изучены спектры взрывного свечения кристаллов азида серебра, азида свинца и азида таллия при инициировании электронным пучком. Установлено, что свечение состоит из двух компонентов широкополосное свечение образца, а затем линейчатое свечение плазмы, возникающей в результате взрыва [1,2]. [c.86]

В спектрах плазмы, образующейся в результате взрыва АТМ, идентифицируются линии металлов (серебро, таллий, свинец) и некоторые линии азота. Широкополосное свечение идентифицируется как предвзрывная люминесценция [1, 2]. В спектрах предвзрывной люминесценции азида серебра наблюдаются две полосы с максимумами 1,45 эВ и 2,25 эВ азиде свинца - две полосы с максимумами 1,45 эВ и 2,1 эВ азиде таллия - 4 полосы с максимумами 1,4 эВ, 1,65 эВ, 1,9 эВ, 2,35 эВ. [c.86]

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Рис. Е.2. ИК-спектр бромида таллия. Толщина 0.5 мм, давление 620 МПл.

Спектр высокого разрешения ЯМР С поликристаллического комплексоната таллия(П1) с НТА, выделенного из водногО раствора при соотношении металл лиганд 1 2, в основных чертах также хорошо согласуется со спектром раствора этого-соединения, описанным в [325]. В частности, довольно отчетливо проявляется тонкая структура в области поглощения карбоксильных групп, возникающая за счет спин-спинового взаимодействия 2 Т1— С. [c.408]

Было показано, что содержание воды в экстрактах с таллием не отличается от содержания ее в холостых экстрактах. ИК-спектры также показали отсутствие сильно связанной воды. [c.116]

Таллий можно осадить в виде ТЦ(и02 (СОз)з]. Это соединение флуоресцирует при освещении коротковолновой частью видимого спектра [271, 405]. [c.35]

Для ИК-спектроскопии используют образцы в виде пленок, полученных из раствора. Пленки нерастворимых полиамидов могут формоваться горячим прессованием или готовиться микротомом в виде тонких срезов (2—3 мкм). Во всех случаях необходимо с очень высокой точностью контролировать толщину образца. Недавно была предложена новая ускоренная методика приготовления образцов, которая может рассматриваться как метод неразрушающего контроля. Он состоит в том, что пучок ИК-света направляется на поверхность контакта между исследуемым образцом и материалом с гораздо большим показателем преломления со стороны материала с высоким показателем преломления под углом, примерно равным 45°. При этом большая часть энергии отражается от граничной поверхности. Часть потока, прошедшая через граничную поверхность, проникает в исследуемый образец на глубину нескольких мкм. Если таким образом удается создать несколько отражений, то при этом достигается заметное усиление сигнала, что позволяет получать хорошие спектры поглощения. В качестве материала с высоким коэффициентом преломления обычно используют смешанный кристалл бромида и иодида таллия с показателем преломления 2,6. Вследствие того что единственное требование при проведении экспериментов — хороший оптический контакт между призмой с высоким коэффициентом преломления и исследуемым веществом, требуется минимальная подготовка образца. Эта методика пригодна для нерастворимых полиамидов. [c.243]

Сцинтилляторы, которые наиболее часто применяются для гамма-спектрометрии, представляют собой одиночные кристаллы йодида натрия, активированного таллием. Сцинтилляционные спектры гамма-излучения состоят из одного или более острых характерных фотоэлектрических пиков, соответствующих энергиям источника гамма-радиации. Поэтому эти спектры полезны для идентификации, а также для обнаружения гамма-излучающих примесей в препарате. Кроме характерных пиков, в спектре обычно имеются и другие пики, обусловленные вторичным воздействием радиации на сцинтиллятор и его окружение, таким, как обратное отражение, аннигиляция позитронов, суммирование совпадений и флуоресцентные рентгеновские лучи. Кроме того, в результате рассеяния гамма-фотонов в сцинтилляторе и окружающих материалах возникают щирокие полосы, известные как спектры Комптона (эффект Комптона). Калибровка прибора производится с помощью известных образцов радиоактивных изотопов, энергетические спектры которых определены. Форма спектров будет различной в зависимости от используемых приборов это определяется различной формой и размерами кристаллов, применяемыми защитными материалами, расстоянием между источником излучения и детектором, а также типами дискриминаторов, используемых в амплитудных анализаторах импульсов. При использовании спектра для установления подлинности радиоизотопов необходимо сравнивать спектр исследуемого образца со спектром известного вещества, радиоактивность которого измерена тем же прибором и при тех же условиях. [c.78]

Для устранения влияния состава образцов на результаты определения индия и таллия исследуемые сульфидные руды и минералы прокаливают для перевода их в окисленную форму, а затем брикетируют с иодидом серебра и снимают спектр. Чувствительность определения индия и таллия в рудах составляет [c.206]

А. К. Русанов и В. М. Алексеева [77] определяли индий (а также таллий и галлий) непосредственно в цинковых обманках и других минералах при помощи спектрометра Хильгера, возбуждая спектр в высокотемпературном ацетиленово-кислородном пламени. Присутствие таллия и индия устанавливают по появлению зеленой линии Т1 5350,5 А и синей линии 1п 4511,3 А. В пламя вводят 0,2 г порошка цинковой обманки, распределенного равномерным слоем на обработанной сульфатом аммония полоске папиросной бумаги длиной 15 сл1 и шириной [c.207]

Тиомочевина с солями серебра образует комплексное соединение [Ag( SN2H4)2]+, растворяющееся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующее желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией) [27а]. Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 ммк (УФС-1) и 520 и 650 ммк (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. [c.211]

Тиомочевина с солями серебра образует комплекс [Ag( SN2H4)2]+, растворяющийся в избытке тиомочевины и при добавлении раствора нитрата таллия сильно люминесцирующий желто-оранжевым светом (комплекс таллия обладает розовой люминесценцией). Яркость свечения образующегося двойного комплекса серебра и таллия значительно сильнее свечения комплекса таллия. Спектр люминесценции двойного комплекса обнаруживает два максимума 520 и 600 нм (УФС-1) 520 и 650 нм (УФС-3). Интенсивность свечения наибольшая при применении светофильтра УФС-3. Реакция образования двойного комплекса хорошо протекает и с труднорастворимыми в воде соединениями серебра (хлоридом, оксидом) и металлическим серебром. Люминесценция, возникает и при растирании твердых веществ (нитрата таллия, соли серебра и тиомочевины). В каплю нейтрального или слабокислого раствора соли серебра вводят каплю тиомочевинного комплекса таллия. При приготовлении тиомочевинного комплекса таллия к нитрату таллия добавляют избыток тиомочевины до перехода ярко-розового свечения в бледно-розовое. Сразу же образуются тонкие иглы с яркой люминесценцией, резко отличающиеся по цвету и интенсивно- [c.144]

Успешно также применяется метод нарушенного полного внутреннего отражения (НПВО), который позволяет записывать ИК-спектры для любых растворов, в том числе и водных. Физическая сущность метода при падении света на границу раздела двух сред А и В (рис. 76) с показателями преломления п и п.2 под углом больше критического происходит полное внутреннее отражение, если П1>П2. В области отражения луч частично проникает в оптически менее плотную среду на глубину, которая пропорциональна длине волны света и зависит также от угла падения луча и от величины критического угла. Если при изменении длины волны преломляющегося света изменяется разница между и П2 (что происходит в областях полос поглощения вещества В), то наблюдается изменение иптепсивности отраженного луча. Такие изменения можно записать на обычном ИК-спектрометре, снабженном приставкой НПВО, и получить спектр, близкий к обычному ИК-спектру пропускания вещества В. Основное различие состоит в зависимости оптической плотности полосы от места ее нахождения в спектре, так как с увеличением длины волны увеличивается и длина оптического пути в веществе В подобные искажения спектра могут быть скорректированы. В качестве рабочего тела А используют кристаллы из хлорида серебра, германия, бромнд-иодида таллия и других веществ. Для повышения чувствительности метода применяют многократное отражение луча от поверхности ра , дсла. [c.208]

В фотосопротивлениях используют таллофид (смесь таллия, серы и кислорода) с максимумом чувствительности в области около 1 мкм, теллурид свинца с максимумом в области 4,5 мкм, селенид кадмия с максимумом в области 0,75 мкм, сульфид свинца с максимумом в области 2,4 мкм, сульфид висмута с максимумом в области 0,7 мкм. Таким образом, большинство фотосопротивлений пригодно для работы в ИК-области спектра. Только фотосопротивления из сульфида кадмия имеют максимум чувствительности в видимой области и пригодны для работы в этом участке спектра. [c.243]

Получение ИК-спектров поглощения водных растворов затруднено вследствие интенсивного собственного поглощения воды в ИК-области и невозможности использования солевых пластинок из КВг или Na l, растворяющихся в воде. Вместо этих солевых пластинок иногда применяки пластинки из малорастворимых в воде материатов (иодид и бромид таллия, хлорид серебра, фториды [ития и кальция и др.). Однако вследствие сильного собственного поглощения воды ИК-спектры поглощения водных растворов получаются недостаточно высокого качества, поэтом ИЬ -спектры поглощения водных растворов в аналитически целях испол .-зуют сравнительно редко. [c.585]

Таллий применяется в полупроводниковой технике. Входит в состав различных полупроводников, в частности стеклообразных, содержащих наряду с таллием мышьяк, сурьму, селен и теллур. Сульфид таллия применяется для изготовления фотосопротивлений, чувствительных в инфракрасной области спектра, в которых действующим веществом является один из продуктов окисления сульфида — Т12502, так называемый таллофид. Радиоактивный изотоп 2 0 4 Р применяется в качестве источника (3-излучения (период его полураспада 4 года) в приборах, контролирующих производственный процесс. Например, такими приборами измеряют толщину движущихся полотен бумаги или ткани. Этот же изотоп, как ионизирующее воздух вещество, используется в приборах для снятия статического заряда, возникающего при трении движущихся частей машин. [c.338]

Фотоэлементы с внутренним фотоэффектом основаны на уменьшении сопротивления при облучении светом определенной длины волны. Они изготовляются из специальных полупроводниковых материалов, например из сплава талофид (сульфид таллия с окисью таллия или сульфидом свинца). Эти фотоэлементы чувствительны в инфракрасной области спектра. [c.466]

Позднее утвердилось мнение, что определяющим компонентом в каталитическом комплексе циглеровских I катализаторов является соединение переходного ме- талла.,Дьячковский методом ЯМР подтвердил [149], что 1 рост полимерной цепи происходит по связи Т1—С. В спектрах ЯМР катализаторов Циглера происходит, расщепление структур на структуру, обусловленную свя- зями Т1—С и А1—С если ввести мономер, который не полимеризуется, а только встраивается (например, ви-нилацетилен), то исчезают линии, соответствующие связи Т1—С. Работы Бура [150] и Оливе [151] также подтверждают это мнение. Имеются даже катализаторы (Т1С12, УС12, ацетилацетонат титана и др.), которые работают без алкилов А1. [c.144]

Именно по причине пропорциональности сигнала ЯМР величине наблюдение протонов оказывается наиболее удобным. Следующее за ними ядро, представляющее широкий интерес (в отличие от ядер Н, Не и двух изотопов таллия, не представляющих интереса),-это Р, имеющее у, в 2,5 раза меньшее, чем у протонов, что приводит к 16-крат-гюму понижению чувствительности, т.е. к увеличению в 256 раз времени накопления спектра для получения того же отношения сигнал/шум в предположении равных скоростей релаксации. Если же взять, например, родий ( Rh) с у, составляющим только 3% от Н, то мы получим снижение чувствительности в 32 тысячи раз. несмотря на 100%-ное природное содержание этого ядра. [c.191]

В этот же период зародилось учение о валентности (Ф. Кекуле, Ш. Вюрц и др.), стали известными иовые хим. элементы (бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан, эрбий, тербий, диспрозий, рутеш й, ниобий), с помощью введенного в практику спектр, анализа было доказано существование цезия, рубидия, таллия и индия. Было проведено определение и уточнение атомных масс мн. хим. элементов. [c.211]

Оптнч. сенсоры основаны на измерении поглощения или отражения первичного светового потока, люминесценции или теплового эффекта при поглощении света. Такие С. х. имеют чувствительный слой, роль к-рого может вьшолнять пов-сть волокна световода или иммобилизованная на световоде фаза, содержащая подходящий реагент. Волоконно-оптич. световоды на основе кварца, гсрманатных, фторид-ньгх, халькогенидных стекол, кристаллов галогенидов таллия, серебра или цезия и полимерных материалов позволяют работать в ИК. видимой и УФ диапазонах спектра. Созданы оптическис С. х. для определения рП р-ров, ионов К и Na, СО,, О,, глюкозы н д . в-в. [c.318]

Вильям Крукс (1832 —1919) обучался в Королевском химическом колледже в Лондоне и некоторое время работал в рэдклиффской обсерватории. В собственной домашней лаборатории он открыл новый элемент—таллий, но больше интересовался опытами по исследованию излучения. После изобретения названной впоследствии его именем трубки для исследования катодных лучей он разработал методы идентификации веществ с помощью спектрального анализа, основанные на том, что каждый химический элемент, возбуждаемый в пламени или искровом разряде, испускает свечение с присущим лишь ему одному индивидуальным спектром. Он заниматся вопросом о вредном воздействии интенсивного излучения на глаза рабочих-стеклодувов, которое приводит к образованию катаракты, и изобрел цветные очки, предотвращающие попадание вредного излучения в глаза рабочих. Такие очки используются при стеклодувных работах до сих пор. Крукс основал и редактировал два научных журнала и написал множество научных статей. За научные заслуги он был удостоен в 1897 г. рыцарского звания. [c.58]

Рис. 55. ИК-спектры поглощения воды в экстрактах таллия (1П) в амилацетате (концентрация таллия 0,1 г-атом л) / — экстракт из 1,26 Af раствора НС1 2 — экстракт из 2 М раствора LI 1

У. Крукс [385, 388], наблюдая в 1861 г. спектр шламма сернокислотното производства, заметил в нем зеленую линию (5 535 ммк), не соответствовавшую ни одному из ранее известных элементов. При исследовании этого вещества был обнаружен новый элемент. Яркая зеленая линия его спектра дала У. Круксу основание назвать этот элемент таллием — по-гречески <)aiXoQ, что означает молодая ветвь , цвет которой напоминает зеленую линию таллия. Дата опубликования первой статьи о таллии — 30 марта 1861 г.— считается днем открытия этого элемента. Правда, У. Крукс вначале опшбоч-но принял таллий за металлоид, аналог серы, селена и теллура. В 1862 г. А. Лами [609, 612] впервые выделил довольно большое количество (14 г) таллия из ила сернокислотного производства и установил его металлическую природу и сходство с соединениями свинца, серебра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно о п-редел ил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью— 204,0 [611, 89 8]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия. [c.5]

Окрашивание пламени. Соли таллия окрашивают бесцветное пламя горелки в интенсивный и характерный зеленый цвет. По этой окраске удается обнаружить до 0,1 мг таллия в пробе [510, 710] по другим данным зеленая окраска пламени замечается даже три 0,02 у таллия [609, 612, 912]. При применении спектральных пр иборов удается обнаруживать 0,001 у таллия в пробе [351]. Чувствительность зависит от наблюдаемой линии таллия в его спектре. Так, при распылении раствора соли талдия в пламени ацетилена можно открыть этот элемент прн следующих концентрациях [632] [c.55]

Для количественного определения таллия добавляют 0,05 г С03О4 к 0,2 г цинковой обманки в порошке и фотографируют спектр сравнивают интенсивность линий Т1 3775,7 А н Со [c.124]

Таблица 6.6. Индуцированное растворителями смещение химических сдвигов в спектрах ЯМР иона таллия [238, 239], триэтилфосфиноксида

Скаччати и Д Эсте [403] определяли индий, серебро, висмут и таллий в рудах цинка, возбуждая спектр в прерывистой дуге переменного тока. Аналитическая пара линий In 3256, 09— РЬ 3220,54 A. [c.213]

Таллий открыт в 1861 г. английским ученым У. Круксом при спектроскопическом исследовании шламов сернокислотного производства. Назва 1ие элемент получил по характерной зеленой линии спектра 1, = 535,046 нм (от латинского слова thallus — зеленая ветка). [c.212]

Таллий и его соединения имеют разнообразное применение в материалах для инфракрасной оптики, в производстве селеновых выпрямителей, для изготовления антикоррозионных подшипниковых сплавов, в люминесцентных лампах. Токсичный сульфат таллия TI2SO4 применяется в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами. Монокристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия применяют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Некоторые соединения таллия используются для изготовления оптических стекол с высокой преломляющей способностью. Амальгамы таллия, затвердевающие при 60 °С, применяют для измерения низких температур. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология