Дистилляция соляной кислоты

Дистилляция соляной кислоты. 100 мл 12%-ного раствора соляной кислоты влить в колбу 1, закрыть ее пробкой с термометром и присоединить к холодильнику 2 (рис. 80). Под алонж 3 холодильника поставить колбочку 4, пустить в холодильник воду и нагревать колбу на сетке. Отметить начальную температуру кипения раствора и продолжать нагревание раствора до тех пор, пока термометр не покажет 110°С (при нормальном давлении). Прекратить нагревание, охладить раствор [c.308]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Подобные же соотношения имеют место и в системах, относящихся к третьему типу. Примером таких систем может служить соляная кислота. Хотя, вода при атмосферном давлении кипит при 100° С, а хлористый водород при —85° С, раствор, содержащий 20,24% хлористого водорода, кипит при 108,5°С. Любой раствор, содержащий меньше 20,24% хлористого водорода, может быть разделен дистилляцией на постоянно кипящую смесь с содержанием 20,24% хлористого водорода и остаток из чистой воды, но ни растворы, более богатые хлористым водородом, ни чистый хлористый водород не могут быть выделены из него таким путем. Наоборот, любой раствор, содержащий больше 20,24% хлористого водорода, может быть разделен на ту же постоянно кипящую смесь и чистый хлористый водород (при температуре —85°С). Азеотропные растворы встречаются во многих практически важных системах (соляная кислота, водные растворы азотной кислоты, этилового или пропилового спиртов и др.). [c.320]

Разделение продуктов реакции дистилляцией. В отличие от серной кислоты, соляная кислота легколетуча, поэтому кажется заманчивым удалять ее из реакционной смеси отгонкой. Рациональность схемы разделения продуктов дистилляцией очевидна еще и потому, что при описываемом методе синтеза в реактор вводится большой избыток фенола, который также можно отогнать. [c.127]

Количественное определение. Точно взвешивают около 7,5 г растертого в тонкий порошок испытуемого материала, помещают его в сухую колбу, добавляют 100 мл эфира Р и встряхивают в течение 5 мин. Добавляют 5 мл аммиака ( 100 г/л) ИР, часто встряхивают в течение 1 ч, добавляют 5 мл воды и энергично встряхивают переносят эфирный слой в сухую колбу, фильтруя через ватную пробку. Промывают остаток двумя порциями (по 25 мл) эфира Р, декантируя каждую порцию и фильтруя через ту же ватную пробку. Путем дистилляции удаляют большую часть растворителя из собранных вместе эфирных экстрактов, а оставшуюся часть — аккуратным нагреванием струей воздуха, вдуваемой в колбу. Растворяют остаток в 5 мл предварительно нейтрализованного этанола ( 710 г/л) ИР, нагревая на водяной бане, добавляют 15 мл соляной кислоты (0,1 моль/л) ТР и титруют избыток кислоты раствором гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР, используя в качестве инди- [c.184]

Дистилляция рения с соляной кислотой [1350] [c.230]

Чтобы свести к минимуму возможность внесения бора извне, перед каждой серией анализов в приборе проводят дистилляцию метилового спирта, содержащего около 0,5 мл концентрированной соляной кислоты в 200 мл сппрта. [c.24]

Соляная кислота, выделенная из предгидролизата и основного гидролизата, практически полностью регенерируется и с помощью удачного метода дистилляции освобождается от попавшей в нее при промывке воды. Расход соляной кислоты, по утверждению фирмы, сокращается относительно количества сухого вещества древесины до 5—6% против 18% по процессу, применявшемуся в 1948 г., и соответственно 9% —в 1952 г., благодаря чему процесс производства значительно удешевляется. При этом потребность в соляной кислоте может теперь также покрываться путем использования обычной продажной соляной кислоты. [c.56]

Однако существуют различные методы, позволяющие получать газообразный хлористый водород или его концентрированные водные растворы. Первый из этих методов состоит в дистилляции раствора после смещения азеотропной точки путем добавления хлорида. Этот метод включает отгонку всей воды, содержащейся в исходном растворе соляной кислоты, при температуре 140—150 °С и требует большого расхода тепла, что обусловливает его высокую стоимость. [c.186]

Дпя получения чистой соляной кислоты абгазную соляную кислоту, загрязненную фторидами, обрабатьшают кремнием, содержащим активированный алюминий, при 55 °С [2393 Фторид-ионы удаляют из соляной киспоты при контактировании ее с силикагелем или оксидом алюминия. Для регенерации адсорбентов служит водный раствор основания. Примеси НР удаляют из соляной кислоты концентрацией выше азеотропной также методом ее дистилляции [240]. [c.77]

По другому методу соляную кислоту экстрагируют органическим растворителем. Поскольку одновременно происходит экстракция и некоторого количества воды, в систему добавляют третий компонент, что приводит к отделению концентрированного водного раствора соляной кислоты от органической фазы, состоящей из двух растворителей и практически не содержащей соляной кислоты или воды. Этот метод позволяет получить растворы соляной кислоты с концентрацией 25 %, которые подвергают дистилляции для получения сухого газообразного НС1. Перед рециркуляцией растворителей их смесь также необходимо дистиллировать. [c.186]

КИСЛОТ, но в этом случае универсальным методом очистки является дистилляция соляной кислоты. От летучих фтористых кислот (HF, SiFJ хлористый водород очищается при пропускании газа через анионит, обработанный смесью НС и Н3ВО3 [312]. [c.138]

По методу S ientifi Design o. газообразные хлор, углеводоров и четыреххлористый углерод вводятся в реактор при 500—650 °С. Процесс проводится без катализатора и без подвода тепла извне. Выходящпй газ резко охлаждается 21—36%-ной соляной кислотой, не абсорбированные при этом газы пропускаются через НС1-абсорбер, дающий 20%-ную соляную кислоту, которая снова возвращается в цикл. Газы, выходящие из НС1-абсорбера, подаются на установку для регенерации хлора. Продукты реакции после закалочного аппарата направляются в отстойник. Верхний слой представляет собой соляную кислоту, а из нижнего слоя дистилляцией выделяются четыреххлористый углерод и хлор [194], возвращаемые в цикл. С верха последней колонны выделяется чистый перхлорэтилен. При этом методе практически нет потерь. [c.202]

На полученный раствор воздействуют 10%-ной суспензией известкового молока, которая сначала нейтрализует содержащуюся в послереакционной смеси соляную кислоту, а затем реагирует с хлоргидрином. Окись этилена подвергают дистилляции, освобождая ее от таких примесей, как вода, дихлорэтан, хлоргидрин, ацетальдегид (изомер окиси этилена). Из оставшейся смеси можно было бы регенерировать Са(0Н)2 и СЬ, но процесс этот трудоемкий и нерентабельный. [c.378]

Методика анализа. Для проведения дистилляции взвешивают пробу с примерным содержанием SiOj 300—400 мг. К пробе добавляют серную кислоту и фторид аммония. Дистиллятор и прибор для образования пара одновременно нагревают в глицериновой бане. Когда температура в дистилляторе достигает 110°С, вода в парообразователе должна слабо кипеть. Температуру дистилляции повышают до 130—135 °С через 45 мин в полиэтиленовый стакан отгоняется около 150 мл дистиллята. В него добавляют несколько капель индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют раствор, добавляя ZnO до появления желтой окраски. При этом происходит осаждение фторида цинка, который лучше отфильтровать. После доведения дистиллята водой до метки в мерной стеклянной колбе на 200 мл отбирают аликвотные части 10 или 20 мл. Вносят их в полиэтиленовый стакан, добавляют несколько капель соляной кислоты и титруют 0,1 н. раствором КС1 до появления скачка потенциала. [c.400]

ОеОа очищают от примесей, растворяя продукт в соляной кислоте и очищая летучий ОеС1ч (/ ,м =83,1°С) дистилляцией и ректификацией. Растворяя ОеСи в очень чистой воде, получают в результате гидролиза и прокаливания чистый 0е02. [c.282]

Способность полярных органических жидкостей (эфиров, кетонов, спиртов) растворять минеральные кислоты можно использовать для концентрирования этих кислот. Так, можно получать концентрированную фосфорную кислоту (80% Н3РО4 или 58% РоОб) из разбавленных водных растворов без их выпаривания. Ее можнО извлекагь и из солевых растворов, образующихся, например, при разложении природных фосфорных руд азотной или соляной кислотами и содержащих помимо Н3РО4 нитраты или хлориды кальция. Из таких растворов фосфорная кислота легко извлекается полярным органическим растворителем, который затем отделяется от нее дистилляцией и возвращается в процесс. [c.321]

Хлорид галлия лишь незначительно переходит в дистиллят. Коэффициент разделения германия и галлия при дистилляции хлоридов-достигает п-(102 10 ) [951. Конденсат расслаивается. Нижний слой состоит из СеСЦс - 20% АзС , верхний — из соляной кислоты с АзОз, [c.191]

Очистка ректификаций. В системе Ge U — As U не образуется азеотропа (рис. 53). Однако простая перегонка не дает удовлетворительного разделения этих веществ. Перегонка в присутствии хлора также не приводит к достаточно полному удалению мышьяка из-за частичной обратимости реакции (36) при температуре дистилляции вследствие наличия избытка соляной кислоты. Только ректификация в адиабатических колонках (с эффективностью - 40 теоретических тарелок) позволяет снизить содержание мышьяка примерно до 10 % дальнейшее разделение происходит очень медленно и неполно. [c.194]

С смесью льда и повареной соли. К раствору в колбе прибавляют по каплям иэ капельной воронки 2 концентрированную соляную кислоту, выделяющийся при этом метилмеркаптан конденсируется в приемнике. Полученный метилмеркаптан содержит примесь влаги, а также незначительные количества ДИ-мегилмеркалтана. Для высушивания сжиженный газ испаряют через колонку с плавленым хлоридом кальция, конденсируют и затем подвергают фраиционированной дистилляции, освобождая таким образом от следов диметилмеркаптана (СНз)23. [c.411]

Описано дистилляционное отделение Re(VlI) дистилляцией из конц. H2SO4 при 270° С посредством пропускания перегретого водяного пара (350° С). В дистиллят попадает меньше мешающих элементов, чем при отгонке рения с соляной кислотой [827]. [c.229]

Ц. Схема процесса дана на рис. 2-19 [l78, 79 . После сжигания хлорорганических отходов в циклонной топке 1 газ, содержащий НС1, впрыскивается в жидкость и поступает в аппарат 2 для погружного охлаждения до 50-100 °С. Последующие стадии выделения НС1 заключаются в абсорбции его водой в абсорбере 4 и в экстракционной дистилляции в колонне 11 в присутствии серной кислоты или хлорида кальция. Полученная 35%-ная соляная кислота собирается в сборнике. 9. Установки 4ирмы Ниттету имеют производительность 18- [c.44]

При использовании воды или разбавленных растворов соляной кислоты из газовой фазы могут быть извлечены не только НР, но и НС1, причем 32-37%-ной соляной кислотой предпочтительно абсорбируется НР. При этом достигается высокая степень очистки газа от НР. Для разделения водных растворов НС1 и НР рекомендуют использовать процесс дистилляции [ 203]]- При этом происходит концентрирование НР в кубовой жидкости, а дистиллят содержит меньшее количество НР по сравнению с исходной кислотой. Этот метод весьма энергоемок. [c.74]

Закалка, или быстрое охлаждение отходящих газов, необходима для предотвращения реакций, обратных (9.8) и (9.9). Для поглощения хлористого водорода обьино требуется от одного до трех изотермических абсорберов — в зависимости от химического состава отходов, температуры охлаждающей воды и планируемой койцентрации утилизированной соляной кислоты, для коммерческих целей — обычно 33%. Если предполагается получать безводный НС1 (концентрация менее 100 млн ), то производится азеатропная дистилляция под давлением (8 бар) в специальной колонне. [c.271]

Закрывают кран 6, поворачивают кран 2, соединяя колбу 1 с аппаратурой, и отгоняют пар до тех пор, пока в колбе 8 не соберется около 20 ми дистиллята. Заменяют колбу 8 другой такой же колбой, содержащей раствор борной кислоты, и продолжают дистилляцию. Титруют каждый дистиллят 0,002 н. соляной кислотой (см. примечание) н рассчитывают содержание азота в пробе, зная титр соляноГ кислоты по азоту. [c.74]

Как показывает экстраполяция линии отгонки за точку В (пунктирная линия), невозможно отогнать хлористый водород полностью из сахарного раствора, как пытались раньше. Решение этой задачи подсказывает кривая отгонки в нижней области. Ее загиб кверху означает, что из смесей, более богатых водой, может быть получен дистиллат, который содержит хлористый водород, хотя и в малых концентрациях. Таким образом, соляная кислота может быть удалена при окончательном выпаривании (см. рис. 19) до 3,5% НС1 (от весаса-. хара) с помощью инжекции пара, который действует подобно чередующемуся разбавлению и дистилляции. [c.47]

Следующий важный принцип способа Рейнау-хольцхеми состоит в селективном методе-отделения основного компонента—глюкозы от других сахаров, Высокоя доброкачественность получаемых глюкозных растворов является предпосылкой высокого выхода кристаллической глюкозы. Для этого рекомендуется проводить гидролиз гемицеллюлоз путем предгидролиза древесины соляной кислотой средней концентрации. Получаемый в дальнейшем при основном гидролизе концентрированный раствор сахара освобождается от соляной кислоты путем вакуумной дистилляции, и из обеспеченного и полностью лишенного солей раствора легко выкристаллизовывается боль- [c.55]

Другой электрохимический метод, основанный на анодном окислении хлората в электролизере с платиновым анодом и стальным катодом, двумя диафрагмами и тремя отделениями, был изучен Ньюиэмом и iЧaзep oм . Этот метод давал возможность получать примерно 2 н. раствор хлорной кислоты, которую затем Можно было сконцентрировать и далее, в случае необходимости, подвергнуть вакуум-дистилляции. Однако авторы установили, что метод обменной реакции между перхлоратом натрия и соляной кислотой, впервые предложенный Крейдером - и затем исследованный Мазерсом , более пригоден для промышленного [c.79]

Известно, что во многих промышленных процессах образуются отходы, состоя щие из разбавленных водных растворов соляной кислоты, а также из смесей хлори стого водорода с другими газами. Для промышленного предприятия имеются две принципиальные возможности либо не регенерировать такие растворы и газы, либо попытаться выделить из них кислоту. В первом случае все равно приходится проводить дорогостоящую операцию нейтрализации отходов. Выделение кислоты является сложной операцией, поскольку водные растворы образуют с газообразным хлористым водородом азеотропные смеси с концентрацией 20 % соляной кислоты. При использовании исходных растворов соляной кислоты с более низкой концентрацией при обычной дистилляции получают водяной пар и азеотропную гмесь, кон- [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология