Аргон системы пар жидкость

Очевидно, что и сам объем фаз и их соотношение в условиях проведения реакции отличаются от таковых, рассчитанных по подачам или загрузкам реагентов. Поэтому надо уметь их определять. Проще всего это было бы осуществлять визуально, однако так удается делать достаточно редко, при работе без давлений, да и то в основном на системе жидкость — жидкость. Приходится искать другие пути. Одним из них является постановка специальных исследований по определению изменения объема фаз в ходе реакции в условиях равновесия, но при отсутствии взаимодействия. Однако такие исследования даже более сложны, чем изучение кинетики. Кроме того, исключить взаимодействие, сохранив полностью условия равновесия, можно только в гетерогенно-каталитических реакциях при постановке опытов без катализатора. Вследствие этого приходится либо расчетным путем определять объем фаз, исходя из молекулярных объемов их компонентов (часто тоже расчетных) и из постулата аддитивности этих объемов в растворе, либо ориентировочно оценивать при помощи метки. Последний прием заключается в том,что в одну из фаз дается инертная метка, не влияющая на ход реакции, например бензол, полихлорид бензола и т. н., в зависимости от реакции. Определяя содержание метки в каждой пробе и зная общее количество метки, можно рассчитать объем фазы. Можно давать метку и в газовую фазу в виде гелия или аргона. Однако при давлениях — 100 кгс/см и выше растворимость этих газов довольно заметна даже для повышенных температур, что вносит ошибку в расчеты. Все же газовая метка удобнее, поскольку в ряде случаев отбор газовой пробы удается осуществить из работающего аппарата установкой в нем специальных отбойников. [c.72]

Равновесные составы жидкости и пара в системе Аг—N2 (л — содержание аргона в жидкости, мол.% — содержание аргона в паре, мол.%) [c.79]

Иногда минимально возможное значение т, при котором поведение жидкой системы можно описывать, применяя макроскопические характеристики, определяют с помощью величин максвелловского времени релаксации т . Это время сдвиговой релаксации в жидкостях, т. е. релаксации напряжения при некоторой заданной сдвиговой деформации. Максвелловское время релаксации определяют с помощью отношения коэффициента вязкости к модулю сдвига жидкости. Четкого способа обоснования такого подхода к определению минимальных возможных значений т, по-видимому, нет. Да и модуль сдвига жидкостей — величина, далеко не всегда известная. Для жидкого аргона вблизи точки плавления имеет величину порядка 6- с. Но для жидкого натрия получается слишком малая величина 10" с, не удовлетворяющая неравенству (УИ.б). Для жидкого глицерина имеется несколько максвелловских времен релаксации одно из них нри 20°С равно—4-10 с, другое—4-10 с. Если среднее время жизни флуктуаций в области у. настолько мало, что неравенство (УИ.б) не выполняется, то такие флуктуации нельзя рассматривать с помощью термодинамической теории. [c.131]

При ПОМОЩИ металлической трубки через колонку с постоянной скоростью пропускается газ-носитель (водород, гелий, азот, аргон, двуокись углерода), в который в головке колонки впрыскивается смесь веществ, подлежащих разделению с потоком газа-носителя вещества проходят через колонку, где они распределяются в соответствии с их коэффициентом распределения между газом и жидкостью. На выходе из колонки при помощи той или иной системы [c.96]

Б кратком обзоре Мюнстера [12] объективно и с критическим сопоставлением экспериментальных данных дана картина современного состояния теории жидкостей. Автор разбирает три принципиально возможных подхода к развитию количественной теории жидкого строения вещества создание упрощенной модели системы, для которой может быть вычислен конфигурационный интеграл приближенное вычисление радиальной функции распределения, которая в некоторых условиях, например в случае простых жидкостей (жидкие инертные газы, азот и т. п.), характеризует термодинамические свойства системы расчеты с помощью электронной машины по методу Монте-Карло. Первые два метода дают полуколичествен-иое согласие с опытом для таких объектов, как жидкие неон, аргон [c.26]

Равновесия жидкость—газ и газ—газ в системе вода—аргон (см. также рис. 1-14) [c.37]

Равновесие жидкость—пар в системе аргон-водород [108] [c.90]

Главной особенностью разработанной калориметрической установки является то, что она состоит из двух равнозначных адиабатических калориметров, соединенных системой капилляров и специальным сильфонным устройством. Кроме того, наличие электронной следящей системы и адиабатического калориметра, заполненного спектрально чистым аргоном, дало возможность проводить с высокой точностью исследования теплофизических свойств газов и жидкостей. Конструктивная характеристика установки описана в [46]. [c.195]

Успешное развитие системы производства и распределения жидкого кислорода, а также жидких азота и аргона, по-видимому, способствовало появлению значительного интереса к использованию других сжиженных газов, таких, как жидкие метан, фтор, водород и гелий. Разработке оборудования для этих жидкостей, кроме метана, способствует также и то, что они имеют большое военное значение. Основной причиной, стимулирующей развитие этой техники, являются, как и в случае жидкого кислорода, преимущества хранения и перевозки газообразных веществ в жидком состоянии. Жидкий азот и гелий, однако, применяются непосредственно вследствие их важных криогенных свойств. Большое значение в криогенной технике может иметь и жидкий водород. [c.269]

В книге приведены данные о равновесии жидкость—пар в системе кислород—аргон—азот. Описаны методы расчета процесса ректификации воздуха. Освещены методы и результаты термодинамического и технико-экономического расчета и анализа воздухоразделительных установок. Приведены зависимости между основны.ми параметрами схем разделения воздуха. [c.2]

К термодинамическим свойствам, необходимым при расчете схемы, относятся энтальпия и энтропия воздуха и его компонентов при различных температурах и давлениях давление, температура и составы равновесных фаз жидкости и пара тройной системы кислород— аргон — азот, а также данные о равновесии жидкость — пар других систем. [c.27]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ — ПАР В СИСТЕМАХ КИСЛОРОД — АЗОТ, КИСЛОРОД — АРГОН, АРГОН -- АЗОТ И КИСЛОРОД — АРГОН — АЗОТ [c.29]

Краткий обзор исследований равновесия жидкость — пар в системах, состоящих из кислорода, аргона и азота [c.36]

Как уЖе было указано, для расчета процесса ректификации воздуха необходимо располагать данными по равновесию жидкость—пар в тройной системе кислород—аргон—азот. Исследование бинарных систем кислород—азот, кислород—аргон и аргон—азот является не только необходимой составной частью в изучении тройной системы, но имеет и самостоятельное практическое значение, так как данные о равновесии в бинарных системах используются при расчете процессов ректификации, испарения и конденсации [55]. [c.36]

В связи с необходимостью получения подробных и точных данных для расчета ВРК в НПО Криогенмаш в 1953—1961 гг. выполнено экспериментальное и теоретическое изучение равновесия жидкость — пар в системах кислород—аргон, аргон — азот, кислород — азот и кислород — аргон — азот [42, 43, 47]. Во время проведения этой работы и после ее окончания был опубликован еще ряд работ, посвященных изучению систем, состоящих из кислорода, аргона и азота. Всего экспериментальному и теоретическому изучению этих систем посвящено более тридцати исследований [47, 59, 67, 74, 79, 80, 84]. [c.37]

В. С. Кортиков [32], использовав табличные данные НПО Криогенмаш о равновесии жидкость —пар в бинарных системах [43], получил уравнения, связывающие давление, составы жидкости и пара системы кислород— аргон — азот в интервале 0,1—0,8 МПа. [c.38]

Равновесие жидкость — пар в системе кислород — аргон [c.49]

Данные о равновесии жидкость — пар в тройной системе кислород — аргон — азот используются в проектных, поверочных и исследовательских расчетах схем и аппаратов ВРУ. [c.55]

Рис. И. Блок-схема алгоритма расчета равновесия жидкость —пар в системе кислород—аргон —азот

Известны различные методы расчета процесса ректификации многокомпонентных смесей [2, 5, 27, 53, 58,, 69]. При расчетах процесса ректификации воздуха неприемлемо большинство упрощающих допущений, принимаемых во многих случаях при расчетах ректификации многокомпонентных смесей. Расчет ВРК следует выполнять в соответствии с указанными особенностями схем узлов ректификации воздуха. Расчет требует точного учета термодинамических свойств тройной системы кислород — аргон — азот равновесных соотношений и энтальпий жидкости и пара [47]. [c.72]

Сравнение экспериментальных данных с расчетными. Полученные указанным способом расчетные данные по содержанию аргона в азотной флегме из НК сопоставлены на рис. 28 с опытными значениями для установок КГ-30 [47] и Г-120 [48]. Между расчетными и опытными данными наблюдается удовлетворительное соответствие— отклонение в большинстве случаев не превышает 10—15%, что близко к ошибке эксперимента при таких малых содержаниях аргона. Сравнение опытных и расчетных данных о распределении компонентов на тарелках НК приведено на рис. 29, из которого видно, что опытные точки достаточно хорошо описываются теоретическими линиями ректификации. Аналогичные данные получены для режимов с различным составом продуктов разделения [48], а также для колонн с кольцевыми тарелками диаметром 100, 500 и 800 мм. Хорошее соответствие между действительным и расчетным распределением компонентов было получено лишь при использовании точных данных по равновесию жидкость—пар в тройной системе кислород—аргон—азот. Даже сравни- [c.116]

Наринский Г. Б. Равновесие жидкость — пар в системах кислород — аргон, аргон — азот и кислород — аргон — азон. Аппараты и машины кислородных установок. Труды ВНИИкимаш. М, Машиностроение , 1967, вып. 11, с. 3—45 1971, вып. 13, с. 110—142. [c.244]

H a p и H с к и й Г. Б. Исследование равновесия жидкость—нар в системе кислород—аргон. Кислород № 3, 1957, стр. 9. [c.43]

Газовые и аэрозольные системы и установки, широко применяемые для автоматического тушения пожаров, преимущественно внутри закрытых помещений, служат для разбавления кислорода воздуха и ингибирования (торможения) реакции горения путем введения в ее зону инертных газов, а также легкокипящих и парогенерирующих жидкостей на основе галоидоуглеводородов. Из инертных газов для тушения пожаров чаще всего используются двуокись углерода, азот и аргон. [c.161]

Определение величины поверхностного натяжения имеет большое значение для технических расчетов например, для вычисления коэффициента теплопередачи в процессе кипения жрадкости, для определения движения потока в бинарных системах жидкость— пар, для расчета процессов ректификации и т. д. Поэтому многократно предпринимались попытки найти уравнения, по которым можно было бы находить значения о. Обычно эта величина рассчитывается с помощью статистической теории поверхностного натяжения. Эйринг и его сотрудники [8] вычислили поверхностное натяжение и постоянную К (по Етвосу) для аргона, азота и метана, получив хорошее совпадение с экспериментальными данными. Одиако их уравнениями трудно пользоваться при технических расчетах. В этом случае поверхностное натяжение лучше определять по эмпирическим или полуэмпирическим формулам, собранным в обзорах Гамбилла [9, 10]. [c.198]

ТОГО, применительно к новому методу расчета процесса ректификации, разработанному во ВНИИкимаше, данные равновесия тройной системы представляются также в координатах i/ —Xi с линиями t/2 = 0nst (X2 = 0nst) И У2—Х2 С ЛИНИЯМИ yi = Onst. Иными словами, построены диаграмма у —x (р=1,36 ата = = 1000 мм рт. ст.) для кислорода (до 100%) с линиями постоянной концентрации аргона (до 30%) и диаграмма У2—Х2 для аргона (до 32%>) с линиями постоянной концентрации кислорода (до 100%). Эти диаграммы (они схематично представлены на рис. 6) используются при расчете процесса ректификации в верхней колонне. При этом, если состав пара известен и равен, например, и yf, то равновесный ему состав жидкости определяется следующим образом. На г/i—Xi диаграмме проводится вертикальная линия yi=yf, точка пересечения которой с кривой У2 = У2 определяет содержание кислорода в жидкости J f. Для определения содержания аргона в жидкости х- необходимо провести вертикальную линию у2 = У2 ДО пересечения [c.23]

Таблица 5.14. Равновесие жидкость—пар в системе аргои—кислород (х, у — содержания аргона в жидкости и паре, молярные доли, °/о)

Чрезвычайно полезно использование метода Монте-Карло для проверки различных теорий, дающих приближенную статистическую трактовку той или иной модели. Сопоставление с опытом в данном случае часто непоказательно, так как трудно оценить относительную роль ошибок, обусловленных приближенным характером модели и приближенным сгюсобом обработки модели. В то же время метод Монте-Карло может дать строгий результат для рассматриваемой модели. Так, результаты, полученные по методу Монте-Карло для системы твердых шариков, послужили критерием оценки качества суперпозиционного приближения, интегральных уравнений Перкуса — Йевика, ги-перцепного и др. В настоящее время методом Монте-Карло исследован ряд систем с потенциалом взаимодействия Леннард-Джонса (в частности, жидкий аргон) и получены результаты, хорошо согласующиеся с экспериментом. Изучены некоторые системы, образованные частицами несферической формы, полярными молекулами, приведены расчеты для одной из самых сложных жидкостей — воды. Широко используется метод Монте-Карло для расчетов модели Изинга, рассмотренной в предыдущей главе, и других моделей. С развитием машинной вычислительной техники этот метод получает все более широкое применение. [c.395]

Симпсон и Роджер [111] описали поведенйе твердых частиц семи различных типов (песок, стеклянные частицы трех типов и пластмассовые частицы трех типов), поочередно псевдоожижаемых воздухом, аргоном, арктоном -б ( I2F2) и арктоном-33 ( 2 I2F4) при различных давлениях. Кроме того, они изучали псевдоожижение капельной жидкостью (водой) некоторых твердых материалов стеклянных, стальных и свинцовых шариков. Опыты проводились в аппарате диаметром около 76 мя. Выло установлено, что состояние различных систем (псевдоожиженных как газами, так и капельными жидкостями) можно описать единым соотношением. Последнее включает порозность слоя, скорость ожижающего агента и физические свойства твердых частиц и газа (жидкости). Таким образом, хотя предложенная корреляция является довольно сложной, она с очевидностью показывает, что не существует коренного различия между системами, псевдоожиженными газами и капельными жидкостями. [c.99]

В жидкокристаллических реакторах-размножителях бассейнового типа основной вклад в утечку газообразных радионуклидов дает активация аргона, заполняющего пространство под натриевым зеркалом в первом контуре. В этом аргоне, кроме благородных газов, присутствуют в небольшом количестве твердые продукты деления, попадающие в натрий из гюврежденных твэлов. С целью их улавливания в системе циркуляции аргона предусмотрено оборудование для осаждения этих продуктов. Эмиссия радиоактивности, выносимая в год с воздухом, для реакторов типа В К и Р УЕ составляет соответственно 1,85 10" ТБк (500 000 Кл) и 7,4 ТБк (200 Ки), а утечка активных жидкостей у обоих типов реакторов примерно одинакова и находится в пределах 3,7 ТБк (100 Ки)-7,4 ТБк (200 Ки) в год, и эта радиоактивность в основном обусловлена тритием. [c.168]

Существование равновесия газ — газ, как это следует из дальнейшего изложения, способствует возникновению баротропного явления, которое наблюдается в системах, перечисленных в табл. П-1. Теорию этого явления для равновесия жидкость — газ дали Камерлинг Оннес и Кизом . Наблюдали баротропное явление при равновесии жидкость — газ Камерлинг Оннес в системе водород — гелий при 20,1 °К, Д. С. Циклис и Ю. Н. Васильев и А. Михельс с соавторами" в системе аргон — аммиак при температз рах 70—100 °С, а также Е. С. Лебедева и С. М. Ходеева в системе метанол — тетрафторэтилен прн 57 °С. [c.60]

Экспериментально устойчивость клатратных соединений представляет особую проблему гетерогенного равновесия. В некоторых прямых экспериментах можно и ае достичь истинных давлений разложения, но эта трудность была преодолена Ван-дер-Ваальсом и Платеевым [20], которые добавляли к системе растворитель. Если допустить, что добавляемая жидкость не входит в состав клатратного соединения и обладает малой летучестью, то измеренное давление разложения должно совпадать с истинным. Тогда можно проводить равновесные измерения примерно в течение дня. Было найдено, что изменение давления пара для клатратных соединений аргон — гидрохинон в зависимости от состава подчиняются изотерме Ленгмюра. Теплоты образования при постоянном давлении в расчете на 3 моль гидрохинона можно определить из калориметрических измерений по разности между теплотами растворения клатратного соединения и некоторого эквивалентного количества а-гидро-хинопа [9]. Изменение энтальпии АН) при экзотермической реакции [c.445]

Для достижения высокой точности в описании свойств газовой и жидкой фаз некоторые исследователи работающие в этой области, использовали уравнения состояния повышенной сложности с дополнительньТми константами. Однако для получения этих констант нужно больше экспериментальных данных. Поэтому многокомпонентные уравнения состояния полезны только для ограниченного числа газов и жидкостей, по которым имеются обширные экспериментальные данные. Например, Бендер [8] использовал чрезвычайно усложненное уравнение с 20 константами. Он применил это уравнение для описания свойств азота, кислорода и аргона, а затем, использовав дополнительные бинарные константы, рассчитал равновесие пар—жидкость для жидкого воздуха, получив отличные результаты. К сожалению, использование метода Бендера ограничено теми нет сколькими системами, для которых имеется много экспериментальных данных. [c.330]

Все газы без исключения растворимы в воде, но коэффициенты их растворимости изменяются в широких пределах. Это и может быть причиной ошибок при анализе газов, особенно если мы имеем дело с многокомпонентной системой, состоящей из газов, обладающих разной растворимостью, например, со смесью газов аргон, гелий, водород, углекислый газ, ацетилен. Предварительное насыщение воды исследуемой смесью газов недостаточно эффективно понижает ошибку анализа, так как состав газов во время анализа меняется. Для уменьшения растворимости газов в качестве затворной жидкости вместо воды применяют насыщенные растворы различных солей (Na l, СаСЬ, Mg U и др.), а также 10% водный раствор H2SO4. Такая замена состава затворной жидкости логически вытекает из взятых для иллюстрации данных табл. 17. Понижение растворимости газов в растворах различных солей по сравнению с растворимостью их в воде действительно почти для всех без исключения газов. Данные этой таблицы показывают, что при одной и той же температуре растворимость газов понижается с повышением концентрации растворов солей или кислот. Это указывает на необходимость работы с концентрированными растворами, применяемыми в качестве затворных жидкостей. [c.179]

Диаграмма равновесия тройной смеси, использованная в настоящем расчете, была построена на основе данных по равновесию жидкость—пар в трех бинарных системах. Были использованы данные [2] для системы кислород—азот, данные 3] для системы кислород—аргон и еще неопубликованные данные ВНИИКИ-МАШа для системы аргон—азот. [c.20]

В кратком обзоре Мюнстера [62] объективно и с критическим сопоставлением экспериментальных данных дана картина современного состояния теории жидкостей. Автор разбирает три принципиально возможных подхода к развитию количественной теории жидкого строения вещества создание упрощенной модели системы, для которой может быть вычислен конфигурационный интеграл приближенное вычисление радиальной функции распределения, которая в некоторых условиях, например в случае простых жидкостей (жидкие инертные газы, азот и т. п.), характеризует термодинамические свойства системы расчеты с помощью электронной машины по методу Монте-Карло. Первые два метода дают полуколичественное согласие с опытом для таких объектов, как жидкие неон, аргон и азот. Но попытки усовершенствовать ячеистую модель Леинар-Джонса и Девоншира приводят к выводу, что первичная, наиболее простая модель, по-видимому, является пока пределом возможностей, открываемых для теории. Признавая практическую пользу метода Монте-Карло, дающего в отдельных случаях удовлетворительное согласие с опытом, Мюнстер справедливо замечает, что он не отвечает требованиям науки, так как не дает никаких представлений о строении жидкостей, а только указывает численные значения искомых свойств. К такому же неутешительному выводу приходит и Г. Френк [31]. В то же время исследователи, стремящиеся привести свои модельные представления в соответствие с наблюдаемыми фактами, вынуждены жертвовать большей частью количественных возможностей физики. [c.22]