Щелочи см действие на алюминий и его

ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРА ЩЕЛОЧИ НА АЛЮМИНИЙ [c.107]

Получение водорода в результате действия алюминия на щелочи. Аналогично, как описано в предыдущем опыте, [c.104]

Алюминий вытесняет из растворов кислот водород. Концентрированная азотная кислота на него не действует. Алюминий активно взаимодействует с едкими щелочами при этом выделяется водород, а в растворе остается соль — алюминат, например [c.161]

Рис. 5—8. Получение водорода действием алюминия на щелочь.

Объемы водорода, выделившегося при действии разбавленной серной кислоты на магний и раствора щелочи на алюминий, численно равны. В каком массовом отношении взяты металлы [c.177]

Медь с алюминием [окиси нагревают до 750—1100°, пока катализатор не приобретет цвет какао и не станет не растворимым в кислотах его можно активировать водородом при 200— 350° щелочи действуют как промоторы (0,1—10,0%)] [c.278]

В качестве активаторов можно указать на добавки, действие которых имеет, вероятно, различный характер, или специфический, как в случае металлов, например меди, палладия и др., или менее специфический. Так, незначительные количества щелочей, окись алюминия, окись магния, щелочные силикаты действуют в сущности тем, что улавливают катализаторные яды. Они не отличаются принципиально от носителей, и между активаторами и носителями нельзя провести резкой границы. [c.26]

Водорастворимые кислоты оказывают очень сильное коррозионное воздействие почти на все металлы, а щелочи действуют на алюминий и его сплавы. [c.143]

Известны десятки различных методов получения На. На первом этапе развития производства водорода, когда его потребление исчислялось десятками кубометров в час, использовались главным образом методы, основанные на способности многих металлов вытеснять водород из воды, разбавленных кислот или щелочей. К ним относятся растворение цинка в разбавленной кислоте и алюминия или кремния в едкой щелочи, действие натрия или гидрида кальция на воду. В настоящее время эти методы применяют лишь в лабораторной практике или для получения небольших количеств водорода в полевых условиях. [c.8]

На этом основаны способы получения водорода, приведенные выше под номерами 1—3. Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию водородных ионов в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона АГ", но в большей части переходит в ионы алюмината [А1(0Н)4], что еще повышает потенциал разряжения алюминия. То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [c.55]

Амфотерность гидроксидов широко используют для разделения смесей, а также при выполнении отдельных реакций на Zn +, А1 +, Сг + и другие ионы. Так, отделение А1 +, Сг + и Zn " от остальных катионов З-й группы (по щелочному методу) основано на различном характере гидроксидов. Сначала при действии едкого натра (на холоду) все катионы З-й группы осаждаются в виде гидроксидов, но при добавлении избытка щелочи гидроокиси алюминия, хрома и цинка растворяются с образованием анионов АЮг", СгОа и ZnO . Гидроокиси других катионов З-й группы остаются в осадке и легко могут быть отделены от раствора. Далее алюминат- и цинкат-ионы переводят в катионы А1 + и Zn +, подкисляя анализируемый раствор, например [c.58]

Получение водорода действием щелочи на алюминий. Водород, получаемый данным методом, обладает высокой чистотой. [c.116]

Получение водорода действием щелочи на алюминий. Водород, получаемый данным методом, обладает высокой чистотой. Листовой алюминий или проволоку нарезают небольшими кусочками и помещают в аппарат Киппа, в который заливают 10—15-процентный раствор ще- [c.92]

Электролитический водород и водород, полученный действием щелочи на алюминий, нуждается только в осушке. Следы кислорода не мешают использовать водород в препаративных целях. В особых случаях, например для получения гидридов, водород для удаления кислорода пропускают через стеклянную, фарфоровую или кварцевую трубку, наполненную платинированным асбестом и нагретую до 150—180 С. Для приготовления такого асбеста его пропитывают 3—5-процентным раствором соли платины или палладия (хлорид платины, платинохлористоводородная кислота, хлорид палладия),, высушивают в фарфоровой чашке при 250—300°С. Асбест помещают в трубку рыхлым слоем, но так, чтобы не было просветов. Платина или палладий катализирует соединение кислорода с водородом. Образующиеся следы паров воды, если они мешают дальнейшему использованию водорода, удаляют осушителем. Лучше всего удалять из водорода следы кислорода и паров воды, пропуская газ через фарфоровую трубку, наполненную магниевыми и кальциевыми стружками и нагретую до 500—600°С. [c.96]

Если предварительным опытом установлено присутствие нитрита, то последний разлагают действием иодида калия и уксусной кислоты. При нагревании иод улетучивается. Цианиды при этом также разлагаются, а цианистый водород улетучивается. После этого полученный раствор обрабатывают едкой щелочью и алюминием, как описано выше. [c.170]

Так как щелочи действуют также и на содержащийся в керамике алюминий, то делались попытки заменить его магнием (сте- [c.12]

Едкие щелочи растворяют окислы, гидроокиси и другие нерастворимые в воде соединения амфотерных металлов цинка, алюминия, свинца, хрома, мышьяка, сурьмы и олова. Иногда различные едкие щелочи действуют неодинаково, например соединения сурьмы растворяются лучше в едком кали, а алюминия— в едком натре. [c.625]

Химическая активность. Магний является химически чрезвычайно активным металлом. Он легко восстанавливает при нагревании безводные окиси, гидраты и карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов, а также окислы кремния, бора, алюминия, бериллия и тяжелых металлов. Водные растворы щелочей действуют на магний при нагревании, а из водных растворов солей большинства металлов магний способен, переходя сам в раствор, вытеснять металл. Магний л егко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, с трудом — в концентрированной серной кислоте и совсем не растворяется в плавиковой кислоте. [c.134]

Корродирующее действие щелочей иа алюминий влияние добавок [c.521]

В случае неприменимости указанных реакций можно также обнаружить ион КОз восстановлением до ЫНз действием алюминия в присут и щелочи или до иона Ы02 действием цинка в присутствии С СООН ( 97, п. 3). Образовавшийся ион ЫОг обнаруживают далее, как указано выше (п. И). [c.361]

Получается при действии кислот на металлы или едких щелочей на алюминий, цинк или ферросилиций. В промышленном масштабе получается 1) пропусканием генераторного или водяного газа или паров воды через контактную массу (окислы металлов группы железа) 2) при действии водяного пара на раскаленный кокс при температуре 800 3) расщеплением углеводородов и других органических соединений при высокой температуре в присутствии катализаторов 4) конверсией окиси углерода 5) при газификации под давлением 6) путем продувания генератора горячими газами (синтез-газ). Получается также при электролизе воды. [c.14]

Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию ионов водорода в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона А1 ",но в большей части переходит в ионы алюмината [А1(0Н)4], [c.51]

Получение водорода действием щелочи иа алюминий. Водород, получаемый данным методом, обладает высокой чистотой. Листовой алюминий или проволоку нарезают небольшими кусочками и помещают в аппарат Киппа, в который заливают 10—15-процентпый раствор щелочи. Можно воспользоваться амальгамированным алюминием, который легко вступает в реакцию не только со щелочью, но и непосредственно с водой. Реакцию [c.102]

Присутствующие в анализируемом растворе катионы, осажденные в виде сульфидов, делят затем на подгруппы соответствующими реагентами. Наиболее часто применяют для этого щелочь в сочетании с Н2О2. Окисляя перекисью водорода, переводят хром (III) в Сг (VI), что предупреждает образование малорастворимых Мп(СгОз)2 и Zn( rOa)2. Если вместо щелочи действовать аммиаком и хлоридом аммония, то алюминий, хром и железо осаждаются и в избытке аммонийных солей растворяются марганец (II), железо (II), кобальт (II), никель (II), цинк. [c.207]

Мешающее действие алюминия сказывается в бериллоновом методе меньше, чем в других методах. В щелочной среде (pH 12—13), в которой развивается максимальная окраска бериллонового комплекса, алюминий находится в растворе в виде алюмината и не влияет на результаты определения бериллия при соотношении Ве Л1 = 1 50 ООО. Не мешают определению Zn, РЬ, d. До 10% Mg, >5% Си, >15% Мп, >1,5% Fe п >1% Ti мешают определению, но при растворении сплава в щелочи могут быть отделены в виде гидроокисей. [c.179]

Действие алюминия на разбавленную соляную кислоту и а водный раствор едкой щелочи выражается следующими иояными уравнениями [c.211]

Окись алюминия для катализа рекомендуют готовить осаждением и последующей сушкой нагревание допустимо до температуры не выше 400° активные образцы выдерживают пробу на растворимость в кислотах и щелочах. Окись алюминия, обладающая хорошим каталитическим действием, должна легко растворяться в теплой соляной или серной кислоте, а также в концентрированном растворе едкого натра. Окись алюминия применяют для дегидратации алифатических и циклических спиртов [355]. Непрокаленный алюминиевый катализатор, полученный из гидроокиси алюминия, эффективен в реакции конденсации ацетона при 455° [7]. [c.294]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимс действия алюминия с водой с образованием окиси алюминия и водорода растворения окиси алюминия в щелочи с образоля ние.м алюмината калия КАЮг. Какова роль щелочи в этом про цессе Почему в отсутствие щелочи алюминий не взаимодействует с водой [c.130]

Под действием щелочи соединения алюминия и галлия переходят в раствор. Когда этот раствор осторожно нейтралиауют, гидроокись галлия выпадает в осадок. Но в осадок переходит и часть а.тюминия. Поэтому осадок растворяют еще раз, теперь уже в соляной кислоте. Получается раствор хлористого галлия, загрязненный преимущественно хлористым алюминием. Разделить эти вещества удается экстракцией. Приливают эфир и, в отличие от А1С1з, ОаСТд почти полностью переходит в органический растворитель. Слои разделяют, отгоняют эфир, а полученный хлорид галлия еще раз обрабатывают концентрированным едким натром, чтобы перевести в осадок и отделить от галлия примесь железа. Из этого щелочного раствора и получают металлический галлий. Получают электролизом при напряжении 5,5 вольта. Осаждают галлий на медном катоде. [c.105]

В щелочной среде восстанавливаются в AsHg только ионы АзОз, но не ионы AsO Следовательно, прежде всего необходимо ионы AsOT восстановить в AsO действием KJ в присутствии H2SO4. Выделившийся при реакции иод удаляют выпариванием раствора досуха (или до выделения дыма SOg), после чего остаток от выпаривания обрабатывают избытком щелочи и алюминием или цинковой пылью, как описано выше. Сурьма в щелочной среде не восстанавливается этими металлами и реакции не мешает. [c.418]

Образующаяся при этом гидроокись алюминия легко переводится щелочью в растворимую соль NaAlOj, и процесс продолжается. Разрушающее действие щелочи на алюминий следует учитывать при использовании алюминиевых изделий в лаборатории и быту. [c.259]

Своеобразным использованием скелетного никеля для восстановления органических соединений является применение никель-алюминиевого сплава в присутствии водных растворов щелочей. Способ этот отличается своей простотой восстановление происходит в процессе приготовления скелетного никелевого катализатора. Техника проведения реакции детально разработана главным образом Папа и Швенком с сотрудниками [60]. Восстановление происходит, повидимому, вследствие того, что свежеприготовленный никелевый катализатор активирует водород, выделяющийся при действии щелочи на алюминий, входящий в состав сплава. Подобные же реакции восстановления наблюдаются при использовании алюминия вместе с заранее приготовленным скелетным никелевым катализатором. В тех случаях, когда алюминий берут без скелетного никеля, гидрогенизация либо совсем не происходит, либо образуются аморфные продукты, из которых нельзя выделить чистых веществ. [c.117]

Как указывалось выше, щелочи действуют разрушающе на шерсть. В зависимости от концентрации и температуры щелочных растворов в шерстяных волокнах происходят различные физико-химические изменения, вплоть до перехода шерсти в коллоидный раствор. Особенно сильно действуют на шерсть едкие щелочи натрия и калия (МаОН и КОН), причем разрушающее действие повышается с увеличением температуры. Так, например, 3%-ный кипящий раствор NaOH почти мгновенно растворяет шерсть. Даже щелочи в концентрации 0,01 % при температуре 50°С после получасового воздействия на волокно заметно снижают его крепость. Растворы аммиака концентрации до 1 % при температуре 60—70° С приводят к огрублению и разрушению волокна. Газообразный аммиак действует на шерстяное волокно значительно сильнее своего водного раствора. Сода и поташ в концентрации более 1 % в горячем состоянии (температура выше 50° С) также действуют на шерсть. Соли меди, алюминия, железа, цинка частично разлагают шерсть. [c.27]

Хроматографирующая бумага была приготовлена на основе методики, приведенной в работе А. М. Золотавина, А. М. Зудихина и А. А. Коган [7]. В четырехнормальпом растворе щелочи металлический алюминий растворяли в таком количестве, что весовое отношение между алюминием и щелочью составляло 1 1,2, Из полученного алюмината приготавливали растворы различной концентрации, которыми пропитывали бумагу последнюю выдерживали на воздухе в течение недели для разложения алюмината натрия действием паров воды и углекислого газа, содержащегося в воздухе. Бумагу время от времени смачивали водой при помощи пульверизатора. В наших исследованиях было установлено, что бумага, пропитанная 2,5%-ным раствором (считая на безводную [c.128]

Продукты реакции отводятся из верхней части колонны, а снизу поступают свежий бензол и циркулирующий бепзол, содержащий еще ди- и полиэтилбензол. Выходящие из верха колонны продукты реакции поступают в сепаратор. Здесь отделяются тяжелые соединения хлористого алюминия, которые возвращаются в реакционную колонну. Алкилат промывают водой, щелочью и снопа водой и подают на перегонку, процесс которой ясен из схемы. Остаток из последней колонны собирают, еще раз разгоняют на периодически действующей установке. Выделенные в процессе перегонки остатки нолиэтилбсшзола возвращаются на установку для алкилирования. [c.229]

П[и выборе растворителя приходится учитывать также даль-нейш1 й ход анализа исследуемого объекта. Например, алюмииие-вые сплавы можно растворять и в кислотах, и в щелочах. Но растворять их в щелочах часто выгоднее, так как при действии щелочей в раствор перейдут только алюминий и цинк (образующие [c.137]