Аммиак произведение

Получение водорода как важнейшего исходного продукта в производстве аммиака уже рассматривалось ранее (см. рис. 11). Чтобы показать связь между производством аммиака и нефтехимической промышленностью, заметим, что из произведенных в США в 1956 г. 3,5 млн. т аммиака около 75% получено из природного газа [1]. [c.273]

Аналогично можно вывести ионные произведения и для других жидких веществ, например аммиака (при —33,4° С) [c.189]

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Наконец, в таблице указано произведение мольной доли каждого компонента на суммарное давление газа в системе, Р, что дает парциальное давление соответствующего компонента. Затем эти парциальные давления подставляют в выражение для константы равновесия, полагая, что активности всех газов численно совпадают с их парциальными давлениями. Результат после всех возможных упрощений дает выражение для константы равновесия через степень диссоциации аммиака [c.104]

Это смещение равновесия и ослабит влияние произведенного воздействия. В самом деле, если газовая смесь находится в условиях, когда к ней применимы законы идеальных газов, то при отсутствии смещения химического равновесия для повышения давления в два раза требовалось бы уменьшить объем тоже в два раза. Однако при образовании аммиака общее число молей газа сокращается, и поэтому уменьшение объема в два раза приводит к повышению давления не в два раза, а в меньшей степени. [c.238]

Аналогично можно вывести ионные произведения м для других жидких веществ аммиака (при температуре —, 3,4°С) [c.145]

В четвертой группе находятся протофильные (основные) растворители. Они менее диссоциированы, чем вода, и имеют меньшее, а часто и значительно меньшее, ионное произведение. Диэлектрическая проницаемость такая же, как растворителей второй и третьей групп. Эти растворители, так же как растворители третьей группы, обладают слабо выраженными амфотерными свойствами, однако в отличие от них являются хорошими акцепторами и очень плохими донорами протонов. К этой группе растворителей относятся амины, например эти-лендиамин, бутиламин и т. д., а также жидкий гидразин или-жидкий аммиак. [c.339]

Напишите выражения для ионных произведений этилендиамина HjN— СИз— Hj—NHj, жидкого аммиака NHs и диметилсульфоксида (СНз)250. [c.113]

Слагаемые правой части уравнения (5.18) можно выразить через произведение растворимости, константы устойчивости и равновесную концентрацию аммиака [c.90]

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

На основании своих наблюдений и значений произведений растворимости галогенидов серебра объяснить различие их растворимости в аммиаке. [c.205]

В гл. IV мы уже касались этого вопроса. Данные об изменении энергии сольватации ионов водорода С сн+(Н20) (М) соответствующие этому изменению величины lg 7он+ аммиаке, муравьиной кислоте, метиловом и этиловом спиртах были рассчитаны на основании данных об энергиях сольватации ионов водорода в различных средах. Подсчет энергии сольватации ионов водорода и других ионов был произведен на основании данных об э. д. с. цепей, обратимых к двум катионам (см. табл. 36), и цепей без переноса, обратимых к катионам и анионам (см. табл. 14). [c.399]

Условия титрования особенно улучшаются, если одновременно с уменьшением произведения попов среды увеличиваются константы диссоциации кислот. Это наблюдается в основных растворителях (в аммиаке, гидразине, пиридине п этаноламине). [c.451]

Такая конформация молекулы NjH., наиболее энергетически выгодна. Диамид представляет собой бесцветную, легко испаряемую токсичную жидкость с высокой диэлектрической проницаемостью (е=52 при 25 °С). Гидразин, подобно аммиаку, является хорошим ионизирующим растворителем. Собственная ионизация жидкого гидразина больше, чем аммиака, а ионное произведение [N Hil [N Hn-] порядка 10- при —35 С. [c.252]

Г идроокись 1п(0Н)з получается в виде белого студенистого осадка действием щелочей или аммиака на растворы солей 1п(П1). Первоначально в осадок выпадают основные соли различного состава, которые затем переходят в гидроокись. Для получения чистой гидроокиси без примеси основных солей рекомендуется осаждать аммиаком из раствора 1п(НОз)з, подкисленного уксусной кислотой [13]. Из разбавленных растворов гидроокись индия начинает осаждаться при pH 3,5 (см. рис. 39). Повышение температуры снижает pH начала осаждения. Произведение растворимости гидроокиси 1,4Ы0 . [c.283]

Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2 [c.75]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

В конце концов произведение концентраций [Са ][С204 превысит величину произведения растворимости и осадок начнет выпадать. Но так как аммиак прибавляют по каплям, концентрация С2О4 в растворе повышается очень медленно и постепенно. Вслсдствие этого осаждение происходит все время из слабо пересыщенного относительно СаСг04 раствора, и кристаллы его могут в достаточной степени укрупниться. [c.177]

Ag( NHa) з NOj, содержащем, кроме того, 0,8 моля аммиака Сколько граммов Na l можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка Ag l Произведение растворимости Ag l 1,8. Ю-" . [c.186]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

При - 50°С ионное произведение аммиака [NH LNHj] = 1,0-10 . Какова концентрация NH4 в растворе жидкого аммиака при [c.108]

При некотором значении pH будет достигнуто произведение растворимости СаС204-Н20 и начнется выпадение осадка. Так как в этих условиях растворимость соли довольно высока, относительное пересыщение будет небольшим и осадок будет крупнокристаллическим. В конце осаждения в раствор добавляют избыток аммиака и добиваются полноты осаждения. [c.147]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

Кольца Лизеганга. Когда два вещества, реагируя, образуют нерастворимый осадок, то в условиях взаимной встречной диффузии этих двух веществ их кристаллизация во времени и пространстве происходит периодически — осадок продукта образует в пространстве характерные кольца. Пространственная периодичность связана со следующими обстоятельствами. Кристаллизация начинается там и тогда, где и когда произведение концентраций реагентов становится больше некоторой критической величины. Как только появились зародыши кристаллизации, начинается их рост за счет диффузии реагентов из окружающего пространства, поэтому осадок образуется в определенных зонах. Если пространство заполнено одним компонентом (например, аммиаком), а другой компонент (например, хлористый водород) истекает в одной точке (точечный источник), то образование осадка ЫН4С1 наблюдается в пространстве в виде сфер, расстояние между которыми подчиняется закону геометрической прогрессии. [c.301]

Ионные произведения неводных растворителей (например, ледяной уксусной кислоты и жидкого аммиака), согласно реакциям автопротолиза [c.123]

Растворение Zn(0H)2 объясняется тем, что прн введении 1) раствор мо 1екул аммиака образуется комплексный ион, концентрация ионов цинка понижается и произведение концентраций [Zn +][OH становится меньше произведения растворимости. [c.255]

Исследованию свойств кислот в аммиаке посвящены работы многих отечественных ученых. Например, В. А. Плесков и А. М. Моносзон измерили ионное произведение аммиака [NH ] [NHg], оно оказалось равным 1,9-10" з д. и. Шатенштейн с сотрудниками исследовал свойства цветных индикаторов в аммиаке. Эти и другие исследовачепи изучали также и ряд других свойств кислот в аммиаке. [c.282]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 42) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рЙГ,= —lgiГц/ Lo ,A= 32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, напримврцнанацетамида (рА т = = 32,7 — 5,35 = 27,4) нитросоединенпй как кислот прп использовании амида иатрия как основания. [c.451]

Будем нагревать в закрытой колбе кристаллы хлорида аммония. При этом он частично разложится на газообразные аммиак и хлороводород, Формально в этой системе мы имеем три компонента — NH4 I, НС1 и NH3, и две фазы —твердую и газообразную. Согласно правилу фаз такая система должна иметь 3—2 + 2 = 3 степени свободы. Однако если мы нагреем колбу до определенной температуры, то убедимся, что установится строго определенное давление газа. Состав газа тоже будет однозначно определен —в нем будет находиться равное количество аммиака и хлороводорода. Таким образом, фактически система обладает одной степенью свободы. Это объясняется двумя дополнительными ограничениями, наложенными на систему. Одно из них состоит в том, что НС1 и NH3 получены из Nn4 I, т. е. автоматически находятся в одинаковых количествах. Этого ограничения не было бы, если бы мы вводили в колбу NH3 и НС1, тогда мы могли бы их ввести в произвольном соотношении. Второе ограничение состоит в том, что три компонента находятся в химическом равновесии. Это, как следует из 11.4, накладывает ограничение на величину произведения концентраций H I и NH3, которое должно быть равно константе равновесия реакции NH4 l4 NH3 + H l. [c.230]

Ag(NHз)2J Ag -f-2NHз будет смещаться вправо, концентрация аммиака будет убывать, а концентрация ионов серебра, наоборот, возрастать. Так как в растворе имеются хлорид-ионы, то произведение концентраций свободных ионов Ag и С1 превысит ПРа с , произойдет выпадение осадка хлорида серебра и комплексный ион разрушится. [c.67]

При взаимодействии [Ag(NHз)2] l с HNOз ионы водорода образуют с молекулами аммиака прочный ион аммония, а поэтому равновесие [Лд (МНз) ] -(- 2МНз будет смещаться вправо. Концентрация аммиака будет убывать (ЫНзН нн ). а концентрация иона серебра возрастать. Но поскольку в растворе есть ионы С1 , то произведение концентраций свободных А и СГ превысит ПPAg l, в результате чего выпадет осадок хлорида серебра, а комплексный ион разрушится. [c.216]

ИСХОДЯ из произведения растворимости галогенидов и общей константы устойчивости амминкомплекса серебра (I). По результатам расчета укажите, какие из галогенидов серебра (I) можно химически растворить в водном растворе аммиака а) при стандартных условиях б) при избытке лиганда (например, при концентрации 13 моль/л). [c.269]

Если под раствором имеется осадок какого-либо труднорастворимого электролита, то концентрация его ионов определяется величиной произведения растворимости (V 6). Как только для одного из иих она почему-либо уменьшится, соответственная часть осадка переходит в раствор. Поэтому, вводя в жидкость над осадком те или иные вещества, образующие с одним из его ионов комплексные соединения, можно во многих случаях достичь растворения осадка за счет комплексообразования. Добиться, этого тем легче, чем больше отвечающая данному осадку величина произведения растворимости. Например, Ag l (ПР = 1 10 ) легко растворяется в избытке аммиака, тогда как Agi (ПР = 4 10 ) в нем практически нерастворимо. Последнее обусловлено тем, что отвечающая произведению растворимости Agi концентрация Ag- меньше, чем то соответствует диссоциации сравнительно нестойкого комплексного иона [.4g(NH3)2]. Однако, заменяя аммиак на K N, можно добиться растворения и Agi, так как в этом случае та же самая концентрация Ag уже достаточна для образования гораздо более устойчивого комплексного иона [Ag( N)2]. Растворение осадков в результате комплексообразования часто используется аналитической химией. [c.413]

Таблица 1 к задаче 5.2. Произведения оиерацин симметрии молекулы аммиака [c.119]

Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi. [c.143]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Опыт 33.12. Каждый осадок в пробирках из опыта 33.10 разделить на две части и испытать растворимпст1> галогенидов серебра в концентрированном растворе аммиака и в растворе тиосульфата натрия. Объяснить полученные результаты пользуясь величинами произведения растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных ионов. [c.268]