Кислоты этил цинк этил

Для выделения металлической платины из растворов ее комплексных хлоридов применяют ряд восстановителей двуокись тиомочевины [7], каломель [8, 9], муравьиную кислоту [10], цинк, магний 11] и др. Из растворов в концентрированной серной кислоте платина может выделяться щавелевой кислотой [12]. Платина может быть также выделена в виде сульфида сероводородом или его органическими аналогами [13—15]. Обычно эти осадки прокаливают до металла, но 2-меркаптобензимидазол образует с платиной весовую форму. Метод осаждения платины в виде хлороплатината аммония в настоящее время редко используется для весового определения платины, так как он обладает рядом недостатков необходимостью повторной обработки фильтратов, обусловленной заметной растворимостью (ЫН4)2[Р1С1б], и ВОЗМОЖНОСТЬЮ потери платины при прокаливании осадка. Метод может быть применен в том случае, если требуется выделить из раствора большие количесгва платины, поэтому он приводится ниже. [c.108]

Губчатая платина играет роль катализатора. Для использования этого средства при получении огня в быту им был создан небольшой стеклянный прибор (по типу ранее изобретенного Киппом аппарата, носящего его имя). Водород получался приведением в контакт металлического цинка и серной кислоты. Таким образом, получение пламени и его тушение обеспечивалось поворотом крана, приводящего в контакт (или разделяющего) серную кислоту и цинк. Огниво Деберейнера можно считать прародителем современной газовой или бензиновой зажигалки. [c.29]

Хлористый цинк для паяния готовят травлением соляной кислоты цинком. При этом образуется раствор Zn lj ( травленая соляная кислота ), которым смазывают поверхности спаиваемых предметов. При прикосновении раскаленного паяльника сначала испаряется вода, а затем плавится хлористый цинк, растворяя окпслы металлов. Под слоем Zn l, расплавленный припой хорошо смачивает чистые поверхности спаиваемых предметов. [c.417]

Характерная особенность азотной кислоты состоит в том, что при действии ее на металлы не происходит выделения газообразного водорода (как это наблюдается, например, при действии серной кислоты на цинк). Это объясняется окислительными свойствами азотной кислоты водород, который мог бы выделиться из азотной кислоты при действии на нее металла, окисляется в воду кислородом, образующимся при частичном разложении кислоты. [c.473]

Диоксан проще получать по А. Е. Фаворскому [171 нагреванием этиленгликоля с добавкой 4% концентрированной серной кислоты. Для этой же цели пригодны фосфорная кислота, хлористый цинк или бензолсульфокислота. К диоксану структурно близок морфолин из диэтаноламина [c.463]

В качестве восстановителей применяют при этом амальгаму натрия, цинковую пыль с уксусной кислотой или цинк с соляной кислотой во многих случаях можно с успехом, осуществить и каталитическое восстановление водородом в присутствии никеля или платины. [c.110]

Если кислотность раствора устанавливать более точно, а также использовать некоторые другие условия, можно разделить катионы, входящие в одну и ту же аналитическую группу. Так, например, осаждение сероводородом применяют для отделения цинка от железа. В среде уксусной кислоты или монохлоруксусной кислоты (в присутствии некоторого количества солей этих кислот) сернистый цинк количественно осаждается, а двухвалентное железо остается в растворе. В среде 10 н. соляной кислоты можно отделить мышьяк от олова и сурьмы. При pH, равном 5 или б, никель (в виде сульфида) отделяется от марганца и т. д. В ряде случаев для отделения катионов в виде сульфидов связывают некоторые катионы в комплексные соединения. Соответствующие примеры описаны в 23. [c.93]

Попытка обобщить данный материал сделана в настоящей книге, которая представляет собой логическое продолжение первой части, опубликованной ранее отдельным томом и посвященной анализу специфичности и кинетических аспектов действия ферментов на относительно простые субстраты, такие как алифатические и ароматические спирты и альдегиды, производные карбоновых кислот, замещенные аминокислоты и их производные (не выше ди- или три-пептидов). Главное внимание в первой части книги уделялось характеру фермент-субстрат ных взаимодействий на достаточно ограниченных участках активного центра и кинетическим проявлениям этих взаимодействий. В основе первой части книги лежит экспериментальный материал, полученный при изучении специфичности, кинетики и механизмов действия цинк- и кобальткарбоксипеп-тидазы, химотрипсина и трипсина из поджелудочной железы быка, алкогольде-гидрогепаз нз печени человека и лошади и пенициллинамидазы бактериального происхождения. Итогом первой части книги явились обобщение и формулировка кинетико-термодинамических принципов субстратной специфичности ферментативного катализа. [c.4]

После обесцвечивания раствора его сливают, отбирают непрореагировавшие кусочки цинка и заливают осадок меди с остатками цинка разбавленной хлороводородной или серной кислотой, нагретой до температуры 60—70 °С. При этом цинк растворяется. Медь переносят на фильтр, промывают разбавленной хлороводородной кислотой, водой, а затем спиртом. Сушат при температуре 40—50°С. Для реакции замещения можно воспользоваться также железом или алюминием в виде порошка или пластинок. Во всех случаях полученную порошкообразную медь обрабатывают хлороводородной кислотой для удаления возможной примеси восстановителя, промывают кислотой, водой, спиртом и высушивают. [c.132]

Смесь трех газов смешали в замкнутом сосуде и взорвали. Какая кислота образовалась при этом и какова ее массовая доля в растворе, если первый газ получен действием хлороводородной кислоты на цинк массой 21,45 г, второй — разложением 25,5 г нитрата натрия, а третий — действием избытка соляной кислоты на 2,61 г оксида марганца (IV) [c.265]

Обычно водород в лаборатории получают взаимодействие. цинка или железа с разбавленными соляной (1 2) или серной (1 10) кислотами. Газ, полученный этим способом, всегда бывает загрязнен примесью ядовитого мышьяковистого водорода (АзНз), если применяется цинк, или столь же ядовитого фосфористого водорода (РНз), если применяется железо. [c.130]

Помимо этого, цинк может растворяться и при непосредственном взаимодействии с кислотой в результате реакции [c.169]

И наоборот, обратные превращения самопроизвольно не происходят. Газ не сжимается самопроизвольно холодное тело не отдает тепловую энергию горячему телу, охлаждаясь при этом само, в то время как температура горячего тела повышается наконец, хлористый цинк в присутствии водорода не превращается в соляную кислоту и цинк. [c.186]

Водород образуется также при действии кислот на металлы. Наиболее удобный способ получения водорода в лабораторных условиях основан на использовании действия соляной кислоты на цинк. С этой целью применяется специальная установка для получения 1 аза, так называемый аппарат Киппа (по имени его изобретателя). [c.69]

Другой вид активации заключается в обработке угля солями, которые при высокой температуре выделяют газ-окислитель (например, СОа, Од) карбонатами, сульфатами, нитратами, а также кислотами-окислителями (азотной, серной, фосфорной и др.). Широкое распространение получила обработка угля горячими концентрированными растворами некоторых солей. Чаще других применяют хлористый цинк. Эти реагенты переводят целлюлозу в раствор, а при повышении температуры из раствора выделяется аморфный высокодисперсный углерод, образующий микропористую структуру. Угли, полученные химическим активированием, называют в соответствии с применяемым реагентом, например уголь хлорцинковой активации . [c.83]

Приведем в качестве примера металлический цинк. Если налить соляную кислоту на цинк (символ 2п, двухвалентный металл), то из этой смеси вьщеляются пузырьки газа. Какой газ образуется при этом Запишите уравнение происходящей реакции и проверьте его в рубрике 40. [c.288]

В источнике тока, предложенном Вольтом, даже при незамкнутой внешней цепи окислительно-восстановительный процесс на границе цинк — серная кислота все-таки протекает, так как цинк самопроизвольно может растворяться в кислоте. Поэтому от этого источника тока нельзя получить максимальной работы, и он в настоящее время не применяется. [c.9]

Как карбонил, так и гидрокарбонил кобальта растворимы в продукте реакции. При применении катализаторов на носителях кобальт постепенно теряется, вследствие чего вместе с сырьем необходимо непрерывно добавлять катализатор. Установлено, что карбонил кобальта, приготовленный отдельно, кобальтовые соли органических кислот (например, нафтенат кобальта) или другие соли кобальта являются превосходными катализаторами их удобно добавлять в виде раствора в олефиновом сырье. Было обнаружено, что каталитической активностью обладают и такие материалы, как железо, кальций, магний и цинк [72], но эффективность большинства их сомнительна. Автоклавы, в которых испытывались кобальтовые катализаторы, загрязнялись небольшими остаточными количествами кобальта, удалить которые чрезвычайно трудно. Это загрязнение аппаратуры легко может привести к ошибочным выводам при испытании каталитической активности различных материалов. [c.264]

Это цинк, который реагирует с кислотами, щелочами и аммиаком в водной среде следующим образом [c.222]

Ион мышьяка в растворе также является сильным активатором растворения. Влияние этих катионов объясняется главным образом тем, что цинк вытесняет из раствора более электроположительные металлы. Выделившись на цинке, такие металлы образуют дополнительные микрокатоды и ускоряют его растворение. При этом нужно отметить, что цинк растворяется довольно легко даже в совершенно чистых разбавленных кислотах. Большой контраст с данными Центнершвера представляют наблюдения Моннипенни, который показал, что хромистая сталь в присутствии 2—5%-ного раствора сернокислой меди является особенно устойчивой в агрессивных средах, например в растворах серной кислоты. Это объясняется образованием дополнительных эффективных микрокатодов. [c.418]

Если натрий не вытесняет прямо водорода из углеродистых водородов, то косвенно можно получить соединения, заключающие в себе натрий и углеродистоводородные группы. Некоторые из таких соединений, хотя ве в чистом виде, но получены. Так, напр., цинк-этил Zn( -H ) при действии Na выделяет Zn и образует натрвй-атил H Na но такое разложение не вдет до конца, и образовавшееся соединение ве отделяется перегонкою от оставшегося цинк-этила. В этом соединении проявляется с ясностью энергия натрия, оттого оно реагирует с веществами, заключающими галоиды, кислород и т. п., и прямо поглощает угольный ангидрид, образуя соль карбоксильной кислоты (пропионовой). [c.334]

Из многочисленных химических реагентов, которые предла- гаются для дополнительной химической обработки волокна [127— 130], следует отметить серную кислоту, хлористый цинк, фенол и капролактам, поскольку эти вещества были использованы не только в лабораторных опытах по разрыхлению поверхности поликапроамидного штапельного волокна, но и в работах, проведенных в опытном и полупроизводственном масштабе. Промышленное использование для этой цели других реагентов практически исключается [127]. Определенные ограничения существуют и в применении четырех упомянутых выше реагентов. Как видно из данных, приведенных в табл. 34, наиболее эффективно эти соединения действуют только в условиях, близких к условиям, в которых происходит повреждение волокна. [c.569]

Приведенная выше формулировка понятий кислота и основание позволяет включить в круг кислотно-основных равновесий окислительно-восстановительные реакции. Действительно, в реакции 2п-Ь Вг2 —> 2пВг2, приводящей к образованию соли (признак кислотно-основного взаимодействия ), бром, присоединяя электроны, по Усановичу, выступает в роли кислоты, а цинк, отдавая электроны, — в роли основания. Включение окислительно-восстановительных реакций в круг кислотно-основных превращений не покажется искусственным, если вспомнить, что металлический цинк в реакции 2п + 2НВг ->2пВг2 Нг нейтрализует кислоту, образуя при этом соль, т. е. в этой окислительно-восстановительной реакции соблюдаются все традиционные признаки кислотно-основного взаимодействия. [c.25]

Для наполнения редуктора можно также брать гранулированный цинк. В этом случае при восстановлении часть цинка расходуется на реакцию с кислотой (при чистом электролитическом цинке или кадмии это имеет меньшее значение). Для того чтобы замедлить растворение в кислоте, цинк можно амальгамировать. Для этого зерна цинка погружают на короткое время в 1%-ный раствор Hg l2 или Н (КОз)з, подкисленный разбавленной азотной кислотой. Затем цинк промывают водой и помещают в редуктор. [c.396]

Разбавленная серная кислота расузоряет цинк, алюминий, железо, прн этом выделяется газосбраз,пый водород [c.194]

Для превращения хинонов в гидрохинопы применяли различные общепринятые восстановители, такие, как цинк и едкий натр [2], водород в присутствии никеля Ренея [3], боргидрид натрия в диглиме (диметиловый эфир диэтиленгликоля), который выдерживали на воздухе [41, хлористое олово в соляной кислоте [5], цинк в уксусной кислоте [6], сернистый ангидрид в воде [7 , гидросульфит натрия [81 н алюмогидрид лития [9], Эти восстановители обычно дают хороший выход фенола, хотя иногда, чтобы предотвратить окисление продукта, реакцию необходимо проводить в инертной атмосфере в условиях, исключающих попадание влаги. Кроме того, в присутствии сильных восстановителей, например алюмогидрида лития, из о-хинонов могут получаться двухатомные спирты /пра с-формы [101. Этот метод имеет, по-видимому, наибольшее значение для получения о- и п-гидрохинонов в ряду бензола и нафталина. [c.305]

Известен ряд методов восстановления группы С = 0 альдегидов и кетонов до группы СНа [427]. Два наиболее важных из них — это восстановление по Клемменсену и реакция Киж-нера — Вольфа. Реакция Клемменсена заключается в нагревании альдегида или кетона с амальгамой цинка в водной НС1 [428]. По этой реакции чаще восстанавливают кетоны, чем альдегиды. При восстановлении по Кижнеру — Вольфу [429] альдегид или кетон нагревают с гидразингидратом и основанием (обычно NaOH или КОН). Оригинальная методика практически полностью вытеснена модификацией Хуанг-Минлона [430] реакции Кижнера — Вольфа, согласно которой взаимодействие проводят в кипящем диэтиленгликоле. Реакцию можно вести и в более мягких условиях (при комнатной температуре) в диметилсульфоксиде при использовании в качестве основания грет-бутилата калия [431]. Реакция Кижнера — Вольфа применима также к семикарбазонам альдегидов и кетонов. Восстановление по Клемменсену на практике легче, но оно оказывается непригодным для высокомолекулярных и чувствительных к действию кислот субстратов. В этих случаях весьма полезна методика Кижнера — Вольфа. Для высокомолекулярных субстратов успешно применяется модифицированная методика Клемменсена, в которой используются активированный цинк и газообразный НС1 в таком органическом растворителе, как эфир или уксусный ангидрид [432]. Реакции Клемменсена и Кижнера — Вольфа комплементарны, поскольку в первой используется кислая среда, а во второй — щелочная. [c.313]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком , в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные акции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бнхро-мата калия я Ь мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более чистый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечивании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 32--774 [c.497]

В литературе есть подробные обзоры, посвященные этому вопро су [1, 21. Алкилирование легко осуществить в присутствии различ ных катализаторов, таких, как хлористый алюминий, серная и фосфорная кислоты, хлористый цинк, и с различными алкилирующими агентами, например олефинами, спиртами и галогенпроизводными. Замещение происходит настолько легко, что втор-, трет- и бен-зилгалогениды иногда можно применять без катализаторов. Контроль за кинетикой (см. гл. 1. Алканы, циклоалканы и арены , разд. Г.1) позволяет получить смеси о- и п-алкилфенолов, причем часто в тех случях, когда в галогенпроизводном или в сольватной оболочке реагирующих частиц имеется объемный заместитель, преобладает иара-изомер. В отсутствие катализатора замещение фенолов алкилгалогенидами, по-видимому, происходит без ионизации галогенпроизводного [3] [c.308]

Необходимо отметить также, что Efл позволяет судить о возможности протекания реакции, но не дает информации о ее скорости например, в серной кислоте цинк корродирует медленнее железа. В качестве окислителей кроме ионов водорода могут действовать другие компоненты. Это в особенности относится к растворенному кислороду, который деизменно присутствует в водной среде, соприкасающейся с атмосферой. Из табл. 1.2 можно видеть, что растворенный кислород имеет более положительный потенциал, чем ион водорода. Это означает, что благородные металлы Си и Ag не будут корродировать в кислой среде при отсутствии кислорода. [c.20]

Реакция Гутцайта. В пробирку помещают лекарственное вещество, в котором предполагается примесь мышьяка, добавляют металлический цинк и разведенную минеральную кислоту. Выделяющийся при этом водород восстанавливает мышьяк до арсеноводорода АзНз. Пробирка, где происходит реакция, покрывается фильтровальной бумагой, смоченной раствором нитрата серебра. [c.104]

В связи с высокой активностью полиоксибензолов нет необходимости применять в качестве катализаторов хлористый цинк и хлористый алюминий, которые обычно используются при получении ароматических альдегидов по методу Гаттермана [3]. Адамс и Левин [4] получили о-орселлиновый альдегид (т. пл. 178—180°) с выходом 85% из цианистого цинка [5], не применяя безводной синильной кислоты. Эту соль легко приготовить, обрабатывая водный раствор цианистого натрия хлористым магнием (для осаждения примеси едкого натра и карбоната натрия) с последующим фильтрованием и осаждением из фильтрата цианистого цинка при добавлении эквивалентных количеств спиртового раствора хлористого цинка. [c.420]

Раньше восстановительное действие сернистой кислоты приписывали сродству этого веще.ства к кислороду. Если кислород получался из воды, то предполагали, что водо.род в момент своего освобождения способен вызывать (восстановление, которо.го водород в обыкновенном состоянии не может производить. Точно так же, когда цинк реагирует с разбавленной кислотой, то выделяется водород и по той пртине, что Ц инк в присутствии разбавленной кислоты вызывает восстановление, кото.рого водород в нормальном состоянии не способен производить, стали обыкиовенно приписывать это восстанов ителпкое действие водороду в состоянии выделеиия. [c.50]

Кондеисация с ароматическими соединениями. Изатин под влиянием таких катализаторов, как серная кислота, хлористый цинк, хлористый алюминий или хлорокись фосфора, вступает в конденсацию с различными ароматическими соединениями, образуя 3,3-дизамеш.енные оксиндолы. Эта конденсация происходит, как правило, в пара-положение к заместителю, находящемуся в ароматическом кольце. Так, толуол (II) реагирует с изатином (I) в присутствии серной кислоты с образованием 3,3-бис-л-толилоксиндола (III) [749, 750]. [c.163]