спектр спектр поглощения

Для получения молекулярного спектра поглощения вещество не нужно вводить в источник света, где оно может быть разрушено под действием высокой температуры. Полосы в спектре соответствуют переходу молекул вещества с нижних уровней, на которых они находятся в обычных условиях, в возбужденное состояние. Поэтому в отличие от эмиссионных спектров спектры поглощения определяются молекулярным строением вещества и абсорбционный анализ является, главным образом, молекулярным анализом. [c.282]

Скорость записи по спектру регулируется рукояткой скорость развертки спектра . Спектры поглощения веществ, обладающих широкими и мало интенсивными максимумами, можно записывать на большой скорости (при положении рукоятки 3 — 4 ). Спектры поглощения таких объектов, как аква- [c.278]

Поглощение в ультрафиолетовой области спектра. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией [c.121]

Поглощение в ультрафиолетовой области спектра. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 20 мкг/мл в соляной кислоте (0,1 моль/л) ТР при наблюдении между 230 и 400 гм дает 2 максимума при длинах волн около [c.264]

Поглощение в ультрафиолетовой области спектра. Спектр поглощения раствора испытуемого вещества с концентрацией 20 мкг/мл в соляной кислоте (0,1 моль/л) ТР при наблюдении между 230 и 400 нм дает 2 максимума при длинах волн около 268 и 353 нм. Поглощение в кювете с толщиной слоя 1 см при 353 нм не менее 0,54 и не более 0,58. [c.268]

При электрическом разряде в парах четырехфтористого углерода были измерены полосы поглощения [70] и испускания [71] дифторкарбена в УФ-части спектра. Спектр поглощения дифторкарбена наблюдался также при термическом разложении газообразного четырехфтористого углерода в графитовой трубчатой печи [72]. Анализ этих спектров показывает [71, 73], что дифторкарбен представляет собой нелинейную симметричную молекулу с синглетным основным состоянием. - [c.186]

Абсорбционная спектроскопия исследует поглощательную способность веществ. Абсорбционный спектр (спектр поглощения) получают следующим образом вещество (пробу) помещают между спектрометром и источником электромагнитного излучения с определенным диапазоном частот. Спектрометр измеряет интенсивность света, прошедшего через пробу, по сравнению с интенсивностью первоначального излучения при данной длине волны. В этом случае состояние с высокой энергией также имеет короткий период жизни. В инфракрасной области поглощенная энергия обычно переходит в тепло, т. е. температура образца (или раствора) растет в процессе снятия спектра. В ультрафиолетовой же области поглощенная энергия обычно вновь переходит в свет в некоторых случаях она может индуцировать фотохимические реакции. [c.9]

Большего, казалось бы, не следовало и желать. Арсенал спектральных методов быстро пополнялся эмиссионные (дуговые и искровые) спектры, спектры поглощения, наконец, спектры фосфоресценции — вот что получила химия редкоземельных элементов. Все было на первый взгляд отлично, но... [c.20]

Первый том нового (шестого) издания справочника состоит из пяти книг, посвященных атомной и молекулярной физике. Первая книга — правила пользования справочником, метрическая система, основные физические и химические константы, атомы и ионы (спектры, радиусы, магнитные моменты, поляризуемость, эффект Фарадея). Вторая и третья книги — свойства молекул, молекулярных ионов и радикалов межатомные расстояния, энергии химических связей, колебания и вращение молекул, барьеры внутреннего вращения, ИК-, КР- и микроволновые спектры, спектры поглощения, энергии ионизации, оптическое вращение, поляризуемость, магнитные моменты, квантовые выходы фотохимических реакций. Четвертая книга — кристаллы (строение, типы решеток, рентгеновские спектры, радиусы атомов и ионов) пятая — атомное ядро и элементарные частицы (свойства ядер, естественная радиоактивность, ядерные реакции, космические лучи). [c.44]

Ч. И. Ра о. Электронные спектры в химии. Изд. Мир , 1964. Обзорная монография, содержащая основные представления электронной спектроскопии, применяемые экспериментальные методы, основные характеристики спектров простых молекул, сопряженных, ароматических и гетероциклических. Особо рассмотрены стерические эффекты в электронных спектрах, спектры поглощения в вакуумной ультрафиолетовой области, спектры с межмолекулярным переносом заряда, спектры флуоресценции, а также возможности применения электронной спектроскопии в химии. В 1967 г. вышло второе издание (пока не переведенное на русский язык), дополненное данными 1961—1967 гг. [c.96]

В области оптических спектров возможно использование атомных спектров поглощения для проведения качественного и количественного анализа. В этом случае пробу необходимо целиком перевести в парообразное состояние в некотором объеме (кювете с кварцевыми окнами). Через кювету надо пропустить свет от источника сплошного излучения и наблюдать на фоне сплошного спектра спектр поглощения. Вместо сплошных спектров можно использовать линейчатые спектры испускания с линиями определяемых элементов, пропуская этот свет через кювету с парами по ослаблению интенсивности отдельных спектральных линий можно судить о содержании элементов в пробе. Основная трудность этого метода состоит в том, что необходимо испарить всю пробу и имеющиеся в пробе химические соединения разложить на атомы. Необходима уверенность в том, что такое испарение и разложение произошло в полной мере. Сравнительно просто это обеспечивается для легколетучих металлов и соединений, очень трудно для минералов и руд, часто содержащих стойкие химические соединения. В связи с этими трудностями в настоящее время имеются лишь отдельные попытки применения абсорбционного метода для элементного анализа. [c.11]

Включают источник света, ставят тумблеры сеть и лампа К12 в положение вкл . Устанавливают вплотную с входной щелью 4 кювету с исследуемым веществом. Открывают затвор 9. При этом в фокальной плоскости выходной щели через объектив 11 можно наблюдать на фоне сплошного спектра спектр поглощения молекул Вгг или Ь, представляющий собой набор темных дискретных линий различной интенсивности. При внимательном рассмотрении можно заметить тенденцию к сближению линий в спектре. Интенсивность линий постепенно падает, и дискретный спектр переходит в сплошной. Для более четкого рассмотрения спектра ширину щели 4 можно заузить вращением микрометрического винта. [c.90]

Наблюдение линий поглощения вообще чрезвычайно облегчает разбор сложных спектров. Спектр поглощения содержит гораздо меньше линий, чем спектр испускания, причем лишь те линии, нижние термы которых относятся к наиболее глубоким электронным конфигурациям данного атома. Таким образом, линии поглощения позволяют выделить наиболее глубокие термы, в том числе и нормальный. [c.281]

Количественно спектральные изменения при образовании комплексов флавонолов с металлами могут быть охарактеризованы величиной ДА пах равной разности между поглощением флавонола и поглощением его металлокомплекса при длине волны, соответствующей максимуму разностного спектра (спектра поглощения раствора металлокомплекса против раствора свободного лиганда). Например, у рутина величина спектральных изменений при образовании комплексов с ионами Ге " и Ге может [c.97]

Возникновение электронного спектра связано с поглощением света органическими соедииеииями в ближней УФ (200—400 нм) и видимой (400—800 им) областях спектра. Спектр поглощения записывается в виде зависимости интенсивности поглощения е (или ее логарифма) от длины волны X (рис. 15.5). Энергия света в УФ- и видимой областях настолько велика, что одновременно с перераспределением электронной плотности вызывает колебания и вращение атома. В результате их наложения в спектре вместо узких линий наблюдаются полосы поглощения, характеризующиеся интенсивностью г аис) и длиной волны в точке максимума (Х акс)- [c.501]

Поляризационный спектр. Спектр поглощения, полученный с помощью ллоско-поляризованного излучения, т. е. такого излучения, в котором элек- [c.96]

Гогоберидзе Д. Б. и Флерова М. Н. Влияние химической связи на рентгеновские спектры. Спектры поглощения. Успехи химии, 1941, 10, вып. 7, с. 780—803. Библ. 71 назв. 1151 [c.51]

Из ациклических или циклических хромофоров можно получить другие хромофоры, либо замещая одну или несколько метиповых групп подходящими гетероатомами (например, вводя азагруппу —Н=), либо обменивая атомы водорода иа соответствующие заместители.. До тех пор пока яя -перехо-ды не связаны со значительными изменениями в распределении зарядов в молекуле (как, например, в случае полиметинов), различие в положении полос поглощения в УФ-спектрах этих соединений невелико характер этих сдвигов, можно довольно легко предсказать. Так, например, акролеин, как и бутадиен, поглощает в коротковолновой части УФ-спектра спектр поглощения пиридина почти идентичен УФ-спектру бензола [c.129]

Спектр поглощенхгя бензола очень интенсивен он часто наблюдается в виде загрязнения в других спектрах. Спектр поглощения бензола можно обнаружить в спектре пламени светильного газа. Полосы образуют хорошо заметные серии, интенсивность которых спадает в сторону бо.тхьших длин волн. Мы приводим положенххе кантов этих серий по данным Анри [1341 интенсивности даны в скоб- [c.281]

Отметим, что, кроме эмиссионных спектров — спектров испускания, снимают так называемые абсорбциоппые спектры — спектры поглощения. Абсорбционные спектры получают, анализируя излучение известного состава после того, как оно прошло через данное вещество и частично абсорбировалось этим веществом. Линии в абсорбционных атомных спектрах соответствуют длинам волн монохроматических лучей, поглощенных при прохождении излучения через совокупность атомов данного веществ а. Абсорбционные спектры обычно снимают, пропуская излучение известного состава через вещества, состоящие из молекул. Полученные при этом спектры называются молекулярными. Получить эмиссионные молекулярные спектры в большинстве случаев невозможно, так как для того, чтобы вызвать излучение вещества, нужно его нагреть до температуры, при которой молекулы, как правило, разрушаются. Расположение линий в эмиссионных и абсорбционных спектрах для любого вещества при данных условиях совпадает, поэтому обычно говорят просто об атомных или молекулярных спектрах, не указывая их происхождения. Отметим, что молекулярные спектры не линейчаты, как атомные, а полосаты. Более подробный разговор о молекулярных спектрах впереди. [c.7]

Электронные полосы спектров, снятых при 20 °С, обладают грубой колебательной структурой (рис. 30). При 77 °К спектры разрешаются на большее число очень узких полос. Наиболее разрешенный спектр флуоресценции 2-фенилбензоксазола получен для октанового раствора . Спектр состоит из 38 узких полос. В структуре интенсивными являются обертоны частот 1550 и 1610 см и их комбинации с другими частотами. Прогрессии этих частот определяют периодический вид спектра. Спектр поглощения 2-фенилбензоксазола в октане также наиболее сгруктурен . Дтинноволновая часть сходна по структуре со спектром флуоресценции и интерпретируется близкими по значению колебательными частотами. [c.116]

Для исследования полиамидов иногда используются ультрафиолетовые спектры. Спектры поглощения некоторых аминокислот и пептидов в вакуумной УФ-области получены Прейссом и Сетлоу [353]. [c.347]

Разделение гумусовых кислот методами адсорбционной хроматографии на различных видах оксида алюминия было описано Шольцем. [42], а также Шефером с сотр. [43]. Раствор, содержащий смесь гумусовых кислот, можно разделить на семь компонентов на различных типах оксида алюминия. Насадка в колонке состояла из различных слоев оксида алюминия внизу находился слой AI2O3 с кислой реакцией, в середине — с нейтральной реакцией, а сверху слой со щелочной реакцией. Зоны фракций гумусовых кислот локализовались в различных частях колонки и их можно было извлечь из насадки только концентрированной муравьиной кислотой или диметилсульфоксидом. Разные фракции имели разные спектры поглощения в видимой и УФ-областях спектра. Было сделано предположение, что в состав фракций входят различные циклические системы с различными заместителями. Изменение соотношения хиноидной и фенольной структур можно было легко проследить по ИК-спектрам спектры поглощения указывали на то, что полученные фракции имели высокую степень чистоты. [c.280]

Исследование катализатора. Молекулярный вес катализатора определяли по Расту. Навеска камфары 0,05 г, катализатора 0,0105 г. Депрессия температуры плавления камфары составила 19°. Подвижный водород выделенной органической части катализатора определяли количественно по методу Церевитинова с этилмагнийиодидом. 0,01 моля органической части катализатора (в расчете на первичный спирт, соответствующий димеру окиси пропилена) выделила 0,01 моля этана. Хлор определяли качественно пробой Бейльштейна и при помощи ИК-спектров. Спектры поглощения в инфракрасной области снимались на спектрофотометре ИКС-14 с призмой Na l в интервале частот 1800— 640 см . [c.245]

Различие в характере взаимодействия сказывается на спектрах. Спектры поглощения простейших молекулярных соединений — газов и веществ в газообразном состоянии — состоят из нескольких серий узких полос (линий). Это значит, что из 1всего потока белого света они выбирают лишь некоторые фотоны, энергия которых как раз равна разнице между [c.49]