Коэффициенты диффузии зависимость от давления

Наконец, если учесть влияние температуры на величину 01,3, то мы приходим к той же зависимости коэффициента диффузии от давления и температуры, какая была получена для однокомпонентного газа. [c.40]

Коэффициенты диффузии в газах при давлении 1 ат составляют приблизительно 0,1 — 1 м / , а для жидкости значения их в 10 —10 раз меньше, т. е. порядка 1 см сутки. Зависимость коэффициентов диффузии в жидкостях от температуры выражается эмпирическим уравнением [c.246]

Зависимость коэффициента диффузии от давления при постоянном составе и температуре определяется, как это следует из (3.64), долей свободного объема / и коэффициентом сжимаемости к полимерной матрицы мембраны. Наибольший эффект давления следует ожидать в мембранах с высокоэластичным каркасом. В каучуках, как показывают экспериментальные данные [6], коэффициент изотермической сжимаемости полимера порядка б-Ю МПа , а доля свободного объема с ростом давления от 8 до 40 МПа уменьшается с 0,07 до 0,045. Этим, собственно, объясняется резкое снижение а , Дгт и Л (см. рис. 3.10). [c.95]

Зависимость коэффициентов диффузии от давления и температуры [c.157]

Выведите зависимость константы / эФ от вероятности рекомбинации е, коэффициента диффузии D и скорости теплового движения и. Вычислите значение е в предположении, что рекомбинируют атомы водорода. Скорость теплового движения для атомов водорода 1,54 10 YT см/с, а коэффициент диффузии при давлении 133 Па равен 40 Yt см /с. Процесс осуществляется в сферическом сосуде радиуса 3 см при 573 К. [c.50]

ЗАВИСИМОСТЬ КОЭФФИЦИЕНТА ДИФФУЗИИ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.920]

Перенос адсорбата в этих порах происходит преимущественно путем молекулярной диффузии (кнудсеновской). Аналогичные исследования, проведенные на молекулярных ситах того же типа, различающихся только вторичной пористостью, подтвердили представленные выше заключения. Изучение адсорбции этилового и н-пропилового спиртов на молекулярных ситах 4А и 5А показывает другую зависимость коэффициента диффузии от давления и температуры по сравнению с прежними системами. В этом случае замечено значительное влияние температуры на скорость адсорбции, но явно меньшее, чем влияние давления. Одновременно найдено, что скорость насыщения молекулярного сита не зависит от радиуса его зерна. Отсюда следует, что в этом случае наиболее медленный про [c.336]

Зависимость кинематического коэффициента диффузии от давления [6 [c.459]

В процессе сорбции индивидуальных веществ на сорбентах с широким распределением объема пор по радиусам по мере увеличения давления и уменьшения длины свободного пути молекул во все большей части пор молекулярный поток будет переходить в вязкостный. Зависимость коэффициента диффузии от давления (концентрации) в этом случае можно представить в виде [c.114]

Влияние давления. Вследствие антибатной зависимости коэффициента диффузии от давления с уменьшением последнего скорость диффузии возрастает, благодаря чему и увеличивается скорость процесса во внешне-диффузионной области. При этом, однако, изменение давления влияет и на другие параметры — на линейную скорость потока, и зависимость от давления оказывается более сложной. [c.303]

Коэффициент диффузии О паров топлива Т-5 в воздух в зависимости от температуры при давлении 760 мм рт. ст. [49] [c.126]

Основным технологическим параметром, оказывающим влияние на скорость процесса, является давление в аппарате. Уравнения диффузии в газовой фазе показывают обратно пропорциональную зависимость коэффициента диффузии от давления. Для диф- [c.219]

Зависимость от давления различна для различных систем. Так, пля водорода при исследованных температурах в пределах давлений 75—200 ати влияния давления на коэффициент диффузии не обнаружено. Для азота коэффициент диффузии при давлениях от 25 до 200 ати не зависит от давления. При более высоких давлениях отмечается значительная зависимость, при этом коэффициент диффузии азота в метиловый спирт с повышением давления уменьшается. Коэффициент диффузии метана в метанол во всем исследованном интервале давлений уменьшается с увеличением давления для всех исследованных температур. [c.209]

Для вычисления коэффициентов диффузии по приведенному уравнению, помимо значения постоянной к, к может быть определена по двум экспериментальным точкам при различных температурах и одном любом давлении) должен быть известен коэффициент диффузии при какой-либо одной температуре и различных давлениях, то есть должна быть экспериментально определена одна изотерма зависимости коэффициента диффузии от давления. [c.216]

Рис. 2.41. Зависимость коэффициента диффузии от давления для систем полиметилакрилат — метилакрилат при ф1 = 0 /), СКН-18 —азот при 25° 2), 35°С (3), полиизобутилен — додекан при ф1 = 0 (4), ф1 = 0,3 (5) и Ф1 = 0,5 (б)

Зависимость коэффициента диффузии от давления [c.460]

Исследуем температурную зависимость коэффициента проницаемости при достаточно низких давлениях, когда растворимость газов в матрице невелика, выполняется закон Генри, коэффициент диффузии не зависит от концентрации и взаимным влиянием компонентов разделяемой смеси можно пренебречь. [c.85]

Зависимость коэффициента диффузий от Давлений [c.920]

Диоксид углерода занимает промежуточное (между пропаном и метаном) положение по растворимости, а его коэффициенты диффузии Dim.iT, im-> 0) И энергия активации примерно такие же, как для метана. Этим объясняется промежуточное значение коэффициента проницаемости и сдвиг зоны изменения температурной зависимости в область больших давлений, где влияние сорбции особенно значительно. [c.90]

Для изотермических условий испарения существует следующая зависимость между коэффициентом диффузии Ор(0), отнесенным к градиенту парциального давления (в м/ч), и коэффициентом диффузии О ), отнесенным к градиенту концентраций (в м /ч). [c.113]

Рис. III-50 и III-51 иллюстрируют зависимость профиля температур и парциальных давлений газа от величины коэффициента диффузии в случае нескольких стационарных состояний. Из рис. 111-50 видно, что чем больше коэффициент диффузии, тем больше смещается зона реакции в сторону входа. При очень высокой начальной температуре частиц катализатора зона реакции [c.287]

На рис. 3.10 представлены экспериментальные зависимости коэффициентов растворимости Ог, диффузии Dim и проницаемости Лг азота в эластичной полимерной матрице из цыс-полиизо-прена в условиях, когда давление воздействует только на матрицу и растворенное в ней вещество [6]. Для сравнения пунктирной линией показана зависимость Dim(P) в этой же полимерной матрице, находящейся под давлением сжатого газа. Видно, что рост давления приводит к снижению D m, 0 и Лг. Гораздо слабее меняется коэффициент диффузии в системе, находящейся под давлением газа. Чем выше растворимость газа, тем существенней это различие, что обычно связывают с пластификацией матрицы растворенным газом. [c.94]

Совместное воздействие концентрации и давления приводит к более сложному и неоднозначному изменению коэффициентов диффузии и проницаемости. В одних случаях наблюдается ослабление барической зависимости и Л,, в других — отмечен рост проницаемости при повышении давления [16]. [c.96]

Концентрационная зависимость коэффициентов самодиффузии уже обсуждалась нами по данным [6] в области малых ф наблюдается рост 0°1т, тем более существенный, чем выше растворимость компонента и больше давление. Таким образом, селективность процесса аг/ будет возрастать за счет увеличения коэффициентов самодиффузии более растворимого /-го компонента. Следует оговориться, что подобный вывод ограничен допущением о независимости диффузионных потоков, т. е. речь идет лишь об идеальном факторе разделения. В реальных системах пластификация матрицы, как уже неоднократно отмечалось, приведет к изменению коэффициентов диффузии всех компонентов и это является одной из основных причин, вызывающих отклонение селективности от идеальных значений. [c.109]

Изменение коэффициента диффузии при различных давлениях и температуре характеризуется следующими зависимостями [c.264]

Чтобы избежать трудоемкого и ненадежного расчета влияния давления на коэффициент диффузии, нужно пользоваться обобщенной диаграммой зависимости ОР)р/ ВР)а [т. е. отношения произведения (ОР)р при высоком давлении Р и температуре Т к ОР)о при умеренном давлении и той же температуре] от приведенного давления при различных постоянных значениях приведенной температуры (рис. [c.549]

Соотношения (3-10), (3-11) показывают, что коэффициент диффузии при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре в степени Из опыта, однако, следует, что зависимость коэффициента диффузии от температуры более сильная. Так получается и по теории, если отказаться от модели твердых шаров и учесть силы взаимодействия между молекулами на близких расстояниях. На самых близких расстояниях молекулы отталкиваются, на более далеких — притягиваются. При учете взаимодействия молекул на расстоянии теоретическая формула для коэффициента взаимной диффузии получает вид [c.68]

Зависимость кинематического коэффициента диффузии от давления. Постоянство произведения коэффициента диффузии D на давление р (при /= onst) приблил4енно сохраняется в области умеренных давлений, т. е. когда рК20 ат. По мере увеличения давления наблюдается уменьшение произведения Вр. [c.465]

Теоретические выражения для коэффициентов диффузии и самодиф-фузии газов находятся из молекулярно-кинетической теории газов [10—11]. Эти выражения получаются разными в зависимости от применяемых молекулярных моделей газа (жесткие упругие сферы шероховатые упругие сферы отталкивающиеся или притягивающиеся сферы). Однако эксввриментальных данных недостаточно для того, чтобы отдать предпочтение какой-либо из моделей Ггаза. Из всех теорий следует зависимость коэффициента диффузии от давления и температуры в виде [10] [c.27]

Исследование диффузии в твердом теле при высоком давлении впервые было проведено Нахтрибом с сотрудниками [1]. Ими изучалась самодиффузия в натрии при давлении до 1200 атм. В этой работе было введено понятие активационного объема самодиффузии, являющегося чувствительной характеристикой механизма диффузии, которая может быть получена из зависимости коэффициента диффузии от давления. Эта работа послужила основой для дальнейшего развития теории данной проблемы. [c.193]

Заметим, что при достаточно больших концентрациях d b в Ag l высокая концентрация катионных вакансий AgS определяется только ионами d +, внедренными в решетку хлористого серебра. При не слишком высоких температурах (вдали от точки плавления) концентрация вакансий много больше концентрации дефектов в чистом Ag l. В этом случае концентрация дефектов практически не зависит ни от температуры, ни от давления, и зависимость коэффициентов диффузии от давления можно в грубом приближении отобразить выражением [c.206]

Всю совокупность опытных данных по этим системам в зависимости от типа измеряемого коэффициента диффузии можно разбить на две группы. К первой относятся результаты экспериментов, показывающие изменение дифференциальных или истинных коэффициентов диффузии с давлением. Ко второй — результаты, характеризующие поведмие в этих условиях интегральных коэффициентов диффузии Оу. Ин( рмацию о Оу можно получить интерференционным методом, о Оу — по движению фазовой границы в том же эксперименте. [c.68]

Как видно из рис. 1.9, капиллярно-осмотическое торможение приводит к тому, что продолжение линейных участков зависимостей v AP) не проходит через нача.по координат и отсекает на оси давления отрезок, численно равный так. называемому динамическому осмотическому давлению Ал. Для полупроницаемых мембран, когда в порах находится только растворитель (С = 0), Ап = Апо = ЯТАС. В случае обратноосмотических мембран, в поры которых растворенное вещество проникает (СфО), Ал = аАпо. В первом приближении а=ф <1, где ф=1— — (С//Со) — коэффициент селективности мембраны. Давление Ап является динамическим в том смысле, что оно возникает только при течении раствора. В отсутствие течения, разность концентраций снимается диффузией растворенного вещества через поры мембраны. [c.26]

Известные опытные данные 6, 8, 10, 13, 15] по проницаемости метана в сополимере тетрафторэтилена и гексафторпропи-лена, диоксида углерода, бромистого метила, изобутилена и других паров органических веществ в полиэтилене свидетельствуют о росте проницаемости с давлением. Это объясняется косвенным влиянием давления, за счет сильной концентрационной зависимости коэффициента диффузии при высокой растворимости указанных веществ. [c.99]

Равновесное давление компонента на границе раздела фаз учитывает влияние свойств жидкой фазы и происходящих в ней процессов на скорость абсорбции и является функцией концентрации свободных молекул абсорбтива на границе раздела фаз. Последняя при прочих равных условиях уменьшается при увеличении концентрации хемосорбента, константы скорости химической реакции м коэффициента диффузии молекул активной части хемосорбента. Противоположное влияние наблюдается при увеличении коэффициента диффузии самих молекул абсорбтива. Значение Рр, может быть найдено из экспериментальных данных по зависимости скорости абсорбции от Р и С, как это показано в работах [248, 307, 335]. [c.143]

Для аргона, плохо растворимого в полиэтилене, коэффициент диффузии практически постоянен, поэтому слабое уменьшение Л(Т, Р) с ростом Р вызвано небольшой деформацией матрицы под воздействием давления и связанным с этим уменьшением свободного объема в полимере. Более растворимые газы F4, 2H2F2 и SFe отличаются устойчивым ростом скорости диффузии с повышением концентрации в полимере и этот эффект определяет барическую зависимость скорости проницания А(Т,Р). [c.101]

Опытные данные обобщены в форме соотношения (3.70), причем коэффициент растворимости уже не является постоянным, как в полиэтиленовых мембранах. Установлено, что в пределах исследованного интервала давлений можно использовать линейную функцию давления а(Т, Р)=а Т, Р- й)+тР, а коэффициент диффузии сохраняет линейную форму связи с концентрацией растворенных газов (см. рис. 3.11), Таким образом, в кремнесодержащих полимерных мембранах барическая зависимость проницаемости газов определяется и сорбционным, н диффузионным факторами. Линейный закон изменения lgЛ(Г, Р) от давления ограничен областью невысоких давлений опыта, где коэффициент активности компонента в газовой фазе у,- остается примерно постоянным. [c.103]

Величина обратно пропорциональна давлению и возрастает с повышением температуры пропорционально чем больше масса и диаметр молекулы, тем труднее она диффундирует. Зависимость коэффициента молекулярной диффузии от свойств среды проявляется в основном в изменении эффективного сечения столкновений. Определение коэффициентов молекулярной диффузии в многокомпонентных смесях представляет собой чрезвычайно сложную задачу. При расчете химических процессов зависимостью коэффициентов диффузии от состава газовой смеси обычно можно пренебречь. Также несущественна в обычных условиях и зависимость ко фициеита диффузии от температуры степенная зависимость В Т) не идет ни в какое сравнение с экспоненциальной температурной зависимостью константы скорости реакции, и при перепадах температуры, набл] даемых в каталитических процессах, коэффициент молекулярвой-ди фузии остается практически постоянным. [c.99]

Зависимость длиш.1 зоны горения S (I) от давления (р) можно выразить следующим приближенным соотношением 1р = onst. Воспользовавшись соотношением 2Bti (где Т — средняя продолжительность жизни ведущего активного центра, взаимодействие которого является лимитирующей стадией реакции горения D — коэффициент диффузии), представляя [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология