Потенциометрия индикаторный электрод

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

Индикаторный электрод и электрод сравнения подключают к соответствующим клеммам потенциометра (в зависимости от pH испытуемого раствора) и измеряют э.д.с. созданной цепи (в мВ) компенсационным методом. Показание потенциометра записывают лишь после достижения постоянства значения э.д.с. [c.162]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Результаты определений методом потенциометрического титрования более точны, чем при использовании прямой потенциометрии, так как в этом случае вблизи точки эквивалентности небольшому изменению концентрации соответствует большое изменение потенциала индикаторного электрода. В ходе титрования измеряют и записывают э.д.с. ячейки после добавления каждой порции титранта. В начале титрант добавляют небольшими порциями, при приближении к конечной точке (резкое изменение потенциала при добавлении небольшой порции реагента) порции уменьшают. Для определения конечной точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой способ состоит в построении кривой титрования —графика зависимости потенциала электрода от объема титранта (рис. 2.9, а). [c.116]

В потенциометрии используют два основных класса индикаторных электродов. [c.115]

Устанавливают необходимые при выпо.шении работы потенциал (с помощью потенциометра или реостата) и частоту вращения индикаторного электрода в пределах 200—600 об/мин. При использовании ртутного капающего электрода или двух индикаторных электродов перемешивание осуществляют магнитной мешалкой. [c.158]

Индикационный блок в зависимости от используемого инструментального метода индикации конечной точки титрования включает соответствующую установку 7. В случае применения потенциометрии или амперометрии индикаторные электроды 8 вставляют в генерационную камеру. [c.164]

Основные преимущества амперометрической индикации конца титрования обусловлены значительно большей чувствительностью по сравнению с потенциометрией. Метод селективен, поскольку, подбирая потенциал индикаторного электрода, можно вести титрование интересующего иона в смеси веществ. Возможности амперометрического титрования расширяются использованием органических реактивов. [c.306]

Определение концентрации вещества по методу потенциометрического титрования сводится к измерению потенциала индикаторного электрода на потенциометре в процессе нейтрализации раствора и к построению кривой титрования. [c.59]

Стакан с раствором закрепляют на вращающемся столике или в раствор погружают стержень магнитной мешалки, опускают электроды (индикаторный и сравнения) или вместо элект рода сравнения один конец соединительного мостика, другой конец которого помешают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, куда погружен электрод сравнения. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответст вующ им клеммам потенциометра, учитывая, что к клемме со знаком (+) следует подключать электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен, В противном случае компенсация э.д.с. не осуществима. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погружен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.167]

Потенциометрический анализ широко применяют для непосредственного определения активности ионов, находящихся в растворе (прямая потенциометрия — ионометрия), а также для индикации точки эквивалентности при титровании по изменению потенциала индикаторного электрода в ходе титрования (потенциометрическое титрование). При потенциометрическом титровании могут быть использованы следующие типы химических реакций, в ходе которых изменяется концентрация потенциалопределяющих ионов реакции кислотно-основного взаимодействия, реакции окисления — восстановления, реакции осаждения и комплексообразования. [c.116]

Так как при титровании галогенидов имеем дело с гетерогенной системой, то равновесный потенциал индикаторного электрода в области к.т,т. устанавливается во времени (влияние скорости образования осадка, рост кристаллов, перегруппировка ионов в осадке, адсорбция и десорбция и т.д.). Поэтому особенно при точном титровании вблизи к.т.т. каждое показание потенциометра фиксируют и новую порцию титранта добавляют лишь после того, как э.д.с. цепи приобретает более или менее постоянное значение (изменение э.д.с. не больше 5-10 мВ/мин). [c.175]

Высокоомный потенциометр постоянного тока Р-307. Индикаторный электрод — платиновая пластинка и хингидрон (сухой препарат). Лабораторный рН-метр (рН-340, рН-121). Индикаторный электрод — стеклянный. [c.125]

Ввиду того что -Еэ.с. > Ag[/,-,Ag при титровании йодида серебряный индикаторный электрод подключают к клемме потенциометра со знаком (—), э.с. — со знаком ( + ). Когда йодид-ионы практически оттитрованы и начинается реакция между ионами С1- и Ag+, потенциал индикаторного электрода становится положительнее потенциала [c.128]

Реакция окисления-восстановления протекает во времени, поэтому вблизи к.т.т. потенциал индикаторного электрода устанавливается медленно (потенциал ползет , показания потенциометра необходимо записывать после того, как потенциал делается более или менее постоянным — изменение составляет не более 5 мВ в 1 мин). Неустойчивость потенциала не может сказываться на результатах титрования, так как скачок потенциала к. т. т. значителен. [c.133]

В методе потенциометрии потенциал индикаторного электрода, погруженного в анализируемый раствор, измеряют относительно постоянного потенциала электрода сравнения. Потенциал индикаторного электрода пропорционален логарифму концентрации определяемого иона. Поэтому, измеряя потенциал, можно проследить за ходом реакции в процессе титрования. [c.308]

Принципиальная схема амперометрической установки такая же, как полярографической (см. рис. 2.23), но аппаратурное оформление ее может быть существенно упрощено. Амперометрическая установка может быть собрана непосредственно на лабораторном столе из доступных и недорогих приборов. В комплект установки должны входить источник постоянного тока (сухой элемент, аккумулятор), вольтметр постоянного тока, микроамперметр постоянного тока чувствительностью 10 —10 А/деление, потенциометр или магазин переменного сопротивления примерно на 1 кОм, магнитная мешалка или электромотор, вращающий индикаторный электрод, электрохимическая ячейка, включающая сосуд для титрования (это может быть химический стакан небольшой вместимости), микробюретку и систему электродов. Такого типа установка изображена на рис. 2.31. [c.157]

Необходимо помнить, что равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Поэтому показание потенциометра, особенно вблизи точки эквивалентности, следует фиксировать только после того, как ЭДС примет постоянное значение в пределах 0,1 мВ после этого можно добавлять следующую порцию титранта. [c.256]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с водородным индикаторным электродом каломельный электрод источник водорода потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор щёлочи, растворы кислот. [c.128]

Приборы и материалы. Ячейка для потенциометрического титрования с платиновым индикаторным электродом электрод сравнения (например, каломельный) потенциометр или катодный вольтметр (рН-метр) титрованный раствор перманганата, раствор сульфата железа (II) или соли Мора. [c.129]

При потенциометрическом титровании с двумя поляризованными индикаторными электродами их погружают в титруемый раствор (электрод сравнения исключается из цепи). Один из них присоединяют к положительным полюсам поляризационной установки и потенциометра, а второй — к отрицательным полюсам этих же установок. [c.54]

Полярность присоединения лишь одного поляризованного (катодно или анодно) индикаторного электрода не обязательно совпадает с по лярностью его в цепи потенциометра. Электрод может быть катодно поляризован, но если его равновесный потенциал (Е) больше потенциала электрода сравнения (Ед. ср), то он является положительным полюсом в ячейке, следовательно, его присоединяют к положительной клемме потенциометра и, наоборот, — к отрицательной, если Е < Еа. ср- [c.54]

Периодически, вначале через каждые 10 сек, а вблизи конечной точки — через каждые 5 сек, размыкая цепь, измеряют потенциал индикаторного электрода с помощью потенциометра. Электролиз продол- [c.220]

Аппаратура. Для потенциометрического титрования используют установку (рис. 147), в которой применяются потенциометры ЛП-5, ЛП-58 или ЛПМ-60 М и система индикаторного электрода и электрода сравнения (обычно стеклянного и насыщенного каломельного электродов). Стакан для титрования емкостью 50—100 мл закрывается крышкой, в которой имеются отверстия для кончика бюретки, электродов и трубки для азота. [c.433]

Потенциометрию можно применять для определения активности веществ, находящихся в растворе (измерение активностей, прямая потенциометрия), а также для определения точки эквивалентности при титровании потенциометрическое титрование), измеряя изменение потенциала индикаторного электрода в зависимости от добавляемого количества титранта. [c.115]

Метод определения основан на измерении количества соляной кислоты, выделяющейся при разложении диазосоединения. В этом случае используют более простой метод, без применения потенциометра. Индикаторный электрод погружают в испытуемый раствор, электрод сравнения—в нейтральный раствор и соединяют электроды друг с другом через гальванометр, а растворы соединяют солевым мостиком. Если pH раствора, в который погружен индикаторный электрод, не равен 7, потенциалы электродов различны, в цепи возникает ток и стрелка гальванометра отклоняется. При титровании раствора кислотой или щелочью, в момент, когда раствор становится нейтральным, потенциалы электродов уравниваются, ток в цепи прекращаетсй и стрелка гальванометра устанавливается на нуле. В этот момент титрование прекращают. [c.414]

Преимуществом потенциометрического титрования, по сравнению с обычным объемным, является его объективность и применимость лри анализе окрашенных растворов. Кроме того, оно позволяет по изменению электродного потенциала следить за ходом титрования и возможными гри этом превращениями. Наконец, потеициометрически можно определять два (в некоторых случаях даже три) вида частиц — молекул или ионов, одновременно присутствующих в растворе. В приложении к производственному контролю и автоматическому управлению техпологическими процессами потенциометрия также обладает рядом преимуществ перед другими методами. Она позволяет проводить непрерывный контроль, так как индикаторный электрод мохет быть помещен непосредственно в реакционное пространство. Кроме того, сигналом изменения состояния контролируемой или регулируемой системы служат разность потенциалов или определяемая ею сила тока, что облегчает передачу сигнала контролирующим и исполнительным механизмам. [c.211]

Определение цинка методом потенциометрического титрования. После электроотделения Си + раствор из электролизера количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотную часть полученного раствора в стакан для титрования, прибавляют 20 мл ацетона, опускают в раствор индикаторный электрод и электрод сравнения, включают магнитную мешалку и потенциометр. Титруют 0,1 М раствором NaOH порциями по 0,1 мл, записывая показания потенциометра по шкале потенциа- [c.182]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

Рассмотрим основные направления исследований по принципу использования отдельных тйпов индикаторных электродов и методов потенциометрии. [c.109]

Дифференциальный метод Каванаг основан на нахождении о ьема раствора титранта, затраченного на реакцию с определяемым веществом, не по скачку потенциала в к.т.т., как это обычнц. принято в потенциометрическом титровании, а по величине йЕ = З.Д.С.2 - э.д.с.1, где э.д.с. и э.д.с.2 - последовательно измеренные значения э.д.с. цепи в двух близлежащих точках титрования, полученных до достижения т.э. Обязательным условием метода является измерение этих значений э.д.с. с большой точностью и лишь после установления строго постоянной величины индикаторного электрода. Каждое деление шкалы потенциометра должно отвечать точно 1 мВ (точная компенсация с элементом Вестона). Необходимо также, чтобы ионная сила титруэмого раствора оставалась практически неизменной при внесении очередной порции титранта. Поэтому метод пригоден для определения либо в сильно разбавленных растворах (т.е. малых концентрациях веществ, что является <его преимуществом), либо после предварительного значительного разбавления испытуемого, раствора. [c.176]

В стакан с раствором погружают электроды (индикаторный и сравнения) или индикаторный электрод и соединительный мостик, закрепленные в специальном держателе. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответствующим клеммам потенциометра,, учитывая, что к клемме со знаком -f следует подключить электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен. В противном случае компенсация э. д. с. невозможна. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погрул<ен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.137]

Рис. 94. Схема прибора для потенцпометрического титрования /— сосуд с испытуемым раствором, 2—стандартный электрод, 5— индикаторный электрод, 4— соединительная трубка, 5— потенциометр.

Схема установки для поляризации одного или двух индикаторных (рабочих) электродов при потенциометрическом титровании под током представлена на рис. 5. Из внешнего источника постоянного тока 1 с большим выходным напряжением с помощью переменного мегомного сопротивлений 2 добиваются в замкнутой цепи небольшой, но постоянной величины тока (от 3—-10 мка), измеряемой микроамперметром 3. В цепи последовательно с микроамперметром 3 находится переключатель тока 4 и электролитическая ячейка 5 с электродами Э1 и Эг. При катодной поляризации индикаторный электрод, находящийся в цепи потенциометра (см. рис. 4), с помощью переключателя 4 дополнительно подключают к отрицательному полюсу установки для поляризации, [c.53]

В стакан емкостью 200 мл пипеткой помещают испытуемый раствор уксусной кислоты, разбавляют водой до 50—80 мл, прибавляют около 50 мг хингидрона, опускают мешалку и устанавливают стакан на площадке магнитной мешалки. В другой стакан емкостью 50—100 мл наливают нас1 1щенный раствор КС1, опускают туда Нас. КЭ и устанавливают рядом с титрационной ячейкой. Оба стакана соединяют электролитическим ключом, наполненным насыщенным раствором КС1. В ячейку с титруемым раствором погружают Р1-электрод и закрепляют с помощью лапки и штатива так, чтобы металлическая часть была полностью погружена в раствор, но чтобы во время вращения мешалка не задевала электрод. Бюретку наполняют 0,Г н. стандартным раствором щелочи, закрывают верхнее ее отверстие хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью для предупреждения проникновения двуокиси углерода из воздуха, и закрепляют в штативе над титрационной ячейкой. Индикаторный электрод присоединяют к положительной, а Нас. КЭ — к отрицательной клеммам потенциометра. [c.63]

Методика определения. В стакан емкостью 100 мл (анодная камера) наливают около мл 2 М раствора серной кислоты, в другой такой же стакан (катодная камера) вносят 50 мл 0,2 М раствора железо-аммо-нийных квасцов, приготовленного в 2 Ai H2SO4, 2—5 мл испытуемого раствора сульфата церия (IV) и 5 мл концентрированной фосфорной кислоты, а в третий стакан емкостью 100 мл помещают насыщенный раствор хлорида калия и погружают Нас. КЭ. В катодной камере фиксируют два пластинчатых Р1 Электрода (1x1 см) и мешалку, а в анодной— третий такой же электрод. Одну U-образную стеклянную трубку наполняют 2 М раствором H2SO4, а другую — насыщенным раствором КС1. Первую используют для создания электрического контакта между йнолитом и католитом, а вторую — между катодной камерой и стаканом с Нас. КЭ. Катод подключают к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, к положительному полюсу которого последовательно присоединяют высокоомные сопротивления, миллиамперметр, переключатель тока и анод. Второй электрод в катодной камере, являющийся индикаторным электродом, подключают к положительной клемме потенциометра, а Нас. КЭ — к отрицателыга1 г. Потенциометр приводят в рабочее состояние так, как это принято при потенциометрических измерениях э.д.с. После подбора сопротивления для получения нужной величины тока электролиза (3—10 ма) замыкают цепь переключателем и одновременно запускают секундомер. В рабочем журнале фиксируют величину тока электролиза г э- [c.220]

Метод основан на восстановленпн солями хрома (II) перрената до четырехвалентного рения. Титрованне проводят при 60—70° С в среде 4 н. серной кислоты в присутствии небольших количеств иодида калия как катализатора. Точку эквивалентности устанавливают с помощью компенсационного потенциометра, применяя в качестве индикаторного электрода платиновую пластинку, а в качестве электрода сравнения — насыщенный каломельный полуэлемент. Определение возможно в присутствии небольших количеств молибдена (Re Mo= 1 1), а также-железа, титана, хрома, ванадия, никеля, кобальта, ниобия и меди. Последние легко отделяются в виде гидроокисей путем осаждения аммиаком или щелочью перед титрованием. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология