Адсорбция экспериментальные

Это уравнение прямой. Логарифмируя Рис. IV, 2. Изотерма адсорбции экспериментально найденные значения а в логарифмических координатах, и с и откладывая на осях координат Ig а и Ig с, получают график, изображенный [c.85]

Почти нет сомнений, что эта картина, по крайней мере качественно, верна. В настоящее время существование ступенчатых изотерм полимолекулярной адсорбции экспериментально хорошо установлено. Обычно они связаны с адсорбцией на однородных поверхностях. [c.128]

Авторы многих гипотез рассматривают взаимодействие пахучего вещества с обонятельным рецептором как процесс адсорбции. Экспериментально пока не решено, является ли этот процесс физической адсорбцией или он связан с химическим превращением молекул пахучего вещества. Наиболее перспективным, по-видимому, в настоящее время является представление о специализированных белковых молекулах, находящихся в мембранах обонятельных клеток и взаимодействующих с молекулами пахучих веществ. [c.8]

Адсорбция и катализ. Адсорбция как необходимая стадия гетерогенного катализа. Типы адсорбции. Активированная адсорбция. Экспериментальные методы измерения адсорбций. [c.217]

Для ориентировочного сравнения теплот адсорбции, найденных при исследовании адсорбции водорода в присутствии раствора и без него, на рисунке 1 для платины показана часть кривой Qa =/(0), вычисленной по изотермам адсорбции, экспериментально полученным Кваном [11] при изучении адсорбции водорода из газовой фазы, а также кривая, экспериментально найденная калориметрическим методом [13]. [c.113]

Располагая данными о степени заполнения поверхности ингибитором, можно определить изотерму адсорбции, характер которой позволяет получить ценную информацию о свойствах адсорбированного вещества. Предложено много уравнений, описывающих изотерму адсорбции. Экспериментальные данные чаще всего, по Дамаскину, хорошо описываются изотермами Ленгмюра, Фрумкина и Темкина [c.143]

В своих последних работах Аддисон [29] продолжил свои исследования и создал довольно цельное представление о кинетике адсорбции. Экспериментальная часть этих работ была проведена с использованием радиоактивного зонда 23] для измерения поверхностного потенциала на истекающей струе. Аддисон подтвердил ранее высказанные предположения [32], что в первый момент после формирования слоя адсорбированные молекулы на вновь образованной поверхности находятся в неориентированном состоянии. Установлено, что неупорядоченность поверхностной ориентации повышается с ростом длины цепи до пяти атомов углерода, а при дальнейшем увеличении [c.167]

Уравнение (2), связывающее температуру в нижнем слое адсорбента, соответствующую моменту выхода максимума пика данного вещества, с величиной, определяемой параметрами опыта, позволяет графически рассчитать теплоту адсорбции. Экспериментальные точки хорошо ложились на прямую в координатах [c.152]

Исследования относятся к каталитической химии. Установил (середина 1920-х) связь между скоростями каталитических р-ций, их тепловыми эффектами и тепло-тами адсорбции. Экспериментально подтвердил вывод X. С. Тэйлора о величине энергии активации как осн. критерии типа адсорбции. Участвовал в создании статистической теории активной поверхности. Показал, что катализ происходит за счет снижения энергетического барьера р-ции, а эффект селективности обусловлен разными типами хемосорбции. В обоснование идей Н. Д. Зелинского и А. А. Баландина пришел к выводу (1928) об увеличении длин исходных связей в промежуточной хемосорбции. Установил (1930—1933) относительную активность 10 оксидов металлов в р-циях разложения оксида азота (П1), ставшую затем основанием для изучения электронного механизма р-ций. Выявил (1952) роль свободных электронов в каталитической активности оксидов. В дальнейшем развивал электронную теорию катализа на металлах и оксидах на основе изучения кинетики гетерогенных р-ций и факторов, изменяющих электронное состояние ТВ. катализаторов. [c.497]

Скорость адсорбции (экспериментальные условия должны быть вы- браны такими, чтобы изотерма адсорбции была линейной) [c.117]

Наиболее трудным моментом в статистической теории неоднородной поверхности является выяснение физической природы широко неоднородных поверхностей, характеризующихся определенным типом функции распределения по энергиям активации и теплотам адсорбции. Экспериментальный материал, полученный в отсутствии осложняющих обстоятельств, свидетельствует о широком распространении только одного типа функции распределения (по крайней мере, для энергий активации адсорбции), а именно экспоненциального [c.226]

Способность атомов лдсорбата при образовании связи с атомом адсорбента отдавать или принимать электроны (иначе говоря, способность поляризоваться), называемая электроотрицательностью, относится к числу важных факторов, характеризующих адсорбцию. Экспериментально установлена линейная зависимость между электроотрицательностью адсорбата и результирующим изменением работы выхода электрона. Энергия связи физически адсорбированных частиц зависит от их размеров чем больше частица, тем, как правило, выше энергия связи [209]. [c.183]

Поверхностная плотность свободных адсорбционных центров [ является функцией [ gHJ и [Hj], убывающей от своего максимального значения [ ]д (свободная поверхность) до О при увеличении адсорбции. Экспериментально найденные значения порядков реакции становятся понятными, если предположить, что этилен адсорбируется сильно, а водород слабо [c.82]

Оценить влияние физической адсорбции на развитие хемисорбции сложно. Более того,для металлов со значительным сродством к кислороду в условиях термодинамической стабильности окисла есть основания считать вероятным мгновенное образование химической связи, минуя стадию физической адсорбции. Экспериментально установлено, что при очень низких температурах возможно сосуществование химической и физической адсорбции. В этом случае на хемисорбированном слое закрепляется молекулярный кислород. Для указанных металлов железо, никель и интересующие нас сплавы на их основе) происходит,кроме того, быстрый переход от хемисорбции к образованию первичной окисной пленки. [c.10]

Выражение (3.9) получило название логарифмической изотермы адсорбции. Экспериментально она впервые была описана в работах А.Н. Фрумкина и А.И. Шлыгина. Теоретический вывод уравнения этой изотермы сделан М.И. Темкиным. [c.39]

Природа адсорбции имеет двоякий характер. Физическая адсорбция основана на действии сил Вандерваальса (силы притяжения между моле-кулаш реальных газов) и происходит при низких температурах. Помимо физической адсорбции экспериментально установлено ири горении углерода наличие химической адсорбции (хемсорбция), распространяющейся на область более высоких температур. При химической адсорбции [c.55]

Вопрос о характере функцш распределения поверхностей адсорбентов по энергиям активации активированной адсорбции экспериментально изучался Рогинским, Кейер и Манько Изучены поверхности активных углей с различными добавками по отношению к адсорбции кислорода и водорода и некоторые другие системы. [c.316]

Как следует из кинетических данных (см. рис. 45), скорость. реакции в области наклона 2,3 RTjF не зависит практически от состава раствора. Это позволяет отбросить последний вариант, для которого d i]/d jpi=—l. Если бы медленной стадией процесса выделения хлора был распад каких-то поверхностных комплексов, быстрый разряд с последующей медленной безбарьерной электрохимической десорбцией или замедленный безбарьерный разряд с последующим рекомбинационным удалением хлора, то во всех этих случаях на обратном, катодном, ходе кривой должен наблюдаться предельный ток адсорбции. Экспериментальные данные, представленные на рис. 46, а также в работах [97, 108], показывают, что при восстановлении молекулярного хлора на графите не имеется никакой тенденции к появлению предельного тока в широкой области потенциалов. Отсюда следует, что наиболее вероятным механизмом выделения хлора является замедленный безбарьерный (точнее, квазибез-барьерный) разряд с последующей обычной электрохимической десорбцией [114] при 0<С1. Наличие второй электрохимической стадии в реакции и является причиной отсутствия предельного катодного кинетического тока. [c.127]

Коэффициенты адсорбции. Экспериментальные изотермы адсорбции при высоких температурах (при которых спирты претерпевают быструю дел идратацию) практически недоступны, и это вызвало необходимость косвенным путем рассчитывать количества, абсорбированные в равповеспом состоянии. Борк [31 ] и другие получили из кинетических данных относительные адсорбционные коэффициенты . которые обычно принимают за коэффициент адсорбции присутствующих молекул относительно коэффициента адсорбции воды. [c.143]

И построенные Вильямсом согласно уравнению (50). Как видно из рисунка, в этом случае получаются вполне удовлетворительные прямые. При более высоких величинах адсорбции экспериментальные точки отклоняются от прямых линий, что и следовало ожидать на основании развитых выше соображений. Исходя из своей теории, Вильямс вычислил удельнке поверхности для углей, с которыми производили измерения Гомфрей [2] и Титов [ ], и получил 130 и соответственно 800 м /г. По изотерме адсорбции аргона при —190 , измеренной Гомфрей, и по изотерме адсорбции двуокиси углерода при —76,5 , найденной Титовым, можно установить, что удельная поверхность первого угля составляла около 420 м /г, а второго— около 550 м /г. Проведенное Вильямсом вычисление удельной поверхности угля, с которым работал Титов, является весьма мало надежным, однако данные Гомфрей позволяют провести довольно точное вычисление на основе его теории. Тот факт, что для удельной поверхности Вильямс получил лишь одну треть ее вероятного значения, свидетельствует о том, что его уравнение сталкивается с теми же трудностями, как и уравнение Лэнгмюра (21), из которого было выведено уравнение (50). Оба уравнения получены в предположении постоянства значения теплоты адсорбции по поверхности и оба они соблюдаются в том случае, если часть поверхности характеризуется приближенно постоянной величиной д. Однако значения v , вычисленные из обоих этих уравнений, соответствуют насыщению не всей поверхности, а только некоторой ее части, для которой д приближенно постоянно. Оба уравнения могут соблюдаться даже и в том случае, если д изменяется вдоль поверхности, при условии, что изменения д компенсируются противоположными изменениями ЦТ) в уравнении (35) таким образом, чтобы Ь оставалось приближенно постоянным. [c.126]

Конечно, резкого разграничения между физической адсорбцией и хемосорбцией или между адсорбцией или абсорбцией не существует. Энергии взаимодействия, т. е. энергии адсорбции для различных сорбционных систем, представляют собой непрерывный спектр значенн1 от нуля, соответствующего практически полному отсутствию гбсорб-ции, до очень высоких значений, сопоставимых с величинами энергии химических связей. При высоких концентрациях или тогда, когда внутренняя поверхность твердого тела велика, процессы абсорбции и физической адсорбции экспериментально неразличимы. Во многих реальных системах процесс сорбции лучще всего рассматривать как суммарный, состоящий из этих различных видов взаимодействия. Тот или иной процесс из их числа является доминирующим на различных стадиях сорбции в зависимости от химической природы компонентов и условий эксперимента. [c.211]

Таким образом, в рамках модели Хориучи—Поляни наиболее вероятно, при разных вариантах осуществления стадии десорбции, преобладающее влияние изменения Зр по мере изменения природы металла, иными словами, наиболее вероятно снижение измеряемого коэффициента разделения изотопов по мере повышения энергии адсорбции. Экспериментальные данные представлены на рис. 4.7. Коэффициент разделения оказался возрастающим в ряду амальгама Т1 < Hg < РЬ < Оа, тогда как предсказываемый моделью Хориучи—Поляни ряд в соответствии с указанными на рис. 4.6 энергиями адсорбции должен был бы иметь вид Оа < < Hg < РЬ < амальгама Т1. Таким образом, эксперимент в данном случае противоречит ожидаемому по теории. [c.134]

Физическая адсорбция основана на действии сил Вандерваль-са и имеет место при низких температурах. Помимо физической адсорбции, экспериментально установлено при горении углерода наличие химической адсорбции, распространяющейся на область более высоких температур. При химической адсорбции электроны молекул газа могут вступать во взаимодействие с электронами атомов твердого тела. В результате молекулы кислорода закрепляются на углеродной поверхности и образуется адсорбционный слой. В данном случае действуют химические силы, но это не значит, что уже образовалось обычное химическое соединение для образования последнего требуется разрушить связи между атомами адсорбента. Очевидно, что подобным образом может образоваться только мономолекулярный слой адсорбированного газа. Каждый атом на внешней поверхности углерода может удерживать только одну молекулу газа. На I см поверхности может быть адсорбировано до 10 молекул газа. [c.57]