Экспериментальные данные по адсорбции

Рис.. 2.9. Экспериментальные данные по адсорбции паров воды на сферических гранулах оксида алюминия (1/т = 0,4906)

Рис. 2.10. Экспериментальные данные по адсорбции паров воды на сферических гранулах оксида алюминия ( 1т = 0,47) при различных температурах Т (в °С)

Для анализа экспериментальных данных по адсорбции уравнение изотермы Ленгмюра удобно представить в следующем виде [c.283]

Обработка экспериментальных данных по адсорбции в зависимости от давления в координатах P/P°)/ N [ - Р/Р°) ) (Р/Р°) позволяет найти значения и С. Величина характеризует число мест адсорбции на поверхности. [c.287]

Многочисленные экспериментальные данные по адсорбции простых органических соединений на электродах из ртути, висмута, свинца, олова, кадмия, индия, галлия, таллия, цинка указывают на то, что изотерма Фрумкина (2.45) лучше других предложенных в литературе изотерм с тем же числом адсорбционных параметров описывает зависимость 0 от объемной концентрации адсорбата. Строгое обоснование этому факту дать затруднительно. По-видимому, наиболее убедительная аргументация была дана [c.58]

Строгое выполнение модели двух параллельных конденсаторов требует, чтобы п = к=. При этом отношение е/б линейно падает с ростом 0, а отношение aJ /б не зависит от 0. Последнее может явиться результатом компенсации одновременного увеличения б (за счет раздвижения обкладок двойного слоя) и (за счет изменения ориентации диполей) с ростом 0. Конечно, полной компенсации можно ожидать лишь в редких случаях. Однако в первом приближении компенсация представляется весьма естественной. Действительно, найденные по уравнению (2.88) из опытной зависимости а от ф величины параметров пик для многих изученных систем колеблются в пределах 0,6простая модель двух параллельных конденсаторов находится в хорошем согласии с экспериментальными данными по адсорбции ряда алифатических соединений на электродах из 5, р-металлов. [c.71]

Согласно формуле (2.102) если концентрация электролита увеличивается на порядок, то интервал адсорбции нейтрального органического вещества должен уменьшаться приблизительно на 58 мВ с каждой стороны. Этот вывод находится в хорошем согласии с экспериментальными данными по адсорбции ряда органических веществ на ртутном электроде из водных растворов NaF, если з <0,05 М. При более высоких концентрациях NaF начинает проявляться эффект высаливания. [c.77]

Это уравнение известно под названием уравнения Корыта. Его количественное согласие с экспериментальными данными по адсорбции на ртутном капельном электроде ряда органических веществ указывает на то, что лимитирующей стадией адсорбционного процесса является диффузия. [c.81]

Для этой изотермы можно встретить и название изотерма Темкина — Фрумкина , поскольку теория адсорбции на равномерно-неоднородных поверхностях была развита М, И. Темкиным на основе экспериментальных данных по адсорбции водорода на платиновом электроде, полученных А, Н. Фрумкиным и сотр. [c.91]

Расчет критического значения а, которое отвечает обращению Да в нуль в точке О (см. рис. 4.18) и при превышении которого должен наблюдаться рост пограничного натяжения, дает величину 2,4554. Экспериментальные данные по адсорбции адамантанола и по возникновению полярографических максимумов третьего рода в присутствии добавок этилового спирта согласуются с этой величиной. В тех же случаях, когда наблюдаются высокие полярографические максимумы третьего рода и, следовательно, интенсивные тангенциальные движения третьего рода, опытные величины аттракционной постоянной в 2—2,5 раза превышают указанное критическое значение. [c.156]

Наличие интенсивного силового поля у поверхности твердого тела усложняет рассмотрение по сравнению с изученной нами границей жидкость — газ в то же время оно несколько облегчается, благодаря упорядоченности (дальнему порядку) строения кристаллических решеток, параметры которых обычно хорошо известны. Большим затруднением является отсутствие точных сведений о величине о. Поэтому экспериментальные данные по адсорбции выражают обычно через количество газа или пара (в молях), адсорбированное единицей массы адсорбента — х (моль/г) [c.117]

Например, найденных из экспериментальных данных по адсорбции ионов. [c.187]

Многие ученые пытались сравнить экспериментальные данные по адсорбции с величиной удельной поверхности, вычисленной из геометрических размеров полостей. К сожалению, все эти попытки оказались неудачными [7]. В то же время предельная величина адсорбции, вычисленная с использованием описанного в гл. 5 правила заполнения пор, хорошо согласуется с измеренными значениями. [c.613]

В этом разделе собраны экспериментальные данные по адсорбции газов и паров на цеолитах нескольких типов. В научных исследованиях и при разработке промышленных процессов наибольшее внимание уделяется синтетическим цеолитам типа А, X, У, Ь, природным и синтетическим образцам морде шта, эрионита и шабазита. Адсорбционные данные, представленные в гл. 8, получены на особо чистых кристаллических цеолитах. Промышленные цеолитные адсорбенты содержат связующее вещество, которое является инертным разбавителем (см. гл. 9). Следовательно, для промышленных материалов величины адсорбции должны быть уменьшены в соответствии с разбавлением. [c.615]

Расчеты для и-алканов и бензола проводились также при выборе в качестве силовых центров молекулы звеньев СНд, СНа и СНаром [2—10, 13]. Параметры потенциальных функций взаимодействия атомов Си Н и звеньев СНд и СНа молекул углеводородов с атомами С графита сначала оценивались с помощью приближенных квантовомеханических формул и правил комбинирования на основании свойств адсорбента и адсорбата, взятых в отдельности [2—10]. Далее эти параметры уточнялись при использовании экспериментальных данных по адсорбции нескольких молекул рассматриваемого класса [9, 10, 17, 18]. Для межмолекулярного взаимодействия с атомами С графита атомов С молекулы, находящихся в разных валентных состояниях, были введены разные атом-атомные потенциальные функции [18]. На основании потенциальных функций Ф были рассчитаны константы Генри Ку или равные им удерживаемые объемы VА,х [2—4, 7—9, И, 13, 14, 17, 18], изостерические теплоты адсорбции [3, 4, 8, 1( 1, 13, 17, 18], дифференциальные мольные изменения энтропии A5J [3, 4, 10, 11, 13, 17, 18] и теплоемкости АСу [5, 6, 10, 13, 17, 18] адсорбата при адсорбции углеводородов указанных выше классов на базисной грани графита при нулевом заполнении поверхности. Результаты расчета были сопоставлены с соответствующими опытными значениями, полученными в разных работах. Таким образом были проведены исследования зависимости межмолекулярного взаимодействия углеводородов с графитированными термическими сажами от химического состава, пространственной структуры и конформации молекулы, а также от валентного состояния атомов углерода и сопряжения двойных связей в молекуле углеводорода. [c.306]

При рассмотрении экспериментальных данных по адсорбции из растворов и разработке теории адсорбции растворенных веществ необходимо иметь в виду, что при любом соотношении молекул растворенного вещества и растворителя вся поверхность адсорбента полностью покрыта адсорбированными молекулами. Адсорбция одного из компонентов раствора (растворенного вещества) всегда сопровождается вытеснением эквивалентного по площади проекции количества молекул второго компонента раствора. Говоря о моно- или полимолекулярности адсорбции, мы всегда имеем в виду лишь распределение в адсорбционном пространстве молекул одного из компонентов (более сильно адсорбирующегося), концентрация которого в адсорбированном объеме больше, чем в равновесном растворе, строение же адсорбционного слоя второго компонента раствора — воды — при этом не рассматривается и не учитывается. [c.82]

Рассмотрим экспериментальные данные по адсорбции полимеров из растворов в различных по термодинамическому качеству растворителях. [c.38]

Рассмотрим экспериментальные данные по адсорбции полимеров различных молекулярных весов. [c.54]

Однако для синтетических ПАВ с относительно большой растворимостью в ряде случаев было обнаружено, что экспериментальные данные по адсорбции не согласуются с изотермами такого [c.242]

Экспериментальные данные по адсорбции газов выражают также в виде зависимостей Г от Р, т. е. в виде изотерм адсорбции (рис. П-19). Вид этих изотерм обсуждается в разд. УП-бА. Таким образом, уравнение Гиббса устанавливает связь между изотермами адсорбции и двумерными уравнениями состояния. Например, уравнение (П-67) соответствует изотерме адсорбции [c.77]

Быстрое развитие молекулярной теории адсорбции стало возможным только после того, как была создана для этого экспериментальная основа, т. е. когда были получены экспериментальные данные по адсорбции на твердых телах с однородной поверхностью в виде воспроизводимых физикохимических величин. Такие опытные данные уже получены для адсорбции на графитированной при высоких температурах термической саже, пористых кристаллах и некоторых других твердых телах, и они в основном служат для сопоставления разных молекулярных теорий с опытом. [c.9]

Экспериментальные данные по адсорбции хорошо подтверждают эти взгляды, но, как отметил М. М. Дубинин, потенциальная теория, несмотря на ее хорошую применимость к мономолекулярной и полимолекулярной физической адсорбции на резко гетерогенных поверхностях, не позволяет одновременно учесть и поверхностную и капиллярную конденсацию. Помимо этого, хотя само уравнение е=ф(У) в принципе и можно рассматривать как эквивалент уравнения изотермы адсорбции, однако информация, получаемая из него, очень ограниченна. Например, с помощью характеристического уравнения нельзя определить основные параметры структуры адсорбентов, такие, как удельная поверхность, распределение пор по их размерам и т. д. [c.88]

Экспериментальные данные по адсорбции и поверхностному натяжению для большинства сплавов показывают большие отклонения от такой модели, которые трудно количественно предсказать. Это отражает тот факт, что межатомные силы на поверхности сильно отличаются от соответствующих сил в объеме и пока еще плохо изучены. [c.392]

Фрумкина (см. [2]). Исследование уравнения (5) показало, что оно находится в хорошем согласии с экспериментальными данными по адсорбции различных органических веществ на границе раствор/воздух [1], а также с данными по адсорбции третичного амилового спирта на границе раствор/ртуть [3]. [c.61]

Если экспериментальные данные по адсорбции для парообразрюго состояния адсорбированного вещества удовлетворяют уравнению (), то, откладывая на оси орди нат величины логарифмов заполненных адсорбционных объемов 1д а-У , а на оси [c.292]

Экспериментальные данные по адсорбции на ртутном и висмутовом электродах ряда простых органических веществ (алифатические спирты и кислоты, триэтилфосфат, паратолуидин) в пределах возможных ошибок опыта дают в координатах 1/й) п— [c.85]

При обсуждении рис. 11.7 было отмечено, что расчет АГп ,с,1 для адсорбции циклопропана на основе исправленного с использованием экспериментальных данных по адсорбции этана потенциала Фс( р=) г дал резко заниженные результаты. По-видимому, это объясняется тем, что из-за очень сильного напряжения цикла электронная конфигурация атомов углерода в молекуле циклопропана близка к Действительно, даже для адсорбции циклопропана на ГТС расчет К с помощью атом-атомного потенциала Тс<1рп - С(гтс> дал немного заниженные результаты (см. рис. 9.5), в то время как расчет с помощью потенциала -. ссгтс) дал значения /(ьпрактически совпадающие с газохроматографическими измерениями. При такой конфигурации атомов углерода и связей в цикле молекула циклопропана должна обладать постоянными электрическими моментами. Если эти моменты аппроксимировать суммарным точечным квадрупольным моментом, локализованным в центре- цикло-пропанового кольца, то для Ф можно воспользоваться уравнением [c.220]

Основной интерес представляло сравнение упомянутых количественных характеристик мезопористости, полученных из экспериментальных данных по адсорбции и капиллярному испарению двух различных паров. Помимо этого, важно сопоставить значения удельных поверхностей мезопор, вычисляемые из опытов капиллярного испарения, соответствующими значениями, определяемыми по независимым методам. Так как активные угли —это микропористые адсорбенты, содержащие значительные объемы микропор, в основном определяющих их адсорбционные свойства, то применение таких распространенных методов, как метод БЭТ или /-метод де Бура и Ли-пенса, является физически необоснованным [20, 21]. [c.118]

В работах [83, 84] статистическими методами выведено уравнение изотермы совместной адсорбции идентичных частиц на линейной одномерной решетке полимерного волокна любой длины. Уравнение содержит константу Kq, характеризующую взаимодействие адсорбата с центрами решетки и константу К = ехр (WIRT), характеризующую взаимодействие ближайших адсорбированных частиц между собой с энергией W. Подбором величин К и Kq можно моделировать наблюдаемые на практике изотермы адсорбции иода полимером. Результаты приближения модели к экспериментальным данным по адсорбции иода из растворов иодида калия амилозой со степенью полимеризации 900 дали следующие параметры К = 90 20 W - -10,98 0,15 кДж/моль, Kq = (1,15 0,29) 10 , AG° = -22,75 0,15 кДж/моль (при числе витков, равном 15). Эти данные свидетельствуют о том, что связь между частицами иода в комплексе довольно слабая, а устойчивость комплекса с амилозой обусловлена сильной связью адсорбированных частиц с глюкозными звеньями, энергия которой близка к донорно-акцепторной. [c.39]

Третьим способом изображения экспериментальных данных по адсорбции является изостера, представляющая собой зависимость р от t при постоянном X (рис. 8.2, в) [c.615]

Адсорбция смесей н-бутаи — этап и СО.3 — этаи на цеолите СаА (5А) описана иа основе теории растворов [190]. Для смесей н-бутан — этап наблюдается небольшое отрицательное отклонение от закона Рауля. Анализ адсорбционных данных основанный на иредиоложении, что адсорбированная смесь образует идеальный раствор ири иостоянном давлении, получил название теории идеальных адсорбированных растворов. На рис. 8.41 сопоставляются экспериментальные данные по адсорбции смесей этан — к-бутаи и этан — СО2 и величины, рассчитанные с использованием теории идеальных растворов. Для системы к-бутан — этан полу- [c.709]

Из экспериментальных данных по адсорбции паров на адсорбентах, содержащих микро- и мезоноры, известно, что адсорбционный объем для точки начала гистерезиса Уд представляет некоторую долю от полного сорбционного объема В свою очередь объем микропор Уми является долей от объема Уд. [c.141]

H.H. Авгуль (Институт физической химии АН СССР, Москва). Для развития молекулярной теории адсорбции (см. [1]) необходимы надежные экспериментальные данные по адсорбции па однородном неспецифическом адсорбенте [2]. Таким адсорбентом является графитированная термическая сажа. Многочисленные экспериментальные данные показывают, что все исследованные вещества, относящиеся к группам А, В ж D, по классификации А. В. Киселева [3], неполярные и полярные, адсорбируются на графитированной саже неспецифически. [c.73]

Изотермы адсорбции, полученные для коллоидных электролитов, классифицируют на несколько видов. Экспериментальные данные по адсорбции длинноценочечных соединений, имеющих относительно низкую растворимость, как, например, высшие алкилкарбоновые кислоты и их соли, обычно выражаются [c.240]

Парсонс [1] рассчитал дТ д 1п Р) ц для изотерм, приведенных в табл. 5, за исключением изотермы Фрумкина и модифицированной Н.Р.Ь.-изотермы, и сравнил результаты, полученные этим методом расчета, с экспериментальными значениями С—Сь. Хорошее согласие с данными Баркера и Файрклота [57] по адсорбции хлор- и бром- ионов в 1,5 М хлорной кислоте было получено при применении изотермы Тёмкина. (Использовались значения Сь для хлорной кислоты.) Совпадение было в равной мере хорошее для экспериментальных данных по адсорбции тиомочевины в 0,1 М фтористом натрии, взятых из работы Шапинка и др. [40]. Менее удовлетворительным, однако, оно было в том [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология