Соединения серы с водородом и металлами

Соединения серы с металлами, водорода с кислородом и др. [c.85]

Соединения серы с металлами, водорода с кислородом и др Разложение оксида ртути, хлората калия и др, [c.64]

VI группы проявляется в их соединениях с водородом и металлами. Растворы водородных соединений серы, селена и теллура НгЭ являются кислотами. Соли их называют соответственно — сульфиды, селениды, теллуриды. [c.83]

С позиций химии нефть — сложная исключительно многокомпонентная взаиморастворимая смесь газообразных, жидких и твердых углеводородов различного химического строения с числом углеродных атомов до 100 и более с примесью гетероорганических соединений серы, азота, кислорода и некоторых металлов. По химическому составу нефти различных месторождений весьма разнообразны. Поэтому обсуждение можно вести лишь о составе, молекулярном строении и свойствах "среднестатистической" нефти. Меиее всего колеблется элементный состав нефтей 82,5 — 87 % углерода 11,5—14,5 % водорода 0,05 —0,35, редко до 0,7 % кислорода до 1,8 % азота и до 5,3, редко до 10 % серы. Кроме названных, в нефтях обнаружены в незначительных количествах очень многие элементы, в т. I. металлы (Са, Мд, Ре, А1, 51, V, N1, Ыа и др.). [c.59]

Эффективность использования химического топлива в качестве источника энергии зависит от условий сжигания и состава топлива. Все природные химические топлива состоят из горючей массы, минеральных веществ и воды (так называемое рабочее топливо). После удаления влаги (Ж) получают обезвоженное топливо (сухое топливо). Горючая часть топлива включает вещества, содержащие углерод и водород (органическая масса) и окисляемые соединения серы (органические и неорганические сульфиды). Минеральные вещества топлива представляют различные соли металлов (карбонаты, силикаты, сульфаты и др.), образующие при сжигании топлива золу (А). Для различных состояний топлива приняты буквенные обозначения, представленные на схеме (рис. 6.1). Для соответствующих состоя- [c.109]

На основании положения серы в таблице Менделеева ответить на яон-росы а) какую валентность проявляет сера в соединении с водородом, металлами и максимальную с кислородом б) каков химический характер серы [c.97]

Радиусы атомов щелочных металлов (табл. 23) монотонно возрастают, потенциалы ионизации убывают в направлении Ы Рг. Большие радиусы атомов, низкие ионизационные потенциалы свидетельствуют о слабой связи с ядром единственного -электрона внешнего уровня атома элемента. Этим обусловлена резко выраженная восстановительная активность всех щелочных металлов. Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях +1. Щелочные металлы непосредственно соединяются с кислородом, галогенами, серой, водородом, водой и др. В природе они встречаются главным образом в виде солей хлоридов, сульфидов, карбонатов, нитратов. [c.227]

Хорошо известен тот факт, что во избежание отравления катализаторов при применении железа, кобальта, никеля или рутения необходимо строгое соблюдение правил, касающихся содержания серы в реагирующих газах. Существуют равновесия между металлом, соединениями серы, водородом, водяным паром и другими газами. Например, в случае никеля имеют место следующие равновесия [c.241]

Сульфиды — соединения серы с металлами и электроположительными неметаллами — ЭгВ , где п — степень окисления элемента Э. Степень окисления серы в сульфидах равна —2. Важнейшим сульфидом является сероводород. Это токсичное вещество с неприятным запахом. Сероводород входит в состав природного газа некоторых месторождений, поэтому разрабатываются экономически оправданные методы отделения сероводорода от других газов с получением водорода и серы. Сульфиды металлов, являясь солями слабой сероводородной кислоты (Кд1,298=0,87-Ю ), подвергаются гидролизу, приводящему к увеличению pH среды [c.257]

В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.491]

Калий и его аналоги — исключительно реакционноспособные металлы. На воздухе калий тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия цезий и рубидий самовоспламеняются. В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами они образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.594]

Соединения элементов с водородом. Образование легколетучего сероводорода является основой многих весьма распространенных методов определения серы в металлах, в сульфидных рудах и т. д. [c.112]

Соединения углерода. Углерод во всех формах при обычной температуре малоактивен. Но при высокой температуре он легко может соединяться с кислородом, а при очень высоких температурах также реагирует с водородом, серой, кремнием, бором и со многими металлами. Соединения углерода с металлами называются карбидами, некоторые из них находят широкое применение в технике. [c.89]

Металлическими считают гидриды d-, 4/-, 5/-элементов. Большинство из них — хрупкие кристаллические вещества серого или серо-черного цвета. Они образуются при непосредственном соединении металлов с водородом (металлы побочных подгрупп VI, VH, VHl групп, адсорбируют водород, не образуя химических соединений). Металлические гидриды при нагревании легко разлагаются на металл [c.238]

Катализаторы гидрокрекинга и гидроочистки. Процесс гидроочистки применяется для улучшения качества нефтяных дистиллятов путем их обработки водородом в присутствии катализатора. При этом они освобождаются от соединений серы, азота и кислорода, происходит гидрогенизация олефинов. диолефиновых и ароматических углеводородов. Гидроочистке подвергаются бензин, лигроин, топливо для реактивных двигателей, керосин, мазут, дизельное топливо, смазочные масла, сланцевые масла, угольные смолы, продукты, полученные из горючих сланцев и т. д. [46]. Используются алюмо-кобальт-молибденовый, алюмо-никель-молнбденовый или алюмо-никель-вольфрамовый катализаторы. Перед применением в процессе катализаторы обычно насыщают серой. Процесс гидроочистки проводят при температуре 300—400 °С, давлении 3—4 МПа, объемной скорости подачи сырья 1—5 ч"- и циркуляции водорода до 10 моль на 1 моль углеводорода. Во избежание повышенного коксоотложения на катализаторе сырье, поступающее на гидроочистку, необходимо предохранять от окисления. Катализаторы очень устойчивы к отравлению. Потерявший активность катализатор содержит сульфиды металлов и углистые отложения. Регенерацию проводят при температуре 300—400 °С паровоздушной смесью с начальной концентрацией кислорода 0,5—1% (об.). [c.405]

Из-за малой активности золото и серебро на воздухе не изменяются. С кислородом непосредственно (при нагревании) соединяется только Си с серой — Си и особенно Ag. С водородом, азотом и углеродом все три металла не взаимодействуют. Полученные искусственно нитриды и карбиды Си и Ag — весьма непрочные соединения. Наиболее легко металлы 1Б группы взаимодействуют с галогенами для Си и Ад получены фториды, хлориды, бромиды и йодиды для Аи — фториды и хлориды. [c.551]

Оксид азота (+1) — эндотермическое соединение. Однако при комнатной температуре химически мало активен. При нагревании его реакционная способность сильно возрастает. Он окисляет водород, металлы, фосфор, уголь, серу, органические и другие вещества, например [c.255]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Во внешнем электронном уровне атомов этих элементов по. шесть электронов вследствие чего они имеют сильно выраженный неметаллический характер (кроме полония, химия которого мало изучена). Электроотрицательность их выше, чем у элементов подгруппы азота. В соединениях с водородом и металлами кислород, сера, селен и теллур проявляют нормальную валентность, равную двум окислительное число —2. [c.306]

Для восстановления ароматических соединений наиболее часто применяются водород в присутствии катализаторов, металлы и некоторые соли металлов переменной валентности — железо, цинк, О.ЛОВО, хлорид олова(II), натрий и соединения серы —соли сероводородной кислоты — сульфид и гидросульфид натрия, дитиони-стой кислоты —дитионит натрия (Na2S204), сернистой кислоты — сульфит и гидросульфит натрия. Приобретают значение также смешанные гидриды металлов — алюмогидрид лития (LiAlH4), бор-гидрид натрия (NaBH4) и др. [c.292]

Как правило, высшие валентности элемент проявляет только в соединениях с элементом, имеюш им более высокую электроотрицательность. Так, например, сера в соединениях с фтором и кислородом может быть четырех- и шестивалентна (Жз = 2,5 = 4 Хо = 3,5). В соединениях с водородом и металлами сера будет только двухвалентной, ибо в этом случае ее электроотрицательность больше (л з=2,5 д н = 2,1 хыа=0,9). [c.146]

Сероводород можно получить путем непосредственного соединения серы с водородом S + Нг H2S, Равновесие этой реакции смещено в сторону образования HjS при температурах до 350 °С. Выше этой температуры ускоряется обратная реакция. При 1700°С наступает полная термическая диссоциация сероводорода. Практически сероводород получают не прямым синтезом серы и водорода, а действием разбавленных кислот на сульфиды некоторых металлов [c.285]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

Пропускание через катализатор Р1 - А12О3 - Р, отравленный сернистыми и азотистыми соединениями, углеводорода, не содержащего серы и азота, приводило к восстановлению активности до первоначального уровня. Те же результаты были получены при обработке катализатора водородом при повышенной температуре (450-500 °С). Таким образом, в изученных условиях отравление катализатора - А12О3 - Р было обратимым. В подобных концентрациях и условиях сера является ядом для данного катализатора в реакции дегидрирования, связанной с действием металлических центров, тогда как азот не влияет на его дегидрирующие свойства. Токсичность соединений серы и азота в виде сероводорода и аммиака объясняется взаимодействием этих соединений с поверхностными атомами металла и донорно-акцепторными центрами фторированного оксида алюминия. Следует предположить, что сера образует с платиной соединения, обладающие пониженной активностью в реакции дегидрирования в данных условиях. Что касается азота, то отсутствие наблюдаемого эффекта в реакции дегидрировакия циклогексана связано с превращением аммиака (в присутствии воды) в ион аммония, экранированная структура которого делает его нетоксичным по отношению к платине. Кроме того, большая часть аммиака должна связываться кислотными центрами катализатора. Слабое влияние серы при ее массовой доле до 0,01% на изомеризацию н-гексана или н-пентана на алюмоплатиновом [c.87]

Стремление серы к образованию гомеоцепей [5(3 — S)== = 226 кДж] проявляется в существовании многосернистых соединений— полисульфидов водорода или сульфанов НгЗп и полн-сульфидов активных металлов, например, НэгЗя. В структуре этих соединений имеются цепи атомов [c.447]

Опубликовано относительно небольшое количество работ по исследованию кинетики обессеривания индивидуальных соединений серы в присутствии кобальт-молибденового катализатора. Большинство работ касается гидрогенолиза серусодержащих соединений на сульфидных катализаторах (сульфиды переходных металлов) в отсутствие углеводорода. Порядок реакции по серусодержащнм соединениям изменяется от О до 1, а по водороду от 0,4 до 0,9. [c.77]

Соединения серы с водородом и металлами. Сера является аналогом кислорода и потому ее соединения напоминают соответствующие кислородные соединения. Кислород с водородом дает два хорошо известных и изученных соединения воду Н2О и пероксид водорода Н [Оа . Воде соответствует сероводород НзЗ, пероксиду водорода — двусероводород На [За ], в свободном виде неустойчивый, подобно пероксиду водорода, но хорошо известный в виде солей, например Ре [За]. [c.565]

Сульфиды 5-элементов имеют смешанный тип хими ческой связи ионную между атомами металла и серы ковалентную между атомами серы (в полисульфидах) Для этих сульфидов характерны полупроводниковые свойства. Сульфиды - и /-элементов характеризуются преимущественно металлическим характером связи атомов серы и металла, и свойства варьируют от метал лических (2г5, Т18, ЬаЗ) до полупроводниковых (Т132 МоЗг, СезЗз). Сульфиды р-элементов — преимущест венно ковалентные полупроводники (Т З, РЬ8, В128з) Большое значение в металлургии имеют а) реак ции металлов с водой и кислотами б) реакции обмен иого взаимодействия с соединениями других металлов Химизм вытеснения водорода из воды, разбавлен яых кислородных и бескислородных кислот и щелочей сводится к восстановлению водорода [c.220]

Соединение серы с водородом и металлами. Сера с водородом образует соединения различного состава (например, НгЗ, НгЗг, НгЗз), представляющие собой газы или маслообразные жидкости с резким запахом. Производные НгЗг встречаются в природе (РеЗг —пирит). [c.284]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Значительно сложнее очистить водород, получаемый действием металлов на кпслоты. Его промывают водой, пропускают через ряд промывных склянок с водпымп растворами различных окислителей для удаления прпмешанпых к нему водородных соединений серы, мышьяка и Др., а затс.и высушивают. [c.98]

Гидрообессеривание остаточного сырья обычно протекает при более высоких температурах, при которых значительную роль играют термические превращения, в отличие от гидрообессеривания дистиллятного сырья, где преобладающее значение имеют каталитические процессы. В результате термических реакций и образования более легких ненасыщенных соединений расход водорода иа очистку остаточного сырья в несколько раз выше, чем на очистку вакуумных газойлей. Для сокращения расхода водорода и предотвращения полимеризации образующихся свободных радикалов катализатор для гидрообессеривания остаточного сырья должен, с одной стороны, минимально ускорять процессы крекинга и, с другой стороны, содержать в своем составе металлы, усиливающие их гидрирующие свойства. Носителями таких катализаторов служат материалы, имеющие слабые кислотные центры, которые в рабочих условиях нейтрализуются соединениями азота при их высокой концентрации в исходном сырье, например окись алюминия (А1аОз) и окись крем-лия (3]02). Катализаторы, применяемые для гидрообессеривания остаточного сырья, имеют значительно большую удельную поверхность, объем и радиус пор, чем катализаторы для гидрообессеривания дистиллятного сырья. Хорошие показатели в промышленных условиях показал микросферический катализатор. По данным [40, с. 31], при обессеривании атмосферного остатка пефти Западного Техаса в трехфазном слое на катализаторе с гранулами размером 1,6 мм содержание серы снижалось с 2,54 до 0,79%. В этом же сырье и при тех же условиях на катализаторе, но с гранулами размером 0,8 мм, содержание серы было снижено до 0,5%. [c.109]

Из растворов смеси солей марганца и аммония без специальных добавок на катоде при умеренных плотностях тока осаждается марганец у ОДификации, причем выход по току при длительном электролизе достаточно чистого раствора может достигать 70—75%. При высоких плотностях тока из чистых растворов образуется весьма мелкокристаллическая а-мо-дификация. Появление а-марганца в этих условиях, возможно, связано с обильным выделением и включением в металл водорода, который образуется путем хилшческого разложения радикала ЫН4°—продукта разряда ЫН4+ при отрицательных потенциалах — внутри отлагающегося металла. При введении в раствор определенных микродобавок (соединения серы, селена и теллура) на катоде уже и при умеренных плотностях тока образуется только а-модификация марганца также с высоким выходом по току, достигающим 70% и более при достаточной очистке растворов от других примесей. [c.397]

Для получения а-марганца с низким содержанием серы (МР-00 — менее 0,03% S) продукты очистки — сульфиды металлов, элементарная сера, (последний в соответствии с произведением растворимости MnS) — следует удалять фильт-фованием и методом адсорбционной очистки, а затем вводить строго дозированное количество соединений серы. При получении -у-марганца соединения серы и остатки органических соединений должны быть особо тщательно удалены путем адсорбци--онной очистки гидроксидом и диоксидом марганца, активированным углем, либо с помощью форэлектролиза. Тщательно удаляют также ионы металлов (Ве +, АР+) с потенциалом более отрицательным, чем марганца, так как они оказывают каталитическое влияние на катодный разр 1д водорода. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология